1、高三化学复习基础与能力训练化学反应中的能量变化 1（2006 上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水2（2006 重庆）25、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+21 O2(g)CO(g)；H393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)；H890.3 kJ/mo
2、lD21 C6H12O6（s）+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)；H1400 kJ/mol3（2006 江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8ABCD4（2006 天津）已知反应：101kPa 时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H22
3、1kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于 110.5kJ/molB的反应热为 221kJ/molC稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量5（2005 全国）已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H4b kJ/molBC2H2（g）25 O2（g）2CO2（g）H2O（l）；H2b
4、 kJ/molC2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H2b kJ/molD2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；Hb kJ/mol6（2005 江苏）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8 kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0 kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518 kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890.3 kJ/mol相同质量的 H2、CO
5、、C8H18、CH4 完全燃烧时，放出热量最少的是AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)7（2005 北京）已知在 101kPa 时，CO 的燃烧热为 283kJ/mol。相同条件下，若 2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为 1 mol CO 完全燃烧放出热量的 6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是。8（2005 天津）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g 的单质磷（P）在 3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（g）为。（2）已知单质磷的燃烧热为 Y
6、 kJ/mol，则 1mol P 与 O2 反应生成固态 P2O3 的反应热H。（3）写出 1mol P 与 O2 反应生成固态 P2O3 的热化学方程式：。9（2004 全国）已知 25、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)O2(g)CO2(g)H393.51kJmol1C(金刚石)O2(g)CO2(g)H395.41 kJmol1据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是
7、放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高10（2004 全国）在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ，下列热化学方程式正确的是ACH3OH（l）3/2O2（g）CO2（g）2H2O（l）H725.8 kJ/molB2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l）H1452 kJ/molC2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l）H725.8 kJ/molD2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l）H1452 kJ/mol11（2004 全国）已知（l）H2（g）1/2O2（g）H2O（g）H1a kJm
8、ol1（2）2H2（g）O2（g）2H2O（g）H2b kJmol1（3）H2（g）1/2O2（g）H2O（l）H3c kJmol1（4）2H2（g）O2（g）2H2O（l）H4d kJmol1下列关系式中正确的是Aac0Bbd0 C2ab0 D2cd012（2004 广东）已知葡萄糖的燃烧热是 2804kJ/mol，当它氧化生成 1g 水时放出的热量是A26.0kJB51.9kJC155.8kJD467.3kJ13（2003 天津）已知在 1105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是AH2O（g）H2（g）1/2O2（g）H24
9、2kJmol1B2H2（g）O2（g）2H2O（l）H484kJmol1CH2（g）1/2O2（g）H2O（g）H242kJmol1D2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484kJmol114（2003 广东）已知在 25、101kPa 下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是AC8H18（l）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（g）；H48.40kJmol1BC8H18（l）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（l）；H5518kJmol1CC8H18（l）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（l）；H
10、5518kJmol1DC8H18（l）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（l）；H48.40kJmol115（2002 天津）沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，0.5molCH4 完全燃烧生成 CO2 和H2O 时，放出 445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是A2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l）H890kJmol1BCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）H890kJmol1CCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）H890kJmol1D1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l）H890kJmol1化学反应中的能量变化
11、答案1.A 2.D 3.D 4.A 5.A 6.B7.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=891.15HJ/mol8.(1)P2O，P2O3 2.75g 3.55g(2)(20XY)KJmol1(3)P(S)+43 O2(g)=21 P2O3(S)；H=(20XY)KJ/mol9.A 10.B 11.B 12.A 13.A 14.B 15.C高 2007 级化学复习基础与能力训练（02）氧化-还原反应 1（2006 广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为 12 的是AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+
12、Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O2（2005 全国）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是AKMnO4BNaClC(NH4)2SO4DCH3COOH3（2005 江苏）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C 2AlN3CO下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂B上述反应中每生成 2 mol AlN，N2 得到 3 mol 电子C氮
13、化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体4（2004 江苏）ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是AKClO3 在反应中得到电子BClO2 是氧化产物CH2C2O4 在反应中被氧化D1 molKClO3 参加反应有 2mol 电子转移5（2004 广东）下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性
14、氧化物6（2004 北京）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是ACu2S 既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2 发生反应，有 10mol 电子转移C产物中的 SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2 只作还原剂7（2006 江苏）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3 溶液Cu 与 FeCl3 溶液Zn 与 H2SO4溶液Fe 与 HCl 溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是ABCD8（2006 北京
15、）已知：向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；高温向 FeCl2 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝D实验证明 Fe2既有氧化性又有还原性9（2005 江苏）已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl26FeI22FeCl34FeI3BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36H
16、Cl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I 2Fe2+I210（2005 广东）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。Tl3+与 Ag 在酸性介质中发生反应：Tl32AgTl2Ag。下列推断正确的是ATl的最外层有 1 个电子BTl3的氧化性比 Al3弱CTl 能形成+3 价和+1 价的化合物DTl的还原性比 Ag 强11（2002 广东）R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为+2 价，且 X2+与单质 R 不反应；X2+Z X+Z2+；Y+Z2+Y2+Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合AR2+X2+Z2+Y2+BX2+R2+Y2+
17、Z2+CY2+Z2+R2+X2+DZ2+X2+R2+Y2+12（2006 全国）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2MnO4Mn2HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是AH2O2BIO3CMnO4DHNO213（2005 全国）等物质的量的主族金属 A、B、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为 VA、VB、VC，已知 VB2VC，且 VAVBVC，则在 C 的生成物中，该金属元素的化合价为A+1B+2C+3D+414（2005 全国）已知 KH 和 H2O 反应生成 H2 和 KOH，反
18、应中 1molKHA失去 1mol 电子B得到 1mol 电子C失去 2mol 电子D没有电子得失15（2005 江苏）Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2 和 NO 的物质的量为 11 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为A17 B19 C15 D2916（2003 天津）在一定条件下，PbO2与 Cr3反应，产物是 Cr2O72和 Pb2，则与 1mol Cr3反应所需 PbO2 的物质的量为A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol17（2003 上海）ClO2 是一
19、种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2 将逐渐取代Cl2 成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为A11 B21 C12 D2318（2002 全国）用足量的 CO 还原 32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到 60 g 沉淀，则该氧化物是AFeO BFe2O3CCuO DCu2O19（2002 广东）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电
20、子数之比为Al11 B221 C231 D43220（2001 全国）已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是AFe3+BMnO4CCl2DHNO221（2000 全国）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100 molL1 Na2S2O3 溶液恰好把 224mL（标准状况下）Cl2 完全转化为 Cl离子，则 S2O32将转化成AS2 BS CSO32 DSO4222（2006 上海）（1）请将 5 种物质：N2O、FeSO4、Fe
21、(NO3)3、HNO3 和 Fe2(SO4)3 分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。（3）反应中 1 mol 氧化剂(填“得到”或“失去”)mol 电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_+_23（2005 上海）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（
22、4）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为。24（2004 全国）配平反应的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：MnO4H2O2HMn2+O2 十H2O25（2004 上海）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是。（2）如果该反应方程式中 I2 和 KIO3 的系数都是 5：KMnO4 的系数是。在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4 MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（3）如果没有对该方程式中的某些计量数作限定，可能的配平计量数有许多组
23、。原因是。26（2003 上海）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物 Cu2HgI4 中，Cu 元素显价。（2）以上反应中的氧化剂为，当有 1molCuI 参与反应时，转移电子mol。（3）CuI 可由 Cu2与 I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2ICuII327（2002 上海）在氯氧化法处理含 CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水
24、中含 KCN，其浓度为 650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N 均为3 价）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCNKOHCl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若处理上述废水 20L，使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯g。28（2002 广东）已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。_。(2)此反应的还原剂是_，它的氧化产
25、物是_。(3)此反应的离子反应方程式可表示为：_。(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。29（2001 全国）将 NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42 配平后，离子方程式中 H2O 的计量数是A2 B4C6D830（2000 全国）在一定条件下，NO 跟 NH3 可以发生反应生成 N2 和 H2O。现有 NO 和 NH3的混合物 1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的 N2 比经氧化得到的 N2 多 1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计
26、算原反应混合物中 NO 与 NH3 的物质的量可能各是多少。氧化还原反应答案1.AD 2.A 3.C 4.AC 5.C 6.C7.A 8.A 9.A 10.C11.A 12.B 13.A 14.A 15.A 16.B 17.B 18.B 19.B 20.B21.D22.(1)24FeSO430HNO38Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O(2)FeSO4(3)得到4(4)24 FeSO430 HNO323.(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)2H2CrO4+3H2O2=3O2+2H2O+2Cr(OH)3(4)3.36L24.2 5 6 2 5 825.(1)KMnO4(
27、2)8 8 15 17 8 5 5 9 17(3)该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化26.(1)+1(2)CuI 0.5(3)2 5 2 127.(1)碳(2)2 4 3 2 1 6 2(3)35.528.(1)2MnSO4+5K2SO2O8+8H2O=2MnO4+4K2SO4+8H2SO4(2)MnSO4KMnO4(3)Cl229.C30.(1)6NO+4NH3=5N2+6H2O(2)6NO+4NH3=5N2+6H2O M=28g高 2007 级化学复习基础与能力训练（03）离子反应与离子方程式 1（2006 全国）浓度均为 0.1molL1 的三种溶液等体积混合，
28、充分反应后没有沉淀的一组溶液是ABaCl2NaOH NaHCO3BNa2CO3MgCl2H2SO4CAlCl3NH3H2O NaOH DBa(OH)2CaCl2Na2SO42（2006 四川）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是ANH4、Cu2、Cl、NO3BK+、Na+、SO32、S2CK+、Na、AlO2、SO42DBa2、Fe2、NO3、Br3（2006 上海）已知某溶液中存在较多的 H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是AA13、CH3COO、C1BNa+、NH4+、C1CMg2+、C1、Fe2+DMg2+、Ba2+、Br4（2006 江苏）一定能在下
29、列溶液中大量共存的离子组是A含有大量 Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClBc(H)11013molL1 的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C含有大量 Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量 NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl5（2005 全国）在 pH1 的溶液中，可以大量共存的离子是AK+Na+SO42S2O32BNH4+Mg2+SO42ClCNa+K+HCO3ClDK+Na+AlO2NO36（2005 天津）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A酸性溶液 Na、K、MnO4、BrB酸性溶液 Fe3、NH4、SCN、NO3C碱性溶液 Na、K、AlO2、SO4
30、2D碱性溶液 Ba2、Na、CO32、Cl7（2005 江苏）某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是AK+、Na+、HCO3、NO3BNa+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3DAg+、K+、NO3、Na+8（2005 广东）下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量 Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32C在 c(H)1013molL1 的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D在 pH1 的溶液中：K、Fe2、Cl、NO39（2004 全国）在某溶液中酚酞呈粉红色。下列
31、离子在该溶液中不能大量存在的是AKBNaCBa2DAl310（2004 全国）在 pHl 含 Ba2离子的溶液中，还能大量存在的离子是AAlO2BClOCClDSO4211（2004 江苏）巳知某溶液中存在较多的 H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AAl3+、CH3COO、ClBMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、IDNa+、NH4+、Cl12（2004 广东）下列反应完成后没有沉淀的是ABaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀 CH3COOHBBa(OH)2 溶液与 KNO3 溶液加足量稀 H2SO4CAgNO3 溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀 HClD
32、Ca(OH)2 溶液与 FeCl3 溶液加足量稀 HNO313（2003 广东）若溶液中由水电离产生的 c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3Na NO3ClBKNa ClNO3CKNaCl AlO2DKNH4SO42 NO314（2002 上海）在 pH1 的无色溶液中能大量共存的离子组是ANH4、Mg2、SO42、ClBBa2、K、OH、NO3CAl3、Cu2、SO42、ClDNa、Ca2、Cl、AlO215（2001 全国）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是AI、AlO2、Cl、S2BNa+、K+、NH4+、Ba2+CBr、S2、C
33、l、CO32DSO32、NO3、SO42、HCO316（2005 全国）A、B、C、D、E 5 瓶透明溶液，分别是 HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和 AgNO3 中的一种。已知：A 与 B 反应有气体生成B 与 C 反应有沉淀生成C 与 D 反应有沉淀生成D 与 E 反应有沉淀生成A 与 E 反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是。（2）A 是，B 是，C 是，D 是，E 是。（3）A 与 E 反应的离子方程式是。高 2007 级化学复习基础与能力训练（03）离子反应与离子方程式（续）17（2006 全国）
34、下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl22Fe32Cl18（2006 上海）下列离子方程式中正确的是AH2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OBCa(HCO3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应：Ca2+HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OCNa2CO3 溶液中通入少量 CO2：CO32+CO2+H2O2HCO3D
35、CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H+OHH2O19（2006 江苏）下列反应的离子方程式正确的是A向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OC实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+20（2006 广东）下列离子方程式正确的是ACl2 与 NaOH 溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OBF2 与 NaOH 溶液反应：F2+4OH=2F+O2+2H2OCAgNO3 溶液
36、中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4 与稀 HNO3 反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O21（2005 全国）能正确表示下列反应的离子方程式是A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOOHHCOOHB硫化钠的第一步水解：S22H2OH2S+2OHC醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2SO42BaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2OHHCO3CaCO3H2O22（2005 上海）下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO322H+CO2H2OB硫化亚铁与盐酸反应S2 2H+H2SC苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O CH3COOHC6H5OHCH3
37、COOD氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+Cl2Fe3+2Cl23（2005 江苏）下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2+OH CaCO3H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4OHH2ONH3C氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OH H2OD单质铜与稀硝酸反应：Cu2H+2NO3Cu2+2NOH2O24（2005 广东）下列反应离子方程式正确的是A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al34OHAlO22H2OB向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCO32C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3HCO2H2OD向溴化亚铁溶液中通入
38、过量氯气：Fe22Br2Cl2Fe3Br24Cl25（2004 全国）下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H+Ca2+2H2OB钠与水的反应：Na2H2ONa+2OHH2C铜片插入硝酸银溶液中：CuAgCu2AgD大理石溶于醋酸的反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2O26（2004 上海）下列离子方程式中正确的是A硫化亚铁放入盐酸中S2+2 HH2SB硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+H2SCuS+2 HC氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+OHCO32+
39、H2O27（2004 江苏）下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+3OHAl(OH)3B电解饱和食盐水2Cl+2H2O H2+C12+2OHC碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O28（2004 广东）下列离子方程式中，正确的是A向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+Cl2Fe3+2ClB三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3+3NH3H2OFe(OH)33NH4+C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)22H+Ca2+2H2O2CO2D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl22OH
40、3ClClOH2O29（2003 全国）下列反应的离子方程式正确的是A铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O30（2003 上海）下列离子方程式中正确的是A过量的 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OBNH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH4OHNH3H2OC苯酚钠溶液中通入少量 CO2：OCO2H2OOHHCO3DFeBr2 溶液中通入过量
41、Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl31（2003 广东）能正确表示下列化学反应的离子方程式是A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32B金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OHD碳酸镁溶于硝酸中：CO322HH2OCO232（2003 广东）在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在 RO3n中，元素 R 的化合价是A4 B5 C6 D733（2002 上海）下列离子方程式书写正确的是AFeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe2Cl2Fe32ClB澄清石灰水与少量小苏
42、打溶液混合：Ca2十 OHHCO3CaCO3H2OCFeS 固体放入稀硝酸溶液中：FeS2HFe2H2SDAlCl3 溶液中加入过量氨水：Al34OHAlO22H2O电解34（2002 广东）下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3+OHCO32+H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+S22Fe2+SC次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+4H+NO3 3Fe3+2H2O+NO35（2000 全国）下列反应的离子方程式书写正确的是A向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶
43、液Ca2HCO3OHCaCO3H2OB金属铝溶于氢氧化钠溶液Al2OHAlO2H2C用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳CO22OHCO32H2OD Fe2(SO4)3 的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3H2SFe22HS离子反应与离子方程式答案1.B 2.D 3.B 4.A 5.B 6.C 7.B 8.B 9.D 10.C11.D 12.AD 13.B 14.A 15.AC16.(1)AgCl(2)Na2CO3HCl AgNO3BaCl2NaHSO4(3)2H+CO32=H2O+CO217.D 18.AC 19.B 20.AC 21.A 22.C 23.B 24.A 25.D26.B 27.BC 2
44、8.B 29.C 30.AC 31.A 32.B 33 B 34.D35.AC高 2007 级化学复习基础与能力训练（04）物质的量 1（2006 全国）某氯化镁溶液的密度为 1.18g/cm3，其镁离子的质量分数为 5.1%，300mL该溶液中 Cl离子的物质的量约等于A0.37mol B0.63mol C0.74mol D1.5mol2（2006 重庆）设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NAB100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为 0.2NAC标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原
45、子数均为 2 NAD20 g 重水(D2O)中含有的电子数为 10NA3（2006 北京）下列说法正确的是A200mL 1mol/L Al2(SO4)3 溶液中，Al3和 SO42离子总数为 6.021023B标准状况下，22.4L Cl2 和 HCl 的混合气体中含分子总数为 26.021023C0.1mol8135 Br 原子中含中子数为 3.56.021023D30g 甲醛中含共用电子对总数为 46.0210234（2006 上海）NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A9gD2O 中含有的电子数为 5NAB1molMgCl2 中含有的离子数为 2NAC1molCH4 分子中共价键总
46、数为 4NAD7.1g C12 与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA5（2005 全国）已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 922，在反应 X2Y2QR 中，当 1.6g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4g R，则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为A469B329C239D1696（2004 天津）NA 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A9g 重水所含有的电子数为 5NAB1molMgCl2 中含有离子数为 NAC7.1g 氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NAD1molC10H22 分子中共价键总数为 31NA7（2004 全国）下列说法中
47、不正确的是A磷酸的摩尔质量与 6.021023 个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023 个氮分子和 6.021023 个氢分子的质量比等于 141C32g 氧气所含的原子数目为 26.021023D常温常压下，0.56.021023 个一氧化碳分子所占体积是 11.2L8（2004 北京）用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A0.1molL1 稀硫酸 100mL 中含有硫酸根个数为 0.1NAB1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为 10NAC2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NAD12.4g 白磷中含有磷原子数为 0.4NA9（2004 上海）设 NA
48、 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A46g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3NAB标准状况下 22.4 L H2 中含中子数为 2NAC1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为 2NAD1molMg 与足量 O2 或 Cl2 反应生成 MgO 或 MgCl2 均失去 2NA 个电子10（2003 上海）以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A53g 碳酸钠中含 NA 个 CO32B0.1molOH含 NA 个电子C1.8g 重水（D2O）中含 NA 个中子D标准状况下 11.2L 臭氧中含 NA 个氧原子11（2001 全国）在无土栽培中，需配制一定量含 50 m
49、ol NH4Cl、16 mol KCl 和 24 mol K2SO4的营养液。若用 KCl、NH4Cl 和(NH4)2SO4 三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为 mol）A2、64、24 B64、2、24 C32、50、12 D16、50、2412（2006 上海）合成氨工业生产中所用的-Fe 催化剂的主要成分是 FeO、Fe2O3。（1）某 FeO、Fe2O3 混合物中，铁、氧的物质的量之比为 45，其中 Fe2+与 Fe3+物质的量之比为。（2）当催化剂中 Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为 12 时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数为(用小数表示，保留 2 位小
50、数)。（3）以 Fe2O3 为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3 十 C 4FeO 十 CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向 480g Fe2O3 粉末中加入炭粉的质量为g。物质的量答案1.D 2.D 3.D 4.C 5.D 6.D 7.D 8.D 9.AD 10.B 11.B12.(1)2:1(2)0.72 (3)6高 2007 级化学复习基础与能力训练（05）气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 1（2006 全国）用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A0.5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为 1NAB标准状况下，11.2LSO3 所含的分子数
51、为 0.5NAC0.1molCH4 所含的电子数为 1NAD46gNO2 和 N2O4 的混合物含有的分子数为 1NA2（2006 江苏）阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1，下列说法一定中正确的是A1.0L 1.0molL1CH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子数为 6.021023BNa2O2 与 H2O 反应生成 1.12L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为 26.021022高温C32 g S8 单质中含有的 SS 键个数为 6.021023 S8分子结构模型D22.4 L N2 中所含的分子个数为 6.0210233（2006 四川）在体积相同的两个密闭容器中分别
52、充满 O2、O3 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等BO2 比 O3 的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等4（2006 广东）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的 N2 和 COB同温度、同体积的 H2 和 N2C同体积、同密度的 C2H4 和 C3H6D同压强、同体积的 N2O 和 CO25（2006 上海）某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)，以下对 B 分子组成的推测一定正确的是A有 1 个氧原子B有 2 个氧原子C有 1 个 A 原子
53、D有 2 个 A 原子6（2005 全国）在 273K 和 101kPa 的条件下，将 2.00g 氦气、1.40g 氮气和 1.60g 氧气混合，该混合气体的体积是A6.72LB7.84LC10.08LD13.44L7（2005 全国）NA 代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g 氢气所含原子数目为 NAC在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为 NAD17g 氨气所含电子数目为 10NA8（2005 北京）下列说法正确的是A含有相同氧原子数的 SO2 和 CO 的质量相等B等物质的量浓度的 NaOH 溶液与氨水中的 c(OH)
54、相等C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D等温等压下，3mol C2H2(g)和 1molC6H6(g)的密度相等9（2005 上海）设阿伏加德常数为 NA，则下列说法正确的是A常温常压下，11.2L 甲烷中含有氢原子数为 2NAB标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3NAC常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NAD常温下，1L 0.1mol/L MgCl2 溶液中含 Mg2数为 0.2NA10（2005 江苏）阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol1，下列叙述中正确的是A常温常压下，18.0 g 重水（D2O）所含的电子数约为 106.0
55、21023B室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 36.021023C标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为 6.021023D标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 a/22.46.02102311（2005 广东）NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A10g 甲烷所含有的电子数目为 10NAB常温常压下，4g 氦气所含有的中子数目为 4NAC标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为 2NAD电解食盐水若产生 2g 氢气，则转移的电子数目为 2NA12（2004 全国）下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相
56、等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H数一定相等13（2004 上海）下列两种气体的分子数一定相等的是A质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4B等体积等密度的 CO 和 C2H4C等温等体积的 O2 和 N2D等压等体积的 N2 和 CO214（2004 江苏）阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1。下列叙述中正确的是A标准状况下，2.24L 苯中约含有 3.6121023 个碳原子B常温常压下，氧气和臭氧的混合物 16g 中约含有 6.021023 个氧原子C25时，1 L
57、pH13 的氢氧化钠溶液中约含有 6.02l023 个氢氧根离子D0.5mol CH4 中约含有 3.011024 个电子15（2003 全国）在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A原子数B密度C质量D质子数16（2003 广东）设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为 NAB1.8g 的 NH4离子中含有的电子数为 NAC常温常压下，48gO3 含有的氧原子数为 3NAD2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA17（2002 上海）
58、NA 为阿佛加德罗常数，下述正确的是A80g 硝酸铵含有氮原子数为 2NAB1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NAC标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5 NAD在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为 2 NA18（2002 全国）在 25，101kPa 条件下，将 15 L O2 通入 10 L CO 和 H2 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是 15L，则原 CO 和 H2 的混合气中V（CO）L，V（H2）L。（2）若剩余气体的体积为 a L，则原 CO 和 H2 的混合气中V（CO）V（H2）。（3
59、）若剩余气体的体积为 aL，则 a 的取值范围是。19（2001 全国）在 120 时分别进行如下四个反应：A2H2S+O2=2H2O+2S B2H2S+3O2=2H2O+2SO2CC2H4+3O2=2H2O+2CO2DC4H8+6O2=4H2O+4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式 d 前d 后和 p 前p 后的是_；符合关系式 d 前d 后和 p 前p 后的是_（请填写反应的代号）。（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式 d 前d 后和 V 前V 后的是_；符合 d 前d
60、 后和 V 前V 后的是_（请填写反应的代号）。气体摩尔体积与阿伏加德罗定律答案1.C 2.C 3.D 4.AC 5.A 6.D 7.D 8.C 9.C 10.BD11.D 12.B 13.AB 14.BD 15.A 16.BC 17.A 18.(1)5 5(2)(a10):(20a)(3)10 a vb 与题意 va Pb2+与 Cl反应，Pb2+浓度减小(2)Pb2+、Pb(OH)+、H+、Pb(OH)+OH=Pb(OH)2(3)Fe3+(4)B11.A 12.CD 13.A14.(1)0.01mol (2)n=8(3)0.900高 2007 级化学复习基础与能力训练（14）电解质溶液粒子
61、浓度大小比较1（2006 四川）25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH7 时，下列关系正确的是Ac(NH4)c(SO42)Bc(NH4)c(SO42)Cc(NH4)c(SO42)Dc(OH)c(SO42)c(H+)c(NH4)2（2006 天津）下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，pH7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B将 pH4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同D常温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比，Na2S 溶液
62、为 pH 大3（2006 江苏）下列叙述正确的是A0.1molL1 氨水中，c(OH)c(NH4)B10mL 0.02 molL1 HCl 溶液与 10mL 0.02 molL1 Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20mL，则溶液的 pH12C在 0.1 molL1CH3COONa 溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D0.1 molL1 某二元弱酸的强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)4（2005 江苏）常温下将稀 NaOH 溶液和稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是ApH7，且 c(OH)c(Na+)c(H+)c(C
63、H3COO)BpH7，且 c(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(OH)CpH7，且 c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)DpH7，且 c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)5（2005 广东）关于小苏打水溶液的表述正确的是Ac(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)Bc(Na)c(H)c(HCO3)c(CO32)c(OH)CHCO3的电离程度大于 HCO3的水解程度D存在的电离有 NaHCO3NaHCO3，HCO3HCO32，H2OH+OH6（2004 上海）将标准状况下的 2.24L CO2 通入 150mL1mol/LNaOH 溶液中，下列说法
64、正确的是Ac(HCO3)略大于 c(CO32)Bc(HCO3)等于 c(CO32)Cc(Na+)等于 c(CO32)与 c(HCO3)之和Dc(HCO3)略小于 c(CO32)7（2004 北京）已知 0.1molL1 的二元酸 H2A 溶液的 pH4.0，则下列说法中正确的是A在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C在 NaHA 溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)D在 Na2A 溶液中一定有：c(Na)c(A2)c(H)c(OH)8（2004 江苏）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
65、在 0.1molL1 KHC2O4 溶液中，下列关系正确的是Ac(K+)+c(H+)c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)Bc(HC2O4)+c(C2O42)0.1 molL1Cc(C2O42)c(H2C2O4)Dc(K+)c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)9（2004 天津）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A10mL0.1mol/L 氨水与 10mL0.1mol/L 盐酸混合，c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)B10mL0.1mol/L NH4Cl 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合，c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C10mL
66、0.1mol/LCH3COOH 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D10mL0.5mol/LCH3COONa 溶液与 6mL1mol/L 盐酸混合，c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)10（2003 全国）将 20mL 0.4mol/L 硝酸铵溶液跟 50mL 0.1mol/L 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是Ac(NO3)c(OH)c(NH4)c(Ba2)Bc(NO3)c(Ba2)c(OH)c(NH4)Cc(Ba2)c(NO3)c(OH)c(NH4)Dc(NO3)c(Ba2)c(NH4)c(OH)11（200
67、3 上海）在 10mL0.1molL1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 CH3COOH 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是Ac（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）Bc（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）Cc（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）Dc（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）12（2003 广东）将 0.2molL1HCN 溶液和 0.1molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是Ac(HCN)c(CN)Bc(Na)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH)Dc(HCN)c(CN)0.1molL113（200
68、2 全国）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中Ac(HCOO)c(Na)Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na)D无法确定 c(HCOO)与 c(Na)的关系14（2002 上海）在常温下 10mL pH10 的 KOH 溶液中，加入 pH4 的一元酸 HA 溶液至pH 刚好等于 7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是Ac（A）c（K）Bc（H）c（OH）c（K）c（A）CV 总20mL DV 总20mLNo.14 电解质溶液粒子浓度大小比较1.B 2.D 3.BC 4.AD 5.AD 6.A 7.C 8.CD 9.B 10.B11.A
69、12.BD 13.C 14.AD高 2007 级化学复习基础与能力训练（15）电化学原电池原理及其应用1（2006 上海）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大D产生气泡的速度甲比乙慢2（2005 上海）关于如图所示装置的叙述，正确的是A 铜是阳极，铜片上有气泡产生B 铜片质量逐渐减少C 电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原3（2006 天津）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A13O
70、26H2O4A1(OH)3，下列说法不正确的是A正极反应式为：O22H2O4e4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用4（2005 广东）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导 O2。下列对该燃料电池说法正确的是A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是：2C4H1013O28CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H1026e13O24CO25H
71、2O5（2005 江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn2e2OH Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OH FeO424H2OC放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强6（2004 天津）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是Aa 电极是负极Bb 电极的电极反应为：4OH4e2H2OO2C氢氧燃料电池是一种具
72、有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置7（2004 江苏）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性 电 池 以 氢 氧 化 钾 溶 液 为 电 解 液，电 池 总 反 应 式 为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2eMn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g放电充电8（200
73、0 全国）下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9（2006 重庆）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：PbPbO24H2SO422PbSO42H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是；电解液中 H2SO4 的浓度将变；当外电路通过 1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加g。（2）在完全放电
74、耗尽 PbO2 和 Pb 时，若按如图连接，电解一段时间后，则在 A 电极上生成、B 电极上生成，此时铅蓄电池的正负极的极性将。No.15 电化学原电池原理及其应用1.C 2.D 3.B 4.BC 5.C 6.B 7.C 8.C 9.(1)PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O 小48(2)Pb PbO2对换高 2007 级化学复习基础与能力训练（16）电化学电解原理及其应用1（2006 江苏）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6LixeC6Li1xxLi（C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合
75、材料）正极反应：Li1xMO2xLixeLiMO2（LiMO2 表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A锂离子电池充电时电池反应为 C6LiLi1xMO2LiMO2C6Li1xB电池反应中，若锂、锌、银、铅各失去 1mol 电子，金属锂所消耗的质量小C锂离子电池放电时电池内部 Li向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为 C6Li1xxLixeC6Li2（2006 广东）某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4Li2Mn2O4。下列说法正确的是A放电时，LiMn2O4 发生氧化反应B放电时，正
76、极反应为：Li+LiMn2O4+eLi2Mn2O4C充电时，LiMn2O4 发生氧化反应放电充电AaXYD充电时，阳极反应为：Li+eLi 3（2006 四川）下列描述中，不符合生产实际的是A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极4（2005 全国）关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性5（2
77、005 天津）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性 Fe2Ni2Cu2）。下列叙述正确的是A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2和 Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt6（2006 全国）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A123 B321 C631 D6327（2006 北京）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工
78、业冶炼铝的化学方程式是。（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是。通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出。8（2004 全国）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
79、电解池中 X 极上的电极反应式为。在 X 极附近观察到的现象是。Y 电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4 溶液，则X 电极的材料是，电极反应式是。Y 电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）9（2004 上海）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是10（2004 广东）pHa 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pHa，则该电解质可能是ANaOHBH2SO4CAgNO3DNa2SO411（2003 上海）右图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极
80、。则下列有关的判断正确的是Aa 为负极、b 为正极Ba 为阳极、b 为阴极C电解过程中，d 电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变12（2003 广东）用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH 不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH，故溶液 pH 减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1113（2002 上海）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使 Cl2 被完全吸收，碘化钾淀粉溶液碘化钾淀粉溶液制得有较强杀菌能力的
81、消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是Aa 为正极，b 为负极；NaClO 和 NaClBa 为负极，b 为正极；NaClO 和 NaClCa 为阳极，b 为阴极；HClO 和 NaClDa 为阴极，b 为阳极；HClO 和 NaCl14（2002 广东）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应15（2001全国）下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是A水的沸点；蒸发
82、水所需热量B水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC水的体积；电解水所消耗的电量D水的物质的量；水的摩尔质量高 2007 级化学复习基础与能力训练（17）胶体的性质及其应用1（2006 全国）下列叙述正确的是A直径介于 1nm100nm 之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜2（2006 北京）将 FeCl3 溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：。此液体具有的性质是（填写序号字母）。A光束通过该液体时形成光亮的“通路”B插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D将
83、该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成3（2004 上海）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A胶粒直径小于 1nmB胶粒作布郎运动C胶粒带正电荷D胶粒不能通过半透膜4（2002 上海）将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A冷水B沸水CNaOH 浓溶液DNaCl 浓溶液5（2002 广东）为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是A过滤B电泳C渗析D加入 AgNO3 溶液，过滤6（2001 上海）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A分散质颗粒直径都在 lnm100nm 之间B能透过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色7（2000 上海）用特殊方法
84、把固体物质加工到纳米级（1100nm，1nm109m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液8（2000 全国）下列关于胶体的叙述不正确的是A布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象训练 16：1BD 2B 3.A 4.B 5.D 6.D 7.2Al2O3(熔融)=4Al+3O22Al+2OH-+2H2O=2
85、AlO-+3H24OH-4e-=O2+2H2O；阴极的电极反应：2H+2e-=H2,c(H+)减小，c(OH-)增大，PH增大82H+2e-=H2；有气泡产生，溶液有无色变为红色2Cl-2e-=Cl2；用湿润的淀粉 KI 试纸检验，观察是否变蓝。纯铜，Cu2+2e-=Cu;粗铜，Cu-2e-=Cu2+.9.C 10.A 11.C 12.D 13.B 14.BC 15.B训练 17：1 AC 2Fe3+H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+;ABD 3C 4B 5C 6C 7C 8A高 2007 级化学复习基础与能力训练（18）原子结构1（2005 全国）分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一
86、种放射性同位素 28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A12B14C16 D182（2005 广东）Se（34 号元素）是人体必需微量元素，下列关于 78Se 和 80Se 的说法正确的是A78Se 和 80Se 互为同素异形体B78Se 和 80Se 互为同位素C78Se 和 80Se 分别含有 44 和 46 个质子D78Se 和 80Se 都含有 34 个中子3（2004 广东）下列各组物质中，互为同位素的是A重氢、超重氢B氧、臭氧C红磷、白磷D乙酸、丙酸4（2004 全国）2003 年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为 110 的元素的符号为 Ds，以纪念该元素的发
87、现地（Darmstadt，德国）。下列关于 Ds 的说法不正确的是ADs 原子的电子层数为 7 BDs 是超铀元素CDs 原子的质量数为 110 DDs 为金属元素5（2004 全国）3He 可以作为核聚变材料。下列关于 3He 的叙述正确的是A3He 和 3H 互为同位素B3He 原子核内中子数为 2C3He 原子核外电子数为 2D3He 代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子6（2004 江苏）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在
88、地球上，氦元素主要以 4He 的形式存在。下列说法正确的是A4He 原子核内含有 4 个质子B3He 和 4He 互为同位素C3He 原子核内含有 3 个中子D4He 的最外层电子数为 2，所以 4He 具有较强的金属性7（2004 上海）据报道，月球上有大量 3He 存在，以下关于 3He 的说法正确的是A是 4He 的同分异构体B比 4He 多一个中子C是 4He 的同位素D比 4He 少一个质子8（2003 全国）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为 3 的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为A 43 He B32 He C42 He D 33
89、He9（2003 上海）13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、15N 叙述正确的是A13C 与 15N 有相同的中子数B13C 与 C60 互为同素异形体C15N 与 14N 互为同位素D15N 的核外电子数与中子数相同10（2000 全国）C136-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。C136表示的碳原子A核外有 13 个电子，其中 6 个能参与成键B核内有 6 个质子，核外有 7 个电子C质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个质子D质
90、量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个中子11（2005 上海）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是AD3O+BLi+CODDOH12（2004 全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是AAl3 BMg2 CBe2 DH13（2004 北京）下列指定微粒的个数比为 21 的是ABe2+离子中的质子和电子B 12H原子中的中子和质子CNaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子14（2002 上海）已知自然界氧的同位素有 16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A3 种B6 种
91、C9 种D12 种15（2002 全国）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10 号元素中，满足上述关系的元素共有A1 对B2 对C3 对D4 对16（2002 广东）周期表中 16 号元素和 4 号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的 4倍的是A电子数B最外层电子数C电子层数D次外层电子数训练 18:1.C 2.B 3.A 4.C 5.C 6.B 7.C 8.B 9.C 10.D 11.D 12.B 13.A 14.C 15.B 16.AD高 2007 级化学复习基础与能力训练（19）元素周期律与周期表1（2006 广东）同一主族的两种元素原子的核外电子
92、数的差值可能为A6B12C26D302（2005 全国）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A16B26C36D463（2005 全国）下列说法正确的是A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的4（2004 天津）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR 现象。试判断下列哪组原子均可产生 NMR 现象A18O、31P、119Sn B27Al、19F、12CC元素周期表中 VA 族所有元素的原子D元
93、素周期表中第 1 周期所有元素的原子5（2003 全国）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是AK 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等BL 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等CL 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等DM 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等6（2001 全国）下列说法中错误的是A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层
94、电子数都是 8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同7（2000 全国）下列关于稀有气体的叙述不正确的是A原子的最外电子层都有 8 个电子B其原子与同周期 IA、IIA 族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D原子半径比同周期A 族元素原子的大8（2000 全国）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+189（2006 上海）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素般在化合物中显 价，但与 形成化合物时，所显示的
95、价态则恰好相反。（3）在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是 。a元素的单质 b元素的单质 c元素形成的合金 d无法判断（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：。10（2005 上海）（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。（a）A（b）B（c）C（d）D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是 IVA 族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素
96、原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性高 2007 级化学复习基础与能力训练（19）BACD元素周期律与周期表（续）11（2006 四川）已知 118 号元素的离子 aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cb
97、B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径 XW12（2006 北京）R、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数）A若 R(OH)m为强碱，则 W(OH)m1 也为强碱B若 HnXOm为强酸，则 Y 是活泼非金属元素C若 Y 的最低化合价为2，则 Z 的最高正化合价为6D若 X 的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素13（2006 江苏）X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确
98、的是A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYXBY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4C3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为 ZYX14（2005 全国）下列说法中正确的是A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子15（2004 江苏）X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多BX 的氢化物的
99、沸点比 Y 的氢化物的沸点低CX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定DY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来16（2002 上海）有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列物质能支持这种观点的是AHF BH3OCNaH DH2O217（2006 全国）已知 X、Y、Z 都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 Z 原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y 和 Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X 是，Y 是，Z 是。（2）由 Y 和 Z 组成，且 Y 和 Z 的质量比为 720 的化合物的化学式（分子式）是。（3
100、）由 X、Y、Z 中的两种元素组成，且与 X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是和。（4）X、Y、Z 可以形成一种盐，此盐中 X、Y、Z 元素的原子的个数比为 423，该盐的化学式（分子式）是。18（2006 全国）X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z 与 Y 相邻，Z 与 W 也相邻；Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。请填空：（1）Y、Z 和 W 三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由是；（2）Y 是，Z 是，W 是；（3）X、Y、Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数之比为 8241。写出该化合物
101、的名称及化学式。19（2004 上海）下表是元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA123（1）表中元素的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性（填强或弱）。（2）某元素原子的核外最外层电子数比次外层电子数多 3，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是。（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式。又如表中与元素的性质相似的不同族元素是（填元素符号）。20（2003 上海）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
102、bhjacfilmegdk（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电
103、子所需的能量。表中 X 可能为以上 13 种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X 和 j 形成化合物的化学式。Y 是周期表中族元素。以上 13 种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。21（2002 广东）如图所示已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 l3反应，分别生成 X 和 Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比12反应，分别生成 Z 和 W，在产物中元素乙呈负价。请填空：（1）甲是_，乙是_。（2）甲与丙反应生成 X 的化学方程式是。（3）乙与丁反应生成 W 的化学方程式是_。训
104、练 19:1.C 2.D 3.D 4.C 5.C 6.AD 7.AB 8.B 9.略-2,F c 周期性变化;原子序数=质子数,电子层数=周期序数,最外层电子数=主族序数.10.b H(氢元素)Mg,bc.11.B 12.B 13.AD 14.A 15.C 16.C 17.H,N,O;N2O5;NH4+,OH-;NH4NO3.18.否,若Y、Z、W 为同一周期，则 Z 的最外层电子数为 17/3，显然不符合事实；N、O、S；硫酸铵，（NH4）2SO4;19.HCl,弱；N，H、O、S；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O,Li.20.锂原子失去第一个电子后已形成稳定结构，再失去
105、一个电子很困难；a,Na2O2 和 Na2O；A；m。21N2、O2；N2+3H2=2NH3；O2+2Mg=2MgO高 2007 级化学复习基础与能力训练（20）化学键与分子结构1（2006 上海）下列含有非极性键的共价化合物是AHCl BNa2O2CC2H2DCH4 2（2005 广东）短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是AX 与 Y 不可能位于同一主族BX 与 Y 一定位于同一周期CX 与 Y 可能形成共价化合物 XY DX 与 Y 可能形成离子化合物 XY 3（2005 广东）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是ANH4ClN
106、H3HClBNH3CO2H2ONH4HCO3C2NaOHCl2NaClNaClOH2O D2Na2O22CO22Na2CO3O24（2005 上海）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是AHN3 水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H)c(N3)c(OH)BHN3 与 NH3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3 水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3)c(OH)c(H+)DN3 与 CO2 含相等电子数5（2004 全国）下列分子含有的电子数目与 HF 相同，且只有两个极性共价键的是ACO2BN2OCH2ODCH46（2004 上海）下列物质中属于离子化合物
107、的是A苛性钠B碘化氢C硫酸D醋酸7（2006 上海）以下化学用语正确的是A乙烯的结构简式 CH2CH2B乙酸的分子式 C2H4O2C明矾的化学式 KAlSO412H2O D氯化钠的电子式 Na8（2006 江苏）氢元素与其它元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是点燃高温高压催化剂N NA一个 D2O 分子所含的中子数为 8 BNH3 的结构式为 H HCHCl 的电子式为 HD热稳定性：H2SHF9（2006 广东）SO42和 S2O82结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足 8 电子结构。下列说法正确的是A SO42的电子式为BS2
108、O82中没有非极性键CS2O82比 SO42 稳定DS2O82有强氧化性10（2005 全国）下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是ABF3BH2OCSiCl4DPCl511（2004 全国）下列分子中，所有原子的最外层均为 8 电子结构的是ABeCl2BH2SCNCl3DSF612（2004 江苏）下列各项中表达正确的是AF的结构示意图：BCO2 的分子模型示意图：CNaCl 的电子式：Na DN2 的结构式：NN13（2003 上海）下列电子式中错误的是ANaBCD14（2003 广东）下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是AH2O BBF3CCCl4DPCl5
109、15（2002 上海）下列表达方式错误的是A甲烷的电子式B氟化钠的电子式C硫离子的电子式S2D碳12 原子126 C 16（2001 全国）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是ALiI BNaBr CKCl DCsF17（2000 全国）1999 年曾报导合成和分离了含高能量的正离子 N5 的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是AN5共有 34 个核外电子BN5中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物 N5AsF6 中 As 化合价为+1D化合物 N5AsF6 中 F 化合价为118（2006 全国）下列叙述正确的是ANH3 是极性分子，分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三
110、角形的中心BCCl4 是非极性分子，分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心CH2O 是极性分子，分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央O SOOODCO2 是非极性分子，分子中 C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央19（2005 上海）已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应，生成两种直线型分子 L 和 M（组成 E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10）如下图，则下列判断错误的是AG 是最活泼的非金属单质BL 是极性分子CE 能使紫色石蕊试液变蓝色DM 化学性质活泼20（2004 全国）下列分子有极性的是ACCl4BCO2CN
111、H3DC6H621（2005 北京）X、Y、Z、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X 可分别与 Y、W 形成 X2Y，X2Y2、XW 等共价化合物；Z 可分别与 Y、W 形成 Z2Y、Z2Y2、ZW 等离子化合物。请回答：（1）Z2Y 的化学式是。（2）Z2Y2 与 X2Y 反应的化学方程式是。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的 ZW 饱和溶液，C（I）、C（II）为多孔石墨电极。接通 S1 后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开 S1，接通 S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是（填写正极或
112、负极）；C（II）的电极反应式是。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入 X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。22（2004 全国）短周期的三种元素 X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 5。X 元素原子最外电子层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ3 的化合物。请回答：（1）X 元素的名称是；Y 元素的名称是；Z 元素的名称是：。（2）XZ3 化合物的分子式是，电子式是。（3）分别写出 X、Y 的含氧酸的分子式、。23（2004 江苏）191
113、9 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第 2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。EGLM（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO2互为等电子体的分子有：、。24（2003 广东）周期表前 20 号元素中，某两种元素的原子序数相差 3，周期数相差 1，它们形成化合物时原子数之比为 12。写出这些化合物的化学式。训练 20：
114、1C 2CD 3D 4B 5C 6A 7B 8B 9D 10.C 11.C 12.A 13.C 14.C 15.C 16.A 17.C 18.C 19.D 20.C；21Na2O;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;负极，2Cl-2e-=Cl2;Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O;22氮、碳、氢；NH3，HNO3、H2CO3。23N2、CO；CO2、N2O。O3、SO3。24MgF2、Na2O.K2S、CaCl2高 2007 级化学复习基础与能力训练（21）晶体的类型与性质1（2006 全国）在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A分子晶体B原子晶体C离子晶体D何种晶
115、体无法判断2（2006 天津）下列说法正确的是A用乙醇或 CCl4 可提取碘水中的碘单质BNaCl 和 SiC 晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 11DH2S 和 SiF4 分子中各原子最外层都满足 8 电子结构3（2006 四川）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A液溴和苯分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中4（2006 上海）根据相关化学原理，下列判断正确的是A若 X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：XYB若 A2 十 2D2A十 D2，则氧化性
116、：D2A2C若 R2和 M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸 HA 的酸性强于弱酸 HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB5（2006 江苏）下列关于晶体的说法一定正确的是A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3 晶体中每个 Ti4+和 12 个 O2相紧邻H N HHCaTiO3 晶体结构模型图中 Ca2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶点CSiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高6（2006 北京）右图中每条折线表示周期表AA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是AH2S BHC
117、lCPH3DSiH47（2006 天津）下列说法正确的是AA 族元素的金属性比A 族元素的金属性强BA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8（2006 全国）下列叙述正确的是A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高9（2006 广东）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是AF2、Cl2、Br2、I2 的熔点、沸点逐渐升
118、高BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低10（2005 天津）下列说法正确的是AH 与 D，16O 与 18O 互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在 SiO2 晶体中，1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键CHI 的相对分子质量大于 HF，所以 HI 的沸点高于 HFD由A 族和A 族元素形成的原子个数比为 11、电子总数为 38 的化合物，是含有共价键的离子型化合物11（2005 北京）右表为元素周期表
119、前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同CW 的氢化物沸点比 X 的氢化物的沸点高XWYRZDY 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强12（2005 江苏）A、B、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为 34，D 能分别与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。下列叙述正确的是AX、Y、Z 的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D 只能形成 5 种单质CX、Y、Z 三种化合物的熔沸点逐渐升高D自然界中存在多种由 A、B、C、D 四种元
120、素组成的化合物13（2005 上海）下列说法错误的是A原子晶体中只存在非极性共价键B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导电14（2004 北京）近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在 470、80Mpa 下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是A由二氧化碳合成金刚石是化学变化B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠D金刚石中只含有非极性共价键15（2004 上海）有关晶体的下列说法中正确的是A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共
121、价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏16（2004 广东）X 是核外电子数最少的元素，Y 是地壳中含量最丰富的元素，Z 在地壳中的含量仅次于 Y，W 可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是AWX4 是沼气的主要成分B固态 X2Y 是分子晶体CZW 是原子晶体DZY2 的水溶液俗称“水玻璃”17（2002 上海）在下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体18（2000 全国）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧
122、化硅和氧化钠熔化19（2005 江苏）通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”）SiCSi；SiCl4SiO2（2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2
123、H2(g)Si(s)4HCl(g)该反应的反应热H_kJ/mol高 2007 级化学复习基础与能力 8.训练(21)答案1.A 2.C 3.A 4.D 5.B 6.D 7.B 8.D 9.BC 10.D 11.D 12.CD 13.A 14.B 15.B16.D 17.C 18.C 19.(1);(2)略.(3).+236高 2007 级化学复习基础与能力训练（22）有机物甲烷 烷烃1（2003 上海）上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A无机物B有机物C盐类D非金属单质2（2000 全国）用于制造隐形飞机的某种
124、物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A无机物B烃C高分子化合物D有机物3（2001 全国）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是A碳水化合物B碳氢化合物C氢气D醇类4（2001 全国）已知天然气的主要成份 CH4 是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4 和 CO2 产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；等质量的 CH4 和 CO2 产生的温室效应也是前者大；燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的A是
125、、B只有C是和D只有5（2005 江苏）2005 年 1 月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有 95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A碳氢化合物的通式为 CnH2n2B石油的主要成分是碳氢化合物C乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D碳氢化合物中的化学键都是极性键高温HCHCSSC=CSSCHCH6（2006 上海）下列有机物命名正确的是A2-乙基丙烷BCH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇C间二甲苯D2-甲基-2-丙烯7（2006 全国）主链含 5 个碳原子，有甲基、乙
126、基 2 个支链的烷烃有A2 种B3 种C4 种D5 种8（2004 广东）分子为 C4H9Cl 的同分异构体有A1 种B2 种C3 种D4 种9（2006 广东）环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某此有机化合物的反应式(其中 Pt、Ni 是催化剂)。结构简式CH2CH2H2CH2CCH2CH2CH2CH2CH2CH2键线式(环己烷)(环丁烷)BrBr+H2Ni353KNi373KH2+H2Pt573K+KMnO4H+COOH+O+Mn2+回答下列问题：（1）环烷烃与是同分异构体。（2）从反应可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是
127、(填名称)。判断依据为。（3）环烷烃还可以与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与 HBr 在一定条件下反应，其化学方程式为(不需注明反应条件)。（4）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂；现象与结论。10（2005 北京）CO、CH4 均为常见的可燃性气体。BrCH2CH2CH(CH3)CH2BrCH3-CH-CH3CH2CH3CH3CCH2CH3CH3CH3（1）等体积的 CO 和 CH4 在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是。（2）已知在 101kPa 时，CO 的燃烧热为 283kJ/mol。相同条件下，若 2 molCH4 完全燃烧生成液态水，所放出的热量为 1
128、mol CO 完全燃烧放出热量的 6.30 倍，CH4 完全燃烧反应的热化学方程式是。（3）120、101kPa 下，a mL 由 CO、CH4 组成的混合气体在 b mL O2 中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与 O2 恰好完全反应，产生 b mL CO2，则混合气体中 CH4 的体积分数为（保留 2 倍小数）。若燃烧后气体体积缩小了 a/4mL，则 a 与 b 关系的数学表示式是。高 2007 级化学复习基础与能力训练(22)答案1.B 2.D 3.B 4.C 5.B 6.B 7.A 8.D 9.(1).单烯烃(2).环丙烷;环丙烷发生开环加成所需条件最低(3).+HBr Br
129、(4).加酸性 KMnO4 溶液或溴水；若褪色即为丙烯，不褪色即为环丙烷10.(1).1：4(2).CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);H=819.45kJ/mol(3).0.33b5a/4高 2007 级化学复习基础与能力训练（23）有机物不饱和烃1（2005 上海）有关化学用语正确的是A乙烯的最简式 C2H4B乙醇的结构简式 C2H6OC四氯化碳的电子式 ClCClD臭氧的分子式 O32（2006 广东）研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可发生双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若 CH2=C(CH3)CH2CH3 与 CH2=CHCH2CH3 的混合物发生该类反应，则
130、新生成的烯烃中一定共平面的碳原子数可能为A2，3，4B3，4，5C4，5，6D5，6，73（2004 上海）据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HCCCCCCCCCN。对该物质判断正确的是A晶体的硬度与金刚石相当B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C不能发生加成反应D可由乙炔和含氮化合物加聚制得4（2002 上海）维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见右图：合成它的单体为A氟乙烯和全氟异丙烯B1,1-二氟乙烯和全氟丙烯ClClC1-三氟甲基-1,3-丁二烯D全氟异戊二烯5（2001 全国）具有单双键交替长链（如：CHCHCHCHCHCH）的高分子
131、有可能成为导电塑料。2000 年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的 3 位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是A聚乙烯B聚丁二烯C聚苯乙烯D聚乙炔6（2001 全国）绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是7（2006 上海）已知可简写为。降冰片烯的分子结构可表示为：（1）降冰片烯属于。a环烃b不饱和烃c烷烃d芳香烃（2）降冰片烯的分子式为。（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为。（4）降冰片烯不具有的性质。a能溶于水b能发生氧化反应c能发生加成反应d常温
132、常压下为气体8（2005 广东）（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。烯类化合物相对速率(CH3)2CCHCH310.4CH3CHCH22.03CH2CH21.00CH2CHBr0.04据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与 CC 上取代基的种类、个数间的关系：。（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是（填代号）。A(CH3)2CC(CH3)2BCH3CHCH CH3CCH2CH2DCH2CHCl（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2CHCH3HBr CH3CHBrCH3(主要产物)CH3CH2
133、CH2Br(次要产物)CH2CHCH2CH3H2O CH3CH(OH)CH2CH3CH3CH2CH2CH2OH(主要产物)(次要产物)下列框图中 B、C、D 都是相关反应中的主要产物（部分条件，试剂被省略），且化合物 B 中仅有 4 个碳原子、1 个溴原子、1 种氢原子。上述框图中，B 的结构简式为；属于取代反应的有（填框图中序号），属于消去反应的有（填序号）；写出反应的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）：。高 2007 级化学复习基础与能力训练(23)答案1.D 2.C 3.B 4.B 5.D 6.C CH37.(1).a,b (2).C7H10 (3).(4).a,d 8.(1).碳
134、碳双键上的烷基取代基越多越有利于加成，有卤素原子不利于加成(2).D(3).(CH3)3CBr;CH2=C(CH3)2+H2O (CH3)3COH高 2007 级化学复习基础与能力训练（24）有机物苯 芳香烃2（2006 广东）利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是以合成气为原料的反应都是化合反应改变合成气中 CO 与 H2 的体积比，可以得到不同产物合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 ABC D
135、 2（2005 上海）苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如下图。关于苏丹红说法错误的是HBr2，光照H2OH2H+A分子中含一个苯环和一个萘环B属于芳香烃C能被酸性高锰酸钾溶液氧化D能溶于苯3（2005 广东）化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红 1 号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红 4 号”的结构式如下：下列关于“苏丹红 4 号”说法正确的是A不能发生加成反应B属于芳香烃衍生物C可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D属于甲苯同系物4（2004 全国）下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是AC2H2BCS2CNH3DC6H65（1
136、999 全国）下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是ACH2CHCN BCH2CHCHCH2CD6（1996 全国）描述 CH3CHCHCCCF3 分子结构的下列叙述中，正确的是A6 个碳原子有可能都在一条直线上B6 个碳原子不可能都在一条直线上C6 个碳原子有可能都在同一平面上D6 个碳原子不可能都在同一平面上7（1999 测试题）下列分子中的 14 个碳原子不可能处在同一平面上的是ABCD8（2004 上海）人们对苯的认识有一个不断深化的过程。（1）1834 年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式：
137、。（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出 C6H6 的一种含叁键且无支链链烃的结构简式。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式：。（3）烷烃中脱水 2 mol 氢原子形成 1 mol 双键要吸热，但 1，3环己二烯（）脱去 2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比 1，3环己二烯（填稳定或不稳定）。（4）1866 年凯库勒（如图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号）a苯不能使溴水褪色b苯能与 H2 发生加成反应c溴苯没有同分异构体d邻二溴苯只有一种（5）现代化学认
138、为苯分子碳碳之间的键是。9（2005 上海）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106（1）试管 A 中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。写出反应的化学方程式、。（2）试管 B 收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有种。（3）锥形瓶 C 中观察到的现象。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为。（4）写出 C 中逸出的气体在工业上的两种用途、。高 2007 级化学复习基础与能力训练(24)答案1
139、.B 2.B 3.BC 4.C 5.D 6.BC 7.BD 8.(1).COONa+NaOH +Na2CO3(2).CH C C CCH2CH3 等;+Br2Br+HBr(3).稳定(4).a,d (5).介于单键与双键之间的一种特殊的化学键9.(1).CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2nHC CHCH=CH n电石乙炔聚乙炔A 中残留物CaOFe催化剂(2).4 (3).溴水褪色(4).4.8 (5).作燃料；合成氨高 2007 级化学复习基础与能力训练（25）有机物溴乙烷 卤代烃1（2004 广东）根据下面的反应路线及所给信息填空。（一氯环已烷）（1）A 的结构简式是，名称是。（
140、2）的反应类型是，的反应类型是。（3）反应的化学方程式是。2（2003 上海）自 20 世纪 90 年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CHC）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：（1）上述系列中第 1 种物质的分子式为。（2）已知上述系列第 1 至第 4 种物质的分子直径在 1nm100nm 之间，分别将它们溶解于有机溶剂中，形成的分散系为。（3）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大
141、环化合物的质量比为。（4）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2CH）为起始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）氧化A一氯取代NaOHBCFDH2OAg(NH3)2，OHGH2O，HHNaOH，醇ENaOH，醇E3（2004 全国）烷烃 A 只可能有三种一氯取代产物 B、C 和 D。C 的结构简式是(CH3)2CCH2Cl。B 和 D 分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物 E。以上反应及 B 的进一步反应如下图所示。请回答：（1）A 的结构简式是。（2）H 的结构简式是。（3）B 转变为 F 的反应属于反应（填反应类
142、型名称）。（4）B 转变为 E 的反应属于反应（填反应类型名称）。（5）1.16gH 与足量 NaHCO3 作用，标准状况下可得 CO2 的体积是mL。4（2001 广东）烯烃 A 在一定条件下可以按下面的框图进行反应：请填空：（1）A 的结构简式是：。（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）：。（3）框图中、属于反应。适量 Br2EG1G2DF1F2G1H2，催化剂Br2，光照ABCHBrBr2 足量浓 NaOH乙醇溶液，HBrHBr（F1 和 F2 互为同分异构体）（G1和 G2 互为同分异构体）BrCH3（D 是 CH3CCCH3）CH3BrCH3CH2（4）G1 的结构简式是：。高
143、2007 级化学复习基础与能力训练(25)答案1.(1).；环己烷(2).取代反应；加成反应(3).+2NaOH +2NaBr+2H2O2.(1).C24H12(2).胶体(3).51：50(4).CH2=CH +Br2CH2CH CH2CH+2NaOH CH C +2NaBr+2H2OBr Br3.(1).(CH3)3CCH2CH3(2).(CH3)3CCH2COOH(3).水解或取代(4).消去(5).2244(1).(CH3)2C=C(CH3)2(2).(3).加成(4).CH2BrCH(CH3)CBr(CH3)CH2Br高 2007 级化学复习基础与能力训练（26）有机物醇类与酚类1。
144、（2005 上海）下列化学名词正确的是A三溴笨酚B烧碱C乙酸乙脂D石碳酸2（2006 上海）二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是 HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是A不能发生消去反应B能发生取代反应C能溶于水，不溶于乙醇D符合通式 CnH2nO33（2006 江苏）胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：该化合物属于芳香烃；分子中至少有 7 个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1mol 该化合物最多可与 2molBr2 发生反应。其中正确的是ABCD4（2003 上海）天然维生素
145、 P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关BrBr醇Br Br醇于维生素 P 的叙述错误的是A可以和溴水反应B可用有机溶剂萃取C分子中有三个苯环D1mol 维生素 P 可以和 4molNaOH 反应5（2003 上海）可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A氯化铁溶液、溴水B碳酸钠溶液、溴水C酸性高锰酸钾溶液、溴水D酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液6（2002 上海）以下实验能获得成功的是A用稀硫酸与乙醇混合液共热控制在 170制乙烯气体B将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
146、7（2001 全国）下列过程中，不涉及化学变化的是A甘油加水作护肤剂B用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹8（2006 天津）在有碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（ROR）：RXROHRORHX化合物 A 经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：请回答下列问题：（1）1mol A 和 1mol H2 在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇 Y，Y 中碳元素的质量分数约为 65%，则 Y 的分子式为。A 分子中所含官能团的名称是。A 的结构简式为。（2）第步反应类型分别为，。（3）化合物 B 具有的化学性质（填写字母代号）是
147、。a可发生氧化反应b强酸或强碱条件下均可发生消去反应c可发生酯化反应d催化条件下可发生加聚反应（4）写出 C、D 和 E 的结构简式：C、D、E。KOH/室温ABr2/CCl4KOH，室温BNaOH/醇，CEDH2/PtH2/Pt四氢呋喃H2CCH2H2C CH2OBr2CCl4浓 H2SO4NaCl2光CBADE（5）写出化合物 C 与 NaOH 水溶液反应的化学方程式：。（6）写出四氢呋喃属于链状醚类的所有同分异构体的结构简式：。9（2005 全国）聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为 CH2C(CH3)n，它是制作软质隐形眼镜的材料。请写出下列有关反应的化学方程式：（1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备
148、聚甲基丙烯酸羟乙酯（2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯（3）由乙烯制备乙二醇（提示：卤代烃在稀的碱性水溶液中发生如下反应）RXOHROHX（X 为卤素）10（2004 北京）（1）化合物 A(C4H10O)是一种有机溶剂。A 可以发生以下变化：A 分子中的官能团名称是；A 只有一种一氯取代物 B。写出由 A 转化为 B 的化学方程式；A 的同分异构体 F 也可以有框图内 A 的各种变化，且 F 的一氯取代物有三种。F 的结构简式是。（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号）。加成反应氧化反应加聚反应水解反应“H
149、Q”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是。COOCH2CH2OHH2O（3）A 与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为 C10H12O2Na2 的化合物。“TBHQ”的结构简式是。11（2004 上海）从石油裂解中得到的 1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。（1）写出 D 的结构简式。（2）写出 B 的结构简式。（3）写出第步反应的化学方程式。（4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式。（5）写出第步反应的化学方程式。（6）以上反应中属于消去反应的是（填入编号）。12（2002
150、 上海）松油醇是一种调香香精，它是、三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品 A（下式中的 18 是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：（1）-松油醇的分子式。（2）-松油醇所属的有机物类别是（多选扣分）。（a）醇（b）酚（c）饱和一元醇CH2=CH-CH=CH2HOOC-CHCH2-COOHClCBANaOH/醇HC4H4O4富马酸浓硫酸杀菌CH2-CHCH-CH2BB浓硫酸CH2C-CHCH2C一定条件合成橡胶DO（3）-松油醇能发生的反应类型是（多选扣分）。（a）加成（b）水解（c）氧化（4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出 RCOOH 和-松油醇反应的化学
151、方程式。（5）写结构简式：-松油醇，-松油醇。13（2000 全国）2，4，5-三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂 2，4，5-三氯苯氧乙酸。某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的二恶英，简称 TCDD。有关物质的结构式如下：请写出：（1）生成 2，4，5-三氯苯氧乙酸反应的化学方程式（2）由 2，4，5-三氯苯酚生成 TCDD 反应的化学方程式（26）有机物醇类和酚类1、A 2、B3、C 4、D 5、B6、C 7、A 8、（1）C4H10O 羟基、碳碳双健CH2CHCH2CH2OH（2）加成取成（3）abc（4）C：D 和 E：（5）NaOHOH2NaBr或H2O NaOHHBr（
152、6）CH2CHOCH2CH3、CH2C(CH3)OCH3、CH2CHCH2OCH3、CH3CHCHOCH3NaOH加热浓硫酸加热9、（1）nCH2C(CH3)COOCH2CH2OH CH2C（CH3）nCOOCH2CH2OH（2）由甲基丙烯酸制备基丙烯酸羟乙酯nCH2 C(CH3)COOCH2CH2OH+HOCH2CH2OHCH2C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O（3）由乙烯制备乙二醇CH2CH2+Br2CH2CH2CH2CH2+2NaOHCH2CH2+2NaBrBr Br Br Br OH OH10、（1）羟基CH3(CH3)3COH+Cl2ClCH2COH+HClCH3CH3CHC
153、H2OHCH3（2）（3）11、（1）CH2CCl=CHCH2 n（2）HOCH2CHClCH2CH2OH（3）BrCH2CH=CHCH2Br+2H2O HOCH2CH=CHCH2OH+2HBr（4）HOOCCH=CHCH2COOH （或其它合理答案）（5）HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O（6）12、（1）C10H1818O（2）a（3）a、c（4）RCOOHH2O（5）、13、（1）催化剂H2O光（2）高 2007 级化学复习基础与能力训练（27）有机物有机化学计算1（精选）分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物，所得CO2和H2O的物质
154、的量之比相同的有A乙烯、丁二烯（CH2CH-CHCH2）B乙醇、乙醚(C2H5-O-C2H5)C苯、苯酚D醋酸、葡萄糖2（2004 全国）若 1 mol 某气态烃 CxHy 完全燃烧，需用 3 mol O2，则Ax2，y2 Bx2，y4Cx3，y6 Dx3，y83（2003 春季）下列各组物质中各有两组份，两组份各取 1mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是A乙烯和乙醇B乙炔和乙醛C乙烷和乙酸甲酯D乙醇和乙酸4（精选）120时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变。该烃分子式中所含的碳原子数不可能是A1B2C3D45（精选）两种气态烃以任意比例混合，在
155、 105时 1L 该混合烃与 9L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是 10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是ACH4C2H4BCH4C3H6CC2H4C3H4DC2H2C3H66（精选）在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的 11.2L 混合气体完全燃烧后，生成15.68L（标准状况）CO2 气体。则混合气体中乙烷的体积分数为A20%B40%C60%D80%7（精选）将 1 体积 CO 和 CH4 的混合气体完全燃烧时耗用等体积的氧气（气体体积均在相同条件下测定），则该混合气体中 n(CO)n(CH4)是A21 B12C11 D任意比8（精选）下列各组有机物不论以何种比例混
156、合，只要其总物质的量一定，完全燃烧时所消耗氧气的物质的量和生成的水的物质的量也总是定值的是A甲酸甲酯与甲烷B乙烷与乙醇C苯与苯甲酸D醋酸与葡萄糖9（精选）将含有 O2 和 CH4 的混合气体置于盛有 23.4 g Na2O2 的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是A原混合气体中 O2 和 CH4 的体积比为 21B残留物只有 Na2CO3C原混合气体中 O2 与 CH4 的物质的量之比为 12D残留物只有 Na2CO3 和 NaOH10（精选）有一系列有机化合物按以下顺序排列：CH3CHCHCHO，CH3(CHCH)2C
157、HO CH3(CHCH)3CHO，上述这一系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的最大值最接近于A95.6B92.3C85.7D75.011（2004 广东）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为 60，其中含碳 40%，含氢 13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和分子结构简式：（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为 N2）。12（2001 广东）某含氧有机化合物可以作为无铅汽
158、油的抗爆震剂，它的相对分子量为 88.0，含 C 的质量分数为 68.2%，含 H 的质量分数为 13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有 4 个甲基。请写出其结构简式：。13（2005 全国）某有机化合物 A 的相对分子质量（分子量）大于 110，小于 150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为 52.24%，其余为氧。请回答：（1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是。（3）该化合物的化学式（分子式）是。（4）该化合物分子中最多含个官能团。14（2003 广东）A 是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A 中碳的质量分数为 44
159、.1%，氢的质量分数为 8.82%；A 只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A 能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：（1）A 的分子式是，其结构简式是。CO（2）写出 A 与乙酸反应的化学方程式：。（3）写出所有满足下列 3 个条件的 A 的同分异构体的结构简式。属直链化合物；与A 具有相同的官能团；每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是。15（精选）有机物 A 由碳、氢、氧 3 种元素组成。现取 3gA 与 4.48L 氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的
160、气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 3.6g，碱石灰增重 4.4g。回答下列问题：（1）3gA 中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式。16（精选）2.3g 某有机物 A 完全燃烧后，生成 3.3gCO2 和 0.1molH2O，又测得有机物 A的蒸气对乙醇蒸气的相对密度是 2，试计算有机化合物 A 的分子式。17（2003 上海）合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)（1）1m3（标准状况）CH4 按上式完全反应，产生 H2mol。（2）CH4 和 O2 的反应为：2CH4(g)O2(g)2CO(g)4
161、H2(g)设 CH4 同时和 H2O（g）及 O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4 按上述两式完全反应，产物气体的体积 V（标准状况）为。（3）CH4 和 H2O（g）及富氧空气（O2 含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：气体COH2N2O2体积（L）2560152.5计算该富氧空气中 O2 和 N2 的体积比 V（O2）V（N2）。18（2003 春季）取标准状况下 CH4 和过量 O2 的混合气体 840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重 0.600g。计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）（2）原混和气体中 CH4 跟
162、O2 的体积比19（2001 全国）标准状况下 1.68 L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为 15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重 9.3 g。（1）计算燃烧产物中水的质量。（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。20（精选）将 1L 由 CO 和某气态烯烃组成的混合气体与 9L 氧气混合点燃，充分反应后，测得气体总体积为 10L（同温同压下测定，水为气态）。试求该烯烃的可能分子式及体积分数。（27）有机物有机化学计算1、
163、A 2、B3、C 4、D 5、B6、C 7、A 8、A 9、B 10、B11、（1）C：600.42424122H：600.133328818 N：60-24-828 28142C2H8N2H3CH3CNNH2（2）C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N212、13、（1）4 个氧原子因为 110A 的相对原子质量150氧在分子中的质量分数为 152.2447.7611047.7652.5，15047.7671.6所以 52.5分子中氧原子的相对原子质量之和71.6又因为只有 4 个氧原子的相对原子质量之和符合上述不等式，所以化合物 A 分子中含有 4 个氧原子。（2）134（3）C
164、5H10O4（4）114、（1）C5H12O4（2）C(CH2OH)44CH3COOHC(CH2OCCH3)44H2O（3）CH3CH2OH HOCH2CH2CH2OH HOCH2CH2CH2OH15、（1）n（H）=0.15mol n（C）=0.4mol（2）C3H8O16、C3H8O17、（1）133.9（2）3m3V4m3（3）设 H2O 为 Xmol，O2 为 Ymol则：X10 Y7.5VO2/VH3(7.52.5)/152/3（4）设富氧空气中 O2 的体积分数为 a，反应用去的 H2O（g）与富氧空气的体积分别为 X、Y。（3X4aY）/(1a)Y3/1 X/Y17/3a（用其它
165、方法解得也给分）18、（1）336mL（2）1:419、（1）m（CO2+H2O）=9.3 gm（H2O）=9.3 g6.6 g=2.7 g （2）分子中 CH=12所以该气体的分子式是 C2H4（3）C4H6 和 H2（或 C3H8 和 CO，C3H6 和 CH2O 等）20、C3H650%或 C4H833.3%高 2007 级化学复习基础与能力训练（28）有机物醛类与酮类1（2004 江苏）环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：(也可表示为：+)丁二烯乙烯环已烯实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基
166、环己烷：请按要求填空：（1）A 的结构简式是；B 的结构简式是。（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：反应，反应类型。反应，反应类型。2（2002 全国）昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：CH3(CH2)5CHCH(CH2)9CHO指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类型，完成下表。官能团鉴别方法及实验现象有关反应的化学方程式反应类别（答两行中的任一行即可）3（2004 天津）烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：CH3CH2CHC(CH3)2O3 Zn/H2O CH3CH2CHOOC
167、(CH3)2I已知丙醛的燃烧热为 1815kJ/mol，丙酮的燃烧热为 1789kJ/mol，试写出丙醛燃烧的热化学方程式。II上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃 A 通过臭氧化并经锌和水处理得到 B 和 C。化合物 B 含碳 69.8%，含氢 11.6%，B 无银镜反应，催化加氢生成 D。D 在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质 E。反应图示如下：回答下列问题：（1）B 的相对分子质量是；CF 的反应类型为；D 中含有官能团的名称。（2）DFG 的化学方程式是：。（3）A 的结构简式为。（4）化合物 A 的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，
168、符合该条件的异构体的结构简式有种。4（2001 全国）A、B、C、D、E 五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：请回答下列问题：（1）这五种化合物中，互为同分异构体的是。（2）反应采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。以上反应式中的 W 是 AE 中的某一种化合物，则 W 是。X 是 D 的同分异构体，X 的结构简式是。反应属于反应（填反应类型名称）。（28）有机物醛类与酮类1、(1)(或)(或)(2)+H2O(或+H2O)消去反应十 H2 (或十 H2)加成反应2、官能团鉴别方法及 实验现象有关反应的化学方程式反应类别（碳碳双键）加溴水
169、溴水褪色CH3(CH2)5CHCH(CH2)9CHOBr2 CH3(CH2)5CHBrCHBr(CH2)9CHOBr2加成反应（醛基）犠银氨溶液生成银镜CH3(CH2)5CHCH(CH2)9CHO2Ag(NH2)2OHCH3(CH2)5CHCH(CH2)9COO NH42Ag3NH3H2O氧化反应3、I.)(4)1(223gOCHOCHCH)1(3)(322OHgCO；molkJH/1815II.（1）86 氧化反应羟基（2）CHOHHCCOOHCHCH25223)(浓硫酸OHHCCOOCHCHCH225223)(（3）32223)(CHCHCHCCHCH（4）34、E 还原（或加成、加氢、催
170、化加氢等）高 2007 级化学复习基础与能力训练（29）有机物羧酸与羧酸酯1（2006 重庆）利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是A利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是 C14H14O4Cl2B利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过 10 个C1 mol 利尿酸能与 7 mol H2 发生加成反应D利尿酸能与 FeCl3 溶液发生显色反应CH2ClClCH3CH2CCOCH2COOHO2（2005 北京）可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是银氨溶液溴的四氯化碳溶液氯化铁溶液氢氧化钠溶液A与B与C与D与3（2002 上海）拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀
171、虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如右图：下列对该化合物叙述正确的是A属于芳香烃B属于卤代烃C在酸性条件下不水解D在一定条件下可以发生加成反应4（2001 全国）某有机物 X 能发生水解反应，水解产物为 Y 和 Z。同温同压下，相同质量的 Y 和 Z 的蒸气所占体积相同，化合物 X 可能是A乙酸丙酯B甲酸乙酯C乙酸甲酯D乙酸乙酯5（2006 四川）四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物 A。A 的结构简式如右图所示：（1）A 的分子式是。（2）有机化合物 B 在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到 A。请与出 B 的结构简式：。（3）请写出 A 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：
172、。（4）有机化合物 C 是合成治疗禽流感药物的原料之一。C 可以看成是 B 与氢气按物质的量之比 12 发生加成反应得到的产物。C 分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出 C 与溴水反应的化学方程式：。6（2006 江苏）光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分 A 经光照固化转变为 B。OHOHCOOHOHHOHOCOOA B（1）请写出 A 中含有的官能团（填两种）。（2）A 经光照固化转变为 B，发生了反应（填反应类型）。（3）写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：。（4）写出 B 在酸性条件下水解
173、得到的芳香族化合物的分子式。7（2005 广东）300 多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：（1）用没食子酸制造墨水主要利用了类化合物的性质（填代号）。A醇B酚C油脂D羧酸（2）没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为：。（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为，其苯环只与OH 和COOR 两类取代基直接相连的同分异构体有种。（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：。8（2004 全国）芳香化合物 A、B 互为同分异构体，B 的结构
174、简式是。A 经、两步反应得 C、D 和 E。B 经、两步反应得 E、F 和 H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。（1）写出 E 的结构简式。（2）A 有 2 种可能的结构，写出相应的结构简式HOCOOHHOHOAO2、Cu 催化剂氧化剂H2O2，酸催化C7H6O3 只能得到两种一溴取代物NaOH 溶液，H2O、H+BNaOH 溶液，H2O、H+CDEFGHI甲酸CH3COOOH过氧乙酸CH3COOCOOCH2CH3。（3）F 和小粒金属钠反应的化学方程式是，实验现象是，反应类型是。（4）写出 F 在浓 H2SO4 作用下在 170发生反应的化学方程式：，实验现象是，反应类型是。（5）
175、写出 F 与 H 在加热和浓 H2SO4 催化作用下发生反应的化学方程式，实验现象是，反应类型是。（6）在 B、C、D、F、G、I 化合物中，互为同系物的是。9（2003 全国）（1）1mol 丙酮（CH3 COOH）在镍催化剂作用下加 1mol 氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是。（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体 A 在酸性条件下，加热失水生成 B，由A 生成 B 的化学反应方程式是。（3）B 的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是。10（2004 全国）某有机化合物 A 的结构简式如下：（1）A 分子式是。（2）A 在 NaOH 水溶液中加热反应得到 B 和 C，C 是芳香化合物。B
176、 和 C 的结构简式是B：，C：。该反应属于反应。（3）室温下，C 用稀盐酸酸化得到 E，E 的结构简式是。（4）在下列物质中，不能与 E 发生化学反应的是(填写序号)。浓 H2SO4 和浓 HNO3 的混合液CH3CH2OH(酸催化)CH3CH2CH2CH 3Na CH3COOH(酸催化)（5）写出同时符合下列两项要求的 E 的所有同分异构体的结构简式。HOCHCH NHCH2CHOCCHCH2CH CH2 C H2OHOO化合物是 1，3，5-三取代苯苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有CO结构的基团11（2003 广东）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如：化合物 AE
177、的转化关系如图 1 所示，已知：A 是芳香化合物，只能生成 3 种一溴化合物，B 有酸性，C 是常用增塑剂，D 是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D 也可由其他原料催化氧化得到），E 是一种常用的指示剂酚酞，结构如图 2。写出 A、B、C、D 的结构简式：A、B、，C、D、。（29）有机物醇类和酚类1、A 2、A 3、D4、AB5、(1)C14H30O9（2）(3)(4)BDECAC8H10C16H22O4250C8H4O3KMnO4，H+正丁醇，H+苯酚，H+图 1图 26、（1）酯基、羰基、碳碳双键、苯基任答两种（2）加成（3）或（4）18164C H O7、24（8 分）（1）B（2
178、）没食子酸丙酯（根据名称写结构简式）（3）C11H14O312（4）HOCOOCH2 CH3+NaOH NaOCOONa+CH3CH2OH+H2O8、9、（1）（2）HOCH2CH2COOH，HCH2CHCOOHH2O（3）10、C16H21O4N 酯的水解(皂化)(有 4 个符合要求的 E 的同分异构体)11、（1）（2）（3）（4）高 2007 级化学复习基础与能力训练（30）有机物糖类 油脂 蛋白质 合成材料1（2006 广东）下列叙述正确是A酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K 时活性更强B医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C银制品久置
179、干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗DC60 是由 60 个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好2（2004 北京）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水3（2002 全国）L多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：HOCHCH NHCH2CHOHCH2CH CH2 CHCONaC H 2OHO(B)(C)CHCOHC H2OHOOHOOCCH3H3COHOCOCH3H3CCH2OCHOHOH3
180、CCH2COHOHOH3C这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于 L多巴酸碱性的叙述正确的是A既没有酸性，又没有碱性B既具有酸性，又具有碱性C只有酸性，没有碱性D只有碱性，没有酸性4（2000 全国）某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或三健。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A卤代羧酸 B酯C氨基酸 D醇钠5（2005 广东）背景材料：2004 年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；2004 年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；2005 年初春，广东大部分地区进行了人工降雨；2
181、005 年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列相应说法正确的是A特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象CAgI 和干冰都可用于人工降雨D附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散6（2003 上海）下列物质一定不是天然高分子的是A橡胶B蛋白质C尼龙D纤维素7（2006 广东）纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。（1）纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维成分是(C6H10O5)m，生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下：近来，化学家开发了一种使用 NMMO 加工纤维素的新方法，产品“Lyoce纤维
182、”成分也是(C6H10O5)m。工艺流程示意图如下：纤维素(原料)纤维素黄原酸钠(粘胶)粘胶纤维(产品)1.NaOH2.CS2向稀 HCl 中挤出NMMO 浓溶液蒸发浓缩除杂废纺丝浴液纺丝过滤溶解混合洗涤上油干燥打包冷凝水NMMO纤维素(原料)Lyoce纤维(产品)“Lyoce纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是。与“Lyoce纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺中会产生含有(只填非金属元素符号)的废物，并由此增加了生产成本。“Lyoce纤维”被誉为“21 世纪的绿色纤维”，原因是。（2）“Lyoce纤维”工艺流程中的 NMMO 可按如下路线制备(反应条件均省略)：其中，化合物可三聚为最简单的芳香
183、烃，化合物可使溴水褪色。化合物也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为。化合物与氧气反应的原子利用率达 100%，其化学方程式为。关于化合物、的说法正确的是(填代号)。A都可发生酯化反应B可被氧化，不可被氧化C都溶于水D可与钠反应，不可与钠反应E是乙醇的同系物F可由卤代烃的取代反应制备写出合成 NMMO 最后一步反应的化学方程式。8（2001 全国）某种甜味剂 A 的甜度是蔗糖的 200 倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在 90 多个国家广泛使用。A 的结构简式为：已知：在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含NH2 的化合物反应可以生成酰胺，如：酯比酰胺容易水解。
184、请填写下列空白：IH2CCH2OHOCH2CH2OH()HOCH2CH2OCH2CH2OH()CH2CH2CH2CH2NHOCH2CH2CH2CH2NCH3OCH2CH2CH2CH2NOCH3O(NMMO)H2O2H2ONH3CH3OHH2O2（1）在稀酸条件下加热，化合物 A 首先生成的水解产物是：和。（2）在较浓酸和长时间加热条件下，化合物 A 可以水解生成：、_和_。（3）化合物 A 分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和（该分子中除苯环以外，还含有一个 6 原子组成的环）。9（2002 测试）请将下列高分子材料合成的单体的结构简填入下表（有的项可能不只一种原料
185、）编号名称结构简式单体1涤纶CH2CH2OCOCOOn2异戊橡胶CH2 CCHCH2CH3n3丁腈橡胶（30）有机物糖类 油脂 蛋白质 合成材料1、D2、B3、B4、C5、CD 6、C 7、NMMO C、S “Lyoce纤维”生产工艺中无有毒、有害物质生成。CH=CHnA、C、F8、（3）9、HOOCCOOHHOCH2CH2OHCH2C(CH3)-CHCH2CH2CH-CHCH2 CH2=CH-CN高 2007 级化学复习基础与能力训练（31）有机物综合推断与有机合成1（2006 全国）莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A 的一种异构体。A 的结构简式如下：
186、（提示：环丁烷可简写成）（1）A 的分子式是。（2）A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是。（3）A 与氢氧化钠反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是。（4）17.4g A 与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。（5）A 在浓硫酸作用下加热可得到 B（B 的结构简式为 HOCOOH），其反应类型是。（6）B 的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有种，写出其中一种同分异构体的结构简式。2（2004 广东）（1）具有支链的化合物 A 的分子式为 C4H6O2，A 可以使 Br2 的四氯化碳溶液褪色。1molA 和 1mol NaHCO3 能完
187、全反应，则 A 的结构简式是。写出与 A 具有相同官能团的 A 的所有同分异构体的结构简式。（2）化合物 B 含有 C、H、O 三种元素，分子量为 60，其中碳的质量分数为 60%，氢的质量分数为 13.3%。B 在催化剂 Cu 的作用下被氧气氧化成 C，C 能发生银镜反应，则B 的结构简式是。（3）D 在 NaOH 水溶液中加热反应，可生成 A 的钠盐和 B，相应反应的化学方程式是。3（2006 北京）有机物 A 为茉莉香型香料。（1）A 分子中含氧官能团的名称是。（2）C 的分子结构可表示为（其中 R 和 R代表不同的烃基）：A 的化学式是，A 可以发生的反应是（填写序号字母）。a还原反应
188、b消去反应c酯化反应d水解反应（3）已知含有烃基 R 的有机物 ROH 与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基 R的有机物 ROH 的类别属于。（4）A 分子结构中只有一个甲基，A 的结构简式是。（5）在浓硫酸存在下，B 与乙醇共热生成化合物 C16H22O2 的化学方程式是：。（6）在 A 的多种同分异构体中，分子结构中除烃基 R含有三个甲基外，其余部分均与 A相同的有种。5（2005 全国）苏丹红一号（sudan）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和 2-萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：（苏丹红一号）（苯胺）（2-苯酚）（1）苏丹红号的化学式（分子式）为。OHN
189、H2OHN=N（C14H18O2Br2）银氨溶液酸化BBr2CCl4KMnO4、OHH3O过氧化物HBr（2）在下面化合物（A）（D）中，与 2-萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）（提示：可表示为）（3）上述化合物（C）含有的官能团是。（4）在适当的条件下，2萘酚经反应可得到芳香化合物 E（C8H6O4），1mol E 与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳 44.8L（标准状况），E 与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是，E 与碳酸氢钠反应的化学方程式是。（5）若将 E 与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为 C12H14O4的
190、新化合物，该反应的化学方程式是，反应类型是。5（2006 江苏）香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯 A，其分子式为 C9H6O2。该芳香内酯 A 经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。提示：CH3CHCHCH2CH3CH3COOHCH3CH2COOHRCHCH2RCH2CH2Br请回答下列问题：（1）写出化合物 C 的结构简式。（2）化合物 D 有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有种。（3）在上述转化过程中，反应步骤 BC 的目的是。（4）请设计合理方案从
191、合成（用反应流程图表示，注明反应条件）。CH2CH2CHCHCH2H2CC9H6O2水解C9H8O3C10H10O3CH3IKMnO4、OHH3OCOOHCOOHHICBAD水杨酸乙二酸ClCH2 CHCOO例：由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为：CH3CH2OHCH2CH2CH2CH2专题 31 有机物综合推断与有机合成 1.（1）C7H10O5（2）Br2（3）NaOHH2O（4）2.24L（5）消去反应（6）3 OHOCOH或OHOCOH或HOOCOH2.（1）CH2=CCOOHCH3CH2CHCH2COOHCH3CHCHCOOH（2）CH3CH2CH2OH（3）CH2=CCOOCH2C
192、H2CH3CH3+NaOH H2OCH2=C COONaCH3+CH3CH2CH2OH3.（1）醛基（2）C H O1418a（3）醇（4）（5）（6）34.（1）C15H12N2O（2）（A）（B）（C）（3）碳碳双键醛基酯化（取代）反应5.(10 分)（1）（2）9 种（3）保护酚羟基，使之不被氧化(4)高 2007 级化学复习基础与能力训练（32）元素单质与重要化合物碱金属1（2005 广东）将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL1molL1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A123 B632 C311 D1112（2005 全国）向 0.1molL1NaOH 溶液中通
193、入过量 CO2 后，溶液中存在的主要离子是ANa、CO32BNa、HCO3CHCO3、CO32DNa、OH3（2005 上海）含 8.0g NaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物 7.9g，则该无水物中一定含有的物质是ANa2SBNaHSCNa2S 和 NaHSDNaOH 和 NaHS4（2004 上海）等物质的量的 N2、O2、CO2 混合气体通过 Na2O2 后，体积变为原体积的 8/9（同温同压），这时混合气体中 N2、O2、CO2 物质的量之比为A341 B332 C673 D6905（2004 全国）取 a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足
194、量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了 a g。下列物质中不能满足上述结果的是AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O116（2004 全国）久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是A过氧化钠固体B亚硫酸钠固体C硫酸亚铁晶体D苯酚晶体7（2004 上海）下列物质中不会因见光而分解的是ANaHCO3 BHNO3CAgI DHClO8（2003 上海）NaH 是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关 NaH 的叙述错误的是A跟水反应时，水作氧化剂BNaH 中 H半径
195、比 Li半径小C跟液氨反应时，有 NaNH2 生成D跟乙醇反应时，NaH 被氧化9（2004 广东）下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D氢氧化铷是弱碱10（2002 上海）为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是AMg2BCa2CNaDFe311（2006 四川）A、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E 均为组成空气的成分。F 的焰色反应呈黄色。在 G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为 12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(
196、图中部分产物未列出)：请填写下列空白：（1）A 是，C 是。（2）H 与盐酸反应生成 E 的化学方程式是。（3）E 与 F 反应的化学方程式是。（4）F 与 G 的水溶液反应生成 I 和 D 的离子方程式是。12（2002 广东）在一定条件下，使 H2 和 O2 的混合气体 26 g 充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体 Na2O2 反应，使固体增重 2 g。求原混合气体中 O2 和 H2 的质量。13（2002 广东）向 300 mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于 CO2 通入量不同，所得到
197、的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入 CO2 气体为 2.24L(标准状况下)，得到 11.9 g 的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的 KOH 溶液的物质的量浓度为多少?专题 32.碱金属1.C 2.B 3.A 4.A 5.D 6.A 7.A 8.B 9.AB 10.C11.(1)A:碳(或 C)C:钠(或 Na)(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+12.(1)H2 过量时m(O2)=16
198、g m(H2)=10g(2)O2-过量时m(O2)=24g m(H2)=2g13.(1)KOH K2CO3 KHCO3 K2CO3KHCO3 K2CO3（2）K2CO3KHCO3m(K2CO3)=6.9g m(KHCO3)=5.0g 高 2007 级化学复习基础与能力训练（33）元素单质与重要化合物几种重要的金属1（2006 广东）等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A2molL1H2SO4 溶液B18 molL1H2SO4 溶液C6 molL1KOH 溶液D3 molL1HNO3 溶液2（2006 江苏）将 5.4g Al 投入到 200.0mL 2.0mo
199、lL1 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为AHNO3 溶液BBa(OH)2 溶液CH2SO4 溶液DHCl 溶液3（2005 江苏）下列叙述不正确的是A硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C反应 AgClNaBrAgBrNaCl 能在水溶液中进行，是因为 AgBr 比 AgCl更难溶于水D常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应4（2004 上海）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠5（2004 全国
200、）若 1.8g 某金属跟足量盐酸充分反应，放出 2.24L（标准状况）氢气，则该金属是AAlBMgCFeDZn 6（2004 江苏）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为A11 B21 C31 D137（2006 上海）已知 Ba(AlO2)2 可溶于水。下图表示的是向 A12(SO4)3 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量 y 与加人 Ba(OH)2 的物质的量 x 的关系。下列有关叙述正确的是Aab 时沉淀的物质的量：A1(OH)3 比 BaSO4 多Bcd 时溶液中离子的
201、物质的量：AlO2比 Ba2+多Cad 时沉淀的物质的量：BaSO4 可能小于 A1(OH)3Dde 时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于 OH8（2004 广东）把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中，使 SO42全部转化成 BaSO4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3+BAl(OH)3CAlO2DAl3+和 Al(OH)39（2000 全国）某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2(OH)nClmyH2Ox，式中 m 等于A3n B6n C6n D3n10（2005 上海）下列金属冶炼的反应原理，错误的是A2NaCl(熔融)2NaCl2
202、BMgOH2MgH2OCFe3O44CO 3Fe4CO2D2HgO2HgO211（2004 上海）在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是AMgB CuC AgD H212（2003 广东）下列有关纯铁的描述正确的是A熔点比生铁的低B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化13（2002 广东）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为AFe(OH)3；Fe2O3BF
203、e(OH)2；FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4DFe2O3；Fe(OH)314（2005 上海）某 500mL 溶液中含 0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入 0.2mol 铁粉，待 Fe3+完全还原后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8mol/LD1.0mol/L通电高温加热加热15（2005 春季）下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A氯化镁、氢氧化钠B硫酸钠、氢氧化钡C氯化铝、氨水D溴化亚铁、氯水16（2000 全国）久置于空气中的下列物质，因被氧化
204、而呈黄色的是A浓硝酸 B氯化亚铁溶液 C 溴苯 D溴化银17（1998 全国）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜18（2002 全国）化合价为 n 的某元素的硝酸盐的式量为 x，其氢氧化物的式量为 y，则 n的值是A 45yx B 45xy C 79yx D 79xy 19（2001 全国）b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和 a g 氢气。则该金属的相对原子质量为Aab2Bab23Cab3Dba320（2006 全国）置换反应的通式可以表示为：单质（1）化合物（1）化合物（2）单质（2）请写出满足以下要求的 3 个置
205、换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于 20；6 种单质分属 6 个不同的主族。21（2006 广东）往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型 Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该 Mg(OH)2 的生产工艺如下：（1）精制卤水中的 MgCl2 与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2 xClxmH2O，反应的化学方程式为。（2）合成反应后，继续在 393K523K 下水热处理 8h，发生反应：Mg(OH)2 xClxmH2O(12x)Mg(OH)2+2x MgCl2+mH2O水热处理后，过滤、水
206、洗。水洗的目的是。（3）阻燃型 Mg(OH)2 具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是。（4）已知热化学方程式：石灰乳精制卤水 合成 水热处理 过滤 水洗 表面处理 过滤水洗 干燥Mg(OH)2(s)MgO(s)+H2O(g)；H1+81.5kJmol1Al(OH)3(s)12Al2O3(s)+32H2O(g)；H2+87.7kJmol1Mg(OH)2 和 Al(OH)3 起阻燃作用的主要原因是。等质量 Mg(OH)2 和 A l(OH)3 相比，阻燃效果较好的是，原因是：。（5）常用阻燃剂主要有三类：A卤系，如四溴乙烷；B磷系，如磷酸三苯酯；C无机类，
207、主要是 Mg(OH)2 和 Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是(填代号)，理由是。22（2006 重庆）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9。单质 Y 和 W 都可与浓的 NaOH 溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W 的原子半径由小到大的顺序是。（2）ZW2 的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体。（3）工业生产单质 Y 的原理是(用化学方程式表示)。（4）X 与 Y 化学性质相似，则 X 与浓的 NaOH
208、溶液反应的化学方程式是。（5）0.1 mol 单质 W 与 50 mL 1.5 mol/L 的 FeBr2 溶液反应，则被氧化的 Fe2和 Br的物质的量之比是。23（2004 全国）粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成；另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 molL1 盐酸中，得溶液 C；将中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液 D，还残留有固体物质 B；用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是，
209、产物中的单质 B 是。（2）中所发生的各反应的化学方程式是。（3）中所发生的各反应的离子方程式是。（4）若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中 c（Mg2+）为，c（Fe2+）为。24（1999 全国）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：（1）单质 F 是_。（2）写出由 E 生成 G 的离子反应方程式（或化学方程式）。（3）溶液 I 中所含金属离子是_。（4）由 CEF 若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_。专题 33.几种重要的金属1.A 2.D 3.D 4.C 5.A 6.C 7.BD 8.C 9.B 10.B 11.C 12.D 1
210、3.A 14.C 15.D 16.B 17.BC 18.A 19.C20.21.答案：2MgCl2+(2X)Ca(OH)2+2mH2O=2Mg(OH)2XClx mH2O+(2X)CaCl2除去附着在 Mg(OH)2 表面的可溶性物质 MgCl2、CaCl2 等。表面处理。Mg(OH)2 和 Al(OH)3 受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的 MgO、Al2O3 覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。Mg(OH)2Mg(OH)2 的 吸 热 效 率 为：81.5kJmol1/58gmol1=1.41 kJg1A l(OH)3 的 吸 热 效 率 为：87.7kJmo
211、l1/78gmol1=1.12 kJg1 等质量的 Mg(OH)2 比A l(OH)3 吸热多。C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 无 烟、无 毒、腐 蚀 性 小。22.（1）ClSAl （2）；分子（3）2Al2O34Al+3O2（4）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2（5）3：523.（1）加少量 KClO3，插上 Mg 条并将其点燃Fe（2）Fe2O36HCl2FeCl33H2O MgO2HClMgCl2H2O（3）Fe2H+Fe2+H2Fe2Fe3+3Fe2+（4）c（Mg2+）0.67mol1L，c（Fe2+）2.3mol1L。粉状化合物 A粉状单质 B红褐色沉淀 G单质 C化合物 D在一定条件下反应单质 F溶液 E加稀酸 L加 NH3H2O通入空气加固体 NaOH熔融化合物 H溶液 I加过量稀酸 L加强碱溶液沉淀 J溶液 K单质 F加 NH3H2O加水加强碱溶液ClSCl电解熔融24.（1）H2 （2）4Fe2+8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH4+或 Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)Al3+和 Na+(4)H2SO4(或 HNO3)
