1、江苏省南菁高级中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（强化班）本试卷满分100分 考试时间90分钟相对原子质量：Fe 56 Mn 55 Cu 64 Al 27 Cl 35.5 C 12 H 1 Ag 108 S 32 N 14 O 16一、 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1、 为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有：舰体与直流电源相连；舰体上镶嵌某种金属块。下列有关说法正确的是A方法中舰体应连电源的正极 B方法中镶嵌的金属块可以是锌C方法为牺牲阳极的阴极保护法 D方法为外加电流的阴极保护法2、 根据能量变化示意图(如图所示)
2、，下列说法不正确的是A. 相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高B. 破坏相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)中所有的化学键，后者所需的能量高C. H5=H1+H2+H3+H4D. N2H4(l)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l) H，则HH43、 三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 和70 时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述不正确的是A.该反应为吸热反应B.反应速率大小：va vbC.70 时，平衡常数K =0.112/0.
3、782D.增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间4、 某温度下，将0.28 g铁粉投入100 mL、0.1 mol/L稀盐酸中，2 min时刚好反应结束。下列有关这个反应的说法，正确的是A. 反应前稀盐酸pH=1 B. 反应前稀盐酸中c(OH)=1.010-13 mol/LC. 铁的平均反应速率是0.05 mol/(Lmin) D. 反应结束后的溶液恰好呈中性5、 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. =1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、ClB. 澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO42、NO3C. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：F
4、e3+、K+、Cl、SO42D. 由水电离产生的c(H+)=11012mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl、SO426、 下列说法正确的是A. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等B. 中和pH和体积均相等的盐酸、CH3COOH溶液，所需NaOH的物质的量相同C. 浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D. 室温下pH1的CH3COOH溶液和pH13的NaOH溶液中，c(CH3COO)c(Na+)7、 下列实验操作、现象及根据现象得出的结论，都正确的是选项实验操作实验现象结论A用食醋浸泡水垢，水垢主要成分：CaCO3与Mg(
5、OH)2水垢溶解，有无色气泡产生碱性：CH3COONaNa2CO3B向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C向CH3COONa溶液中滴加酚酞，加热溶液红色加深水解是吸热过程D用广范pH试纸测定新制氯水的pHpH=3.0氯水呈酸性8、 下列化学用语，正确的是A. NH4HCO3的电离：NH4HCO3NH4+HCO3B. 明矾净水原理：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+C. 碳酸氢钠水溶液呈碱性的原因：HCO3+H2O=H3O+CO32D. NaHS和Na2S的混合溶液中：2c(Na+)=3c(S2)
6、+3c(HS)9、 已知反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) H0。将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口。右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是 Ab点的操作是快速压缩注射器Bc点与a点相比，c(NO2)、c(N2)都增大Ce点：(正) (逆)D若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K(c) K(f)10、用标准的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A配制标准溶液的NaOH固体中混有 KOH杂质B滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C部分NaOH溶
7、液滴到锥形瓶外D滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确二、不定项选择（本题包括5小题，每小题4分，共20分。少选得2分，多选错选不得分。）11、 初始温度为t ，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) H116kJmol1，测得反应的相关数据如下：容器容器类型初始体积初始压强/Pa反应物投入量/mol平衡时Cl2的物质的量/molHClO2Cl2H2OI恒温恒容1L41001II绝热恒容1Lp20022aIII恒温恒压2Lp38200b下列说法正确的是A. 反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(l)的H
8、116 kJmol1B. a1, b2C. p21.6105Pa，p34105PaD.若起始向容器中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，则反应向逆反应方向进行12、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下。下列说法不正确的是Ab为电源的正极B中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化电解C2O52-Ca极的电极反应式为2C2O524e4CO2O2D上述装置存在的电解总反应式为：CO2 CO213、pH是溶液中c(H)的负对数，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中
9、pc(H2C2O4)，pc(HC2O4)、pc(C2O42)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是() A曲线代表HC2O4的浓度随着pH的增大先变大后变小B草酸的电离常数Ka11101.3；Ka21104.3C向pH4的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大 D. =10314、下列图示与对应叙述相符的是 A. 图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B. 图乙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C. 图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化D. 图丁表示H2O2的分解在其他条件相同时，H
10、2O2浓度越小，其分解速率越快15、常温下，向10 mL 0.1molL1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 molL1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 AKHC2O4溶液呈弱碱性BB点时：c(K)c(HC2O4)c(H)c(OH)CC点时：c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)c(K)c(HC2O4)2c(C2O42)c(H2C2O4)DD点时：c(H)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(OH)三、非选择题（共60分）16、（12分） Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4阳极的电极反应
11、式为 阴极产生的气体为 左侧的离子交换膜为 （填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极区a% b%（填“”“=”或“”）Na2FeO4作为高效净水剂的工作原理是： 能循环利用的物质是 17、（12分）甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=802.3kJ/molBCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.3 kJ/molCCH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) H=445.15kJ/mol根据上述热化学方程式，甲烷燃烧热是 ，H2O(l)=H2O(g) H=_ kJ/mol。以
12、水煤气为原料通过以下反应可以合成甲醇CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H=91.0kJ/mol现将2 mol H2 (g)和1 molCO (g)充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示： T1时增大压强，n(CH3OH) （填“增大”、“减小”或“不变”）； T1 T2（填“”、“”或“=”）；A、B、C点对应的化学反应速率由大到小的顺序为 (用v（A）、v（B）、v（C）表示）；若B点，n (CH3OH) =0.8mol，总压强为2.5MPa，则T2温度下B点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=_。18、（14分）红帘石
13、矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO、SiO2，少量MnO2等。工业上将红帘石处理后，运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制得绿色高效的水处理剂(K2FeO4)。流程如下:在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式: 浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有 (填离子符号)。已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:离子Fe3+A13+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH2.73.77.07.89.6完全沉淀的pH3.74.79.69.811.1步骤中调节溶液的pH等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂
14、: ，滤渣B除掉杂质后可进一步制取K2FeO4，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂: 。a.稀盐酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3滤渣B经反应生成高效水处理剂的离子方程式 。电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则与A电极连接的是直流电源的 极。阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为 。19、（12分）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。某小组进行工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Hv（B）v（A）（4）7.84 18、（14分）（1）MnO2+2Fe2+4H+=2Fe2+Mn2+2H2O（2）Mn2+、Mg2+、Al3+（写对一个得1分，写错不得分）（3）d；b；（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（5） 负（1分）；2.24L19、（12分） (1)e c (2) ac (3)HClO (4) 20、（10分）（1）2FeC2O42H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 =2K3Fe(C2O4)33H2O （2）滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内的溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色。5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 11.2% 偏高
