1、2015-2016学年度第二学期汪清六中高二化学3月月考试题 班级 姓名一、单项选择题（252=50分）1.下列原子中未成对电子数为3的是 AO BN CF DCu2.下列元素中，金属性最强的是AK BAl CHe DS3.下列元素中，最高正化合价数值最大的是ANa BP CC1 DC4.下列关系中，正确的是A原子半径：MgK B非金属性：OSC稳定性：HClHBr D碱性：NaOHKOH5.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2 C.
2、1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p16.下列各组元素属于p区的是A原子序数为1、2、7的元素BO、S、PCFe、Ar、ClDNa、Li、Mg7.外围电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是A第四周期第A族B第五周期第A族C第五周期第A族D第四周期第A族8.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A最外层有1个电子的原子B最外层电子排布为ns2的原子C最外层有3个未成对电子的原子D次外层无未成对电子的原子9.基态原子的核外电子排布为4d105s1的元素属于的区、周期和族为
3、Ap区、第五周期、B族Bds区、第五周期、B族Cd区、第四周期、B族Dds区、第五周期、族10.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是A元素X的常见化合物价是+1价B若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD元素Y是A族的元素11.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 、H2YO4、H3ZO4，则下列判断错误的是 A原子半径XYZ B气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C非金属性XYZ D气态氢化物的还原性HXH2YZH312.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 3s
4、23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A最高正化合价： B第一电离能：C电负性： D原子半径：13.下列说法中正确的是A基态原子是处于最低能量状态的原子B基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量14.下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，
5、Y原子核外N层上仅有两个电子15.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是AOSSeTeBCNOFCPSOF DKNaMgAl16.已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数cd，离子的还原性Y2ZB氢化物的稳定性H2YHZC原子半径XW，第一电离能XWD电负性ZYWX17.下列各原子或离子的电子排布式错误的是AMg21s22s22p6BBr1s22s22p63s23p63d104s24p5CO21s22s22p6DCrls22s22p63s23p63d44s218.下列化学用语的表达正确的是A原子核内有10个中子的氧原子：OB氯原子的结
6、构示意图：CFe3的最外层电子排布式为3s23p63d5D基态铜原子的外围电子排布图： 19.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子数最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素20. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是AY的价电子排布式为3s23p5B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C第一电离能：YZDX、Y两元素形成的化合物为离子化合物2
7、1.氮分子中的化学键是 A.3个键 B.1个键，2个键C.3个键 D.1个键，1个键22. 下列说法中正确的是A双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D同一分子中，键要比键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同23. 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是AHClBHFCHBrDHI24. 下列粒子属于等电子体的是 ACH4和NH3 BN2和CO CNH2-和H3O+ DHCl和H2O 25关于键和键的比较，下列说法不正确的是A键是轴对称的，键是镜像对称的B键是“头碰头”式重叠，键是“肩并肩”式重叠C键不能断
8、裂，键容易断裂DH原子只能形成键，O原子可以形成键和键二、填空题(本题包括9小题，共50分)1. （4分）某有机物的结构式如下：则分子中有_个键，_个键。2. （4分）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。（1） （2） （3） （4） （5） （6）违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。3.（10分）下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素请回答下列问题：（1）表中属于ds区的元素是_(填编号)。（2）写出元素的高价离子的电子排布式_。（3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的核外共
9、有_种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的 (填编号).（4）、分别形成的化合物稳定性较强的为 （化学式表示）4(12分)某元素的原子序数为29，试问：(1) 它有_个电子层(2)有_个能级。(3)它的价电子排布式是_。 (4)它属于第_周期第_族。(5)它有_个未成对电子。5(12分)下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。XYZRWJ请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：(1)R原子的电子排布图为_。(2)在化合物YZ2中Y的化合价为_；Y2与Na的半径大小为_。(3)在X、Y、
10、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是_；X与Y的第一电离能：X_Y(填“”、“”或“”)，其理由是_。6、（8分）下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量。物质Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量(kJ)243193151436565431363297根据上述数据回答(1)(4)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()AH2 BCl2CBr2 DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是()AHF BHClCHBr DHI(3)X2H2=2HX(X代表F、Cl、Br)的反应是吸热反应还是放热反应：_。(4)相同条件下，X2(X代表F、Cl、Br)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气
11、时，放出或吸收的热量最多的是_。答案 一 选择题1.BACCB 6.BBCBB11.ABACA 16.DDCDC21.BABCB二 填空题 1 7 32.（1）；（2）、（4）、（5）(各1分)：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有（1）；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有（2）、（4）、（5）。考点：考查轨道表达式的一个正误判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大。该题的关键是明确泡利不相容原理和洪特
12、规则的含义，然后结合题意灵活运用即可。3.（1） （2）1s22s22p63s23p63d5（3）7 NH3分子间存在氢键（4）HCl：（1）元素周期表中位于ds区的元素是第一、二副族元素，所以位于ds区；（2）是Fe元素，最高价离子是Fe3+，核外有23个电子，排布式为1s22s22p63s23p63d5（3）s轨道最多只能排2个电子，所以n=2，最外层电子排布式为nsnnpn1，则该元素的最外层是2s22p3，该元素是N元素，核外有7个电子，就有7种不同的运动状态；是上表中的；（4）、分别是S、Cl元素，是H元素，Cl的非金属性比S强，所以HCl比较稳定。4解析：解答该题需要掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系和原子核外电子排布的规律。根据核外电子排布原理，该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63s104s1，共有29个电子，故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n4，有四个电子层，所以为第四周期元素，外围电子排布式为3d104s1，所以在第B族。外围电子的电子排布图为，所以有1个未成对电子。 (1)29(2)47(3)3d104s1(4)四B(5)15解析：根据表格和J为0族元素可知：X为N，Y为O，Z为F，R为S，W为Br，J为Xe。 (1) (2)2O2Na(3)FONN原子的p轨道为半充满，能量低较稳定，难失电子6 略
