1、2021届高考化学三轮考点突破 分子结构与性质1.在乙烯分子中有5个键、一个键,它们分别是( )A.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键B.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C.C原子与H原子之间是sp2杂化轨道形成的键,C原子与C原子之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D.C原子与C原子之间是sp2杂化轨道形成的键,C原子与H原子之间是未参加杂化的2p轨道形成的键2.氨气分子的空间构型是三角锥形,而甲烷分子的空间构型是正四面体形,这是因为( )A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同, 为杂化,而是杂化B. 分子中原子形成三个杂化轨道, 分子中原子形成4个杂化轨道C. 分子中有
2、一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子3.某物质的实验式为,其水溶液不导电,加入溶液也不产生沉淀,以强碱处理并没有放出,则关于此化合物的说法中正确的是()A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B. 该配合物可能是平面正方形结构C. 和分子均与配位D. 配合物中与配位,而分子不配位4.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180,由此可见BeCl2属于（ ）A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子 D由非极性键构成的非极性分子5.是一种无色剧毒气体,其分子结构和相似,但键键能比键键
3、能低。下列判断中错误的是( )A. 分子呈三角锥形B. 分子是极性分子C. 沸点低于沸点,因为键键能低D. 分子稳定性低于分子,因为键键能高6.下列说法不正确的是( )A. 键比键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个键C.气体单质中,一定有键,可能有键D. 分子中有一个键,两个键7.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,则m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m大的是强酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()A.H2SeO4B.HClO4C.H3BO3D.H3PO48.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原
4、子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态氢化物的热稳定性比W的强9.如表所示的五种元素中, 、为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )A. 、三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由、和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质、均有熔点高、硬度大的特性D. 元素的单质具有半导体的特性, 与元素可形成化合物10.有关乙炔分
5、子中的化学键描述不正确的是()A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D.两个碳原子形成两个键11.下列各项所述的数字不是6的是( )A.在NaCl晶体中,与一个最近的且距离相等的的个数B.在金刚石晶体中,最小环上的碳原子个数C.在二氧化硅晶体中,最小环上的原子个数D.在石墨晶体的片层结构中,最小环上的碳原子个数12.的资源化利用是解决温室效应的重要途径,如图是在一定条件下用捕获生成重要化工产品三聚氰酸的反应:下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )A.分子式为B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述
6、反应为中和反应13.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断分子的空间构型和中心原子的杂化方式为( )A.直线形杂化B.三角形杂化C.三角锥形杂化D.三角锥形杂化14.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )ASO2、CS2、HI都是直线形的分子BBF3键角为120，SnBr2键角大于120CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正
7、确的是()A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中键与键的数目之比是2:116.下列说法中错误的是( )A.键长越长,化学键越牢固B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键17.下列有关物质性质、结构的表述均正确 , 且存在因果关系的是( )A.表述1:在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大;表述2:NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间作用力B.表述1:通常条件下
8、,CH4分子比SiH4分子稳定性强;表述2:Si的原子半径比C的大,Si与H间的键能比C与H间的键能小C.在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同;同一主族元素原子的最外层电子数相同D.P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电;P4O10、C6H12O6均属于共价化合物18.关于氢键,下列说法正确的是( )A.某些含氢元素的化合物中一定有氢键B.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致19.某一化合物的分子式为,属族元素, 属族元素, 和在同一周期,它们的电负性分别为3.44和3.98,已知分子的键角
9、为。下列推断不正确的是( )A. 分子的空间构型为形B. 与相比, 的熔、沸点比的低C. 分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而分子间能形成氢键D. 键为极性共价键, 分子为非极性分子20.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是( )A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+C.Cu(NH3)42+的空间构型为正四面体型D.在Cu(NH3)42+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道21.下列推断正确的是( )A.BF3是三
10、角锥形分子B.NH4+的电子式:,离子呈平面形结构C.CH4分子中的4个C_H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s_p键D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C-H键22.下列氯元素的含氧酸酸性最强的是( )A.HClOB.HClO2C.HClO3D.HClO423.下列说法中正确的是( )A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928C.的电子式为,离子呈平面正方形结构D.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强2
11、4.下列关于化学键的叙述,正确的一项是( )A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物25.374、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水（ ）A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性26.根据等电子原理判断,下列说法中错误的是()A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B.B3N3H6分子中存在双键,可发生加成反应C.H3O+和NH3是等电子体,均为三角锥形D.CH4和NH4+是等电子体,
12、均为正四面体结构27.2008年秋天,毒奶粉事件震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是( )A.所有氮原子均采用杂化B.一个三聚氰胺分子中共含有15个键C.三聚氰胺分子属于极性分子,故极易溶于水D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键28.下列物质的酸性强弱比较正确的是( )A.HBrO4HIO4B.H2SO4H3PO4C.HClO3H2SO329.下列叙述不正确的是( )A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小
13、,而阴离子半径比相应的原子半径大30.下列叙述正确的是( )A. 是极性分子,分子中原子处在3个原子所构成的三角形的中心B. 是非极性分子,分子中原子处在4个原子所构成的正方形的中心C. 是极性分子,分子中的原子不处在2个原子所连成的直线的中央D. 是非极性分子,分子中原子不处在2个原子所连成的直线的中央31.下列有关键和键的说法错误的是( )A.含有键的分子在反应时,键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时,首先形成键,可能形成键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键,不能形成键D.在分子中,化学键可能只有键而没有键参考答案1.答案：A解析：乙烯分子CH2CH2中的C原子是sp2杂
14、化,碳原子的三个杂化轨道分别与2个H原子、1个C原子形成三个键,碳原子一个没有杂化的轨道2p轨道与另一个碳原子没有杂化的2p轨道形成键,故正确选项是A。2.答案：C3.答案：C4.答案：B解析：由于BeCl2为共价化合物,两个键间的夹角为180。所以在分子中三个原子在一条直线上。对于键来说是极性键,都是由于各个化学键排列对称,因此该物质是由极性键构成的非极性分子。故选项为B。5.答案：C解析：A项, 分子呈三角锥形, 分子结构和相似,故分子也呈三角锥形;B项, 分子中原子位于锥顶,3个原子位于锥底,整个分子中电荷分布不均匀,故分子是极性分子;C项, 沸点低于沸点是因为分子间存在氢键,二者沸点的
15、高低与键能无关;D项,由于键键能高,故比分子稳定。6.答案：C解析：气体单质分子中,可能有键,如;可能有键,如;也可能没有化学键,如稀有气体。7.答案：B解析：8.答案：D解析：短周期主族元素、的原子序数依次增大。原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,则只能是碳元素或硫元素。由于的原子序数最小,因此是碳元素。是地壳中含量最高的元素,则是氧元素。与具有相同的电子层结构,则是镁元素。与同主族,因此是硅元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径大小顺序: ,A不正确;B、分别与、形成的化合物分别是氧化镁和二氧化硅,前者含有离子键,后者含有共价键,化学键类型
16、不相同,B不正确;C、碳元素的非金属性强于硅元素,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因此的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强,C不正确;D、氧元素的非金属性强于硅元素,非金属性越强,氢化物的稳定性越强,因此的气态简单氢化物水的热稳定性比的强,D正确,答案选D。9.答案：D解析：根据题意可知: 是;是;是;是;是。A. 、三种元素最低价氢化物的沸点由低到高的顺序是、。错误;B.由、和氢三种元素形成的化合物中既有共价键也有离子键,错误;C.物质、都是共价化合物,均有熔点高、硬度大的特性,而是由分子构成的分子晶体,分子间作用力很弱,无熔点高、硬度大的特性,错误;D. 元素处于金属与非金
17、属交界处,元素的单质具有半导体的特性,由于最外层有4个电子,所以与元素可形成化合物,正确。10.答案：B解析：A乙炔是直线型结构，则两个碳原子采用sp杂化方式，A正确；B乙炔是直线型结构，则两个碳原子采用sp杂化方式，B错误；C三键是由1个键和2个键构成的，则每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键，C正确，D.乙炔的结构式为HCCH,三键是由1个键和2个键构成的,则两个碳原子形成两个键,D正确;答案选B。考点：考查乙炔的结构11.答案：C解析：由NaCl晶体的结构特点可知,一个周围紧邻的有6个,且与的距离相等,A项正确;金刚石晶体中最小环上的碳原子共有6个, 晶体可看成将金刚石晶体中的C原子
18、换成Si原子,然后在每2个Si原子之间插入一个O原子构成,故晶体中最小环上共有12个原子(6个C原子和6个O原子),B项正确,C项错误;石墨片层结构中每个C原子与另外3个C原子以共价键相结合,最小环上共有6个碳原子,D项正确。12.答案：C解析：A.由三聚氰酸的结构简式可知,其分子式为,故A错误;B.分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键,都是极性键,不存在非极性键,故B错误;C.三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子,属于共价化合物,故C正确;D.该反应不符合酸与碱反应生成盐与水,不是中和反应,故D错误,故选C。13.答案：D解析：分子中原子上的孤电子对数为1,价层电子对数为4,其分子
19、的立体构型为三角锥形,所以中心原子的杂化方式为,类似于。14.答案：C15.答案：C解析：由题意可知,W为碳元素,X为铝元素,Z为氯元素,Y为硅、磷、硫中的一种元素。若Y为硅元素时,硅的电负性比碳小,故A错误;碳元素的原子半径最小,故B项错误;若Y为硅元素,则SiCl4是正四面体构型,故C项正确;若Y为硫元素,CS2分子中键与键的数目之比为1:1,故D项错误。16.答案：A解析：A.键长越短,化学键越牢固,A错误;B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固,B正确;C.对双原子分子来讲,键能越大,断裂化学键消耗的能量越高,则含有该键的分子越稳定,C正确;D.原子间通过共用电子对所形成的化学键
20、叫共价键,D正确,答案选A。17.答案：B解析： A选项中,NaCl溶于水是离子晶体的特性,I2是非极性分子溶解度小;B选项中分子的稳定性与键能有关,所以正确;C中形成化合物不一定是最高价或最低价,所以不与最外层电子数呈因果关系;D选项因P4O10发生了反应,所以不能证明P4O10是共价化合物。18.答案：C解析：A、某些含氢元素的化合物中不一定有氢键，如甲醛，A错误；B、氢键比分子间作用力强，但它不属于化学键，属于分子间作用力，B错误；C、DNA双螺旋的两个螺旋链就是通过氢键相互结合的，C正确；D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于分子内的H-O作用力强，H-O是共价键，与分子之间的氢键
21、无关，D错误。答案选C。考点：考查氢键的有关判断19.答案：D解析：A、分子中原子成个单键,含有2对孤电子对,为型结构,故A正确;D、由电负性可知, 元素的非金属性更强, 键为极性共价键,为型结构,正负电荷重心不重合,为极性分子,故D错误;B、分子之间存在氢键、沸点高于同族其它元素氢化物,故B正确;C、氧元素非金属很强, 分子之间存在氢键, 属第六主族元素, 属第七主族元素, 分子中不可能由原子,分子间不能形成氢键,故C正确;20.答案：B21.答案：D解析：A.三氟化硼中硼原子含有3个键且不含孤电子对,所以三氟化硼是平面三角形结构,故A错误;B.氨根离子中氮原子含有4个键且不含孤电子对,所以
22、铵根离子是正四面体结构,故B错误;C.甲烷分子中碳原子含有4个键且不含孤电子对,所以碳原子以sp3杂化,分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C-H键,故C错误;D.甲烷分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C-H键,且四个C-H完全相同,故D正确;故选D。22.答案：D解析：一般认为，成酸元素的化合价越高其本酸性越强，故氯呈最高正价的HClO4的酸性最强。23.答案：D解析：A不正确，NCl3分子原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B不正确，白磷的键角是60；C不正确，应该是正四面体型结构，因此正确的答案选D
23、。24.答案：A解析：A、离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如中含有离子键和共价键,故A正确;B、单质分子中有的含有化学键,如,有的不含化学键,如稀有气体分子,故B错误;C、含有极性键的分子不一定是极性分子,如果分子正负电荷重心重合,则就是非极性分子,如,故C错误;D、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物,可能是离子化合物,如,故错误;故选A.25.答案：B解析：超临界电离出较多的H+和OH-,其浓度大于常温下水中的H+和OH-,pH7,但此时水中和相等,故该水呈中性;利用“相似相溶原理”,结合题中“超临界水具有很强的溶解有机物的能力”可知超临界水表现出非极性溶剂的特性。26.答案
24、：B解析：电子数和原子数分布都相等的分子是等电子体。和苯是等电子体,由于苯分子中不存在碳碳双键,所以选项B是错误的,其余都是正确的,答案选B。27.答案：B解析：三聚氰胺分子中,处于环上的氮原子采取杂化,A选项错误;由三聚氰胺分子的结构知,它是对称结构,为非极性分子,而水为极性溶剂,故三聚氰胺在水中的溶解度不大,C选项错误;三聚氰胺分子中不存在同种元素原子形成的共价键,故不存在非极性键,D选项错误。28.答案：D29.答案：B解析：阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键，一般活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，所以选项A正确，B不正确；失去电子带正电荷，半径减小，得到电子带负电荷，半径增大，因此选项C和D都是正确的，答案选B。30.答案：C解析：A项中是极性分子,但原子以杂化,形成三角锥形结构;B项中是非极性分子,形成正四面体结构;D项中是直线形的非极性分子。31.答案：D解析：由于相同条件下键的键能小于键的键能,所以反应时键易断裂,A项正确;在分子形成时为了使其能量最低,必须首先形成键,根据原子的核外电子排布来判断是否形成键,所以B项正确,D错误;像H、Cl原子跟其他原子只能形成键。
