1、以下数据可供解题时参考：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5Fe-561、 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是A.双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同B.工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原抖C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.石油分馏、煤的干馏、海水晒盐、从菜籽中提取菜籽油等过程是物理变化2、 下列说法正确的是 1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2NA质子数为92、中子数为142的铀(U)原子：U向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2：CO2 + H2O+ 2C6H5O-
2、2C6H5OH + CO32-在由水电离出的c (OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-冰中既存在范德华力，又存在氢键1, 3-二甲基丁烷：A.B. C. D.3、 环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A.环扁桃酸酯的分子式为C17H24O3B.环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解C.环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应D.1 mol环扁桃酸酯最多可以与1mol NaOH反应4、 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是A.用装置甲验证HCl气体易溶于水B.用装置乙验证SO2具有漂白性C.用装置丙采集到的压强
3、数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D.用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体5、 常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A.已知A-+H2B(过量)=HA+HB-，则结合H+的能力：HB-A- c(K+) c(Al3+) c(H+) c(OH-)6、 下列图示与对应的叙述不相符合的是A.图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。该反应的 H=-91 kJmol-1B.图乙表示己达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改 变的条件可能处加入催化剂C.图丙中若K1闭合，石墨棒周围液pH逐渐升高；若K2闭合，电路中通过0.002NA 个电子
4、时，两极理论上共产生0.002mol气体D.图丁表示盐酸滴加0.1 molL-1NaOH溶液得到的滴定曲线，该实验的指示剂最好选取酚酞第II卷7、(共17分)I.AG七种元素中，除F外其他均为短周期主族元素，它们的原子结构或性质如下表所示：元素原子结构或性质A其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代B与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性C地壳中含量最多的元素DD原子的最外层电子数与其电子层数相同，是地壳中含量多的金属元素E其单质主要存在于火山口附近F生活中常见的金属，它的某种氧化物具有磁性GG原子与D原子同周期，且原子半径是同周期元素中最大的请回答下列问题：(1)
5、 A在元素周期表中的位置是_；F的原子结构示意图是_。(2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是_。(填序号)常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态C的气态氢化物的温定性强于E的气态氢化物的温定性C与E形成的化合物中，E呈正价E的氢化物的沸点高于于C的氢化物的沸点 (3)由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是_(填化学式)，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：_。(4)A的氢化物有多种，1 molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，请写出该氢化物的电子式：_。己知在25、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热
6、量为40kJ，写出该氢化物燃烧热：_。II.甲、乙、丙，丁均为上述元素所形成的物质，甲是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)若乙为淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物，丁物质常用于食品工业。乙所含化学键的类型是_。写出乙丙的化学方程式：_。(2)若丁物成质具有两性，反应均要用強碱溶液，反应是通入过量的种引起温室效应的主要气体。写出丙丁的离子方程式：_。室温下，若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.310-6 molL-1，则该溶液的pH为_。(丁的Ksp为1.310-33)8、 (共16分)菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下(部分反应条件及产物己略去)：请回答
7、下列问题:(1)A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯），顺丁橡胶的结构简式为_。(2)菠萝酯中含有的官能团为_，F的结构简式为_，反应的条件是_。(3)-反应中属于取代反应的是_。(4)下列有关B的说法正确的是_（填字母序号）。a.元素分析仪可确定B的实验式为C6H10b.质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82c.红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上d.核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰(5)写出反应的化学方程式_。(6)参照上述合成路践，现仅以A为有机原料，无机试剂任选，设计制备的合成路线。已知:反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化；（R，R代表烃基或氢）9、 (
8、共16分)某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。已知：无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；工业上，向500-600的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。(1)仪器N的名称是_，N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂_(填化学式)。(2)装罝的连接顺序为_def。(用小写字母表示，部分装置可以重复使用)(3)若缺少装罝E，则对本实验造成的影响是_；请简述检验产物是否受影响的方法及实验现象：_。(4)已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中发生反应的离
9、子方程式为_。(5)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中， 加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是_(用离子方程式表示)。已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。实验操作现象实验1 (取褪色后溶液3等份）第1份滴加FeCl3 溶液无明显变化第2份滴加KSCN涪液溶液出现红色实验II (取与褪色后的溶液 同浓度的FeC3溶液)第3份滴加稀盐酸和BaCl2溶液产生白色沉淀滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2无明显变化由实验I和II可
10、得出结论为_。10、(共15分)当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因。煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一。(1)已知：H2O(g)=H2O(l) H=-44 kJmol-1物质H2(g)C(s)CO(g)燃烧热kJmol-1285.8393.5283.0请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H2)的热化学方程式_。在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_。a.混合气体平均相对分子质量不再改变 b.气体压咨不再改变c.各气体浓度相等 d.反应体系中温度保持不变e.断裂氢氧键速率是断裂氢氧键速率的2倍 f.混合气体密度不变g.单位时间内
11、，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9:1(2)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃枓。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2、H2）在催化剂的作用下合成甲醇，其中部分主反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g) +H2O(g) H=-58kJ/mol请推断该反应自发进行的条件为_若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI_KII(填“”或“=”或“”)；若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_，该温度下的平衡
12、常数为_；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a.升高温度b.使用合适的催化剂 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2(3)CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1L 2 molL-1 的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷2.24L时负极电极反应为_。1-6：BCCBAD7、 (共17分）I. (1)笫二周期第IVA族； (毎空1分)(2) (2分)(3)NH4HCO3(1分)；NH4+HCO3-+2OH-CO32-+NH3+2H2O (2分)(其它合理答案均给分)(4) (1分)；1040 kJmol-1 (2分)II. (1)离子键与共价键(1分)；2Na2O2+
13、2H2O=4NaOH+O2 (2分)(2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-或Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3-(2分)；5(2分) 8、 (每空2分,共16分)(1) (2) 酯基、碳碳双键：CH2=CH-CH2-OH；Cu(或Ag)/O2 加热 (3)(4) b(5) (6) 9、 (共16分，每空2分)分液漏斗；KMnO4 (或KClO3)(2)a，g，h，d，e，b，c(3)HC1和Fe反应生成的H2与Cl2混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成；取少量产物于一洁净的试管中加少量水将产物溶解，向其中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则证明存在氯化
14、亚铁。(4)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+(或S2O32-+4Cl2+100H+=2SO42-+8Cl-+5H2O)(5)2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 写作Fe2+2H+H2O2+6SCN-=2Fe(SCN)3+2H2O也给分；H2O2将SCN-氯化成SO42-10、(共15分)(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol (2分)；abef (2分)(2)由于该反应S0, H0,故根据G=H-T S (1分)；0.06mol/(Lmin) (2分)；450 (2分)；d (2分)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O (2分)
