1、2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：原子结构1、以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是( )A B HC1s1 D【答案】B【解析】解：A图为氢原子电子云，故A正确； B元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，应为12H，故B错误；C氢原子核外有一个电子，1s轨道上有1个电子，故C正确；D氢原子核外有一个电子，1s轨道上有1个电子，故D正确故选B2、下列能级轨道数为3的是（ ）As能级 Bp能级 Cd能级 Df能级【答案】B 3、第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有（）A4个 B3个C2个 D1个【答案】A【解析】第三周期元素中，外围电子
2、排布为3sx3py，电子个数从18个，由洪特规则，未成对电子从依次为：1、0、1、2、3、2、1、0，故选A4、下列叙述正确的是 A能级就是电子层 B每个能层最多可容纳的电子数是2n2C同一能层中的不同能级的能量高低相同 D不同能层中的s能级的能量高低相同【答案】B 5、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )AK、Na、Li BAl、Mg、Na CN、O、C DCl、S、P【答案】A 6、下列说法正确的是 （ ） A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 B所有的非金属元素都分布在p区C原子核外电子排布式为1s1的原子与
3、原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似D元素周期表中B到B的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素【答案】D 7、原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键()A.1s22s22p6 B1s2 C.1s22s22p5 D1s22s22p63s2【答案】D 8、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径
4、随能层的增大而增大 【答案】D 9、下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是( )AFNO BOClF CAsPH DClSAs【答案】D 10、下列有关表达正确的是（）A硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4BN原子最外层电子的轨道表示式：CCO2分子的结构式: O=C=O D2-甲基-1-丙醇的结构简式：【答案】C11、某元素原子的最外层电子排布式为ns2,该元素（）A一定是A族元素B一定是金属元素C可能是金属元素也可能是非金属元素D不是A族元素就是副族元素【答案】C【解析】试题分析：当该元素为主族元素时，则为A族元素或0族元素，但该元素为副族元素时，则不确定，A、D错误；
5、He的最外层电子排布式为1s2，为非金属，故B错误，C正确；考点：电子排布点评：此题考核了对电子排布的认识及对元素周期表主族、副族、0族等概念的认识，难度不大。12、若某一个原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列各项说法正确的是（）A该元素原子最外层共有3个电子B该元素位于第5周期A族C该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子 D该元素原子第四电子层上有5个空轨道【答案】C【解析】试题分析：A项：该元素原子最外层共有2个电子，故错；B项：该元素位于第五周期B族，故错；D项：4d15s2,第四层的d 亚层排1个电子，第五层的s亚层排两个电子，故错。故选C。考点：原子核外
6、电子排布点评：元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子；第n层最多排2n2个电子。13、下列叙述正确的是（）A同周期元素的原子半径以A族的为最大B在周期表中0族元素的单质全部是气体CA、A族元素的原子，其半径越大越容易失去电子，第一电离能越大D所有主族元素的原子形成单核离子时的价数都和它的族数相等【答案】B14、在自然界循环的碳元素中，12C与14C的原子个数比为10121。14C具有放射性，其半衰期为5720年。考古学家正是通过测定古生物中12C与14C的原子个数比，再与10121相比较来确定其死亡年代的。则古生物中碳原子的
7、平均中子数较自然界中碳原子的平均中子数（）A一定多 B一定少 C一定相等 D可能多，可能少【答案】B【解析】14C不断的衰变，显然其中的碳原子在减小，则碳的中子数也在减少，故选B项。15、原子序数小于10的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（）AXO3 BXO32CXO42 DXO43【答案】A【解析】原子序数小于10的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，p能级含有3个电子，故最外层电子数为5，该元素为N元素，对应的酸根离子为XO3，只有A符合故选A16、某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅
8、，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_ 。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： _。【答案】（1）溶有氨气的酚酞溶液；加热，氨气挥发（2）溶有二氧化硫的品红溶液；因为二氧化硫的漂白生成不稳定的化合物，加热，使其分解，失去漂白性，所以变红。【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，需要掌握各种颜色变化的特点和二氧化硫漂白的原理。17、A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝
9、色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色。A和I相遇产生白烟；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：(1)A的化学式是_，中烟的化学式是_；(2)中发生反应的化学方程式是_；(3)中发生反应的化学方程式是_；(4)C的化学式是_，D的化学式是_；(5)中发生反应的化学方程式是_；(6)H的化学式是_。【答
10、案】(1)HClNH4Cl(2)CuCl2CuCl2(3)2MgCO22MgOC(4)NOO2(5)2H2S3O22H2O2SO2(6)CH4(其他合理答案也给分)【解析】I气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明其呈碱性，故I为NH3。A与I(NH3)反应生成白烟，说明A为HCl；B和E都能使品红溶液褪色，说明其为SO2和Cl2，B与铜丝反应生成棕黄色的烟，说明B为Cl2，E为SO2；C和D相遇生成红棕色气体，说明其为NO和O2，F能与镁条反应生成氧化镁和碳，故F为CO2。G在D中燃烧生成SO2和水，故G为H2S，D为O2。中的烟是NH4Cl，中的反应是Cl2与铜丝反应生成CuCl2。由Cl2在
11、H中有HCl及油状物质生成，就会联想到甲烷与氯气的取代反应。18、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是_。（2）在试管里加入的试剂是_。（3）为了制得白色Fe（OH
12、）2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。【答案】 方法一（1）稀H2SO4铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2方法二（1）稀H2SO4铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入。【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是Fe（OH）2的制备。19、铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应的产物不同，实验现象也不同。(1)某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物
13、为NO，设计了如图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体步骤：检查装置的气密性；_；_；_；_；用注射器向试管内推入氧气(或空气)。(2)推入氧气或空气的目的是_。(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2浓度差异引起的，你同意这种看法吗？_(填“同意”或“不同意”)，原因是_；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之_(简述实验方案和实验现象)。【答案】(1)向试管中加入一定量的CaCO3固体向试
14、管中倒入过量的稀HNO3，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面将铜丝插入到溶液中(2)检验生成的NO气体(3)不同意铜片质量相同，溶液体积相同，生成的Cu2浓度相同加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色【解析】本题主要考查硝酸的性质(强氧化性)、化学实验等知识的应用及在实验中探索发现问题、解决问题的能力。20、已知两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； H1 =-571.5 kJmol-1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l） ；H2 =-2220 kJmol-1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol完全燃
15、烧时共放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为多少？【答案】V（H2）:V（C3H8）=n（H2）: n（C3H8）=3:1【解析】H 数值的大小与反应物的量成正比，反应物的量加倍，则H 也要加倍设5mol混合气体中氢气的物质的量为n1，甲烷的物质的量为n2，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H =-571.5kJmol-1571.5kJn1 285.75 n1 kJC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l） H =-2220kJmol-12220kJ n2 2220 n2kJ根据题意得：n1+ n2=5 285.75 n1+ 2220 n2=3847解得
16、：n1=3.75mol；n2=1.25mol所以V（H2）:V（C3H8）=n（H2）: n （C3H8）=3:121、已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：(1)N电子层的s轨道和p轨道中只有一个未成对电子的元素有哪些？(2)写出A原子的电子排布式和元素符号。(3)指出元素A在周期表中的位置。(4)指出元素A的最高化合价和最低化合价。【答案】(1)4s1的元素有：KAr4s1，CrAr3d54s1，CuAr3d104s1；4p亚层中只有一个不成对电子的元素有GaAr3d104s24p1，BrAr3d104s24p5。(2)1s22s22p63s23p6
17、3d104s24p5Br(3)第4周期A族(4)最高化合价为7价，最低化合价为1价。【解析】解答该题的关键是核外电子的排布规律，以及原子结构与元素在周期表中的位置、元素的化合价之间的关系。(1)4s只有一个未成对电子的元素有第4周期的第一种元素钾，3d半满时即3d54s1的24号元素铬和3d104s1的29号元素铜。4p只有一个未成对电子的元素有电子开始进入4p的31号元素镓，以及4p余下一个未成对电子的35号元素溴，以上元素均为第4电子层没有排满，所以都是第4周期中的元素。(2)由题意可知，A原子的M电子层比N电子层多11个电子，其3d轨道必已排满，其核外电子排布式为1s22s22p63s2
18、3p63d104s24p5，根据其最外层电子排布，可知其位于元素周期表中的第4周期A族，是卤族中的Br元素，其最高化合价为7价，最低化合价为1价。22、X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知：W基态原子有7个轨道填充了电子；Y与Z原子最外层的电子数相同，但Y的原子半径比Z小；ZY2和Y3都具有漂白性，它们分子的空间构型都是V型；X的合金在生活中有非常广泛的用途，X分别与Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的质量分数分别为72.4和63.64；丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂，在溶液中反应1个阳离子失去1个电子。（1）W基态原子的最外层（价层）的电子排布式为 ；X
19、3+最外层电子数为 ；Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质的熔点从高到低的排序是 。（填化学式）（2）写出在溶液中，丙与酸性高锰酸钾反应的离子方程式： 。（3）检验ZY2的方法是（写出操作步骤和实验现象） 。（4）高温下甲与W单质剧烈反应。在25、101kPa下测得每转移3mol e-放热416.4kJ该反应的热化学方程式是 。【答案】（1）3s23p1、13、Al2O3、 Al 、S、 O2(或O3) （2）8H+5Fe2+MnO4-=4H2O+5Fe3+Mn2+(3)方法一：将气体通入品红溶液，溶液褪色，然后加热，溶液又现红色；方法二：将气体通入溴水，溴水褪色，再向溶液中滴
20、入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。（其他答案合理也可得分）（4）3Fe3O4(s)+8Al(s)= 4 Al2O3(s)+9 Fe (s);？=-3331.2kJ/mol【解析】本题以原子结构和元素周期表为依托，考查元素性质的变化规律及化学用语的使用，能力层面考查考生判断、分析、推理及综合能力，体现思维的逻辑性、深刻性。S、p能级分别有一个、三个轨道，现W基态原子有7个轨道填充了电子，则1s2s2p3s共6个轨道填满了电子，3p只能有一个电子，所以W为Al ，最外层电子排布为3s23p1；Y与Z原子最外层的电子数相同，说明同主族又Y的原子半径比Z小且ZY2和Y3都具有漂白性，它们分子的空间构型
21、都是V型，推知Y、Z分别为O 、S；X的合金在生活中有非常广泛的用途，X分别与O、S形成化合物甲、乙，丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂，在溶液中反应1个阳离子失去1个电子，推知X为Fe不是Al，Fe3+最外层电子数为13，Fe2+可被MnO4-氧化。n(Fe)/n(O)= 72.4/56:27.6/16=3/4 ，甲为Fe3O4；n(Fe)/n(S)=63.64/56:36.36/32=1:1，乙为FeS；丙是FeSO4。Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质分别为O2(或O3)、S、Al、Al2O3 ，其中Al2O3为原子晶体熔点最高，Al为金属晶体熔点次之，O2
22、(或O3)、S为分子晶体，熔点从高到低的排序是Al2O3、 Al 、S、 O2(或O3)，SO2的检验可用品红溶液或用溴水（或氯水）将其氧化为SO42-，再检验SO42-即可，高温下甲与W单质剧烈反应。在25、101kPa下测得每转移3mol e-放热416.4kJ，则生成9 mol Fe转移24mol e-，放热3331.2kJ。23、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第周期第族。W的气态氢化物稳定性
23、比H2O(g)(填“强”或“弱”)。 (2)Y的基态原子核外电子排布式是 , Y的第一电离能比X的(填“大”或“小”)。 (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。(4)已知下列数据:Fe(s)+1/2 O2(g)=FeO(s)H=-272.0 kJmol-12X(s)+3/2O2(g)=X2O3(s)H=-1 675.7 kJmol-1X的单质和FeO反应的热化学方程式是 。【答案】(1)2A弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(4)3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) H=-
24、859.7 kJmol-1【解析】题给信息知,W和Y分别是氮元素和硫元素;根据基态原子核外电子排布规律写出X的电子排布式为1s22s22p63s23p1,则X是铝元素;Z应是铜元素。(1)N位于第2周期A族,同周期气态氢化物稳定性由左向右依次增强,则稳定性NH3(g)r(S),故S更难失电子,第一电离能大于Al。(3)把已知方程式依次记为,由盖斯定律,-3即可得出答案,H=H2-H13。24、写出下列用语：（1）醛基的电子式 （2）铵根离子电子式 （3）锰基态原子的外围电子排布式 （4） 高氯酸的酸酐 （5）铜绿的化学式 （6）漂白粉的有效成分 （7）铜离子的结构示意图 （8）写出实验室制氢氧
25、化铁胶体的化学方程式 （9）氢氧化铝的电离方程式 【答案】1） （2） （3） 3d54s2 （4） Cl2O7 （5） Cu2(OH)2CO3 （6） Ca(ClO)2 (7) （8） FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(9) Al3+3OH-Al(OH)3H+AlO2-+H2O。25、）原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。回答下列问题：（1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是 。（2）元素A的一种氧化物与元素
26、B的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均相等的为等电子体），元素B的这种氧化物的分子式是 。（3）C3+核外电子排布式是 【答案】（1） NH3分子间存在氢键 （2）N2O（3） 1s22s22p63s23p63d5 26、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)：Cu(NH3)2AcCONH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。请回答下列问题：(1) C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。(2) 写出基态Cu的核外电子排布式 。(3)
27、配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为 。(4) 写出与CO互为等电子体的离子： 。(任写一个)(5) 在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素CO(NH2)2，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为 ；1 mol尿素分子中，键的数目为 。【答案】(1) NOC (2) Ar3d10 (3) 4 (4) CN 等 (5) sp2杂化、sp3杂化76.02102327、在探索生命起源的研究中，美国学者米勒设计了如图实验装置，在该装置中充入模拟原始大气成分的甲烷、氨气和氢气等气体，再把水煮沸，使水蒸气驱动混合气体在玻璃管内流动，然后在另一烧瓶内通过钨电极连续进行电火花放电7天，最后
28、将产物放出，用下方的锥形瓶接收送检。检验出有氨基酸等多种生命的基础物质生成。回答下列问题：(1)本实验是在对原始大气有一个基本认识的基础上进行的。你认为这个基本认识中，原始大气中氧气的含量如何？能在本实验中找出依据吗？(2) 实验中的冷凝管作用模拟原始大气受冷空气影响。你认为冷凝水从下口进与从上口进哪个冷却效果好？说出理由。(3)从电火花放电模拟的自然过程思考，在本实验中的作用是_(填选项字母，下同)。A通过放电将气体电离或断开化学键B通过电场使气体分子加速运动C点燃，烧掉有机物杂质D火花放电发出的光导致化学反应(4)锥形瓶中的液体成分相当于_。A原始大气 B原始海洋 C原始陆地 D原始生物圈
29、(5)这个实验证明了生命起源过程中下列哪个过程是可能的_。A从无机小分子转化为有机小分子B从有机小分子转化为无机小分子C从有机高分子转化为多分子体系D从多分子体系演变为原始生命【答案】(1)原始大气中没有氧气，因为米勒加入的气体中没有氧气，如果有氧气的话，在放电时CH4 、H2等可能燃烧甚至爆炸。(2)从下口进冷却效果好。因为从下口进水，冷却水能始终充满冷凝管，如果反过来，冷凝管里水柱很短。(3)A (4)B(5)A【解析】第(2)小题回答要从“冷却效果”的题意去答，而不是其他的原因。第(3)小题，放电模拟自然界的雷电作用。那时还没有有机物，所以C肯定不对，放电的作用比一般加热作用强烈得多，能产生使气体电离、断键等效果。原始大气中生成的有机物最后通过雨水冲刷等汇集在海洋中，所以第(4)小题应选B。第(5)小题要根据实验事实回答，因为生成的氨基酸属于小分子有机物，故选A。
