1、课时19 强电解质和弱电解质 1下列叙述中正确的是A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C1L0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 molH+D1L0.1 molL1的H2SO3溶液中含有0.2 molH+2下列物质属于弱电解质的是 ACH3COONH4 BBaSO4 CNH3H2O DKOH 3下列状态时，不能导电的电解质是A液态氯化氢 B熔融态的食盐 C硫酸铜溶液 D氯水4把0.05 molNaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电性基本不变的是 A自来水 B0.5 molL1盐酸 C0.5 molL1醋酸 D0.5 mol
2、L1氨水5下列说法正确的是A强极性键的化合物不一定是强电解质B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强CNaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子DNaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在离子6下列关于纯净物混合物强电解质弱电解质和非电解质的正确组合是 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸次氯酸干冰B冰氨水碳酸钙氢氟酸氨气C氯水漂白粉苛性钾氢硫酸氯化银D重钙普钙氯化钡碳酸氯气7在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是 AK+ BH+ CSO42 DHSO48下列各组物质全部都是强电解质的是 AHF、HBr、HCl BCH3COOH、H2S、HCN CAl(OH
3、)3、Ba(OH)2、Na2 SO4 DCaCO3、HNO3、CuCl29能证明氟化氢是弱电解质的事实是 A氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强B浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生C100ml 0.1 molL1氢氟酸中，c(H+)小于0.1 molL1D在氢氟酸中滴加NaOH溶液，溶液导电性增强10为减缓镁和盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是 A加NaOH固体 B加硫酸 C硫酸钠 D加适量固体醋酸钠11从甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A甲酸能与水翼任何比例互溶 B1 molL1甲酸溶液的c(H+)约为110-2 molL1C10 ml1 molL1
4、的甲酸恰好与10ml1 molL1NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱12下列电离方程式正确的是 ANH4Cl NH4+ Cl BH2S 2H+S2CK2CO3 2K+ CO32 DCH3COONH4 = NH4+ CH3COO13下列物质：能导电的是 ； 属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；ANaOH溶液； BCu； C液态HCl； D液态CH3COOH； E蔗糖溶液； F液氨 G氨水； HCuSO4溶液； I石墨； J无水乙醇 14KHSO4是 电解质，其在水溶液中的电离方程式为 ；KHCO3是 电解质，其在水溶液中的电离方程式为 ；将上述两种溶液混合，现象
5、是 ，其反应的离子方程式为 。15写出下列反应的离子方程式（1）醋酸溶液和K2CO3反应 ；（2）氢氧化铝溶于NaOH溶液中 ；（3）氨水与醋酸混合 ；（4）锌片投入醋酸溶液中 ；（5）向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至中性 ；（6）向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至沉淀完全 。16甲乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL1和0.1 molL1，则甲乙两瓶氨水中的c(OH)之比应（填“大于”“小于”或“等于”） 10。试说明理由。课时191-6CCABAB；7-12ADCDBD；13 AGHIB；CD； DF；ANaOH溶液 BCu C液态HCl D液态CH3COOH E蔗糖溶液； F液氨G氨水；HCuSO4溶液； I石墨 J无水乙醇； 14强KHSO4 K+ + H+ + SO42-;强，KHCO3= K+ + HCO3-，有气体产生，H+ + HCO3-=H2O+CO2；15略 16小于。氨水的浓度越稀，电离程度越大。
