1、保定一中20152016学年第一学期高二第一次阶段考试化学试题命题人：赵静闯 顾博 审题人： 高二化学组可能用到的相对原子质量：C：12 , H ：1, O ：16 , N： 14 , Ag：108， Cu: 64, Zn: 65, Pb： 207 卷一选择题：(每小题2分,共50分;每小题只有一个正确选项)1下列过程需要通电才能进行的是 电离 电解 电镀 电化学腐蚀A B C D全部2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀硫酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧3用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体
2、，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 A B C D4 NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g） + 5/2 O2(g) 2CO2(g) + H2O(l)H1300kJmol1,则下列说法正确的是 A当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量 B当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量 C若生成NA个水蒸气分子焓变为H，则HH D上述反应为吸热反应5化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e
3、一4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1一2e一 C12C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2eCu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2eFe26用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到224 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为A1molL1 B 2 molL1 C25 molL1 D3 molL17当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是 A当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B电池的
4、正极反应式为：O2十2H2O十4e- 4OHC电解后c(Na2CO3)变小D电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大8对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) H 0 的化学反应下列叙述不正确的是 A反应过程中能量关系可用右图表示B该反应为自发反应C若将该反应设计成原电池则锌为负极 D若将其设计为原电池，当有325g锌溶解时，正极放出气体为112L9镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 A充电
5、时阳极反应：Ni(OH)2 e- + OH- NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动10如下图所示的装置，CDEFXY都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A电源B极是正极 B欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液C甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2 ：2 ：2D装置乙中E极附近产生可燃气体11已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应方程式可用下列式表示Pb +
6、 PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 据此判断下列叙述中正确的是 A.放电时铅蓄电池负极电池反应PbO2 + 4H+ + SO42-+2e- 2PbSO4 + 2H2OB充电时蓄电池阴极电极反应PbSO4 + 2e- Pb + SO42-C用铅蓄电池来电解CuSO4溶液，要生成1.6g Cu，则该电池内部要消耗0.025mol H2SO4D铅蓄电池充电时，若要使3.03kg PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过20mol电子12单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是 AS(s，单斜) = S(s，正交) H = +033kJmol -1B单斜硫
7、比正交硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂lmol S(s，单斜) 和lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少29716kJ13以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到1molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为 A2mol B2.5 mol C3.5mol D5mol14.对如下反应C+CO22CO；H10，反应速率v1，N2+3H22NH3；H20，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是 A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大15.下列情况下，反应速率相同
8、的是 A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等质量的石灰石反应16.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为 A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL17已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：H
9、TS0反应能逆向自发进行(其中H为焓变，S为熵变，T为热力学温标，单位为K)设反应A(s)=D(g)E(g)(HTS )(4 50011T )Jmol1要防止反应发生，温度必须A高于409 KB低于136 K C高于136 K而低于409 KD低于409 K18市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：Lie=LiB充电时，Li0.85NiO2只发生氧化反应C该电
10、池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向正极移动19. 在一定温度下的恒容密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是 生成C的速率与C分解的速率相等 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的质量不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B A、B、C的分子数之比为132A B C D 20在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得
11、n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol21.下列说法中有明显错误的是高考资源网A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率22已知反应AsO2I2HAsOI2H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸.向B
12、烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是A操作过程中，C1为正极B操作过程中，盐桥中的K移向B烧杯溶液C操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO2H2e=AsOH2OD操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I2e=I223. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H 0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入 一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是A图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2 mol/(Lmi
13、n)C25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，不可能是将密闭容器的体积缩小为1L引起的。D前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(Lmin)24一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 molL1KOH溶液，下列说法中正确的是A放电时K移向负极B放电时电池负极的电极反应为H22e=2HC放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OHD该电池充电时将碳电极与电源的正极相连25. 100 mL 6 molL-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气
14、的总量，可向反应物中加入适量 A碳酸钠溶液 B醋酸钾固体 C硫酸钾固体 D硝酸钠溶液卷二填空题(共50分)26(10分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol L1 盐酸、0.55mol L1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 _。（3）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL055molL-1NaOH50mL05molL-1HCl2023350mL055molL-1Na
15、OH50mL05molL-1HCl20235已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为418J-1 g-1，各物质的密度均为1gcm-3。计算完成上表(保留一位小数)。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 _（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 _（填“有”或“无”）影响。27(14分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应： 。（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现
16、将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式 。（3）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是 （填字母） 。（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如右图：请回答： B电极对应的金属是 (写元素名称)，A电极的电极反应式是 _ 若电镀前铁铜两电极的质量相同，电镀完成后, 若电镀时电路中通过的电子为02mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差 _ g。 若A、B都为惰性电极，该电解池的总反应离子方程式为 。28(14分)在80时，将04mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得
17、到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）020a010cdeC（NO2）000012b022022022反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为 。（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大29
18、(4分)热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“H ”表示，HH（终态）H（始态）。（1）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H = -185 kJmol-1 其中，相关键能数据为：H-H 436 kJmol-1 ,Cl-Cl 247 kJmol-1。 则H-Cl键能为 _。（2）Hess GH在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的H便是定值，与反应的途径无关。这就
19、是有名的“Hess定律”。已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= -25 kJmol-1 3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H= - 47 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= 19 kJmol-1请写出CO还原FeO的热化学方程式： 。 30(8分)微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如右图所示。微生物 已知石墨电极上的反应为 C6H12O6 6H2O 24e 6CO2 24H（1）电
20、池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时，质子移向电池的 极，铂碳上所发生的电极反应式为： （2）葡萄糖的燃烧热为2 800 kJmol1 ，写出葡萄糖完全燃烧的热化学方程式： （3）化学需氧量（COD)是重要的水质指标其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功。但如果1 L废水中有机物(折算成葡萄糖)氧化提供的化学能低于56 kJ，就没有发电的必要。则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是 (填序号)序号ABCDE污水类型生活污水印染电镀造纸硫酸工业废水COD值/mg
21、L152087020960120化学答题卡26(10分) （1） 、 。（2） ， _。（3）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL055molL-1NaOH50mL05molL-1HCl2023350mL055molL-1NaOH50mL05molL-1HCl20235计算完成上表(保留一位小数)。 （4） _； _。27(14分) （1） 。（2） 。（3） （填字母） 。（4） ， _ g。 。28(14分) （1） ， b c。（2） mol/L， 。（3）K= ， （保留2位小数）。（4） 。29(4分)（1） 。（2） 。 30(8分) （1）
22、 ， （2） （3） 参考答案1-5CCBAB 6-10BBDAC 11-15BDBAC 16-20BABAD 21-25CCBCB26（1）量筒、温度计 （2）否； 金属易导热，热量散失导致误差大。 （3）-568KJ/mol NaOH (aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H=-568KJ/mol (4)无 有27（1）Fe 2e Fe2 （2）2 Fe3 Fe = 3 Fe2 （3）D BCA （4） 铁 Cu2e- = Cu2+12.8g 28. （1）N2O42NO2；（2）014；0003mol/（Ls）（3）；0.54（4）ABD29. （1）434 kJmol-1 （2） FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H= -11 kJmol-1 30.（1）正 O24e4H2H2O （2）C6H12O6(s) + 6 O2(g)=6CO2（g）+ 6H2O(l) H= -2800 kJmol-1 (3) C E
