1、第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制考纲要求1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一物质的量浓度及相关计算1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。(2)表达式：cB。(3)单位：molL1(或 mol/L)。2溶质的质量分数3正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH
2、3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2CO3。4准确计算溶液的体积c中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V计算。对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解(1)1 mol L1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl()(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1()(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1()(4)将25 g CuSO45H2O
3、晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%()(6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1()答案(1) (2)(3)(4)(5)(6)题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算1某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，试回答下列问题：(1)溶质的质量分数：_。(2)溶液的物质的量浓度：_。(3)溶质和溶剂的物质的量之比：_。(4)硫酸根离子的质量分数：_。(5)该温度下硫酸镁的溶解度：_。答案(1)24
4、.0%(2)2.4 molL1(3)121 (4)19.2%(5)31.6 g解析(1)由Mg2的质量分数知MgSO4的质量分数为4.8%24.0%。(2)解法一：根据定义式计算，n(MgSO4)n(Mg2)1.2 molc(MgSO4)2.4 molL1。解法二：直接利用公式计算，c(MgSO4)2.4 molL1。(3)根据MgSO4的质量分数24.0%，可知100 g溶液中含溶质24 g，溶剂76 g；则二者的物质的量之比为121。(4)SO的质量分数为4.8%19.2%。(5)根据，得S g31.6 g。题组二溶液的稀释与混合2V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取 m
5、L该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案A解析 mL溶液中Al3的物质的量为 mol，稀释后溶液中Al3的物质的量浓度为c(Al3) molL1，c(SO)c(Al3) molL1 molL1。3现有V L 0.5 molL1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是()A加热浓缩到原来体积的一半B加入5 molL1的盐酸0.125V LC加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LD标况下通入11.2 L氯化氢气体答案C解析加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低；溶液的体积不具有加和性；
6、混合后溶液中的HCl为 0.5 molL1V L10 molL10.1V L1.5V mol，所以混合后HCl的浓度为1 molL1，故C正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度。4(2017东北育才中学高三检测)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反应中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na)(molL1)为()A(4b2a)/V B(2b2a)/VC(2ba)/V D(b2a)/V答案A解析根据题意Al3的物质的量为a/3 m
7、ol，SO的物质的量为b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na的物质的量为x mol，则根据电荷守恒可知，a/33x1b2，x2ba，原混合溶液中的c(Na)(4b2a)/V molL1。5(1)在100 g物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3的硫酸中加入一定量的水稀释成 molL1的硫酸，则加入水的体积_(填“”“”或“”，下同)100 mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积_ 100 mL。(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积_ 100 mL。答案(1)(2)(3)解析(1
8、)cV水100由于，所以V水100 mL。(2)由于，所以V水100 mL。(3)根据质量分数100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100 mL水。1溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。2同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混。3不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算(1)
9、明确各反应物、产物之间的物质的量之比。(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。考点二一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。2容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。3配制过程以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。(1)计算：需NaCl固体的质量为5.9 g。(2)称量：用托盘天平称量NaCl固体。(3)溶解：将称量
10、好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100 mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示：特别提醒：(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入100 mL的烧杯中，再用100 mL量筒量取
11、90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入到100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。1仪器的选用(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()(2)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(3)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶()(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上()(5)为了配制方便，可将固体或浓
12、溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)()(6)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2溶液配制基本操作及注意事项(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线()(2)如图A配制0.1 molL1NaOH溶液()(3)如图B配制一定浓度的NaCl溶液()(4)用如图C装置配制溶液()(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(6)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶()(7)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到
13、容量瓶中需用玻璃棒引流()(8)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)题组一物质的量浓度配制题的规范书写1实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_ g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“
14、左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。答案(1)500 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)12 cm胶头滴管解析配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盘天平精
15、确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。仪器规格、汉字使用问题简答要规范1考生答卷案例找错纠错2失分原因分析(1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。(2)问中，案例1没有注意体现托盘天平的精确度；案例2不熟悉常用容量瓶的规格。(3)问中不按要求作答。(4)汉字使用错误。(5)回答问题不完整、太笼统。(6)未写单位，汉字使用错误。3解决方案与规范指导配制一定物质的量浓度溶液时应注意：做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”即按照实验的先后顺序、步
16、骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。题组二误差分析的全方位考查2溶液配制过程中的误差分析，用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.
17、4 g，称量时物码放置颠倒_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(9)定容时仰视刻度线_。(10)定容摇匀后少量溶液外流_。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大 (6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)无影响1误差分析的理论依据根据cB可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程
18、中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。2仰视、俯视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。1(2016上海，22)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1 792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为()A11 B12 C1.871 D3.651答案C解析利用极值法分析，可知0.1 mol氢氧化钠不足，故先将N
19、H4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH3 0.08 mol，故与H反应的氢氧化钠为0.02 mol，则可知NH4HSO4为0.02 mol，则(NH4)2SO4质量为7.24 g115 gmol10.02 mol4.94 g，n(NH4)2SO40.037 4 mol，可得答案为C。2用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案B解析A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶
20、口，错误。32016天津理综，7(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜的物质的量为_。碳氮YX硫Z答案NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol2 mol解析铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1 mol O2参与反应转移电子的物质的量为4 mol。设NO2的物质的量为x，NO的物
21、质的量为y，则xy2.2 mol，x3y4 mol，解得x1.3 mol，y0.9 mol。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为 mol2 mol，因此生成硫酸铜的物质的量为2 mol。42016江苏，18(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O写出O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_。取加过一定量CaO28H2O的
22、池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 molL1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mgL1表示)，写出计算过程。答案2Mn2O24OH=2MnO(OH)2在100.00 mL水样中I22S2O=2IS4On(I2)6.750105 molnMnO(OH)2n(I2)6.750105 moln(O2)nMnO(OH)26.750105 mol3.375105 mol水中溶解氧10.80 mgL1解析反应物为O2、Mn2，生成物为MnO(OH)2，溶液呈碱性，可以补充OH配平。1(2018长春质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙
23、述，正确的是()A是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B容量瓶可以用来加热C能用容量瓶贮存配制好的溶液D可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液答案A解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误。2(2017贵阳高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 molL1K2SO4溶液的叙述正确的是()A1 L溶液中含有0.3NA个KB1 L溶液中含有K和SO的总数为0.9NAC2 L溶液中K的浓度为1.2 molL1D将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 molL1答案B解析0.3 molL1K2SO4溶液
24、中，c(K)0.6 molL1，c(SO)0.3 molL1，则1 L溶液中含K的数目为0.6NA，K和SO的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 molL1K2SO4溶液中K的浓度为0.6 molL1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。3下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1处 B2处 C3处 D4处答案C解析第步不能把NaOH放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时
25、应平视刻度线。4用质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制240 mL 1.84 molL1稀硫酸，下列操作正确的是()A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C量取浓硫酸的体积为25.0 mLD先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容答案C解析稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V25.0 mL，C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定
26、容，D项错误。5(2017辽宁校级一模)下列叙述错误的是()A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL 容量瓶C在标况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 molL1的氨水D向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)答案C解析A项，浓硫酸的密度1大于水的密度2，浓度越大密度越大；B项，实验室没有480 mL的容量瓶，应用500 mL 的容量瓶进行配制；C
27、项，根据c，体积V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积；D项，发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等。6下列有关溶液配制的说法正确的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 molL1K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸D配制一
28、定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高答案C解析配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。7(2018吉林大学附属中学校级月考)取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1答案B解析混合溶液中H物质的量为n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)
29、0.42 molL1。8将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案A解析Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。由于Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)m(Al)m(H2O)m(H2)(46am)g，所得溶液的体积为 L，所得溶
30、液的物质的量浓度为 molL1。9(2018合肥第一中学高三模拟)在催化剂存在下发生反应：4NH35O24NO6H2O，完成下列计算：10 mol NH3和10 mol O2反应生成8 mol NO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，则该氨水中氨的质量分数为()A13.6% B15.7%C28% D32.4%答案A解析令参加反应的氨气为n mol、生成的水为b mol，则：4NH35O24NO6H2O446n mol 8 mol b mol所以44n mol8 mol，解得n8，468 molb mol，解得b12，故剩余氨气为10 mol8 mol2 mol，所得氨水的质量分数为100%13.6
31、%。10(2017廊坊模拟)为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗了0.001 molL1的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为()A0.001 molL1 B0.002 5 molL1C0.000 3 molL1 D0.003 5 molL1答案B11(2017南昌二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，4.48 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NAB5.6 g乙烯和环丁烷(C
32、4H8)的混合气体中含碳原子数为0.4NAC常温下，pH2的盐酸溶液中含有的H数目为0.02NAD常温下，1 L 0.5 molL1的FeCl3溶液中，所含Fe3数为0.5NA答案B解析Cl2和H2O反应是可逆反应；乙烯和环丁烷的实验式都是CH2；缺少盐酸溶液的体积，无法计算； Fe3发生水解反应。12如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()AMgSO4的溶解度随温度升高而增大BNaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出答案C解析A项，t2 之前，MgSO4的溶解度随温
33、度的升高而增大，t2 之后，随温度的升高而降低；B项，t1 、t3 时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C项，w100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。13(2017贵州高三质量调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为()A(10b5a)molL1 B(2ba)molL1C()molL1 D(5b)molL1答案A解析NH4HCO3和a mol NaOH
34、恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol0.5a mol)0.5，则c(Na)(b mol0.5a mol)0.1 L(10b5a)molL1。14(2018莱芜一中检测)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐
35、酸的物质的量浓度是_。(3)在40.0 mL 0.065 molL1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积的最多不超过_mL。(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_g固体。答案(1)36.5%11.8 molL1(2)1 molL1(3)2.6(4)5.85解析(1)n(HCl)10 mol，m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g，盐酸的质
36、量分数w100%36.5%，c(HCl)11.8 molL1。(2)由c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知，c(稀)11.8 molL11 molL1。(3)n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)1 molL10.001x L0.001x mol，根据反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0.002 60.001x，x2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol
37、58.5 gmol15.85 g。15(2017成都七中阶段性考试)某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 molL1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、_)；用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 molL1的盐酸加入锥形瓶中；准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请回答下列问题：
38、(1)步骤中，配制100 mL 1.0 molL1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有_(填字母)。A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F烧杯中有少量水G未冷却至室温即定容(2)请填写操作步骤中的空格：步骤：_；步骤：_。(3)实验步骤中应选用的量筒规格是_。(4)读数时需要注意(至少写两点)：_。(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_Lmol1。答案(1)AC(2)玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴
39、管0.096(3)100 mL(4)恢复到室温再读数；调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平 (5)0.25V解析(2)步骤用浓盐酸配制100 mL 1.0 molL1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100 mL容量瓶进行定容。步骤Mg与盐酸发生的反应为Mg2HCl=MgCl2H2，8.0 mL 1.0 molL1盐酸中n(HCl)8.0103 L1.0 molL18.0103 mol，完全反应时消耗Mg为4.0103 mol，其质量为m(Mg)4.0103 mol24 gmol10.09
40、6 g。(3)8.0103 mol HCl与Mg完全反应放出4.0103 mol H2，其在标准状况下的体积为4.0103 mol22.4 Lmol10.089 6 L89.6 mL，故应选取体积为100 mL的量筒。(5)HCl完全反应时生成4.0103 mol H2，实验中收集到V mL H2，则该条件下的气体摩尔体积为Vm0.25V Lmol1。16三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，若要计算所得盐酸的物质的量的浓
41、度，还缺少的物理量是_。aHCl的物质的量 b所得溶液的总质量c所得溶液的总体积 d所得溶液的密度(2)若取2.4 g在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含Fe3，再通入标准状况下1.12 L Cl2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3。所得FeCl3溶液的物质的量浓度为(不考虑反应时体积的变化)_。能否计算加入盐酸中HCl的物质的量_(填“是”或“否”)。(3)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_。(4)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_
42、(用离子方程式表示)，若用100 mL 2 molL1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的胶粒数_(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。答案(1)c(或d)(2)2 molL1否(3)2 molL1(4)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H小于解析(1)根据标准状况下HCl的体积可计算n(HCl)，要计算物质的量浓度还缺少溶液的体积，溶液的体积还可以通过溶液的质量和密度计算。(2)发生2FeCl2Cl2=2FeCl3，n(Cl2)0.05 mol，由反应可知，生成氯化铁为0.05 mol20.1 mol，其物质的量浓度为2 molL1；因为盐酸不一定恰好完全反应，与铁的反应中可
43、能盐酸剩余，无法计算盐酸的物质的量。(3)还原性Fe2Br，通入氯气先发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe2反应完毕，剩余的氯气再发生反应2BrCl2=Br22Cl，反应后溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为0.15 mol，若Br没有反应，溶液中n(Br)0.3 mol，则n(FeBr2)0.15 mol,0.15 mol Fe2只能消耗0.075 mol的Cl2，故有部分Br参加反应，设FeBr2的物质的量为x，表示出参加反应的n(Br)，根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c计算。(4)铁离子水解制备胶体，胶体可净化水，且生成的胶粒为Fe(OH)3粒子的集合体。
