1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题一物质分类与化学常用计量(导航卷)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1(2015浙江理综，7)下列说法不正确的是()A液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B常压下，0 时冰的密度比水的密度小，水在4 时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化
2、学变化D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施2(2015重庆理综，1)中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是()A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁C烧结粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南针3(2015课标全国，7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是()A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C六水氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂4(2015课标全国，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 m
3、olL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA5(2015江苏化学，2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl6(2015课标全国，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧
4、可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA7(2015四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA8(2015广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H
5、2分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4 LN2和H2混合气中含nA个原子D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子9(2014浙江理综，7)下列说法不正确的是 ()A光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B氨氮废水(含NH 及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V1012 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10121011 molL 1的目标分子D向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变10(最新模拟)下列各组物质的分类正确的是()混
6、合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 同位素：1H、2H2、3H同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应 同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 强电解质溶液的导电能力一定强 在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A全部正确 BC D第卷(非选择题共20分)二、非选择题(本题共2个小题)11(10分)(最新模拟)几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如下图所示：可供参考的信息
7、有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为12，元素质量之比为78 。B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：(1)A的化学式为_，每反应1 mol的A转移的电子的物质的量为_ mol；(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：_。(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。试将符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中。(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引入新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为
8、F的离子方程式：_。12(10分)(最新模拟)2014年8月，云南鲁甸发生6.5级地震，造成大量人员伤亡和财产损失。灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度1.19 g/cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题：(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为_mol/L。(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na)_mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为_
9、L。(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制C利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低D需要NaClO固体的质量为143 g(4)ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CNb mg/L，现用ClO2将CN氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为_，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2_mol。专题一物质分类
10、与化学常用计量(冲刺卷)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列说法正确的是()AHD、CuSO45H2O都是化合物B由同种元素组成的物质一定是纯净物CNaHSO4在溶液中能电离出H，所以NaHSO4是酸D浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同2下列物质分类正确的是()A电解质：盐酸、氨水、硫酸铅、过氧化钠B有机物：己烷、戊醇、葡萄糖、聚苯乙烯C弱酸：
11、次氯酸、高氯酸、亚硫酸、乙酸D氧化剂：高锰酸钾、重铬酸钾、碘化钾3科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子，下列关于N60的叙述正确的是()AN60是一种新型化合物BN60和N2性质完全相同C一个N60分子中有30个N2分子DN60和N2混合形成的是混合物4下列有关化学用语表示正确的是()A氢氧化钠的电子式：BCl的结构示意图：C2丁醇的结构简式：D碳酸的电离方程式：H2CO3=2HCO5下列实验或生产操作中不包含化学变化的是()蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀用石墨制取金刚石二氧化氮经加压形成无色液体溴水滴入植物油中，振荡褪色水泥和水混合后硬化用渗析法除去混在氢氧化铁胶体中的
12、氯化铁A B C D6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB标准状况下，2.24 L HF的分子数为0.1NAC1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA个N原子D标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA7常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是 ()编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A. BC D8下列有关操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会
13、导致所配溶液浓度偏高B用托盘天平称取25.20 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高9下列说法正确的是()A稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体B石油的分馏和煤的气化都属于化学变化C从海水中提取物质都必须通过化学变化才能实现D某有机物的结构简式为，该有机物的摩尔质量为196.5 g/mol10如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A若中的H2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个B和中气体的质量之比为18CH2、O2均
14、能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同第卷(非选择题共20分)二、非选择题(本题共2个小题)11(10分).中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见的金属。又知A在C中点燃时发出苍白色火焰。请回答下列问题：(1)W的电子式为_。(2)N的化学式为_，写出由饱和N溶液制备红褐色胶体的化学方程式：_。(3)写出下列反应的离子方程式：反应_。反应_。反应_。.化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种
15、物质是_。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：_。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_。AAg BCu CAl DFe(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_；Na2CO3；_；NaHCO3。(5)将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_g。12(10分)过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂
16、，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液测定其中H2O2的含量，并探究它的有关性质。.测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数(1)量取10.00 mL密度为 g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用_(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)；(2)将上述溶液配制成250.00 mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_(填名称)；(3)取25.00 mL(2)中的溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定。完全反应的离子方程式：MnO_H2O2_H=_Mn2_H2O_ _重复滴定三次，平均消耗c mol/L
17、 KMnO4标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为_；(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_；A滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失B将H2O2溶液配制成250.00 mL溶液时，定容俯视刻度线C判断终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液中再滴一滴H2O2溶液仍呈红色.探究H2O2的性质(1)上述测定原理，H2O2体现了_性；(2)若要验证H2O2的不稳定性，操作是_。专题二离子反应与氧化还原反应(导航卷)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64Fe56第卷
18、(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1(2015北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的pH约为12：ClOH2OHClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO2(2015山东理综，1
19、2)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O23(2015江苏化学，9)下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2ODN
20、aHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O4(2015四川理综，2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A该溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B通入CO2气体产生蓝色沉淀C与H2S反应的离子方程式：Cu2S2=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH5(2015上海化学，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A3种 B4种 C5种 D6种6(2015安徽理综，10)下列有关NaClO和
21、NaCl混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.021023个7(2015江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、N
22、a、AlO、CO8(2015上海化学，21)工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO29(2014浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH、Mg2、 Al3、SO、NO、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO8Al5OH2H
23、2O3NH38AlO根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 ()A试样中肯定存在NH、Mg2、SO和NO B试样中一定不含Al3 C试样中可能存在Na、Cl D该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO410(2013浙江理综，13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没
24、有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2第卷(非选择题共20分)二、非选择题(本题共2个小题)11(10分)(2015课标全国，28)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_(填标号)。a水 b碱石灰c浓硫酸 d饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中
25、ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测得混合气中ClO2的质量为_g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯
26、酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁12(10分)(2015北京理综，28)为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe32I2Fe2I2”反应中Fe3和Fe2的相互转化。实验如下：(1)待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验，目的是使实验的反应达到_。(2)是的对比实验，目的是排除中_造成的影响。(3)和的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2向Fe3转化。用化学平衡移动原理解释原因：_。(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测中Fe2向Fe3转化的原因：外加Ag使c(I)降低，导致I的还原性弱于Fe2，用下图装置(a，b均为石墨电极)
27、进行实验验证。K闭合时，指针向右偏转，b作_极。当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是_。(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实中Fe2向Fe3转化的原因。转化的原因是_。与(4)实验对比，不同的操作是_。(6)实验中，还原性：IFe2；而实验中，还原性Fe2I。将(3)和(4)、(5)作对比，得出结论是_。专题二离子反应与氧化还原反应(冲刺卷)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第卷(选择题共
28、30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。在下列反应中，水的作用与Br2SO22H2O=H2SO42HBr中的不同的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CCl2H2O=HClHClOD2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22在某未知溶液中检验出含有Ba2、NO，且溶液的pH1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：Al3、NH、Fe2、Cl、AlO、SO，其实这些离子中有一部分不必再鉴
29、定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是()A B C D3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是()A使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K、SO、Na、ClOB使石蕊试液变红的溶液中：Al3、Cl、NH、NOCc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：AlO、Na、Cl、KD.11013的溶液中：CH3COO、CO、K、SO4下列离子方程式书写正确的是()A在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClOH2OSO2=HClOHSOB用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O36H=2Fe33H2OCNaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca22OH2HCO=CaCO32H2OC
30、OD10 mL 0.5 mol/L的明矾溶液与20 mL 0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)35为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是()A原溶液中一定含有SO B原溶液中一定含有NH C原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe36水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是
31、硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中7根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A.第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比等于12C第组反应中生成1 mol Cl2时转移2 mol电子D氧化性由强到弱的顺序为MnOCl2Fe3Br28某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na、NH、Ba2、Cl、CO、SO。现取两份200 mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液
32、，加热，收集到气体1.36 g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验事实，以下推测正确的是()A一定不存在Ba2，可能存在NHB不可能存在Ba2、ClCNa一定存在，且c(Na)0.2 molL1DNa、Cl可能存在9在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是()A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2C反应中转移电子的物质的量为x molD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物
33、质的量为y mol，则原Fe3的总物质的量为(yx) mol10某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH、K、Ag、Mg2、Ba2、NO、CO、SiO、SO，现取两份各100 mL溶液分别进行如下实验：第一份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50 mL 0.5 molL1的硫酸溶液恰好完全吸收，生成正盐。第二份加足量稀盐酸后，产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量为2.4 g，滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象根据上述实验，以下推测不正确的是()A原溶液一定不存在的离子为Ag、Mg2、Ba2、SOB原溶液确定含NH、
34、SiO、CO，且物质的量之比为1085C能确定原溶液含有K，一定为0.8 molL1D不能确定有无NO第卷(非选择题共20分)二、非选择题(本题共2个小题)11(10分)已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K、Ag、Mg2、Cl、OH、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含上述离子共有_种。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，得到滤液仅
35、含一种溶质的溶液，则混合过程中发生反应的离子方程式为_。(5)若试管A和试管B中的溶液均是由物质的量为1 mol 的两种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序为_。(6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。12(10分)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。操作现象.A中溶液变红.稍后，溶液由红色变为黄色(1)B中反应的离子方程式是_。(2)A中溶液变红的原因是_。(3)为了探究现象的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红
36、褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_。取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象的原因是SCN与Cl2发生了反应。(4)甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN的电子式为CN。甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是_。取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是_。通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO，他的实验方案是_。若SCN与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是_mol。专题三原子结构元素周期律(导航卷)本试卷分第卷(选择题)和第卷(
37、非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1(2015浙江理综，9)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可
38、以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性2(2015课标全国，9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、63(2015山东理综，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA.原子半径：XYZCZ、
39、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW4.(2015福建理综，10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()XYZWA原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等5(2015北京理综，7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO36(2015课标全国，12)W、X、Y、
40、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中7(2015江苏化学，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢
41、化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W8(2015广东理综，23改编)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差18B气态氢化物的稳定性：庚己_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL1R溶液的烧杯中滴加
42、1 molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。写出m点反应的离子方程式：_。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。专题三原子结构元素周期律(冲刺卷)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是
43、由粒子构成的，下列有关说法不正确的是()A元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 B元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 C只由一种分子构成的物质一定是纯净物 D质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子 2下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1860.1430.1040.0750.066主要化合价136、25、32A.气态氢化物的稳定性：RTB工业上电解MCl3溶液制备物质MC化合物L2 T与QT2所含化学键类型相同DL与Q的最高价氧化物的水化物均能与M(OH)3反应3X、Y、Z、W四种短周期元素的原
44、子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A元素X只能形成一种氢化物：H2XB元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)r(X)D化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同4X、Y、Z、M、W、R为六种短周期元素。它们的最外层电子数与原子序数关系如图所示。下列说法正确的是()AX2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物BX能与RZ2反应生成R和XZ，证明X非金属性比R强CX、Y、Z分别与M元素形成的简单化合物，其稳定性依次递减D1 mol
45、由W与M元素组成的化合物，常温下与水完全反应能生成2 g气体5下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键(示例：F2)，下列说法正确的是()A四种物质中摩尔质量最大的是B与反应生成一种离子化合物C中含有非极性共价键D该四种化合物涉及6种元素6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()AZ的氧化物对应的水化物一定是一种强酸B原子半径大小顺序是XYZCZ单质与Fe反应形成的化合物中，铁元素
46、显3价DY的单质比Z的单质更易与氢气反应7W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的2/3Z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是()A气态氢化物的热稳定性：XWB最高价氧化物对应水化物的酸性：YXC离子半径：ZWDZ的氧化物中含有非极性共价键8下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()AN、Z两种元素的离子半径相比，前者较大BM、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强CX与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单
47、质9五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，下列推断正确的是()XYZTLA.原子半径：XYZTLB气态氢化物的还原性：LZTC含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀DY和T组成的化合物是离子化合物10A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲乙=丁辛，甲丙=戊辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为 13，则下列说法正确的是()A元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B元素B、C、D的原子半径
48、由大到小的顺序为：r(D)r(C)r(B)C1.0 L 0.1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol D1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约 1.2041024个电子第卷(非选择题共20分)二、非选择题(本题共2个小题)11(10分)如图是元素周期表的一部分，是元素周期表中的部分元素。A0AAAAAA请回答下列问题：(1)元素、的气态氢化物中最稳定的是_(填化学式)。(2)元素和的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_。(3)元素和形成的化合物的电子式是_。(4)某同学为了比较元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查
49、)。请回答下列问题：aX是_(填化学式)，B装置的作用是_。b能说明元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是_，相关的化学方程式是_。通过此实验可间接证明同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。12(10分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。试回答下列问题：(1)A元素的同位素有_(写原子符号)。(2)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_
50、。(3)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)；请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性强弱：_(举一例)。(4)向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t2时总反应的化学方程式_。专题四化学反应与能量(导航卷)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1(2015北京
51、理综，9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程2(2015重庆理综，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃烧热H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，则
52、x为()A3abc Bc3abCabc Dcab3(2015海南化学，4)已知丙烷的燃烧热H2 215 kJmol1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1 108 kJ4(2015上海化学，8)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是()A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2H2OO2QD反应物的总能量高于生成物的总能量52014浙江理综，27(3)改编假设某温度下，反应CaSO4(s)CO(g) C
53、aO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1的速率(v1)大于反应CaSO4(s)4CO(g) CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是()6(2014江苏化学，10)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30 BH20，H40 CH1H2H3 DH3H4H57(2014海
54、南化学，4)标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol18(2014重庆理综，6)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O
55、和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则a为()A332 B118 C350 D1309(2014新课标全国，13)室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是()AH2H3 BH1H310(最新模拟)已知：H2(g)Cl2(s) 2HCl(g)Ha kJ/molH2(g)Cl2(g)2HCl(g)Hd kJ/mol，且a、b、c、d均大于
56、零，则下列说法正确的是()A断开1 mol HCl键所需的能量为abcBbc，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量CCl2(s)=Cl2(g)H(ad) kJmol1D向1 mol Cl2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热d kJ第卷(非选择题共20分)二、非选择题(本题共2个小题)11(8分)(1)2015浙江理综，28(1)已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：CH2CH3(g)CHCH2(g)H2(g)化学键CHCCC=CHH键能/kJmol1412348612436计算上述反应的H_ kJmol1。(2)2015山东理综，33(4)节选F2与其他卤素单质反应可以形成卤素
57、互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)H313 kJmol1，FF键的键能为159 kJmol1，ClCl键的键能为242 kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为_kJmol1。(3)2015课标全国，28(3)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(4)2015安徽理综，27(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2
58、(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 gNaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。12(12分)(1)2015四川理综，11(4)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ，101 kPa时：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJ/mol2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1 480 kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_。(2)2015广东理综，31(1)用O2将HCl转化为Cl2，
59、可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应为2HCl(g) CuO(s)H2O(g)CuCl2(s)H1反应生成1 mol Cl2的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为_，(反应热用H1和H2表示)。(3)2015山东理综，30(3)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为T时：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1(4)2015江苏化学，20(1)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用C
60、aSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H200.9 kJmol1NO(g)O2(g)=NO2(g) H58.2 kJmol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H241.6 kJmol1反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_kJmol1。(5)2015课标全国，27(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(
61、g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。专题四化学反应与能量(冲刺卷)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列变化过程是放热的
62、是()AH2O(l)H2O(g)B2HI(g)=H2(g)I2(g)C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应2氢气和氟气在黑暗处混合即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是()AQ1Q22Q3CQ1Q2Q33已知：常温下，0.01 molL1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1，强酸与强碱稀溶液反应的中和
63、热为H57.3 kJmol1。则MOH在水溶液中电离的H为()A69.4 kJmol1B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol14已知：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJ/mol；H2S(g)=H2(g)S(g)H20.1 kJ/mol。下列判断正确的是()A氢气的标准燃烧热：H241.8 kJ/molB相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJC由知，水的热稳定性小于硫化氢D中若生成固态硫，H将增大5甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接
64、用作燃料。已知：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(g) H1443.64 kJmol1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJmol1下列说法或热化学方程式正确的是()ACO的标准燃烧热为566.0 kJmol1B2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的总能量比2 mol CO2(g)的总能量低C完全燃烧20 g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H 1 453.28 kJmol16已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为()(1)2SO2(g)O2(g)2S
65、O3(g)H1197 kJmol1K1a(2)2NO(g)O2(g)2NO2(g)H2144 kJmol1K2b(3)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H3m kJmol1K3c下列说法正确的是()Am53c2a/b Bm26.52cabCm170.52cab Dm26.5c2a/b7下列推断正确的是()A由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJB由C(石墨，s)C(金刚石，s)H1.9 kJmol1，可知石墨比金刚石更稳定C由N2(g)3H2(g)2NH3(g
66、)H92.4 kJmol1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJD由GHTS可知，所有的放热反应都能自发进行8在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)H1；S(g)O2(g)=SO2(g)H2B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2CH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1；H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H2DCO(g)O2(g)=CO2(g)H1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H29物质A在一定条件下可发生一系列转化，
67、由图判断下列关系错误的是()AAF，HH6BH1H2H3H4H5H61CCF，|H|H1H2H6|D|H1H2H3|H4H5H6|10甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是()A. 下图表示反应中的能量变化B. 可推知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.8 kJ/mol C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD. CH3OH转变成H2的过程
68、一定要吸收能量第卷(非选择题共20分)二、非选择题(本题共2个小题)11(10分).已知某反应A(g)B(g)C(g)D(g)，反应过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：(1)该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H_(用含E1、E2的式子表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量_(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，E2_，H_。.已知下列热化学方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3
69、CO2(g)H125 kJmol1；3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJmol1；Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H319 kJmol1。写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：_。12(10分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。.已知：4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) H115.6 kJmol1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184 kJmol1(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是_。(2)断开1 mol HO键所需能量为_ kJ。.已知：CH4(
70、g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H247.4 kJmol1又知CH4的标准燃烧热为890.3 kJmol1。(1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：_。(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。(3)高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是_，等物质的量的A、H2化学能较低的物质是_。专题五化学反应速率与化学平衡(导航卷)本试卷分第
71、卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1(2015福建理综，12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是() 0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时
72、，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同2(2015天津理综，6)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)m Y(g)3 Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()Am2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为11D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL13.(2015安徽理综，11)汽车尾气中，NO产生的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中
73、反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H04(2015上海化学，20)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5(2015四川理综，7)一定量的CO2与足量的碳在体
74、积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()A550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0 %CT 时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0p总6(2015重庆理综，7)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)CO
75、S(g)H2(g)K0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是()A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7 molDCO的平衡转化率为80%7.(2015江苏化学，15改编)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A反应CO2(g)C(s)=2CO
76、(g)的S0、H0B体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)C体系中c(CO)：c(CO，状态)2c(CO，状态)D逆反应速率v逆：v逆(状态)v逆(状态)8(2014课标全国，9)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO 慢H2O2IOH2OO2I 快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I的浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)9.(2014重庆理综，7)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X
77、)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 ()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 BT2下，在0t1时间内，v(Y) molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小10(最新模拟)密闭容器中，发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H甲丙B平衡时N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙5某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2 mol/L和1 mol/L；且发生如下反应：3A(g)2B(g)4C
78、(？)2D(？)，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为54，则下列说法中正确的是()该反应的化学平衡常数表达式为：K此时B的转化率为35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加C的量，A、B转化率不变A B C D6在一定容积的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)H0，水蒸气含量随时间的变化第卷(非选择题共20分)二、非选择题(本题共2个小题)11(9分)NH3和CO2是两种重要的化工原料。(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N23H22NH3。该可逆反
79、应达到化学平衡的标志是_(填字母)。a3v(H2)正2v(NH3)逆b单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2c混合气体的密度不再随时间变化da mol NN键断裂的同时，有6a mol NH键断裂(2)CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下两步：合成氨基甲酸铵：CO2(g)2NH3(g)=H2NCOONH4(s)H159.47 kJ/mol氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H28.49 kJ/mol则2 mol CO2完全反应合成尿素的H_。(3)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、300 ，CO2与H
80、2体积比为14时反应，CO2转化率达90%。此反应的化学方程式是_。一定条件下，某兴趣小组，在体积为V L的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为_；由上图可知升高温度，K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；300 时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nA、tA、V表示)。12(11分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。(1)CO的燃烧热为H283 kJmol1，则一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳气体的热化学方程式为_。(2)在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g
81、)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230K(单位略)510421.91051 mol Ni(s)与4 mol CO(g)的能量之和_(填“大于”或“小于”)1 mol Ni(CO)4(g)的能量；25 时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为_；80 ，反应达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为_；80 时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)_v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)一氧化碳能还原金属氧化物生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物
82、(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时lg与温度(T)的关系图。800 时，四种金属氧化物中最易被一氧化碳还原的金属氧化物与CO反应的化学方程式为_，该反应的平衡常数K等于_。专题六水溶液中的离子平衡(导航卷)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1(2015浙江理综，12)40 ，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是
83、()A在pH9.0时，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成2(2015天津理综，5)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质结论A50 mL 1 molLH2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固
84、体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变3.(2015江苏化学，14)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)c(CO)B向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH)c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)4(2015山东理综，13)
85、室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)5.(2015广东理综，11)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化6(2015海南化学，11)下列曲线
86、中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Kb1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()7(2015广东理综，12)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0molL1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小8(2015安徽理综，13)25 时，在10 mL浓度均为0.1 mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的盐酸，下列有关溶液
87、中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL盐酸时：c(NH) c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D加入20 mL盐酸时： c(Cl) c(NH) c(Na)9(2015课标全国，13)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则c(M)/c(R)增大10(2014浙江理综，12)氯在饮用
88、水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比 ClO强。25 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHClK2103.4HClOHClOKa？其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 ()ACl2(g)H2O2HClOClK1010.9B在氯处理水体系中，c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH )C用氯处理饮用水时，pH7.5时杀菌效果比pH6.5时差 D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好第卷(非选择题共20分)二、非选择题(本题共2个小题)11(10分)(
89、2015天津理综，10)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是_。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2)2.0102 molL1，c(Fe3)1.0103 molL1，c(Cl)5.3102 molL1，则该溶液的pH约为_。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClOFe2_=ClFe3_(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe
90、3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)HK2Fe(OH)H2OFe(OH)3HK3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3yH2OFex(OH)yH欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a降温 b加水稀释c加入NH4Cl d加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL1)表示的最佳范围约为_mgL1。12(10分)(2015福建理综，23节
91、选)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)硫离子的结构示意图为_。加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为_。(2)25 ，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH13时，溶液中的c(H2S)c(HS)_molL1。(3)25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO的电离平衡常数表达式K_。0.10 molL1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。H2
92、SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。专题六水溶液中的离子平衡(冲刺卷)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH132化学中常借助图像来表示
93、某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是()A图可表示t时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B图可表示向一定量的明巩溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化C图可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化D图可表示向20 mL 0.100 0 molL1的盐酸中滴加相同浓度的NaOH溶液直至过量3用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL
94、进行滴定425 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时c(H)c(Z)c(OH)5常温时，下列叙述正确的是()A稀释pH3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中c(H)
95、mol/LCpH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多6下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A0.1 molL1的HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：C0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)7常温下，向25 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH
96、溶液，曲线如下图所示，有关微粒浓度关系正确的是()A只有在A、B间任一点，溶液中才有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)BB点时，a25，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)CC点时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)DD点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)8下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是()ANaClO溶液中：c(Na)c(HClO)c(ClO)B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na)c(X)c(H)c(OH)C将25 mL 0.2 mol/L的盐酸与100 mL 0.1 mol/L的氨水混合，所得溶液
97、中：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)D将0.1 mol/L的Na2S溶液与0.1 mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)9常温下，在10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1盐酸，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是()A在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)B当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC在B点所示的溶液中
98、，浓度最大的阳离子是NaD在A点所示的溶液中：c(CO)c(HCO)c(H)c(OH)10在常温下，用0.100 0 molL1盐酸滴定25 mL 0.100 0 molL1 Na2CO3溶液，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关粒子浓度间的关系，下列有关说法正确的是()Aa点：c(CO)c(HCO)c(OH)Bb点：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)Cc点：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)Dd点：c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)第卷(非选择题共20分)二、非选择题(本题共2个小题)11(10分)某研究性学习小组探究强碱和不同酸的中和反应，过程如下：(1)
99、实验步骤：分别配制浓度均为0.1 molL1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、_。在锥形瓶中加入10 mL 0.1 molL1的盐酸，在25.00 mL_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中加入0.1 molL1的NaOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。向锥形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH溶液用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH溶液。利用计算机绘制pH变化图。用0.1 molL1的CH3COOH溶液代替盐酸重复上述的实验操作。(2)结果分析：20 时，用NaOH溶液分别滴定HCl、CH3COO
100、H溶液的pH变化曲线如下。根据上述曲线回答下列问题：测得醋酸起点pH为3，则20 时该浓度醋酸中已电离的醋酸分子数占原醋酸分子数的百分数为_；滴定开始后醋酸pH变化比盐酸快的原因是_；盐酸恰好完全反应时pH7，而醋酸恰好完全反应时pH在8左右的原因是_。12(10分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1的NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”
101、)0.1 molL1NH4HSO4溶液中c(NH)。(3)均为0.1 molL1的几种电解质溶液的 pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1 molL1NH4 Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_(填罗马数字)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 molL1的NH4 Al(SO4)2溶液中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排
102、列顺序是_。专题七电化学原理与应用(导航卷)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1(2015浙江理综，11)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是()AX是电源的负极B阴极的电极反应式是：H2O2e=H2O2、CO22e=COO2C总反应可表示为：H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成
103、的气体的物质的量之比是112(2015四川理综，4)用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是()A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式：Cl2OH2e=ClOH2OC阴极的电极反应式：2H2O2e=H22OHD除去CN的反应：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O3(2015课标全国，11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池
104、总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O4.(2015上海化学，14)研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是()Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为：O22H2O4e4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反应为：2H2eH25(2015天津理综，4)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡6(2015江苏化学，10)一种熔融
105、碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO向电极B移动D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO7(2014浙江理综，11)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2M=NiOOHMH已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO下列说法正确的是 ()ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH
106、H2Oe=Ni(OH)2OHB充电过程中OH 离子从阳极向阴极迁移 C充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe=MHOH ，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液8(2014课标全国，12)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li从b向a迁移9(2013浙江理综，11)电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐
107、变浅。已知：3I26OH=IO5I3H2O下列说法不正确的是()A右侧发生的电极反应式：2H2O2e=H22OHB电解结束时，右侧溶液中含IOC电解槽内发生反应的总化学方程式：KI3H2OKIO33H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变10(最新模拟)两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.2 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是()A产生气体体积 B中阴极质量增加，中正极质量减小C电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2OO2中负极：2H2e=H2D溶液的pH变化：减小，
108、增大第卷(非选择题共20分)二、非选择题(本题共2个小题)11(10分)(1)2015四川理综，11(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4LiFeS2=Fe2Li2S，正极反应式是_。(2)2015安徽理综，25(4)常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。图1图20t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的H向_极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。(3
109、)2015山东理综，29(1)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液(填化学式)，阳极电极反应式为_，电解过程中Li向_电极迁移(填“A”或“B”)。12(10分)(最新模拟).某兴趣小组用如图装置做了两次实验。实验：向甲池的Pt电极表面通氢气，发现电流计指针发生了偏转，乙池的Pt电极表面出现气泡。实验：向乙池的Pt电极表面通氧气，发现电流计指针也发生了偏转，且偏转方向与实验相同，同时甲池的Pt电极表面也出现气泡。(1)实验，甲池通氢气的P
110、t电极为_极，电极反应式为_。(2)实验，乙池通氧气的Pt电极为_极，电极反应式为_。(3)两次实验中原电池的总反应相同，总反应的离子方程式为_。.电解法污水处理技术已经很成熟。富含悬浮物的工业污水采用如图装置进行处理：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附部分悬浮物沉降，同时阴极产生的气泡将部分悬浮物带到水面形成浮渣层，然后滤去沉淀、撇掉浮渣层。富含有机废物的生活污水也可用同样方法进行处理。污水中的有机废物能被阳极的某一产物迅速降解成二氧化碳、水等无机物。(1)在电解处理过程中，若污水中离子浓度较小，导电能力较差，处理效率下降，此时可向污水中加入适量的_。aB
111、aSO4 bCH3COOHcNaNO3 dCH3OH(2)电解处理过程中，阳极实际发生了两个电极反应，阳极的电极反应式分别是_；_。专题七电化学原理与应用(冲刺卷)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D
112、中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H22铅蓄电池反应原理为：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l)，下列说法正确的是()A放电时，负极的电极反应式为：Pb2e=Pb2B放电时，正极得电子的物质是PbO2C充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D充电时，阴极的电极反应式为：PbSO42e2H2O=PbO24HSO3下列电极反应式与出现的环境相匹配的是()选项电极反应式出现的环境AO22H2O4e=4OH碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH4e= O22H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀CCu2e=Cu2粗铜精炼的阳极反应DH22e=2H用惰性电极电解H2SO
113、4溶液的阳极反应4某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是()Aa和b不连接时，铁片质量会增加Ba和b用导线连接时，正极发生的电极反应为Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀Da和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为4OH4e=2H2OO25等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为32。下列说法正确的是()A阴极反应为：Age=AgB阳极始终发生反应：2Cl2e=Cl2C两极共生成三种气体D向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态6镀锌钢管具有
114、广泛的用途，镀锌钢管有冷镀锌管和热镀锌管，冷镀即电镀，热镀是指熔融状态的锌与铁生成合金层。下列说法正确的是()A铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀B钢管镀锌的目的是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀C钢管冷镀时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液D镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe2e=Fe27液体燃料电池比气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是()Ab极发生氧化反应 Ba极的反应式：N2H44OH4e=N24H2OC放电时，电流从a极经过负载流向
115、b极D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜8铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜。下列有关叙述正确的是()A阴极上有金属铝生成B电极A为石墨、电极B为金属铝COH在电极A上放电，有氧气生成D阳极的电极反应式为2Al6e3H2O=Al2O36H9纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是()A钛电极发生氧化反应B阳极附近溶液的pH逐渐增大C离子交换膜应采用阳离子交换膜D阳极反应式是：2
116、Cu2OH2e=Cu2OH2O10普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法原理如图所示。反应总方程式为：2CuAg2O=Cu2O2Ag。下列有关说法不正确的是()A工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏B测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应C负极的电极反应式为2CuH2O2e=Cu2O2HD在水泥固化过程中，自由水分子减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化第卷(非选择题共20分)二、非选择题(本题共2个小题)11(10分)某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回
117、答下列问题：(1)实验一：将开关K与a连接，则乙为_极，电极反应式为_。(2)实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镶嵌下列金属中的一种以防止铁被腐蚀，正确的选择是_(填字母)。ACu BZn CSn DAg(3)实验二：开关K与b连接，则乙_极，总反应的离子方程式为_。(4)对于实验二，下列说法正确的是_(填字母)。A溶液中Na向甲极移动B从甲极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D反应在结束后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等(5)该研究小组的同学在进行实验二结束的溶液中滴加酚酞溶液，发现_(填“甲”或“乙”)极附近变
118、红。若标准状况下乙电极产生22.4 mL，转移电子的物质的量为_ mol；若剩余溶液体积为200 mL，则该溶液的pH为_。12(10分)金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用。(1)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S=6CuSO2，该反应的氧化剂是_，当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子为_mol。铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。该过程中负极的电极反应式为_。(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可
119、传导Na)为电解质，其原理如图所示：根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_。物质NaSAl2O3熔点/97.81152 050沸点/892444.62 980a.100 以下b100 300 c300 350 d350 2 050 放电时，电极A为_极，S发生_反应。放电时，内电路中Na的移动方向为_(填写“从A到B”或“从B到A”)。充电时，总反应为Na2Sx=2NaSx(3xFe3稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为11第卷(非选择题共20分)二、非选择题(本题共2个小题)11(10分)(2015
120、重庆理综，9)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是_。安装F中导管时，应选用图2中的_。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。在
121、ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。,图3)12(10分)(2015四川理综，9)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260 和400 时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实验1：连接装置ABCD，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.500 0 mol/L盐酸70.00 mL)。通入N2排尽
122、空气后，于260 加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO。(1)仪器X的名称是_。(2)滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。a盛装0.200 0 mol/L NaOH溶液b用0.200 0 mol/L NaOH溶液润洗c读数、记录d查漏、清洗e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是_mol。实验2：连接装置ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后于400 加热装置A
123、至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(4)检验装置D内溶液中有SO，无SO的实验操作和现象是_。(5)装置B内溶液吸收的气体是_。(6)(NH4)2SO4在400 分解的化学方程式是_。专题八非金属元素及其化合物(冲刺卷)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题
124、给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法中正确的是()A三者对应的氧化物均为酸性氧化物B三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C同浓度的Na2CO3溶液、NaNO3溶液、Na2SO3溶液的pH比较：NaNO3溶液Na2SO3溶液r(Al)B若将铝钠合金投入一定量的水中，合金完全溶解，可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C将m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小D将铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出5A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水
125、中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是()A物质B是H2 B物质C是Cl2C物质D是FeCl2 D物质F是FeCl26在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是：过量的Zn与浓硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应；过量的水与一定量的氯气反应；过量的铜与浓硫酸反应；过量的铜与稀硝酸反应；过量的稀硫酸与块状石灰石反应；常温下过量的浓硫酸与铝反应A BC D7下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是()金属存在形式冶炼方法A铜化合态铁的金属性比铜强可将铁与CuSO
126、4溶液反应冶炼铜B银化合态银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼C铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼8.部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV896 mL9将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原
127、合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是()A当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V100 mL B当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24 L C参加反应的金属的总质量 3.6 gmCl2I2B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸6.(2014福建理综，8)下列实验能达到目的的是 ()A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C用萃取分液的方法除去酒精中的水 D用
128、可见光束照射以区别溶液和胶体7(2014重庆理综，8)下列实验可实现鉴别目的的是()A用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液8(2014安徽理综，9)为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 ()选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液
129、浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.100 0 molL1盐酸9.(2015江苏化学，13改编)下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A制备Al(OH)3悬浊液：向1 molL1 AlCl3溶液中加过量的6 molL1 NaOH溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe2：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H
130、2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象10(2013浙江理综，8)下列说法正确的是()A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性第卷(非选择题共20分)二、非选择题(本题共2个小题)11(10分)(2015江苏化学，19)实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2
131、FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0 5 、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_，将制备的Cl2通过装置B可除去_(填化学式)。(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0 5 进行，实验中可采取的措施是_、_。(3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_。(4)提纯K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质的
132、实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 molL1 KOH溶液中，_(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。12(10分)(2015浙江理综，29)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定取0.010 0 molL1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/
133、mV22520015010050.0175275300325实验(二)碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。请回答：(1)实验(一)中的仪器名称：仪器A_，仪器B_。(2)根据表中数据绘制滴定曲线：该次测定终点时用去AgNO3溶液的体积为_mL，计算得海带中碘的百分含量为_%。(3)分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。下列有关步骤Y的说法，正确的是_。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替实验(二)中操作Z
134、的名称是_。(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。专题十二化学实验综合应用(冲刺卷)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列有关实验操作或结论的叙述中不正确的是()A.除去CO2中的HClB.溶液变红，待测液中含Fe3C.有砖红色沉淀，葡萄糖中含醛基D.有白烟出现，浓盐酸有挥发性2.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()3下列除去杂质(试样中括号内的物质
135、是杂质)时，选用的试剂正确的是()ABCD试样Na2CO3(NaHCO3)FeCl2(FeCl3)Fe(Al)CO2(SO2)除杂试剂澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液饱和NaHSO3溶液4.除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质为杂质)，以得到纯净物质(除水外)，其中方法不正确的是()AN2(NO2)：通过水洗涤BNO(NH3)：通过水洗涤CNa2CO3(NaHCO3)：用加热法DNH4Cl溶液(I2)：用CCl4萃取5下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是()6化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是()7下
136、列除杂操作可行的是()A通过浓硫酸除去HCl中的H2OB通过灼热的CuO除去H2中的COC通过灼热的镁粉除去N2中的O2D通过水除去CO中的CO28用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液 浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀的KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C铝箔插
137、入稀硝酸中无现象铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性10.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层第卷(非选择题共20分)二、非选择题(本题共2个小题)11(9分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名
138、称为_；实验过程中，装置B中观察的现象是_；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_(填化学式)。(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_。(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，请从下列中选出必要的装置，连接到A装置的c处管口，从左到右的顺序为_(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_。(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体知道还含有H2，理由是_(用离子方程式表示)。12(11分)某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧
139、的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O假设2：白色物质是Na2CO3假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】(1)
140、甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：_。(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为：_。(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，_成立。你的理由是：_。(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：_。(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_。2016年普通高等学校招生浙江省统一考试(仿真卷1)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题) 两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24P31S32Ca40Fe56Cu64第卷(选择题部分共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分
141、。每小题只有一个选项符合题意)7化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是()A空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应B煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放C将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8下列说法正确的是()A实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水反复冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛B检验硫酸亚铁铵溶液中Fe2的方法是：先滴加新制氯水后滴加KSCN溶液C证明钢铁吸氧腐蚀的方法是：在镀锌铁皮上滴13滴含酚酞的饱和食盐水，静置12 min，观察现象D用新制氢氧化铜悬浊液不能鉴别乙醇溶液、乙
142、酸溶液和葡萄糖溶液9.右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分别代表元素符号)五种元素的叙述中，正确的是()A常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物比X的氢化物稳定DY与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者10下列说法正确的是()A按系统命名法的名称为2甲基3，5二乙基己烷B用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH，苯、硝基苯四种物质C等质量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加D下列物质的沸点按由低到高顺序为：CH3
143、(CH2)2CH3(CH3)3CHCH3(CH2)3CH3(CH3)2CHCH2CH311锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是()A阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应B放电时负极的电极反应式为Zn2e=Zn2C充电时电极a连接电源的负极D放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大12已知常温时CH3 COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是()Aa点表
144、示的溶液中c(CH3COO)略小于103 molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K13工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列判断正确的是()A试剂X为稀硫酸B反应的离子方程式为CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCOC反应、的反应类型完全相同D反应所得的沉淀无任何价值第卷(非选择题部分共58分)二、非选择题(包括4个小题，共58分)26(10分)已知：反应条件略去，其中R1、R2表示原子或原子团。A、B、C、D、E、F、G分别表示一种有机物，G是一种
145、链状烃，它对H2的相对密度为27，E能发生加成反应，而D不能发生加成反应。其转化关系如图所示(其他反应产物及反应条件略去)：请回答下列问题：(1)E中所含官能团名称为_。(2)反应需要的无机试剂为_。、的反应类型分别为_、_。(3)反应的化学方程式为_。(4)F的结构简式为_。(5)写出与G互为同分异构体的所有链状烃的结构简式(G除外)_、_。27(16分).将甲盐溶液与稀硫酸混合，产生气体X和淡黄色单质Y。将气体X通入足量乙溶液中，取反应后溶液滴加BaCl2溶液产生白色沉淀。则：(1)单质Y的元素位于周期表中第_周期_族。(2)甲盐与稀硫酸反应的离子方程式为_。(3)乙溶液可能是下列物质中的
146、_(填选项字母)。AH2O2 BNa2SO4 C氨水 DFeCl2.水滑石是一类重要的阻燃剂。某研究小组为了探究一种水滑石M(仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为266.5 gmol1)的组成和性质，设计并完成如下实验：取26.65 g水滑石M与含0.05 mol Na2CO3的溶液恰好完全离子交换后进行后续实验，得到7.8 g白色沉淀2和11.6 g白色沉淀3。已知：(1)离子交换原理为：2RClNa2CO3=R2CO32NaCl；(2)气体甲常温常压下为无色无味液体。回答下列问题：(1)写出气体乙的结构式_。(2)固体1的成分是_，在惰性气流中加热水滑石N至完全分解的化学方程式为
147、_，其能够阻燃的原因是_。(3)固体1中的某种成分与Cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐(可作净水剂)和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验确定气体产物的成分(假设Cl2已反应完全)：_。28(16分)研究化学反应与能量的变化具有重要意义。(1)已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJmol1的反应过程的能量变化如图：该反应通常用V2O5作为催化剂，加入V2O5会使图中的B点_(填“升高”、“不变”或“降低”)。E2表示的意义为_。(2)如图中的a和b为氢镍可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为2Ni(OH)2H22NiO(OH)。为了实
148、现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连即可。石墨电极的反应式为_，总反应的化学方程式为_。不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应。则氢镍碱性电池的负极为_(填“a”或“b”)，电解槽内总反应的离子方程式为_。当给氢镍碱性电池充电时，该电池的正极反应式为_；氢镍电池放电时，负极附近的pH会_(填“变大”、“不变”或“变小”)。(3)若将(2)图中的稀硫酸换成CuSO4溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将K连接X，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3后，恰好恢复到原来的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，则电解过程中转移电子的物
149、质的量为_。29(16分)过氧化镁(MgO2)为白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，主要用于医药等行业。MgO2可以通过以下反应制得：MgOH2O2=MgO2H2O.过氧化镁的制备过氧化镁的制备流程如图1所示：图1图2(1)用上图2所示装置进行煅烧，仪器A的名称是_。(2)某同学为了研究Mg2(OH)2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响。设计实验如下表所示(所取固体质量均为a g)，其他条件不变时，探究煅烧温度对合成MgO2的影响，可选择实验_(填实验编号)。实验编号煅烧温度()煅烧时间(h)55026001650370016502.过氧化镁晶体含量的测定：过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室
150、可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。(3)某同学拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。图3装置中，虚线框内应选择装置_(填实验装置编号)。其优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；_。装置连接完毕后，进行气密性检验的方法为_，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是_。 (4)某同学准确称取1.500 g产品于锥形瓶中，加入15 mL蒸馏水和15 mL 2.000 molL1 H2SO4，用0.500 0 molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点。反应的离子方程式为：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。图4滴定终点观察到的现象为_。根据图4计算产品中MgO2的质量分数为_。
151、自选模块选考题(共10分，请考生从给出的两道题中任选一题做答。若多做，则按所做的第一题计分。)1“物质结构与性质”模块(10分)图表法、图像法是常用的科学研究方法。下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：试回答下列问题：(1)以上10种元素中第一电离能最小的是_(填编号)。比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：第_周期，第_族，其基态原子的核外电子排布式是_。(2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是_(写分子式，写出两种即可)，元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是_。(3)元素E与C及氢元素可形成
152、一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成_个键，_个键。(4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第_族。图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是_，理由是_。2“有机化学基础”模块(10分)已知为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成路径：(1)常温下，下列物质能与A发生反应的有_(填序号)。a苯 bBr2/CCl4c乙酸乙酯 dKMnO4/H溶液(2)M中官能团的名称是_，由CB的反应类型
153、为_。(3)由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间产物和_(写结构简式)生成。(4)检验B中是否含有C可选用的试剂是_(任写一种名称)。(5)物质B也可以由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式_。(6)C的一种同分异构体E具有如下特点：a分子中含OCH2CH3b苯环上只有两种化学环境不同的氢原子写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：_。2016年普通高等学校招生浙江省统一考试(仿真卷2)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24P31S32Ca40Fe56Cu64第卷
154、(选择题部分共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)7化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A石英只能用于生产光导纤维B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂8某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的()NaNO3溶液酒精四氯化碳苯 Na2CO3溶液KCl溶液A BC D9根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是()元素编号元素性质
155、原子半径/1010 m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价化合价21571532313A.形成的化合物具有两性B位于第二周期第A族C形成的化合物是离子化合物D的最高价氧化物对应的水化物碱性最强10下列说法正确的是()A葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解B聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色C的单体是ClCH=CH2D按系统命名法，化合物的名称为2乙基丁烷11大运会期间，深圳新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是()A通入氧气的电极发生氧化反应B通入氢气的电极为正极C总反应
156、式为O22H22H2OD正极的电极反应式为O24H4e=2H2O12常温下，现有0.1 molL1的NH4HCO3溶液，pH7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是()ANH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NH和HCO浓度逐渐减小C通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)D当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)c(NH)c(NH3H2O)c(CO)13硫酸亚铁是一种重要的化
157、工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是()A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需要在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2 Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大第卷(非选择题部分共58分)二、非选择题(包括4个小题，共58分)26(15分)扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为：。(1)扁桃酸分子中含氧官能团的名称为_，扁桃酸的同分异构体有多种，下列有机物中不属于扁桃酸的同分异构体的是_(填序号)。鉴别有机物与可使用的试剂是_。(2)工业上合成扁桃酸常以苯甲
158、醛为原料，其合成路线如下：步骤的反应类型为_；苯甲醛可由苯甲醇()氧化生成，写出该反应的化学方程式：_。(3)环扁桃酸酯是一种疗效显著的血管扩张剂，可由扁桃酸和顺式3，3，5三甲基环己醇()经浓硫酸催化而生成，写出该反应的化学方程式：_。(4)扁桃酸的核磁共振氢谱图中，共有_种吸收峰，其峰值面积之比为_。(5)将扁桃酸与M物质组成的混合物完全燃烧，只得到n(CO2)n(H2O)21的两种产物，下列有关M的判断，错误的是_(填序号)。A可能是 B可能是乙二酸C可能是苯甲醛 D不可能是27(15分)铝及其化合物在人们的日常生活、生产及科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题：(1)Al(OH)3具有
159、碱性和酸性，写出其酸式电离的方程式_。(2)氢化铝锂(LiAlH4)是白色晶体，是有机合成中非常重要的还原剂，能够还原酯、羧酸等有机化合物。LiAlH4中H元素的化合价为_。氢化锂与无水三氯化铝在乙醚中进行反应可制得LiAlH4，化学方程式可表示为：4LiHAlCl3LiAlH43X其中X的化学式为_，该反应是否属于氧化还原反应？_(填“属于”或“不属于”)。四氯化硅(SiCl4)与氢化铝锂能发生氧化还原反应：LiAlH4SiCl4=SiH4LiClAlCl3。其中氧化剂为_，生成标准状况下5.6 L SiH4时，转移的电子数为_。(已知：SiH4的沸点为112 ；阿伏加德罗常数的值用NA表示
160、)(3)磷酸铝作为抗酸药，能缓冲胃酸，升高胃液pH，从而缓解胃酸过多的症状。磷酸铝可用偏铝酸钠与磷酸反应制备，写出该反应的化学方程式_。(4)聚合氯化铝Al2(OH)nCl(6n)xH2O)m(m10，1n5)是一种新兴净水材料，属于无机高分子混凝剂。在特定的电解槽中，以AlCl3溶液为电解液，以金属Al和金属Cu为电极，通过电解可制得聚合氯化铝，电解装置如图。电解反应的总方程式为：AlH2OAlCl3Al2(OH)nCl(6n)xH2OmH2(未配平)。A为电源_极。阴极反应式为_。Al13O4(OH)(简称Alb)是生成聚合氯化铝的前驱物，其含量是衡量电解过程中聚合氯化铝产率的标准。下图是
161、电解液pH对Alb的百分含量的影响，电解液最适宜的pH约为_。电解结束后，电解液中有未溶解的单质Al，电解液为灰色悬浊液，随着放置时间的延长，溶液变得澄清。溶液中Alb的百分含量随放置时间的变化如下表：电解液放置时间电解刚结束放置24 h放置48 h放置72 hAlb的百分含量(%)65.6267.1167.4667.47sAlb的百分含量出现这种变化趋势的原因是_。28(14分)二氧化碳重整甲烷制合成气，对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义。已知：反应：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)H1反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H241 kJmol1反应：CH4
162、(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H3206 kJmol1回答下列问题：(1)反应的H1_，反应在_(填“低温”、“高温”或“任何温度”)自发进行。(2)在2 L恒容密闭容器中通入CO2与CH4各2 mol，在一定条件下仅发生反应，测得CO2的平衡转化率与压强、温度的关系如上图所示。能说明上述反应已达到平衡状态的是_(选填编号)。Av正(H2)2v逆(CO2)BCO与H2的物质的量之比保持不变C容器内气体的密度不变D容器内压强不变据图可知，T1、T2、T3的大到小的顺序为_。在压强为400 kPa、T2 的条件下，该反应6 min时达到平衡点X，则用H2表示该反应的速率为_。该温度下，反
163、应的平衡常数为_。画出在一个容积可变的密闭容器中，保持T2 ，从通入CO2和CH4开始，随压强不断增大(压缩容器体积，各物质状态不发生改变)，CH4的物质的量变化的曲线示意图。下列措施中能够提高该反应体系中CO2捕获量的是_。(不考虑溶解吸收)A向该反应体系中加入K2CO3溶液B降低反应体系的温度C从反应体系中分离出H2和COD向该反应体系中加入NH4Cl溶液29(14分).铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3nH2O。 (1)某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参
164、与该小组的活动。 装置A 中仪器 a的名称是_。装置B的作用是_，C 中的试剂_。 实验开始时先点燃_处酒精灯；装置E的作用为_。(2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：吸收塔中发生反应的离子方程式为_。简述由FeCl36H2O晶体得到无水氯化铁的操作：_。.利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。 (1)若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。(2)若先打开a、c 活塞，再挤压胶头滴管(假设NH3不能被完全吸收)，在烧瓶中可观察到的现象是_。(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶
165、中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。自选模块选考题(共10分，请考生从给出的两道题中任选一题做答。若多做，则按所做的第一题计分。)1“物质结构与性质”模块(10分)原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种12型氢化物分子中既有键又有键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s原子轨道与p原子轨道电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。(1)Y原子核外共有_种不同运动状态的电子，T原子有_种不同原子轨道的电子。(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号
166、表示)。(3)Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含_ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_。(4)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_。氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K9931 539183(5)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为_。2“有机化学基础”模块(10分)已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质，如AF是六种有机化合物，它们之间的关系如图，请根据要求回答：(1)C中含有的官能团是_(填名称)。(2)反应的化学方程式为_，此反应的类型是_。C生成E的化学方程式为
167、_，此反应的类型是_。(3)已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中，n(CO2)n(H2O)21，则B的分子式为_。(4)F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为_。(5)B的结构简式是_。B生成E和F的化学方程式为_。(6)F的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢的是_(写结构简式)。2016年普通高等学校招生浙江省统一考试(仿真卷3)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟
168、可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24P31S32Ca40Fe56Cu64第卷(选择题部分共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)7化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是()A“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关B“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料C白酒中混有少量塑化剂，可通过过滤除去D能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂应限量使用8用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2所示装置可
169、除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色9元素周期表短周期的一部分如图所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是()ABCDEA.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物的水溶液酸性比E的强CA与B形成的阴离子可能有AB、A2BDE单质中由于形成了氢键，所以很容易液化10下列关于有机物结构、性质的说法正确的是()A石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化B乙烯与苯都能与H2发生加成反应，说明二者分子中所含碳碳键相同C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
170、D蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物11某实验小组依据反应AsO2H2IAsOI2H2O设计如图原电池，探究pH对AsO氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是()A调节pH可以改变反应的方向BpH0.68时，反应处于平衡状态CpH5时，负极电极反应式为2I2e=I2DpH0.68时，氧化性I2AsO1225 时，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是()ApH5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c
171、(H)c(OH)B溶液中：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)C由W点可以求出25时CH3COOH的电离常数DpH4的溶液中：c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(OH)0.1 mol/L13现有氧化银、氧化镁、氧化铝的混合物，按如图所示的方法制取金属单质：下列叙述不正确的是()AX试剂可能是葡萄糖BZ试剂为CO2C由固体2经一步反应可制取金属2D工业上用固体3经一步反应制取金属3第卷(非选择题部分共58分)二、非选择题(包括4个小题，共58分)26(10分)有机物A(C5H10O2)具有果香味，可用作食品加香剂，还可用作天然和合成树脂的溶剂。已知：B、E分子中没有支链；D能与碳
172、酸氢钠溶液反应放出二氧化碳；D、E具有相同官能团；E的相对分子质量比D大14；F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)B的化学名称为_。D分子中所含的官能团的名称是_。(2)B与E生成A的反应类型是_。(3)写出F使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_。(4)A的结构简式为_。27(16分)2013年6月“蛟龙”号载人潜水器投入应用后，计划每年将有4至5个月的海上时间用于深海探矿。锰结核中的黄铜矿(CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可用于制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：(1)“蛟龙”号外壳是用特殊的钛铝合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压
173、力。下列说法正确的是_。A已知金属钛的原子序数为22，则其属于主族元素B钛铝合金强度很大C制备钛铝合金时可在空气中将两种金属混合后熔化而成D可用电解熔融二氧化钛的方法冶炼金属钛(2)利用黄铜矿冶炼铜的反应为：8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为2，则反应中被还原的元素是_(填元素符号)，生成1 mol Fe2O3转移电子的物质的量为_ mol。(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)可制备Fe2O3，方法如下：a用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤b滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅
174、烧得Fe2O3a中过滤的目的是_。除去Al3的化学方程式为_。b中将滤液氧化常选用H2O2，其反应的离子方程式为_。选用提供的试剂，设计简单的实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为_；证明炉渣中含有FeO的实验现象为_。(4)将Cu放入0.1 molL1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则此时溶液中Cu2与Fe3的物质的量之比为_。28(16分)铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。(1)由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S(s)3O2(g)=2Cu2O(s)2
175、SO2(g)H768.2 kJmol1, 2Cu2O(s)Cu2S(s)=6Cu(s)SO2(g)H116.0 kJmol1, 请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热化学方程式：_。(2)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl) 的关系如图。当c(Cl)9 molL1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为_。在c(Cl)1 molL1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为_(任写一个)。(3) 电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如下图(说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)阳极的电极反应式为_。
176、产品室中反应的离子方程式为_。29(16分)某实验小组用下图所示的装置制备一硝基甲苯(主要含邻硝基甲苯和对硝基甲苯)，反应原理、相关数据、实验装置如下： 对硝基甲苯邻硝基甲苯密度/(gcm3)沸点/溶解性甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于一硝基甲苯对硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液态烃邻硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液态烃实验步骤：配制浓硫酸与浓硝酸(体积比按13)的混合溶液(即混酸)40 mL；在三颈烧瓶中加入15 mL甲苯；按图所示装好药品，并装好其他仪器；向三颈烧瓶里加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；控制温度约为50 ，反应大约30 min，三颈烧瓶
177、中有大量淡黄色油状液体出现；分离出一硝基甲苯。请回答下列问题：(1)配制40 mL混酸的操作是_。(2)冷却水应该从冷凝管_(填“a”或“b”)处流入，反应控制温度约为50 ，常用的加热方法是_。(3)该实验所用三颈烧瓶的规格是_(填字母序号)。A50 mL B100 mLC200 mL D500 mL(4)分离产品的方案如下：操作1的名称是_；无机混合物的主要成分是_。操作中加入5%NaOH溶液的目的是_，操作中加水的目的是_，操作加无水CaCl2的目的是_。(5)若最终得到产品的质量为13.42 g，则一硝基甲苯的产率是_(结果保留三位有效数字)。自选模块选考题(共10分，请考生从给出的两
178、道题中任选一题做答。若多做，则按所做的第一题计分。)1“物质结构与性质”模块(10分)随着PM2.5进入环境空气质量标准，人们对空气质量也更加关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入空气质量日报空气污染指数的基本项目有SO2、CO、NO2、O3、可吸入颗粒物等，CO2、氟氯烃、CH4等没有列入其中。请回答下列问题：(1)下列分子中，由极性键形成的极性分子是_。AN2 BO3 CH2O DCO2 ECH4(2)下列说法不正确的是_。AN2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体BCCl2F2无同分异构体CCH4是目前引起温室效应的主要物质DSO2、氮氧化物能污染空气，形成酸雨(3)
179、血红蛋白中含有Fe2，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。写出亚铁离子的基态电子排布式_。CO有多种等电子体，请写出其中的两种：_。CO分子中键与键个数比为_。CaO晶体的熔点_NaCl晶体的熔点(填“高于”、“等于”或“低于”)。C、N、O三种元素电负性强弱顺序为_。(4)随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是19.5 )，甲醇是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65 )，甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是_。2“有机化学基础”模块(10分)化合物G是一种医药中间体，常用于制
180、备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色反应。请回答下列问题：(1)BC的转化所加的试剂可能是_，CF涉及的反应类型是_。(2)有关G的下列说法正确的是_。A属于芳香烃B能与FeCl3溶液发生显色反应C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D1 mol G最多可以跟4 mol H2反应(3)E的结构简式为_。(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_。(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_。发生水解反应与FeCl3溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子(6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚
181、酯()是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH32016年普通高等学校招生浙江省统一考试(仿真卷4)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24P31S32Ca40Fe56Cu64第卷(选择题部分共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)7下列说法不正确的是()A生物酶固氮相比人工固氮更高效、条件更温和B近日用地沟油炼
182、制的生物航油载客首飞，标志着我国航空业在节能减排领域进入商业飞行阶段C分光光度计不能用于测定草酸与高锰酸钾的反应速率D尿液燃料电池的原理是在微生物作用下将尿液中有机物的化学能转化为电能8下列实验中，所选装置不合理的是()A装置和可进行粗盐提纯实验B装置可进行分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的实验C装置可进行利用自来水制取少量蒸馏水的实验D装置可进行用浓硫酸干燥氯气的实验9现有A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D的主要化合价为2、6，E2的质子数比D的质子数多4，下列说法正确的是()ABCDA.C可分别与A、E元素形成离子化合物BD可形成三种价态的酸
183、C原子半径：EDBACD最常见气态氢化物的稳定性：CBDA10下列说法正确的是()A某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为该有机物的结构简式为B按系统命名法，化合物的名称为3甲基2乙基己烷C等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时，耗氧量相等，生成的CO2的量也相等DS诱抗素的结构简式为，则1 mol S诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH11研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是()A正极反应：
184、AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物12常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸和20.00 mL 0.100 molL1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是()A滴定盐酸的曲线是图2B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A)C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D当0 mLV(NaOH)20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A)c(Na)
185、c(H)c(OH)13某溶液中含如下离子组中的若干种：K、Fe3、Fe2、Cl、CO、NO、SO、SiO、I，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：.用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。.另取原溶液加入足量盐酸有无色无味气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。.取反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是()A原溶液中肯定不含Fe2、NO、SiO、IB步骤中无色气体是NO气体，无CO2气体产
186、生C原溶液中肯定含有K、Fe3、Fe2、NO、SOD为确定是否含有Cl可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀第卷(非选择题部分共58分)二、非选择题(包括4个小题，共58分)26(10分)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能团是_；下列试剂能与甲反应而褪色的是_(填标号)。aBr2/CCl4溶液 b石蕊溶液c酸性KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_。(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中AD均为有机物)：淀粉ABCD乙A的分子式是_，试剂X
187、可以是_。(4)已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是_。27(16分)化合物A为某矿物样品的主要成分，其质量分数为80%，且A仅由Cu、Fe、S三种元素组成。某研究小组对其组成进行分析，具体实验如下(不考虑杂质的影响)：准确称取2.3 g样品，加入足量的浓硝酸充分溶解后过滤，得到滤液B。在B中通入过量的氨气，结果溶液呈深蓝色，同时得到1.07 g红褐色沉淀。在的滤液中加入足量盐酸，未见沉淀产生，再滴入足量氯化钡溶液，最后得到4.66 g白色沉淀。已知：Cu2O2H=Cu2CuH2O，请回答下列问题：(1)写出氨气的电子式：_，深蓝色离子的
188、化学式：_，A的化学式：_。(2)工业上常利用该矿物与氧气反应熔炼金属Cu，同时也得到气体C和炉渣(主要成分为Fe2O3)。在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，初始观察不到明显现象，充分振荡后，可观察到有白色沉淀产生，且逐渐增多，请解释其原因：_。冶炼过程中的最后一步是氧化亚铜与硫化亚铜在高温作用下得到金属铜和气体C，写出该步骤发生反应的化学方程式：_。该方法冶炼得到的铜往往含有少量氧化亚铜，请设计实验方案检验铜中是否含有氧化亚铜：_。(3)炉渣中的氧化铁可用来制备高铁酸钾(K2FeO4)。K2FeO4是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、脱臭于一体，具有绿色、环保、高效等特点的新型水处理
189、剂。研究发现K2FeO4的氧化性比KMnO4、O3的氧化性还要强，在中性、酸性溶液中稳定性较差，在碱性溶液中稳定性较好。请写出K2FeO4在强酸性溶液中释放出氧气的离子方程式：_。K2FeO4之所以能用于净水，除了能消毒外，另一个原因是_。28(16分)氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害。.氨气是一种重要的化工原料。(1)NH3与CO2在120 、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) ，在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示，则A点的逆反应速率v逆(CO2)_B点的正反应速率v正(CO2)(填“”“”或
190、“”)，氨气的平衡转化率是_。(2)将一定量的NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中，NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，其分解达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质量为_。该反应的化学平衡常数的表达式为_。.氮的氧化物会污染环境。(3)采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.6 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1写出炭粉还原一氧化氮的热化学方程式_。(4)若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则此反应的离子
191、方程式为_。若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的离子浓度大小关系为_。29(16分)某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体(FeSO4xH2O)，可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体。查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：25 pH25 pH饱和H2S溶液3.9FeS开始沉淀3.0SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5(1)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入的物质是_。(2)为检验制得的硫酸亚铁晶体中是还含有Fe3，可选用的试剂为_。AKSCN溶液 B稀硫酸C淀粉KI溶
192、液 DKMnO4溶液(3)通入H2S气体至饱和的目的是_；用硫酸酸化至pH2的目的是_。(4)为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解(硫酸亚铁晶体在高温下会分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃)，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6 g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有_。实验中要持续通入氮气，否则测出的x值会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，
193、得黄色溶液。某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为_。自选模块选考题(共10分，请考生从给出的两道题中任选一题做答。若多做，则按所做的第一题计分。)1“物质结构与性质”模块(10分)(1)已知某元素的2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是_。A第3周期A族，p区 B第4周期B族， s区C第4周期族， d区 D第4周期A族， s区(2)在C、N、O、Si四种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成化合物是_。(3)NH3、PH3在常温、常压下都
194、是气体，下列关于二者的叙述正确的是_。A键的极性NH比PH弱BPH3分子与NH3分子的构型相似CPH3分子比NH3稳定DNH3比PH3易液化的主要原因是NH3分子之间存在氢键EPH3分子与NH3分子中均既含有极性键又含有键(4)下列物质中既有配位键，又有一般共价键的离子晶体是_。ANH4NO3 BSiO2 CK2O2 DCCl4 ENaOH(5)金刚砂的熔点高且硬度大，其空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。金刚砂属于_晶体，该晶体结构中含有共价键形成的原子环，其中最小的环上有_个硅原子。2“有机化学基础”模块(10分)除草剂敌草胺E的一种合成路线如下：已知以下信息：A属于芳香烃
195、，其核磁共振谱上氢只有2组峰。RCOOHRCOCl请回答下列问题：(1)A生成B的反应类型是_；的化学名称是_。(2)D的结构简式为_；E的分子式为_。(3)写出B生成C的化学方程式_。(4)F是A的同分异构体，其分子中只有1个苯环，且无其他环状结构，则F的结构有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积比22211的结构简式为_(写出一种即可)。(5)以甲苯为原料合成某有机物中间体的路线如下：反应条件1所选用的试剂是_；反应条件3所选用的试剂是_。Y的结构简式为_。考前基础自由练(一)训练说明：1.本练宗旨是强化对试卷的综合平衡适应能力。2.本练不限时，可自行安排时间，灵活使
196、用。3.注意本练中题目难度的起伏性和题型的分散跳跃特点。4.使用过程中，注重知识提取的准确性和思维判断的科学性。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32P31Ca40Fe56Cu64第卷(选择题共60分)一、选择题(每小题3分，共60分。)1化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是()A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2C氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一D“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气2下列有关化学用语的表示正确的是()A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：Br
197、 C硫离子的结构示意图：D间二甲苯的结构简式：3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA4下列说法不正确的是()A金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有SODAl2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，Al2O3属于两性氧化物 5根据原子结构及元素周
198、期律的知识，下列叙述正确的是()A由于相对分子质量：HClHF，故沸点：HClHFB硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C由于氮元素的最低化合价只有3价，故NH5这种物质不可能存在DCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小6仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是()编号仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：ClCSiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D
199、烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液7.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A银氨溶液：Na、K、NO、NH3H2OB空气：C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体：H、K、S2、BrD高锰酸钾溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子8已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH如下表氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4Al(OH)33.35.27.812.8向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。
200、以下推断错误的是()AAB段可能发生的反应是：2SO2Ba2Al33OH=2BaSO4Al(OH)3BC点对应的沉淀是：Fe(OH)3和BaSO4COA段可能发生的反应是：3Ba26OH3SOAl3Fe3=3BaSO4Fe(OH)3Al(OH)3D据图计算原溶液中：c(Cl)c(SO)9常温下，某Na2CO3溶液中含碳组分含量(物质的量分数)随溶液的pH逐渐降低而发生变化如下图，下列说法正确的是()A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到NaHCO3溶液B有CO2气体放出的范围是pH5CHCO的电离平衡常数为1104DpH11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的10
201、0倍后pH910下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大甲乙丙11.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它们之间具有如右转化关系：下列有关物质的推断不正确的是()A若甲为C2H5OH，则丙可能是CH3COOHB若涉及反应均为氧化还原反应，则甲可能为Cl2C若涉及反应均为氧化还原反应，则丁可能为O2 D若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH
202、溶液12.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是()A分子式为C7H6O5B分子中含有两种官能团C可发生加成和取代反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子13下列说法正确的是()A反应A(g)2B(g)H，若正反应的活化能为Ea kJmol1，逆反应的活化能为Eb kJmol1，则H(EaEb) kJmol1B标准状况下，向0.1 molL1的氨水中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH7，则c(NH)c(Cl)C足量的锌铜合金与100 mL pH1稀硫酸反应，反应3 s时测得pH2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3 s内产生氢气的平均速率是33.6 mLs1
203、D将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大14.按如图所示的装置进行电解实验，A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极的质量增加7.68 g，溶液的质量增加0.03 g，则铜锌合金中Cu、Zn原子的个数比为()A31 B41C21 D任意比15已知：P4(s)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1P4(s)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJm
204、ol1下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为 kJmol1DPP键的键能为 kJmol116下列装置或操作能达到实验目的的是()17某无色溶液中可能含有：Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色 (3)向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)将(3)中的溶液过滤，向滤液中加入AgNO3溶液
205、和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是18水溶液中能大量共存的一组离子是 ()ANa、Ca2、Cl、SO BFe2、H、SO、ClO CMg2、NH、Cl、SO DK、Fe3、NO、SCN19常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A处水的电离程度大于处水的电离程度B处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和C处所示溶液：c(Na)c(CH3COO)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH
206、3COO)c(H)c(Na)c(OH)20下列图示与对应的叙述相符的是()A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的HNB水溶性：CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3C沸点：HClHFD晶格能：NaClMgO考前基础自由练(二)训练说明：1.本练宗旨是强化对试卷的综合平衡适应能力。2.本练不
207、限时，可自行安排时间，灵活使用。3.注意本练中题目难度的起伏性和题型的分散跳跃特点。4.使用过程中，注重知识提取的准确性和思维判断的科学性。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24P31S32Ca40Fe56Cu64第卷(选择题共60分)一、选择题(每小题3分，共60分。)1生活处处有化学。下列说法正确的是 ()A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(
208、浓)=KCl3Cl23H2O；162Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；31SiO23CSiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A B C D3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAB用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC已知3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2 如果有5 mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NAD142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA4
209、下列过程属于化学变化的有()白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色同素异形体之间的互变福尔马林用来浸制标本氯化钠溶液通电后导电蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦同分异构体之间的互变A3个 B4个 C5个 D6个5下列叙述错误的是()ASO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI6.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述正确的是()A香叶醇的分子式为C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性
210、高锰酸钾溶液褪色D能发生加成反应不能发生取代反应7下图是两套电能与化学能相互转化的装置。对这两套装置的分析正确的是()A图1装置中的铁电极发生还原反应B图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低C两装置中石墨电极上所产生的气体都是H2D两装置都可用于防止铁被腐蚀8下列有关说法正确的是()A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0 C加热0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大 D对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大9下
211、列说法正确的是()A检验某酸性溶液中Cl和SO，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离10常温下，将200 mL pHa的CuSO4和Al2(SO4)3的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b(溶液体积的变化忽略不计)。在整个电解过程中发现始终只有一个电极上有气体产生。下列说法中错误的是()Aba7B产生气体的体积(标准状况下)为：1
212、.12(10b10a)LC该电解池中不可能同时得到两种气体D若溶液中无Al2(SO4)3，则对电解产物的种类不产生影响11短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物12下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去证明SO2具有漂白性B先
213、加AgNO3溶液，再加稀硝酸检验Na2SO4溶液中含有ClC向1 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D测定Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性证明非金属性SC13.50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102 mo
214、lL114下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HCl(浓)Mn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O15下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是()A使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K、Ba2、S2、ClBFeCl3溶液中：K、Na、SO、AlOC常温下，0.1 molL1的溶液中：Na、AlO、S2、SOD常温下由水电离出的c(H)与c(OH)
215、乘积为1028的溶液中：K、Na、HCO、Ca216把1 mol CO2和3 mol H2通入1 L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是()A3 min时，v正v逆B010 min内，H2的平均反应速率为2.25 molL1min1C该温度下，反应的平衡常数K5.3D若升高温度，则CO2的转化率大于75%17某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色
216、沉淀；过滤、洗涤、灼烧、得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在18如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验。对实验现象的描述错误的是(气体在同温同压下测定)选项甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象A20 mL H2S10 mL SO2生成黄色固体，活塞自动向内压缩B1 g薄铜片10 mL 12 molL1浓硝酸生成红棕色气体，溶液呈绿色，活塞自动外移C30 mL NO210 mL
217、 水(液态)剩有无色气体，活塞自动向内压缩D15 mL Cl240 mL NH3产生白烟，活塞自动外移19.在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)20.右图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOHlgc(OH)，下列说法正确的是()AT1和T2的关系是：T1T2BKw的关系是：BCAD
218、ECA点到D点：加入少量酸可实现DT2时：pH2的硫酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性第卷(非选择题共40分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第2123题为必考题，每个试题考生都必须做答。第2425题为选考题，考生根据要求做答)21(11分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1(反应)Ca
219、SO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反应)请回答下列问题：(1)反应能自发进行的反应条件是_。 (2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的Kp_(用表达式表示)。 (3)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应和是否同时发生，理由是_。 (4)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有_。 A向该反应体系中投入石灰石 B在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C提高CO的初始体积百分
220、数 D提高反应体系的温度 (5)恒温恒容条件下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，假设反应和同时发生，且v1v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。22(10分)苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸(C6H5COOH)和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关数据如下：相对分质量熔点/沸点/水溶性苯甲酸122122.42491.2659微溶甲醇329764.60.792互溶苯甲酸甲酯13612.3196.61.088 8不溶.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，
221、投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2 h，得苯甲酸甲酯粗产品。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_，该反应的原子利用率是_。(2)实验中，应选择(如上图)_(填序号)作为冷凝回流装置，该仪器的名称为_。(3)使用过量甲醇的原因是_。.粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制。(4)饱和碳酸钠溶液的作用是_，操作a的名称为_。(5)由于有机层和水层的密度比较接近，兴趣小组的同学无法直接判断有机层在上层还是下层，请你设计简单易行的方案，简述实验方法，可能的现象及结论_。(6)该实验中制得苯甲酸甲酯8.30 g，则苯甲酸甲酯的
222、产率为_。23(9分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g 固体1。请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。 (2)X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。 (4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。24“有机化学基础”模块(10分)某研究小组以
223、烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y：已知： (R或R可以是烃基或H原子)请回答下列问题：(1)X的分子式为_，含有的官能团为_(写名称)。(2)若反应、的原子利用率均为100%，则A的名称为_。(3)E的结构简式为_，反应的条件是_，反应的反应类型是_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：_。.属酚类化合物，且是苯的对位二取代物；.能发生银镜反应和水解反应。(6)以CH3CHO为原料可合成Y，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图。CH3CH2OHH2C=CH2BrH2CCH2Br25“物
224、质结构与性质”模块(10分)请回答下列问题：(1)31Ga基态原子的核外电子排布式是_。某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是_，其晶体结构类型可能为_。(2)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为：以下关于维生素B1的说法正确的是_。A只含键和键B既有共价键又有离子键C该物质的熔点可能高于NaClD该物质易溶于盐酸(3)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有_。A离子键、共价键 B离子键、氢键、共价键C氢键、范德华力 D离子键、氢键、范德华力考前基础自由练(三)训练说明：1.本练宗旨是强化对试卷的综合平衡适应能力。2.本
225、练不限时，可自行安排时间，灵活使用。3.注意本练中题目难度的起伏性和题型的分散跳跃特点。4.使用过程中，注重知识提取的准确性和思维判断的科学性。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24P31S32Ca40Fe56Cu64第卷(选择题共60分)一、选择题(每小题3分，共60分。)1化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是()A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2下列叙述正确的是()A锥形瓶可用作加热的反应器B室温下，不能
226、将浓硫酸盛放在铁桶中C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低3下列有关物质性质的应用正确的是()A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝4运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增
227、大生成H2的速率5某兴奋剂的结构简式如图所示。下列说法不正确的是()A该物质的分子式为C16H16O3B该物质分子内所有碳原子有可能在同一平面内C该物质可发生加成、取代、氧化等反应D该物质可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同6用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液，都会出现的实验现象或结果是()A溶液中K浓度都不变B溶液的pH都不变C阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体D阴极上都生成可燃性气体7用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是()选项操作及现象溶液A通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊BaCl2溶液B通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，
228、红色褪色Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失Ca(OH)2溶液8.强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH、Fe2、Al3、CO、SO、SO、Cl中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是()AX中肯定存在Na、Fe2、Al3、NH、SOB气体F经催化氧化可直接生成气体DC沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3DX中不能确定的离子是Al3、Na、
229、K和Cl9在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ba2、Cl、NO BPb2、Hg2、S2、SOCNH、H、S2O、PO DCa2、Al3、Br、CO10下表中对化学反应及离子方程式的评价合理的是()选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClOH2OSO2=ClSO2H错误，碱性介质中不可能生成HB酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO4H2O212H=4Mn27O210H2O正确CNH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NHOH=NH3H2O错误，产物中还有少量Al(OH)3生成D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg22H2O2MgO24H
230、正确11.高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列关于该电池的说法中正确的是()A放电时，高铁酸钾在负极上发生氧化反应B放电时，正极反应式为Zn2OH2e=Zn(OH)2C充电时，电解质溶液的pH先减小后增大D充电时，每生成1 mol高铁酸钾转移3 mol电子12用下列装置进行实验，能达到实验目的的是()13根据下表信息，下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4(酸化)H2O2O2MnO2KClO3浓盐酸Cl2KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2A.表中反应的
231、氧化产物只能有FeCl3B表中生成1 mol的O2将有4 mol的电子转移C表中还原产物是KClD表中的离子方程式配平后，H的化学计量数为1614下列离子方程式错误的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO15下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的
232、酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以与NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性16.工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下图所示：下列说法中错误的是()A上述变化中锰元素的价态没有变化B上述流程中的硫酸可循环利用C阳极上的电极反应式为：Mn22e2H2O=MnO24HD通电时，Zn单质在阴极上生成17.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是()XYZMA非金属性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分
233、子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强18如图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是()AMg与F2反应的S0 BMgF2(s)Br2(l)=MgBr2(s)F2(g)H600 kJmol1CMgBr2与Cl2反应的HMgBr2MgCl2MgF219室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3C
234、OONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)20已知：锂离子电池的总反应为：LixCLi1xCoO2CLiCoO2锂硫电池的总反应为：2LiSLi2S有关上述两种电池说法正确的是()A锂离子电池放电时，Li向负极迁移 B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C理论上两种电池的比能量相同 D上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电第卷(非选择题共40分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第2123题为必考题，每个试题考生都必须做答。第2425题为选考题，考生根据要求做答)21(10分)镁被誉为“21世纪的绿色工程材料”，其合金和化合物在航空
235、航天、汽车制造、军工科技、医药合成、建筑环保等方面都有非常广泛的应用。(1)电解熔融MgCl2是工业上冶炼金属镁的主要方法，其生产关键是制备无水MgCl2。已知某种制备方法为MgOCCl2MgCl2CO。该方法中MgO和C能否直接反应生成金属镁？_(填“能”或“否”)。若填“否”，试用合适化学方程式解释原因：_。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种优良的贮氢材料。该合金在一定条件下完全吸氢的方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al，得到的产物在1.0 molL1盐酸中能完全释放出氢气。MgH2的电子式为_。若0.5 mol上述镁铝合金完全吸氢后得到的产物，与1.0 molL1
236、盐酸完全反应，能释放出H2的物质的量为_mol。(3)氢氧化镁是一种重要的绿色阻燃剂，某工厂生产氢氧化镁的流程如下：精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应，在合成时得到碱式氯化镁Mg(OH)Cl，试写该反应的化学方程式：_。已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)=MgO(s)H2O(g)H81.5 kJmol1，试分析氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因是_。(4)设计一个实验方案，确定某种碱式碳酸镁Mgx(OH)y(CO3)z样品中x、y、z的值：_。(只要求答出思路，不要求具体操作)22(10分)某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：(1)其阳极的反应式是_；导气管W端应与出气口_连
237、接。(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质外，还附着有少量白色物质。查阅资料显示：物质名称及化学式氯化亚铜CuCl碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl性质白色固体、不溶于水绿色固体、不溶于水该化学小组分析提出：红色物质可能为_或Cu2O或二者都有。白色物质为CuCl。(3)为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质的成分，该小组设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为m1 g，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却，称量其质量为m2 g。碳棒上的红色物质是_，无水硫酸铜的作用是_。
238、d中反应的离子方程式是_。装置b中发生反应的化学方程式是_。电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因：_。阴极上产生白色物质的物质的量是_；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得白色物质的物质的量会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。23(10分)煤经气化和液化使其得以广泛应用。.工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下反应：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)。(1)向1 L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g)，t 时测得部分数据如下表。t/min01234n(H2O)/mol0.600.500.440.400.40n(CO)/mol0.400.30
239、0.240.200.20则该温度下反应的平衡常数K_。(2)相同温度下，若向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO、4 mol H2O(g)、2 mol CO2、2 mol H2，此时v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。.(3)已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol。利用CO、H2合成CH3OH(l)的热化学方程式为：CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H_。(4)依据化学反应原理，分析增加压强对(3)中制备甲醇反应的影响_。.(5)已知常温下HCOOH的电离常数为Ka2104，则HCOO的水解反应HCOOH2
240、OHCOOHOH的平衡常数为Kh_。(6)常温下，将a mol/L的HCOOH溶液与 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(7)常温下，在a mol/L的HCOOH溶液中加入等体积的b mol/L的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为_。24“有机化学基础”模块(10分)某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：已知：请回答下列问题：(1)对于普鲁卡因，下列说法正确的是_。A可与浓盐酸形成盐 B不与氢气发生加成反应 C可发生水解反应 D能形成内盐 (2)写出化合物B的结
241、构简式_。 (3)写出BC反应所需的试剂_。 (4)写出CDE的化学反应方程式_。 (5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式_。分子中含有羧基1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 (6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。25“物质结构与性质”模块(10分)请回答下列问题：(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4In/kJmol15781 8172 74511 578则该元素是_(填写元素符号)。(2)基态锗(Ge)原子的
242、电子排布式是_。Ge的最高价氯化物分子式是_。该元素可能的性质或应用有_。A是一种活泼的金属元素B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点(3)关于化合物，下列叙述正确的有_。A分子间可形成氢键B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有7个键和1个键D该分子在水中的溶解度大于2丁烯(4)NaF的熔点_BF的熔点(填“”、“”或“”)，其原因是_。考前基础自由练(四)训练说明：1.本练宗旨是强化对试卷的综合平衡适应能力。2.本练不限时，可自行安排时间，灵活使用。3.注意本练中题目难度的起伏性和题型的分散跳跃特点。4.使用过程中，注重知识提取的准确性和思维判断的
243、科学性。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24P31S32Ca40Fe56Cu64第卷(选择题共60分)一、选择题(每小题3分，共60分。)1化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()A乙烯可作水果的催熟剂B硅胶可作袋装食品的干燥剂C福尔马林可作食品的保鲜剂D氢氧化铝可作胃酸的中和剂2去年在西非国家爆发了埃博拉疫情。已知该病毒对某些化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列说法正确的是()A次氯酸的结构式为HOClB过氧化氢的电子式为C在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸D乙醇、高锰酸钾溶液和双氧水均可以将该病
244、毒氧化而达到消毒的目的3前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。已知：A、C为同主族元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D是第三周期中原子半径最小的元素，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E的单质能和水反应。则下列分析错误的是()AA的简单离子的结构示意图：BE和D形成的离子化合物ED2的电子式：CD的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于C的最高价氧化物对应的水化物的酸性DB的氯化物为共价化合物4下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3具有氧化性用KSCN溶液可以
245、鉴别Fe3C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中5.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是()A甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体B乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱6有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。下列叙述错误的是()A1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2OB1 mol Y发
246、生类似酯化的反应，最多消耗2 mol XCX与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3DY和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强7下列说法正确的是()A任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，热量变化均相同B同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Ha kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJmol1，则abD已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJmol1，则C(
247、石墨，s)=C(金刚石，S)H1.5 kJmol18设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B0.5 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAC14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为D. 25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA9下列离子方程式中，正确的是()AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3CAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al34OH=AlO2H2OD向NaHCO3溶
248、液中加入过量Ca(OH)2溶液：HCOCa2OH=CaCO3H2O10某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)11111向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随NaOH加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共
249、存的是()Aa点对应的溶液中：K、NH、I、COBb点对应的溶液中：Na、K、S2、ClCc点对应的溶液中：NH、H、NO、SODd点对应的溶液中：Na、K、SO、HCO12已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡向逆反应方向移动，平衡向正反应方向移动，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)
250、13利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()14锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为V2O5xLi=LixV2O5，下列说法不正确的是()A向外供电时，锂离子向负极移动B负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5C正极的电极反应为：V2O5xexLi=LixV2O5D负极的电极反应为：xLixe=xLi15下列有关实验现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的H0B将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡下层分别呈无色和紫红色还
251、原性：IBrFe2C某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3D把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性16.甲、乙、丙、丁四种物质均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去)：下列有关物质的推断正确的是()A若丁为KOH溶液，则甲可能为AlB若丁为Fe，则丙可能为Fe(NO3)2溶液C若丁为O2，则甲可能为非金属单质硫D若甲、乙、丙均为焰色反应呈黄色的化合物，则丁一定为CO217下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()18实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物
252、质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液19.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是()A分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H从正极区移向负极区D正极反应式为：MnO24H2e=Mn22H2O20已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1H(a
253、q)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是()AH2(g)的标准燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol1DH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1第卷(非选择题共40分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第2123题为必考题，每个试题考生都必须做答。第2425题为选考题，考生根据要求做答)21(10分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1)已
254、知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol OH键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃烧热为627 kJmol1。则CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(l)H_kJmol1(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(l)该反应平衡常数表达式K_。已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的H_0(填“”或“”)。若温度不变，减小反应投料比n(H2)/n(CO2)，则K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)
255、。某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是_。A二氧化碳的浓度B容器中的压强C气体的密度DCH3OCH3与H2O的物质的量之比22(10分)某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：.结晶水的测定：称取7.84 g浅蓝绿晶体，加热至100 失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68 g。.NH的测定：将上述5.68 g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，加热并通入氮气，用40.
256、00 mL 1 molL1的硫酸溶液吸收产生氨气。蒸氨结束后取下接收瓶，用2 molL1 NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00 mL NaOH溶液。.铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。回答下列问题：(1)在实验中，不可能用到的实验仪器是_(填正确答案标号)。A烧杯B铁架台(带铁圈)C坩埚D蒸发皿E酒精灯F干燥器G托盘天平(2)在实验中，通入氮气的目的是_。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_。(3)在实验
257、中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用_式滴定管，可使用的指示剂为_。(4)在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是_。(5)根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为_。三颈瓶中发生反应的离子方程式为_。23(10分)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2ObFeOcFe2O3)。请回答下列问题：(1)若x平均值为1.3，则磁流体中Fe2和Fe3的质量之比为_。(2)若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：_，将该反应设计为原电池，负极电
258、极反应为_，当消耗1 L 1.1 molL1 KI溶液时，外电路通过电子数刚好为NA个，则该电池的化学能转化为电能的转化率_。(3)为测定该磁流体中Fe2的含量，取化学式为K1.5FeO2的样品2 g溶解在稀硫酸中并稀释到100 mL，取出2 mL加入10 mL 0.005 molL1的KMnO4溶液(在酸性条件下KMnO4被Fe2还原为Mn2)，充分反应后再加入150 mL 0.001 molL1的FeSO4溶液，溶液紫红色恰好完全褪色，则原样品中Fe2的质量分数为_。溶解样品若选择稀硝酸，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。24“有机化学基础”模块(10分)某研究小组以化合物
259、1为原料，按下列路线制备聚合物8：已知：RXRCNRCOOH请回答：(1)以下四个化合物中，含有羧基的是_。A化合物3 B化合物4C化合物6 D化合物7(2)化合物48的合成路线中，未涉及的反应类型是_。A取代反应 B消去反应C加聚反应 D还原反应(3)下列四个化合物中，与化合物4互为同系物的是_。ACH3COOC2H5 BC6H5COOHCCH3CH2CH2COOH DCH3COOH(4)化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式_。(5)化合物78的化学方程式_。25“物质结构与性质”模块(10分)(1)可正确表示原子轨道的是_。A2s B2d C3px D3f(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：_。(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是_。A干冰熔化 B乙酸汽化C乙醇与丙酮混溶 D溶于水E碘溶于四氯化碳 F石英熔融(4)下列物质中，只含有极性键的分子是_，既含离子键又含共价键的化合物是_；只存在键的分子是_，同时存在键和键的分子是_。AN2 BCO2 CCH2Cl2 DC2H4EC2H6 FCaCl2 GNH4Cl(5)用“”、“”或“”填空：第一电离能的大小：Mg_Al：熔点的高低：KCl_MgO。- 199 - 版权所有高考资源网
