1、临漳一中2017-2018学年第一学期高三第三次月考化学试卷 第卷（选择题 共42分）可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cu-64KS5UKS5UKS5U一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（ ）A 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D 曹植诗句“煮豆燃
2、豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 2、习大大曾说“留得住青山绿水，记得住乡愁”，化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B. “光化学烟雾”、“温室效应”的形成都与氮氧化合物有关C. 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D. 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3、 下列物质在使用中不涉及化学变化的是（ ）A 明矾做净水剂 B 液氨用作制冷剂C 氢氟酸雕刻玻璃 D 生石灰用作干燥剂 4、下列关于物质分类的说法
3、正确的是（ ）SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属子酸性氧化物，Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铝、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A B C D5、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 KS5UKS5UKS5UA18克的D216O中含有的中子数为9NAB已知反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ mol-1，当投入1mol N2、3mo
4、l H2反应时，反应放出的热量等于92.4kJC80ml 10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NAD精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2 NA 6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A、在0.01 molL1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCOB、0.1 molL1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClOC、滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4、K、Cl、ID、由水电离产生的c(H+)110-13molL1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl 7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
5、A钠与水反应：Na +2H2ONa+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+OHCaCO3+H2O 8、某离子反应涉及到H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A该反应中Cl为氧化产物B消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C反应后溶液的酸性减弱DNH4+被ClO氧化成N29、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AFeFeCl2Fe
6、(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3 10、在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C总反应可表示为：H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11 11、下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（ ）A用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度CFeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红
7、色沉淀D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ）A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小：XY，ZWC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂13、纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是()AX可能是金属铜BY不可能是氢
8、气CZ可能是氯化钠DZ可能是三氧化硫14、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 15、某强酸性溶液中可能存在NO3，Cl，I，Fe3+ 中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中 （ ）A. 不含NO3，但可能含Fe3+ B. 含有NO3，I，ClC. 含I但不能确定是否含Cl D. 含有Fe3+16、下列实验报告记录的实验现象正确的是( ) 17、1.92克铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解
9、，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体672mL（标况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入的氧气的体积是（ ）KS5UKS5UKS5UA. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL18、读下列药品标签，有关分析不正确的是()选项ABCKS5UKS5UKS5UD物品标签药品：分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该药品标签上还标有 19、高温金属陶瓷广泛应用于火箭和导弹技术中。将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧：4Al3TiO23C=2
10、Al2O33TiC，留在金属表面的涂层是一种高温金属陶瓷。下列有关该反应说法正确的是()ATiO2是氧化剂，C、Al是还原剂BTiC中钛元素为4价CTiC不属于新型无机非金属材料D每生成1 mol TiC转移电子4 mol20、下列实验操作正确的是()A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解NaHCO3固体21、.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（ ）第卷（选择题 共58分）二、（本题包括4个小题，每空2分，共58分）22、纳米级Cu2O由
11、于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H21、 已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）H=-169KJ/molC（s）+O2（g）=CO（g）H=-110.5kJ/molCu（s）+O2（g）=CuO（s）H=-157kJ/mol则方法发生热化学方程式为： KS5UKS5U2、 方法采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示， 上述装置中A电极应连接肼燃料电池的 极（填“C”或“D”）， 该离子交换膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电解池的阳极反应式为 ，
12、C极发生的电极反应为 ，如果生成1.44 g Cu2O，至少需要联氨_mol。23、 辉煌十九大，习大大在会上再次提出节约能源环境保护问题，化学义不容辞向十九大献礼，以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下： （1）铝灰中铝元素在元素周期表中所在的位置。（2）图中“滤渣”的主要成分与NaOH反应方程式为。（3）H2O2的电子式。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为： 4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O3+ 2NH3+ N2+ 5SO3+ 3SO2+
13、 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 (填化学式)。KMnO4溶液褪色（MnO4还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为。24、水中溶氧量是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的溶氧量。1、测定原理：碱性条件下，将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。酸性条件下，MnO(OH)2将I氧化为I2：MnO(OH)2+I+ Mn2+I2+ (未配平)，用
14、Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O32+I2=S4O62+2I2、测定步骤a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b.向烧瓶中加入200mL水样。c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应完全。d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应完全，溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。f.g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。三次测定数据如下表：实验序号123消耗Na2S2O3
15、标准溶液体积/mL4.704.524.48回答下列问题：（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_ _。（2） Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_，在滴定管中装入0.01000mol/L Na2S2O3溶液的前一步，应进行的操作为 (3) 的离子方程式， 。(4) 步骤f为 。滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_。（填“高”或“低”）(5) 步骤e中达到滴定终点的标志为 。本次滴定消耗Na2S2O3溶液的平均体积为 mL。（6）水样的每升水中溶解氧分子的质量=_mg/L(保留一位小数)。 25、二氧化氯（ClO2，黄绿
16、色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）写出用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气的离子方程式： （2）仪器B的名称是 。安装F中导管时，应选用图2中的 。（3）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。（4）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。（5）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN- 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl- 。处理含CN- 相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍
