1、高考资源网（） 您身边的高考专家第三讲 盐类的水解一、选择题1下列过程或现象与盐类水解无关的是 ()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味解析纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁时使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。答案B2物质的量浓度相同的下列各溶液中，含微粒种类最多的是()ACaCl2 BCH3COONaC(NH4)2SO4 DK3PO4解析D选项中的PO能发生水解，水解产生的离子还能水解，所以应该是溶液中含微粒种类最多的。答
2、案D3室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)来源:学科网C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)=c(Na)解析A项，pH7时，可以是c1V1c2V2，也可以是c1V1c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。答案A4对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ()A明矾溶液加
3、热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案B5有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 ()A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质
4、的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)解析盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故A正确；CO的水解使溶液中阴离子数目增多，B正确；碳酸氢钠溶液中，HCO的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)c(CO)，C错误；CO的第一步水解程度远大于第二步水解，故D正确。来源:Z|xx|k.Com答案C6关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ()Ac(NH)：B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl
5、)c(OH)c(H)解析A项氯化铵为强电解质，完全电离后产生大量的NH，氨水为弱电解质只有少量的NH产生，说法正确；B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，由于盐酸完全电离，氨水不完全电离，因此氨水对水的电离抑制程度小，水电离出的c(H)大，B项不正确；盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H为水解产生，C项正确；D项和等体积混合，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，根据电荷守恒，则c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，因此c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。答案B7室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液
6、pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 ()Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热解析A项，氨水中存在NH3H2ONHOH的电离平衡，a点溶液pH在714之间，呈碱性，由水电离出的c(H)1.01014 molL1，故错误；B项是盐酸与氨水恰好反应时的物料守恒等式，但由图知b点时氨水过量，没有恰好完全反应，故错误；C项，因为c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，当pH7时，c(OH)c(H)，所以c(Cl)c(NH)，故正确
7、；D项，d点后温度下降的原因是低温溶液的介入，此时反应已进行完全。答案C8用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是 ()Ac(H)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.2 molL1解析CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。已知c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，可得出c(OH)c(CH3COOH)，C项来源:学科网错误。根据物料守恒，可推出B项是正确的，
8、而D项是错误的。答案B二、非选择题9现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)已知t ，KW11013，则t _(填“”、“”或“”)25 。在t 时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH10，则ab_。(4)25 时，有pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若xy14，则a/b_
9、(填数据)；若xy13，则a/b_(填数据)；若xy14，则a/b_(填表达式)；该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为_(填表达式)。解析(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H或OH浓度越大，由水电离出的H浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出c(H)由大到小的顺序为。(2)二者完全反应生成NaCl和NH3H2O，NH3H2O电离使溶液呈碱性，即c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)。(3)升温促进水的电离，即升温KW增大，t 时KW11014，即t 25 ；NaOH溶液中n(OH)0.01 a mol，H2SO4中n(H)0.1
10、b mol，根据混合后溶液pH10，得103，解得ab1019。(4)两溶液完全中和，则溶液中n(H)n(OH)，即10xa10y14b，整理得10xy14，若xy14时，a/b1；若xy13，则a/b0.1；若xy14，则a/b10xy14；两溶液完全中和，则有10xy14即lg(a/b)xy14，解得xy14lg(a/b)。答案(1)(2)c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)(3)1019(4)10.110xy14xy14lg(a/b)10限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：弱碱在水中存在电离平衡；弱碱的阳离子会破坏水的
11、电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。(1)应用根据的实验方法及现象：_。(2)应用根据的实验方法及现象_。解析此题是一道实验设计题目，要证明NH3H2O是弱碱，可采用两种方法：一种方法是弱碱溶液中一定存在电离平衡，只要说明氨水中存在电离平衡即可证明氨水是弱碱；另一种方法是弱碱阳离子会破坏水的电离平衡，只要证明能破坏水的电离平衡即可说明氨水是弱碱。在(1)中选用CH3COONH4中性盐作为试剂，通过碱性减弱，说明其原因是共同离子的作用使弱碱平衡移动，若选用NH4Cl作试剂，因NH4Cl水解呈酸性，即
12、便是溶液的碱性减弱，也不能证明弱碱平衡的移动。答案(1)取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，然后加入CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水为弱碱(2)取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，酸性，表明NH水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水为弱碱11()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA物质的量浓度/(molL1)NaOH物质的量浓度/(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1来源:学科网ZXXKpH7丙0.
13、20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A)和c(Na)的大小关系_。A前者大 B后者大C两者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_molL1。()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHB、HBHB2回答下列问题：(5)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是()。Ac(B2)c(HB)0.1 molL1Bc(B2)c(HB)c(H2B
14、)0.1 molL1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(H)c(OH)c(HB)解析(1)若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH7。(2)混合溶液中存在电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，由于pH7，则c(Na)c(A)，C项正确。(3)混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH7说明A的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)由电荷守恒关系式变形得c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010)molL1。(5)在Na2B中存在水解平衡：B2H2O
15、HBOH，HB不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，B项错； A项是物料守恒关系式；C项是质子守恒关系式；D项电荷守恒关系式应为c(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)，故该项错。答案(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1041010(5)AC12复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为0.1 molL1的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.88.
16、111.6来源:学科网ZXXK10.311.111.3(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_(填编号)。ACO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOBCO2H2ONaClO=NaHCO3HClOCCO2H2OC6H5ONaNaHCO3C6H5OHDCO2H2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OHENa2CO3C6H5OHNaHCO3C6H5ONaFCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应：将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体蒸发KCl和NaNO3的混
17、合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_。(3)物质的量浓度均为0.05 molL1的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是_(填编号)。C6H5OH(苯酚)CH3COOHHClO4HClOH2SO4(4)一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：NaOH、CH3COOH、NaClO，则水的电离程度最大的是_(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1_n2(填“”“n2。答案(1)AD(2)反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行 (3)(4)- 7 - 版权所有高考资源网
