1、广东省湛江二中2011-2012学年高二上学期期第一学段考试试题（化学理）可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 N14 Ca40 I127 S32 Cl35.5 Na23一、单项选择题（共20分）：每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。125、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H 285.8kJmol1B2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H +571.6 kJmol1C2H2(g)+O2(g) = 2
2、H2O(g) H 571.6 kJmol1DH2(g)+O2(g) = H2O(l) H 285.8kJmol12已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol1 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1下列结论正确的是 A碳的燃烧热为H = 110.5 kJmol1B的反应热为H = +221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H = 57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量3用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的ACu
3、SO4BH2O CCuO DCuSO45H2O4一种新型燃料电池，一极通入乙烷，另一极通入氧气，电解质是KOH溶液。下列对此电池的说法正确的是 A正极反应为C2H618OH14e= 2CO3212H2OB放电一段时间后，正极周围的pH降低C每消耗1molC2H6，电池中就消耗4molKOHD电池的总反应是2C2H65O2= 2CO26H2O5升高温度能加快反应速率的主要原因是A活化分子能量明显增加B降低活化分子的能量C增加活化分子百分数D降低反应所需要的能量6在真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200时发生如下反应：PCl5(气) PCl3(气) +Cl2(气)，反应达平衡后，PC
4、l5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。则M和N的正确关系是AMN BM 0，m + n x，同时B为非气态 BH 0，m + n x，同时B为气态CH x，同时B为气态 DH x， B可以为非气态13.根据下图，下列判断中正确的是 A.烧杯a中的溶液pH升高 B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H+2e=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl-2e=Cl214. 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的
5、部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1( molL1min1)B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应15. 对于可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在温
6、度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等三、简答、填空题（60分） 16（14分）依据氧化还原反应2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示：请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。17（16分）电解原理在化学工业上有广泛应用。如图表示 一个
7、电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，电解池中X极上的电极反应式为 _，在X极附近观察到的现象为。 Y电极上的电极反应式，检验该电极反应产物的方法是。（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液X电极的材料是_，电极反应式为_。Y电极的材料是_，电极反应式为_。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)18.（14分）（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=113.0
8、 kJmol-1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K。（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H 0（填“”或“ ”“”“=”），判断的理由是。湛江二中2011-2012高二第一学期期中考试理科化学题答案17.（共16分，每空2分）（1）2H+2e=H2 放出气体，溶液变红 2Cl-2e=Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色（2）纯铜 Cu2+2e=Cu粗铜 Cu-2e=Cu2+
