1、高考资源网（） 您身边的高考专家2016-2017学年内蒙古鄂尔多斯市准格尔旗世纪中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中，属于电解质的是（）A蔗糖B碳酸钠C氢氧化钠溶液D金属铁2在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）A体积均为22.4LB具有相同的体积C是双原子分子D具有相同的原子数目3相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的O原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的C原子数目之比为1：1它们所含的电子数目之比为7：11
2、A和B和C和D4下列仪器常用于物质分离的是（）漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵ABCD5根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物下列物质中，也属于同类氧化物的是（）ACaCO3BSO3CCuODKMnO46下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为18 g/molBCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L7下列关于萃取操作的说法正确的是（）A从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂B萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出C用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上
3、层D萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应80.1molNa2SO4溶解在多少毫升水中，才能使每100个水分子中含有一个Na+离子（）A200mLB20mLC360mLD36mL9同温同压下，已知O2的密度为gL1，则Cl2的密度为（）A gL1B gL1C gL1D gL110胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B胶体粒子大小在lnml00nm之间C胶体粒子可以透过滤纸D胶体粒子不能透过半透膜11下列说法正确的是（）2mol铁原子 1mol Fe3+0.5mol氧 0.5mol氮气1mol氯的质量为35.5g，1mol Cl的质量也
4、为35.5g 氨的摩尔质量是17gABCD都正确12现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分享以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B分液、蒸馏、萃取C蒸馏、分液、萃取D蒸馏、萃取、分液13设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAB在25、1.01105 Pa时，11.2 L N2所含的原子数为NAC18g水中所含的质子数为8NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同14为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取
5、必要的步骤和正确的操作顺序：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液（）ABCD15用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NAC0.1 mol CH4所含的电子数为1 NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA16某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液ABC
6、D17下列是有关实验操作的步骤和做法，正确的是（）A粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B实验室制取氧气完毕后，应先停止加热，再取出导管C不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部18某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是（）A向容量瓶中加水未到刻度线B所用NaOH已经潮解C定容时未洗涤烧杯和玻璃棒D用带游码的托盘天平称2.4g NaOH 时误用了“左码右物”方法二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分每小题只有一个选项符合题意）19同温同压下，xg的
7、甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）Ax：y等于甲与乙的相对分子质量之比Bx：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cx：y等于同温同压下甲与乙的密度之比Dy：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比20某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液V2 L混合，再加入V3L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K+：0.1mol/L，Al3+：0.1mol/L，SO42：0.2mol/L，则下列判断正确的是（）A一定是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）
8、3溶液混合，再加1L蒸馏水B三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1C混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42浓度数值D混合液中K2SO4 物质的量等于Al2（SO4）3物质的量的一半21VmL密度为 gmL1的某溶液，含有相对分子质量为 M 的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为，物质的量浓度为c molL1，则下列关系式正确的是（）Am=Bc=C=%Dc=22在一定条件下，某化合物受热分解：2=A+2B+4C在相同条件下测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，的相对分子质量是（）A11.43B22.85C80.01D160.0223在a L Al2（SO4）3和
9、（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）ABCD24固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B反应前后的气体质量之比一定是1：4C在生成物C中，A的质量分数为50%DC中A、B两元素的原子个数比为3：1三、填空题（共5个小题，总分46分）25下列仪器：烧杯；蒸馏烧瓶；容量瓶；普通漏斗；分液漏斗；蒸发皿；玻璃
10、棒；铁架台（带铁圈、铁夹）；酒精灯；温度计，在过滤时需用到的有 （填仪器的标号，下同）；在蒸馏时需要用到的有；在萃取时需用到的有；在蒸发结晶时需要用到的有26选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法 D分液法E蒸馏法 F过滤法 G渗析法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）分离水和汽油的混合物（4）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物（5）从碘的水溶液里提取碘（6）除去淀粉溶液中的NaCl溶液270.3mol NH3分子中所含原子数与个H2O分子中所含原子数相等28含0.
11、4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42的物质的量是29已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为多少？30标准状况下，4g氢气、33.6L甲烷（CH4）、6.021023个水分子中，含原子数最多的是（填序号）31在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL（=1.00gcm3）的水中，所得盐酸的密度为1.20gcm3求该盐酸的物质的量浓度为32CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）试回答：（1）混合气体中CO的质量是（2）混合气体中CO2在 标准状况下的体积是（3）将混合气体通入
12、5mol/LNaOH溶液中，完全反应生成Na2CO3，需要NaOH溶液的体积最少为mL33回答下列问题：（1）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8gcm3 ） 配制2.4molL1的稀硫酸250mL计算所需浓硫酸的体积为mL，在实验时应用量取浓硫酸（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管滴加
13、蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线12cm（3）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是A使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度B没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中C容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用2016-2017学年内蒙古鄂尔多斯市准格尔旗世纪中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中，属于电解质
14、的是（）A蔗糖B碳酸钠C氢氧化钠溶液D金属铁【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和化合物既不是电解质，也不是非电解质【解答】解：A、蔗糖是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故A错误；B、碳酸钠是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C、氢氧化钠溶液为混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D、金属铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选B2在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）A体积均为22.4LB具有相同的体积C是双原子分子D具有
15、相同的原子数目【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】根据相同条件下，物质的量相同的气体其体积相同，其原子数的关系由分子的构成来决定，若都是双原子分子，则原子数相同【解答】解：A、相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，但不一定在标准状况下，气体的物质的量也不一定是1mol，即体积不一定为22.4L，故A错误；B、相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，故B正确；C、气体的体积相同，但气体的构成无法确定，可能为双原子分子，也可能为三原子分子，故C错误；D、若气体的构成分别为单原子、双原子分子，则原子数目不同，故D错误；故选B3相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含
16、的分子数目之比为1：1 它们所含的O原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的C原子数目之比为1：1它们所含的电子数目之比为7：11A和B和C和D【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】根据N=nNA计算微粒数目物质的量相同，分子数相同；1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个【解答】解：由于N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故正确；CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子
17、的物质的量之比为1：2，由于N=nNA，所含氧原子数之比为1：2，故正确；CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nNA，所含原子数之比为2：3，故正确；CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nNA，所含碳原子数之比为1：1，故正确；CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相等物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14：22=7：11，由于N=nNA，所含电子数之比为7：11，故正确故选D4下列仪器常用于物质分离的是（）漏斗 试管 蒸馏
18、烧瓶 天平 分液漏斗 研钵ABCD【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器【解答】解：普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；试管常用于物质的制备、发生装置；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；托盘天平常用于称量固体的质量；分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离所以用来分离的仪器有故选C5根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物下列物质中，也属于同类氧化物的是（）ACaCO3BSO3CCuODKMnO4【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相
19、互联系【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素SO2、CO2都属于非金属氧化物，能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物【解答】解：CO2、SO2归属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物A、CaCO3属于盐类，故A错误；B、SO3是非金属氧化物，且属于酸性氧化物故B正确；C、CuO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，故C错误；D、KMnO4属于盐类，故D错误；故选B6下列叙述正确的是（）A1 mol H2
20、O的质量为18 g/molBCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L【考点】物质的量的相关计算【分析】A1 mol H2O的质量为18 g；BCH4的摩尔质量为16 g/mol；C根据n=计算二氧化硫物质的量，再根据m=nM计算其质量；D标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4 L【解答】解：A1 mol H2O的质量为18 g，其摩尔质量为18g/mol，故A错误；BCH4的摩尔质量为16 g/mol，1mol甲烷的质量为16g，故B错误；C.3.011023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为0
21、.5mol64g/mol=32g，故C正确；D标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4 L，固体、液态的体积不一定，故D错误，故选C7下列关于萃取操作的说法正确的是（）A从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂B萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出C用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层D萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应【考点】分液和萃取【分析】A酒精与水混溶，而萃取剂不溶于水； B分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C有机溶剂的密度可能小于水；D萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层【解答】解：A酒精
22、与水混溶，不能用于萃取溴水中的溴，应用苯或四氯化碳，故A错误； B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B错误；C有机溶剂的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上层或下层，故C错误；D萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应即可，故D正确故选D80.1molNa2SO4溶解在多少毫升水中，才能使每100个水分子中含有一个Na+离子（）A200mLB20mLC360mLD36mL【考点】物质的量的相关计算【分析】每100个水分子中含有一个Na+离子，则水与钠离子的物质的量之比为100：1，0
23、.1molNa2SO4含有0.2molNa+，结合密度密度约为1g/ML计算【解答】解：0.1molNa2SO4含有0.2molNa+，每100个水分子中含有一个Na+离子，则水与钠离子的物质的量之比为100：1，则水的物质的量为20mol，需要水的质量为：18g/mol20mol=360g，水的密度约为1g/mL，则需要水的体积约为： =360mL，故选C9同温同压下，已知O2的密度为gL1，则Cl2的密度为（）A gL1B gL1C gL1D gL1【考点】物质的量的相关计算【分析】根据=可知相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比，据此计算氯气的密度【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相同，
24、根据=可知相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比，已知O2的密度为gL1，则Cl2的密度=gL1=gL1，故选A10胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B胶体粒子大小在lnml00nm之间C胶体粒子可以透过滤纸D胶体粒子不能透过半透膜【考点】胶体的重要性质【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选：B11下列说法正确的是（）2mol铁原子 1mol Fe3+0.5mol氧 0.5mol氮气1mol氯的质量为
25、35.5g，1mol Cl的质量也为35.5g 氨的摩尔质量是17gABCD都正确【考点】物质的量的单位摩尔；摩尔质量【分析】使用物质的量必须指明具体的物质或化学式摩尔质量的单位是g/mol等，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量【解答】解：2mol铁原子，微粒指代明确，故正确；1mol Fe3+微粒指代明确，故正确； 0.5mol氧，是指0.5mol氧气还是0，5mol氧原子不清楚，指代不明确，故错误；0.5mol氮气，氮气为具体的物质，指代明确，故正确；1mol Cl的质量是35.5g，但1mol氯，是指1mol氯气还是1mol氯原子不清楚，指代不明确，故错
26、误；摩尔质量的单位是g/mol等，氨的摩尔质量是17g/mol，故错误故正确故选：C12现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分享以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B分液、蒸馏、萃取C蒸馏、分液、萃取D蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】汽油和氯化钠溶液，混合分层；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同；单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答【解答】解：汽油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液
27、，选择有机溶剂萃取；故选B13设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAB在25、1.01105 Pa时，11.2 L N2所含的原子数为NAC18g水中所含的质子数为8NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、氖气为单原子分子；B、在25、1.01105 Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、求出水的物质的量，然后根据水中含10个质子来分析；D、气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子【解答】解：A、氖气为单原子分子，故1mol氖气中含NA个原子，故A正确；B、在25、1
28、.01105 Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故B错误；C、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个质子，故1mol水中含10NA个质子，故C错误；D、同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量均相同，但由于气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故相同物质的量的单质气体中含有的原子个数不一定相同，故D错误故选A14为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2C
29、O3溶液加过量BaCl2溶液（）ABCD【考点】粗盐提纯【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤
30、，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的氢氧化钠溶液；加过量的氯化钡溶液； 加过量的碳酸钠溶液；过滤；加适量盐酸故选D15用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NAC0.1 mol CH4所含的电子数为1 NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A铝为3价金属，0.5mol铝完全反应失去1.5mol电子；B标况下三氧化硫的状态不是气体，不能使用气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；C甲烷分子中含有1
31、0个电子，0.1mol甲烷中含有1mol电子；DNO2和N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合物中含有的分子数【解答】解：A0.5mol铝完全反应失去1.5mol电子，转移电子数为1.5NA，故A错误；B标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量，故B错误；C0.1mol甲烷分子中含有1mol电子，所含的电子数为1NA，故C正确；D二氧化氮的摩尔质量为46g/mol，N2O4的摩尔质量为92g/mol，无法计算46g混合物的物质的量，故D错误；故选C16某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验
32、出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液ABCD【考点】常见阴离子的检验【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤【解答】解：Cl用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO32、OH都
33、和AgNO3反应，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32、再检验OH；故选B17下列是有关实验操作的步骤和做法，正确的是（）A粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B实验室制取氧气完毕后，应先停止加热，再取出导管C不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部【考点】化学实验操作的先后顺序；化学实验安全及事故处理【分析】A、粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、结晶；B、实验室制取氧气完毕后，应先取出导管，再停止加热
34、；C、不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用纯碱溶液中和，再用湿布抹净；D、可根据试管夹的使用方法及注意事项进行分析解答【解答】解：A、粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、结晶，故A错误；B、实验室制取氧气完毕后，应先取出导管，再停止加热，防止发生倒吸，故B错误；C、不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用纯碱溶液中和，再用湿布抹净，故C错误；D、试管夹是一种专门用来夹持试管的挟持器需要注意的是在夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，故D正确；故选D18某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是（）A向容量瓶中加水未到刻度线B所用NaOH已经潮解C定容
35、时未洗涤烧杯和玻璃棒D用带游码的托盘天平称2.4g NaOH 时误用了“左码右物”方法【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都会使溶液浓度偏高，反之溶液浓度偏低，据此解答【解答】解：A向容量瓶中加水未到刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；B所用NaOH已经潮解，导致称取的溶质中氢氧化钠物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不 选；C定容时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损坏，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；D用带游码的托盘天平称2.4g NaOH 时误用了“左码右物”方法，实际称
36、取溶质质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；故选：A二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分每小题只有一个选项符合题意）19同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）Ax：y等于甲与乙的相对分子质量之比Bx：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cx：y等于同温同压下甲与乙的密度之比Dy：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n=可知甲乙两种气体的物质的量相同，结合n=进行判断【解答】解：同温同压下，气体的Vm相同，xg的甲
37、气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n=可知甲乙两种气体的物质的量相同，则A气体的物质的量相同，由m=nM可知x：y等于甲与乙的相对分子质量之比，故A正确；B等质量的甲与乙的分子个数之比应为：，故B错误；C二者体积相同，质量之比为x；y，则密度之比为x：y，故C正确；D同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为：，则压强之比为y：x，故D正确故选B20某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液V2 L混合，再加入V3L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K+：0.1mol/L，Al3+：0.1mol
38、/L，SO42：0.2mol/L，则下列判断正确的是（）A一定是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸馏水B三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1C混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42浓度数值D混合液中K2SO4 物质的量等于Al2（SO4）3物质的量的一半【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】c（K+）=mol/L （Al3+）=mol/L （SO42）=mol/L 将可求出；从而求出V总，即可求出V1：V2：V3据此分析【解答】解：c（K+）=mol/L （Al3+）=mol/L （SO42）=mol/L 将可求出=2：1设V1=2L，则V2
39、=1L，带入可得V总=4L，故V3=1L即三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1A、三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸馏水，但不一定，故A错误；B、三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1，故B正确；C、由于混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K+：0.1mol/L，Al3+：0.1mol/L，SO42：0.2mol/L，故K+浓度与Al3+浓度数值之和等于SO42浓度数值，故C错误；D、混合液中K2SO4 物质的量与Al2（SO4）3的物质的量之比为： =1：1，故两者的物质的量相等，故D
40、错误故选B21VmL密度为 gmL1的某溶液，含有相对分子质量为 M 的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为，物质的量浓度为c molL1，则下列关系式正确的是（）Am=Bc=C=%Dc=【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】A溶质质量=溶液质量溶质的质量分数为；B根据溶质质量分数与物质的量浓度的表达式判断；C根据公式c= 的变形判断溶质质量分数；D根据n=、c=计算溶液的物质的量浓度【解答】解：A溶质质量为：m= gmL1VmL=Vg，故A错误；Bn（溶质）= mol，V（溶液）= mL= mL= L，c= molL1，故B正确；Cc=，则=100%=%，故C错误；DVmL该溶液中溶质的物质
41、的量为：n=mol，该溶液的浓度为：c=mol/L，故D正确；故选BD22在一定条件下，某化合物受热分解：2=A+2B+4C在相同条件下测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，的相对分子质量是（）A11.43B22.85C80.01D160.02【考点】质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律及M=进行计算，再根据相对分子质量在数值上与摩尔质量相等得出正确结论【解答】解：在相同条件下测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，则混合气体的平均相对分子质量为：211.43=22.86，2=A+2B+4C，设反应的X为2mol，则生成的气体为1+2+4=7mol，根据质量守恒：
42、M（X）2mol=M（混合）7mol=22.86g/mol7mol解得：M（X）=80.0g/mol 故的相对分子质量为80，故选C23在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）ABCD【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算【分析】根据SO42+Ba2+BaSO4计算溶液中的SO42离子的物质的量，根据NH4+OHNH3+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度【解答】解：由混合
43、溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀，则SO42+Ba2+BaSO4 bmol bmolc（SO42）=mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则NH4+OHNH3+H2O cmol cmolc（NH4+）=mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x3+mol/L1=mol/L2，解得x=mol/L，故选C24固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B反应前后的气体质量之
44、比一定是1：4C在生成物C中，A的质量分数为50%DC中A、B两元素的原子个数比为3：1【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】根据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系【解答】解：A、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量，故A错误；B、容器的体积固定，若产物气体C的密度是原气
45、体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，所以反应前后的气体质量之比一定是1：4，故B正确；C、根据阿伏加德罗定律可知，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，反应前后的气体质量之比为1：4，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，故C错误；D、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定C中A、B两元素的原子个数比，故D错误故选B三、填空题（共5个小题，总分46分）25下列仪器：烧杯；蒸馏烧瓶；容量瓶；普通漏斗；分液漏斗；蒸发皿；玻璃棒；铁架台（带铁圈、铁夹）；酒精灯；温度计，在过滤时需用到的有 （填仪器的标号，下同
46、）；在蒸馏时需要用到的有；在萃取时需用到的有；在蒸发结晶时需要用到的有【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】过滤是用来分离固液混合物的分离装置，用普通漏斗、滤纸组成的过滤器分离；蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，只要仪器为蒸馏烧瓶；萃取是用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，常和分液操作一起分离混合物；蒸发结晶用来分离可容固体与液体的混合物，只要仪器是蒸发皿【解答】解：过滤是用来分离固液混合物的分离装置，用普通漏斗、滤纸组成的过滤器分离，实验中还用到烧杯、玻璃棒，玻璃棒的作用为引流，故答案为：；蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，只要仪器为蒸馏烧瓶，
47、另外还有铁架台、酒精灯、温度计、冷凝管等仪器，故答案为：；萃取是用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，常和分液操作一起分离混合物，常用的仪器有烧杯、分液漏斗、铁架台等仪器，故答案为：；蒸发结晶用来分离可容固体与液体的混合物，只要仪器是蒸发皿，此外还有玻璃棒、铁架台、酒精灯等仪器，玻璃棒的作用是用来搅拌，故答案为：；26选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法 D分液法E蒸馏法 F过滤法 G渗析法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物F（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾C（3）分离水和汽油的混合物D（4）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲
48、苯（沸点为110.6）的混合物E（5）从碘的水溶液里提取碘A（6）除去淀粉溶液中的NaCl溶液G【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】（1）沙子不溶于水；（2）二者的溶解度受温度影响不同；（3）水和汽油分层；（4）二者互溶，但沸点不同；（5）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（6）淀粉不能透过半透膜，而离子、分子可以【解答】解：（1）沙子不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：F；（2）二者的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故答案为：C；（3）水和汽油分层，则选择分液法分离，故答案为：D；（4）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：E；（5）碘不易溶于水，易溶于有机
49、溶剂，则选择萃取分液法分离，故答案为：A；（6）淀粉不能透过半透膜，而离子、分子可以，则选择渗析法分离，故答案为：G270.3mol NH3分子中所含原子数与2.4081023个H2O分子中所含原子数相等【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=结合分子构成计算【解答】解：0.3mol NH3分子中含有的原子的物质的量为0.3mol4=1.2mol，则n（H2O）=0.4mol，二者含有的原子个数相等，N（H2O）=0.4mol6.021023/mol=2.4081023，故答案为：2.408102328含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42的物质的量是0.6mol【考点
50、】物质的量的相关计算【分析】由化学式可知，Al3+、SO42的物质的量之比为2：3，据此计算【解答】解：由化学式可知，Al3+、SO42的物质的量之比为2：3，0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42的物质的量是：0.4mol=0.6mol，故答案为：0.6mol29已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为多少？106g/mol【考点】摩尔质量【分析】先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算其摩尔质量【解答】解：16克A和20克B恰好完全反应生成0.04摩尔C和31.76克D，根据质量守恒知，C的质量为4.24克；M=
51、106g/mol故答案为：106g/mol；30标准状况下，4g氢气、33.6L甲烷（CH4）、6.021023个水分子中，含原子数最多的是（填序号）【考点】物质的量的相关计算【分析】根据N=nNA可知，原子的物质的量越多，则含有原子数越多；分别计算出各物质中含有原子的物质的量，根据计算结果进行判断【解答】解：4g氢气的物质的量为： =2mol，2mol氢气分子中含有H原子的物质的量为：2mol2=4mol；标准状况下33.6L甲烷（CH4）的物质的量为： =1.5mol，1.5mol甲烷分子中含有原子的物质的量为：1.5mol5=7.5mol；6.021023个水分子的物质的量为： =1mo
52、l，1mol水分子中含有原子的物质的量为：1mol3=3mol；根据N=nNA可知，原子的物质的量越多，则含有原子数越多，则含有原子数最多的为，故答案为：31在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL（=1.00gcm3）的水中，所得盐酸的密度为1.20gcm3求该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=V计算水的质量，计算溶液质量，再根据V=计算溶液体积，根据c=计算所得溶液浓度；【解答】解：HCl的物质的量为=10mol，HCl的质量为10mol36.5g/mol=365g，64
53、5mL水的质量为645g，溶液质量为365g+645g=1010g，溶液体积为=L，所得溶液浓度为=11.9mol/L，故答案为：11.9mol/L32CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）试回答：（1）混合气体中CO的质量是7g（2）混合气体中CO2在 标准状况下的体积是5.6L（3）将混合气体通入5mol/LNaOH溶液中，完全反应生成Na2CO3，需要NaOH溶液的体积最少为100mL【考点】有关混合物反应的计算【分析】令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及体积列方程计算并根据原子守恒结合V=解答【解答】解：令CO和CO2
54、的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及体积，则：解得x=0.25； y=0.25；（1）原混合气体中，CO的质量是0.25mol28g/mol=7g，故答案为：7g；（2）标况下，CO2的体积是0.25mol22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6L；（3）n（CO2）=n（Na2CO3）=0.25，所以n（NaOH）=2n（Na2CO3）=0.252=0.5mol，所以需要NaOH溶液的体积最少为=0.1L，故答案为：10033回答下列问题：（1）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8gcm3 ） 配制2.4molL1的稀硫酸250mL计算所需浓硫酸的体积为33.3mL，
55、在实验时应用50mL量筒量取浓硫酸（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是DEACBHGFA向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线12cm（3）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是AA使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度B没有用
56、蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中C容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，依据浓硫酸体积选择合适规格量筒；（2）用浓溶液配制一定物质的浓度溶液一般步骤为：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，据此排序，注意容量瓶使用前需要检查是否漏水；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解
57、：（1）98%的浓硫酸（密度为1.8gcm3 ）物质的量浓度C=18mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得18mol/LV=2.4molL1250mL，解得V=33.3mL，应选择50mL量筒；故答案为：33.3；50mL量筒；（2）用浓溶液配制一定物质的浓度溶液一般步骤为：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，则正确的操作步骤为：DEACBHGF；故答案为：DEACBHGF；（3）A使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度，导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，故A选；B没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；C容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；D定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；E把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用，导致溶液被稀释，溶液浓度偏低，故E不选；故选：A2017年4月21日高考资源网版权所有，侵权必究！
