1、高考资源网（） 您身边的高考专家J单元化学实验 目录J单元化学实验1J1化学实验常见仪器与基本方法1J2物质的分离、提纯与检验3J3气体的制取3J4 综合实验（实验方案的设计与评价）3J5 化学实验综合3J1化学实验常见仪器与基本方法【题文】（理综卷2015届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08）26（15分）某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验： 称取a g样品，置于烧杯中； 取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；准确量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完
2、全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量； 请根据上面的叙述回答下列问题：（1）装置D的名称是 ，上图所给仪器中，实验步骤中必须用到的仪器是E和_ （填仪器序号）。（2）步骤中所发生反应的离子方程式为 ，（3）步骤中检验沉淀是否完全的操作是 步骤中洗涤沉淀的操作是：_ （4）检验沉淀是否洗净的操作是取最后一次洗涤液，加入几滴_ （填写序号）。 KSCN溶液 NaOH溶液 AgNO3溶液 酚酞试液（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为_。【知识点】化
3、学实验操作 J1【答案解析】26（1）分液漏斗，（2分），CFG（3分） （2）2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-；（2分） （3）取少量上层清液于试管中，加入氨水，若无沉淀，则沉淀完全。（2分）沿玻璃棒向过滤器（或漏斗）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作23次（2分） （4）（2分） （5） （2分） 解析：（1）因称量时需要天平、钥匙；溶解时需要烧杯、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；准确量取溶液确定所需酸式滴定管、洗耳球，故答案为：CFG；（2）因氯水能将FeCl2氧化生成FeCl3，2Fe2+Cl2=2Fe3
4、+2Cl-，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（3）步骤中发生反应的化学方程式为 FeCl3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4Cl，故步骤中检验沉淀是否完全的操作是取少量上层清液于试管中，加入氨水，若无沉淀，则沉淀完全。（4）沉淀吸附氯离子，常用硝酸银溶液检验氯离子，如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，就证明含有氯离子，故选；FeCl3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4Cl（5）坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则氧化铁的质量=（W2-W1）g，铁元素的质量分数=【112160（W2-W1）】/a 100%=【思路点拨】本题考查了探究物质的组成或测
5、量物质的含量，难点是误差分析，根据原子守恒计算铁的质量分数，难度较大【题文】（理综卷2015届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08）28 (14分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_
6、。装置E中为_溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液实验中，已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_。a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用
7、所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。【知识点】化学实验题 C1 J1【答案解析】28每空2分(1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(合理答案均可)(2)21(3)c 溶液变澄清(或浑浊消失) a、d（各1分，共4分）(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤、取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理答案均可)解析：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈
8、漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好，D中左侧为短导管可防止液体倒吸，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中（2）C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，由题意可知（）2+（）+（）3，得到总反应为2Na2S（aq）+Na2SO3（aq）+3SO2（g）=3Na2S2O3（aq），则C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1（3）观察SO2的生成速率，发生强酸制取弱酸的反应，a不生成二氧化硫，bd中物质均与二氧化硫反应，只有c中饱和NaHSO3溶液适合制取二氧化硫；为使SO2缓慢进入烧瓶C，应控制B中滴加硫酸的速度，中发生S（g）+Na2SO
9、3（aq）=Na2S2O3（aq），反应达到终点是S完全溶解，可观察到溶液变澄清（或浑浊消失）；烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网（4）检测产品中是否存在Na2SO4，操作、现象和结论为取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质【思路点拨】本题涉及气密性检验、氧化还原反应及离子检验等，侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，题目难度中等，注意（2）中发生的反应及总反应的分析为易错点【题文】（理综卷2015届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08）7下列选用的相关仪器符合实验要求的是B【知识点】化学实
10、验操作 J1 J2【答案解析】B 解析：A、浓硝酸见光易分解，因此应用棕色瓶子，但硝酸具有强氧化性可以腐蚀橡胶塞，故A错误；B、水和乙酸乙酯不反应，不互溶，分层，可用分液漏斗分离，故B正确；C、10ml量筒的精确是0.1ml，不能量取9.50ml水，故C错误；D、制取乙烯温度应该控制在170，温度计量程不够，古D错误；【思路点拨】本题考查了化学实验操作，包括物品存放、分离操作、基本仪器鉴别，难度不大。【题文】（理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）26（13分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：化合物相对分子质量密度/gcm-3沸点，/溶解度
11、/l00g水正丁醇7408011809冰醋酸60 1045 1181互溶乙酸正丁酯1160882 126107操作如下：在50mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 34滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。请回答有关问题：（1）冷水应该从冷凝管 （填a或b）端管口通入。（2）仪器A中发生反应的化学方程式为_ 。（3）步骤“不
12、断分离除去反应生成的水”该操作的目的是： 。（4）步骤中,10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是 。（5）进行分液操作时，使用的漏斗是 （填选项）。（6）步骤在进行蒸馏操作时，若从118开始收集馏分，产率偏 （填“高”或者“低”）原因是_（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是 。【知识点】有机物的制备、混合物分离、除杂J1 J2 L6【答案解析】（1）a（1分）（2）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2分）（3）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率（2分）；（4）除去产品中含有的乙酸等杂质（2分）（5）C（1分
13、）（6）高（1分）会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇（2分）（7）65%（或65.1） （2分） 解析：（1）为了保证冷凝效果冷水需要低进高出，所以应该从冷凝管a端管口通入。（2）根据酯化反应的原理，羧基去羟基，醇去氢生成酯和水，仪器A中发生反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。（3）利用减小生成物的浓度平衡正向移动，步骤“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率。（4）步骤中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，目的是除去产品中含有的乙酸等杂质。（5）AC都是分液漏斗，A主要
14、组装制气体的装置，进行分液操作时，使用的漏斗是C。（6）步骤在进行蒸馏操作时，若从118开始收集馏分，由于会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇似的产率偏高。（7）18.5 mL正丁醇的质量是18.5 mL0.8g/mL=14.8g，13.4 mL冰醋酸的质量是13.4 mL1.045g/mL=14g，设理论上得到乙酸正丁酯的质量是x,CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。60g 74g 116g14g 14.8g xCH3COOH过量，所以x=116g14.8g74g=23.2g生成乙酸正丁酯的产率是：15.1g23.2g100%=65.1%【
15、思路点拨】本题考查了有机物的制备、分离、除杂，产率计算，难度不大。【题文】（理综卷2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（2014.08）33（16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。请回答相关问题。（1）制备SO2气体的反应方程式为： ；发生装置的玻璃仪器名称为 、 ；（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。 ； ；（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的
16、酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子） 。（4）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，对此他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3和SO32，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确 ，其理由是 。（5）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，再分别一次性加入20ml0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO3溶
17、液，发现加入Na2SO3溶液的品红褪色较快。微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“ ”内容：同浓度溶液SO32HSO3H2SO3褪色速度Na2SO3溶液多少少快NaHSO3溶液较上面_较上面_较上面_慢根据实验和分析，得出的结论是 【知识点】实验设计 硫及其化合物的性质 D3 J1 J4【答案解析】（1） Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2SO4+SO2+H2O； 圆底烧瓶、分液漏斗（2） 二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）；没有尾气吸收装置。（3） H2SO3、HSO3-、SO32-。（4）不正确，因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸。（5）NaHSO3较
18、上面少较上面多较上面多慢主要是SO32-有漂白性。解析：(1)略（2)实验目的是探究干燥的SO2能不能使品红褪色，但是气体却没有进行干燥，SO2有毒，装置中却没有设计尾气吸收装置。（3）根据实验干燥的SO2通入品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色，排除了SO2使品红褪色的可能。问SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有哪些，就是回答SO2与水反应形成的溶液中有哪些微粒，所以答：H2SO3、HSO3-、SO32-。（4）甲同学分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体溶于水都发生水解，所含的微粒相同且都有H2SO3。他的结论是不正确的。（5）通过对比实验很容易得到主要是SO32-有漂白
19、性的结论。【思路点拨】本题考查了实验设计、问题比较简单，只要按照题目提示结合所学内容即可解答，做这类题目关键是阅读理解。【题文】（理综卷2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（2014.08）8下列实验装置设计正确的是 【知识点】化学实验的常用仪器和基本方法J1 J3 【答案解析】C 解析：A、干燥气体时应该让气体从长的导管进入，故A错误；B、稀释浓硫酸应该将浓硫酸慢慢加到水中，并不断搅拌，故B错误；C、制取氨气的装置及收集方法都正确，故C正确；D、将氢氧化钠溶液盛在了酸式滴定管中，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学实验的常用仪器和基本方法，注意分清酸式滴定管与碱式滴定管。【题
20、文】（理综卷2015届广东省广州市第六中学高三上学期第一次质量检测（2014.09）33氨气是一种化工原料。（1） 请写出工业上合成氨的化学方程式： （2） 实验室中，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。 B C实验装置实验药品制备原理甲小组A 反应的化学方程式为 乙小组 浓氨水、氢氧化钠固体氢氧化钠的作用：氨水中存在平衡：，NaOH固体溶于水，使溶液中c(OH-)增大，平衡向右移动，且NaOH固体溶于水时放热，溶液温度升高，平衡向右移动。（3） 请设计一个操作简单的实验，验证NH3H2O是弱电解质。 。（4）甲同学把制得的氨气溶于适量水中，得
21、到稀氨水，用标准浓度的盐酸滴定，测定其浓度。实验步骤：准确量取10.00mL稀氨水于锥形瓶中，加入20mL水稀释，滴加 溶液作为指示剂（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至 ，停止滴定，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。计算原稀氨水的物质的量浓度= （只列出算式，不做运算）【知识点】氨的制法、铵盐的水解、酸碱中和滴定 H3 J1 J3【答案解析】（1）（2分）（2）氢氧化钙固体、氯化铵固体（2分）： （2分） 乙小组：B （1分）（3）配制NH4Cl溶液，用pH计测量其p
22、H值，若pH值小于7，则NH3H2O是弱电解质。（2分）（4）甲基橙 （2分） 0. 1980 （2分） 溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原来颜色 （2分）（2分） 解析：（1）工业合成氨：（2） A装置是固固加热产生气体的装置，药品是氢氧化钙固体、氯化铵固体，反应的方程式为：；乙小组是浓氨水、氢氧化钠固体，固液反应制气体，选用B装置；（3） 配制NH4Cl溶液，用pH计测量其pH值，若pH值小于7，则NH3H2O是弱电解质。（4） 因为正好中和的产物是氯化铵，溶液呈酸性，故选在酸性时变色的甲基橙；浓度精确到小数点后4为，故选0.1980mol/L的盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原
23、来颜色 是为滴定终点；原稀氨水的物质的量浓度=。【思路点拨】熟练掌握实验室中制取氧气的实验装置，能根据反应物和生成物的性质来选择发生装置，中和滴定时注意因水解造成的溶液酸碱性来选择指示剂。【题文】（化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初联考（2014.08）12. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是( )选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液【知
24、识点】溶解度 J1 J2【答案解析】 B 解析：A、溶解度随温度变化大与溶解度随温度变的可溶性物质，而NaCl的溶解度受温度影响变化不大，故A错误；B、若溶液中存在SO42-，则加入钡离子后产生沉淀，沉淀不溶于HCl，故B正确；C、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，故C错误；D、Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。不可能配制出2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液，故D错误。故答案选 B【思路点拨】本题考查了物质性质的分析应用，注意知识积累和反应现象与性质的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等。【题文】（化学卷
25、2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（2014.09）17.(9分)氮的氧化物对人体危害极大，试验时应防止其对空气的污染。 实验一：某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸的反应。I 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3.II 将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。III 按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。（1） 请完成过程I发生反应的离子方程式：Cu2(OH)2CO3+4H+=_.（2） 过程III的后续操作如下：为使浓硝酸与铜丝接触，操作是打开止水夹a和b，_.当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。生成红棕色气
26、体的化学方程式是_.控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满硝酸时，关闭b打开a，可见有无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的目的是_.实验二：NO2与水反应的实验探究。（3） 将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示（忽略温度对气体体积的影响、根据上表得出的结论是温度越_(填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。查阅材料：a.NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+ HNO2、3HNO2= HNO3+2NO+H2O；HNO2不稳定，则产生上述现象的原因是_.【知识点】实验设计 J1 J4【答案解析】（1）2Cu
27、2+ CO2+3H2O（2分）（2）从注射器中推入空气；Cu+4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+2 NO2+2H2O（2分） 将玻璃管中的NO2和空气排出（1分） （3）低（1分） 温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，即生成的NO所占体积小，所以进入试管中的溶液多（2分） 解析：（1）用稀硫酸除去铜锈：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+ CO2+3H2O（2） 看图知需要增大锥形瓶内的压强才能使硝酸进入玻璃管与铜丝接触，所以操作是打开止水夹a和b从注射器中推入空气；浓硝酸进入玻璃管与铜丝接触发生反应：Cu+4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+2 NO2+2H2O
28、 要得到无色气体的关键是排除装置内的空气，防止NO被氧化。（3）根据上表数据：水温是0摄氏度时液面上升高度最高，50摄氏度时液面上升高度最低，得出的结论是温度越低，进入试管中的溶液越多。【思路点拨】本题考查了实验设计，在课本实验的基础上进行改进，我们要从压强的角度，结和气体性质解答。【题文】（化学卷2015届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08）5下列实验误差分析错误的是 A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温
29、度值偏小【知识点】化学实验操作 J1 A3 F2 H2【答案解析】B 解析：A、用湿润的pH试纸测稀碱液，C（OH）-降低 ，故测定值偏小，故A正确；B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，加入的水的液面在刻度线下方，说明实际溶液体积偏小未达到刻度，所配溶液浓度偏大，故B错误；C、终点读数时有气泡，故进入锥形瓶中的体积大于滴定管上读出的体积，即测体积偏小，故C正确；D、中和热的测定中，若倒入的碱速度过慢，会造成热量的散失，所测温度值偏小，故D正确；【思路点拨】本题考查了化学实验操作，难度不大，但涉及范围较广，考查了考生对基础知识的掌握情况。【题文】（化学卷2015届江西省师大附中等五校高三第一
30、次联考（2014.08）21（13分）乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体已知草酸晶体在101时熔化并开始升华，157时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O（1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）_能和乙二醇发生酯化反应 能使酸性高锰酸钾溶液褪色其溶液能使蓝色石蕊试纸变红 能和碳酸氢钠溶液反应生成气体玻璃棒（2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到写出该反应的化学反应方程式 ：_（3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验（I）简述检验装置1气密性的操作方法 ：_。（II）B和E两个
31、装置中更合理的是_E，理由为： _ _。（III）请从AF中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：_。（）一定条件下草酸氢铵分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110时将该混合气体先通过Na2O2，再通过浓硫酸分别增重Ag和Bg ； 若将混合气体先通过浓硫酸，再通过Na2O2分别增重Cg和Dg（能反应的气体均可吸收完全，且该条件下CO与Na2O2不反应），则A、B、C、D的大小关系为：_。【知识点】化学实验操作 L5 J1【答案解析】21（13分）：（1）；（2）；（3）（）如图连接好装置，将导管b没入水中，微热（或手捂）试管a，看到导管
32、口处有气泡冒出，撤火（或松手）后，观察到导管内有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好；（）E；B中的导管过长、过细，冷凝后的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在安全隐患；E中采用U型管，与冰水的接触面积更大，更有利于乙二酸蒸气的冷凝，防止了乙二酸蒸气干扰CO2的检验；（）A、E、F（）CADB解析：（1）乙二酸分子中含有羧基，能与乙二醇发生发生酯化反应；能被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色；具有酸性，且酸性比碳酸强，能使蓝色石蕊试液变红具有酸性，且酸性比碳酸强，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；故答案是（2）乙二醇中含有羟基，能发生氧化反应，在一定条件下能被氧气氧化生成乙二酸（3）I、利用压强，气
33、体受热膨胀，如图连接好装置，将导管b没入水中，微热（或手捂）试管a，看到导管口处有气泡冒出，撤火（或松手）后，观察到导管内有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好；II、草酸晶体在101时熔化并开始升华，157时大量升华，试管中气体中含有草酸，需要除去，以免干扰CO2的检验；B中的导管过长、过细，冷凝后的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在安全隐患；E中采用U型管，与冰水的接触面积更大，更有利于乙二酸蒸气的冷凝，防止了乙二酸蒸气干扰CO2的检验；III、由于草酸在101时熔化，反应装置中试管口应向上倾斜，故选A装置；产生的气体中有草酸、一氧化碳，选择装置E除去草酸，一氧化碳有毒，具有可燃性，可采用点
34、燃的方法除去尾气中的一氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此一般用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，故选装置F；所有组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为A、E、FIV、草酸氢铵分解生成NH3、CO、CO2和H2O，若将生成物全部依次通过足量过氧化钠和足量浓硫酸时，过氧化钠增重Ag，浓硫酸增重Bg，过氧化钠增重Ag为二氧化碳以及水的总量减去氧气的量，根据反应方程式：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，过氧化钠质量增加0.5（88g-32g）=28g，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，过氧化钠质量增加0.5（36g-32g）=2g，A=30g浓硫酸增重Bg为氨
35、气，即B=17g；若将生成物全部依次通过足量浓硫酸和过氧化钠时，过氧化钠增重Dg，浓硫酸增重Cg，过氧化钠增重Dg为二氧化碳的总量减去氧气的量，根据反应方程式：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，过氧化钠质量增加0.5（88g-32g）=28g，即D=28g；浓硫酸增重Dg为分解产生的所有水及氨气，即C=35g；故CADB【思路点拨】本题探讨了乙二酸的性质，本节内容承载的不仅仅是对乙二酸的性质，更重要的是对元素化合物的研究方法，即从三个角度-物质分类角度、氧化-还原角度、特性角度的研究【题文】（化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（2014.08）4利用实验器材(规格和数
36、量不限)能完成相应实验的一项是选项实验器材(省略夹持装置)相应实验 lA三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 用CuSO45H2O制取无水CuSO4粉末B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用浓盐酸配制0.1molL-1的HCl溶液C烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液【知识点】化学实验J1 J2【答案解析】C 解析：A、用CuSO45H2O制取无水CuSO4粉末，需要加热，则缺少酒精灯，不能完成，故A错误；B、用浓盐酸配制0.1molL-1的HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积，则缺少量筒，不能完成，故
37、B错误；C、饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反应后分液，则给出的仪器可完成分液操作，故C正确；D、中和滴定，需要胶头滴管滴加酸碱指示剂，则缺少胶头滴管，不能完成实验，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学实验操作，熟悉各类操作及实验用品是回答本题的关键。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08）17（14分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀
38、盐酸（约6 molL-1），需要的玻璃仪器有 （2）上述装置中，A是 溶液，其作用是 。（3）上述装置中，B物质是 。（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的 。a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d 正已烷饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式 。【知识点】化学实验基本操作，物质的分类，化学方程式的书写 J1 J2 【答案解析】（1）烧杯、玻璃棒、量筒；（2）饱和NaHCO3
39、；吸收HCl气体或吸收酸性气体；（3）无水CaCl2 或硅胶或P2O5固体；（4）烃 ， d CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2 解析：1）配制一定体积比的溶液时，用量筒量出相同体积的浓盐酸和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解，故应选用烧杯、玻璃棒和量筒，； 2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体； 3）B是用来除去水份的，但这种干燥剂又不能与CO2反应所以是氯化钙（或硅胶或P2O5固体等不与CO2反应的干燥剂）； 4
40、）从物质分类的角度分析，石蜡中只含有碳氢两种元素，故石蜡属于有机物中的烃类；根据相似相容的原理，应选择有机物正己烷来把石蜡溶出。【思路点拨】此题考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价等化学实验知识，此题很好的将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，综合考查学生的能力和素质；考查知识也是从简单到复杂、从单一到综合【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08）18（16分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物
41、，其他不溶杂质(3.3%)。固体含镍废催化剂碱液酸液碱浸操作b保温一段时间操作a酸浸操作aH2O2调pH为2-3操作c溶液固体操作aNiSO47H2O晶体部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀完全沉淀Al(OH)33.85.2Fe(OH)32.73.2Fe(OH)27.69.7Ni(OH)27.19.2回答下列问题：（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是 ， 。（3）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含有的金属离子是 。（4） 操作b为调节
42、溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是 。（5）“调pH为23”的目的是 。（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是 。【知识点】制备实验方案的设计 J1 J2 J4【答案解析】（1） 漏斗、蒸发皿（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（3）H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ （4） 3.27.1 （5）防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解（6） H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2未被完全氧化造成的解析：（1）操作a是过滤得到固体和滤液，c是蒸发浓缩得到晶体过滤得到NiSO47H2O；，操作a
43、、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为过滤装置中的漏斗和蒸发浓缩溶液需要的蒸发皿（2）“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物，铝是两性元素和强碱反应，氧化铝是两性氧化物和强碱反应，镍单质和铁及其氧化物不和碱反应达到除去铝元素的目的；反应的两种方程式为：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2、Al2O3+2OH-2AlO2-+3H2O（3）“酸浸”时主要是溶解镍金属和铁单质及其氧化物，依据制备目的是得到NiSO47H2O，加入的酸不能引入新的杂质，所以需要加入硫酸进行酸浸；镍、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸镍溶液，故溶液中可能含有的金属离子是Ni2
44、+、Fe2+（4）依据图表中沉淀需要的溶液PH，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子后，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，镍离子不沉淀得到较纯净的硫酸镍溶液，pH应在3.2-9.2间（5）硫酸镍溶液需要蒸发浓缩结晶析出，为防止镍离子水解生成氢氧化镍沉淀，需要控制溶液pH在酸性条件下（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），说明在加入过氧化氢氧化剂氧化亚铁离子时未把亚铁离子全部氧化，氢氧化亚铁沉淀的pH大于镍离子沉淀的pH，保温目的是把亚铁离子完全氧化【思路点拨】本题考查了物质分离的实验设计和方法应用，主要是利用溶液不同PH条件下离子沉淀的情况不同，控制溶液PH除去杂质离子，得到较纯净的
45、硫酸镍溶液来制备硫酸镍晶体，同时考查了除杂原则不能引入新的杂质，铝及其化合物性质分析判断，题目难度中等【题文】（化学卷2015届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（2014.09）5.用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是A.用图1所示装置制取少量H2B.用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COO C2H5的混合物C.用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应D.用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体【知识点】实验设计 物质分离、气体制取 J1 J2 J3【答案解析】C 解析：A、长颈漏斗的下端要伸到有孔的塑料隔板以下，当关闭弹簧夹的时候，稀盐酸才能重新回到漏斗
46、使反应停止，故A错误；B、分离Na2CO3溶液和CH3COO C2H5的混合物应该用分液的方法，故B错误；C、Na和水反应如果放热就会使大试管内空气受热膨胀，引起U形管左侧液面下降，故C正确；D、NH4Cl受热易分解，不能用蒸干NH4Cl饱和溶液的方法制备NH4Cl晶体，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了实验设计，应该从实验目的出发先分析所采取的方法是否科学，如果方法得当，再看装置有没有不合理的地方。【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）3仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A配制一定质量分数的
47、NaCl溶液胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒B测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯D实验室用浓氨水和生石灰制备氨气普通漏斗、烧杯、玻璃棒【知识点】化学实验操作 J1 J2 J3【答案解析】D 解析：D、应用分液漏斗，控制反应发生，还应用锥形瓶，故D错误；【思路点拨】考查基本化学实验操作，较简单，做题时适当回忆操作流程有助于答题。【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）8“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳
48、定性较差B加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中都有可逆反应发生【知识点】化学实验操作 G2 J1【答案解析】C 解析：A、加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘单质易升华，故A错误；B、加热时氨气逸出，中颜色为无色，冷却后氨气溶解中为红色。加热时，溶液变红，冷却后二氧化硫使品红溶液褪色，变为无色，故B错误；2NO2 （g）N2O4（g）H0，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，反之变浅，所以中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；D、和中
49、没有可逆反应，故D错误【思路点拨】本题以“封管实验”为载体，考查了可逆反应、漂白性、平衡移动的因素、氯化铵的性质等知识，解答须理解记忆相关的化学反应方程式，难度中等【题文】（化学卷2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09）2、如图为课本中的插图，下列操作不合理的是【知识点】化学实验基本操作 C1 J1【答案解析】C 解析：A、B正确；C、观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃以便滤去黄光看到紫色的焰色，故C错误；D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了基本实验操作，观察要细心，平时多积累。【题文】（化学卷2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09）3、下列选用
50、的相关仪器符合实验要求的是 【知识点】化学实验常用仪器 J1【答案解析】B 解析：A、浓硝酸有强氧化性，不能使用橡胶塞，故A错误；B、乙酸乙酯不溶于水，分离水和乙酸乙酯用分液漏斗，故B正确；C、量筒只能精确到0.1mL,量取9.50mL水可以用滴定管或移液管，故C错误；D、实验室制取乙烯，要使温度迅速升高到170摄氏度，而图中的温度计量程为0至100摄氏度，不能满足实验要求，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了化学实验常用仪器的选择，注意实验的精确程度及实验对量程的要求。【题文】（化学卷2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09）12、利用实验器材（规格和数量不限），能
51、完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI【知识点】实验基本操作 J1 J2【答案解析】D 解析：A、缺少酒精灯无法加热浓缩，故A错误；B、用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，缺少试纸盐酸的量无法控制，盐酸量少时不能除尽杂质，过量又会引进新杂质，故B错误；C、缺少天平，无法称量氯化钠的质量，故C错误；D、溴水氧化NaI，得到碘单质，再用CC
52、l4萃取碘单质，最后分液即可，正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了实验基本操作，明白实验原理是关键。【题文】（化学卷2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09）13、下列实验误差分析错误的是 A、用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【知识点】测定溶液pH、配制溶液、中和滴定、测定中和热的误差分析 A3 F2 J1 【答案解析】B 解析：A、碱溶液稀释pH变小，所以用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，
53、测定值偏小，故A正确；B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，说明加入的水的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故B错误；C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，滴定管中剩余溶液的体积包含着气泡体积，所测体积偏小，故C正确；D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会导致热量损失较多，所测温度值偏小，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了实验误差分析，难度不大，但是容易出错。【题文】（化学卷2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制 1，2 一二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生 CO2、SO2，并进而与
54、B几反应生成HBr等酸性气体。已知：CH3CH2OHCH2CH2 + H2O (1)用下列仪器，以上述三种物质为原料制备 1，2 一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)： B经A插人A中， D接A；A接 接 接 接 。(2)装置C的作用是 。(3)装置F中盛有10 % Na0H 溶液的作用是 。 (4)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为 。(5)处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是 。A.废液经冷却后倒人下水道中 B.废液经冷却后倒人空废液缸中 C.将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中【知识点】化学实验 J1 L1 L2【答案解析】解析：（1）C
55、作用是安全瓶防止倒吸，直接连接在反应容器上，先除杂F，在加成E，最后尾气吸收G（2）C容器可防倒吸，作为安全瓶（3）在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生 CO2、SO2，两者都可以和NaOH反应（4）加成反应有上无下，没有条件（5）废液不能直接倒入下水道，防止污染水源【思路点拨】本题主要考查了乙醇消去、乙烯加成为主体的化学实验操作题，题型较为基础，难度中等。【题文】（化学卷2015届湖南省师大附中高三第一次月考（2014.09）9下列有关化学实验原理、现象或结论的描述不正确的是( )A用CoCl2溶液浸泡过的棉花制成简易湿度计，悬挂在家中，以粗略估计空气的湿度B在1 mL 0.5 mol/L的
56、AlCl3溶液中加入2 mL饱和NaF溶液，再加入1 mL 3.0 mol/L的氨水，整个过程都无明显现象C向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，溶液呈现绛蓝色，则X是甘油D用标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液时，锥形瓶水洗后未用待测液润洗，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高【知识点】物质的性质 C2 J1【答案解析】C 解析：C向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，溶液呈现绛蓝色，则X可能是甘油，也可能是其他的含有多个羟基而且羟基相邻的有机物，错
57、误。【思路点拨】本题考查了CoCl2 、AlCl3、中和滴定实验和含有羟基的有机物的性质，注意把握物质的基本性质是本题的关键，综合性较强。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08）21.(12分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（I）、氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3COAc 。完成下列填空：(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_。（选填编号）a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物(2)铜液中的
58、氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_。通过比较_可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。(4)已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_。CS2熔点高于CO2，其原因是_。 【知识点】元素周期律的应用，化学反应速率的影响因素，铜及其重要化合物的性质 G1 E1 E2 【答案解析】（12分，电子式和轨道表示式各1分其余各2分） (1)bc (2)2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3CO2H2O=2NH4HCO3(3) CNOH；NH3和PH3的稳定
59、性 (4)；CS2和CO2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大。解析：（1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率，减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减小，故答案为：bc；（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3（3）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径CNOH；比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱进行比较。（4）CS2的电子式类似于CO2，电子式为，二者都为分子晶体，相对
60、分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高，【思路点拨】本题涉及元素周期律、电子式、化学平衡移动等问题的考查，综合考查学生的分析能力和双基知识，难度不大，注意相关基础知识的积累【题文】（化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（2014.08）5.某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是 A.用托盘天平称取11.7 g食盐 B.用量筒量取12.3 mL盐酸C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6 D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20 mL NaOH溶液。【知识点】实验操作 J1【答案解析】C 解析：A、托盘天平精确到0.1g，故A正确；B、量筒精确到0.
61、1mL，故B正确；C、广泛pH试纸精确到整数位，故C错误；D、滴定管精确到小数点后2位，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了基本实验仪器的读数，是化学实验的基础内容，需注意平时知识的积累，难度不大。【题文】（化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（2014.08）6采用下列装置和操作，不能达到实验目的的是 【知识点】化学实验J1 J2 J3【答案解析】B 解析：A、苯与液溴在铁粉做催化剂的条件下可制取溴苯并产生HBr，进入四氯化碳中后与四氯化碳分层，故A正确；B、电石为粉末状，不能放在多孔板上，故B错误；C、再接一个导管置于水中，用手握住烧瓶底部片刻，导气管冒泡，松开手后形成
62、一段水柱，表明气密性良好。故C正确；D、根据强酸与弱酸盐可制取弱酸，D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了化学实验装置，是高考中常见的考点，应注意平时知识的积累。【题文】（化学卷2015届天津一中高三上学期零月月考（2014.09）28. 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。实验步骤：先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；将铜丝向上抽动离开液面。（1）试管中发生反应的化学方程式为_.（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象_.（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两
63、份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式_写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式_.（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是_.（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置钱，应当采取的操作是_.【知识点】化学实验操作 C3 J1【答案解析】28.(1)Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O (2)B中品红褪色 （3）BaSO4 BaSO3SO2Cl2Ba22H2O=BaSO42Cl4H(4)当从A中气体压强减小时，空气从E进入A，维持A中压强平衡
64、（5）从E管口向A缓缓鼓入足量空气，将残留的SO2赶入NaOH溶液中使之完全吸收解析：（1）铜和浓硫酸发生氧化还原（2）生成的气体为二氧化硫能使品红褪色（3）二氧化硫和氯化钡不反应，但假如氯水具有氧化性，可将亚硫酸根氧化成硫酸根生成硫酸钡沉淀；氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，与氯化钡反应生成亚硫酸钡。（4）E的作用是调节压强（5）二氧化硫有毒，为了防止造成污染，需要使用尾气吸收装置，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫【思路点拨】本题以铜和浓硫酸反应为载体考查了化学实验操作，难度不大。【题文】（化学卷2015届浙江省台州中学高三上学期第一次统练（2014.09）8下列有关实验的操作正确的是A容
65、量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。D用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值【知识点】实验的基本操作 C1 C2 J1【答案解析】A 解析：A容量瓶、量筒和滴定管的构造及滴定管和容量瓶的使用都是正确的，正确；B检验某溶液是否
66、含有SO42时，应先加入足量盐酸，没有沉淀生成，说明不是银离子，没有气体产生，说明不是碳酸根离子、亚硫酸根离子，再滴加氯化钡，产生白色沉淀，则该瓶溶液中一定含有硫酸根离子，错误； CMg条在CO2气体中的燃烧，集气瓶底部应铺有少量细沙，错误；DNaClO溶液具有强氧化性，不能用pH试纸上测pH值，错误。【思路点拨】本题考查了容量瓶、量筒和滴定管的构造及简单使用，SO42的检验方法，Mg条在CO2中燃烧的实验，PH试纸的基本使用，难度不大，涉及到的知识点较多，基础性较强。【题文】（化学卷2015届浙江省台州中学高三上学期第一次统练（2014.09）19下列装置能达到实验目的的是A分离碘酒中的碘和
67、酒精C验证HCl的溶解性D比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性B测定盐酸的浓度 【知识点】实验的基本操作 D2 C1 J1【答案解析】C 解析：A、碘于酒精互溶，不能用分液的方法进行分离，错误；B、NaOH标准溶液应放在碱式滴定管中，错误；C、HCl易溶于水，溶于水后烧瓶内的压强减小，气球体积变大，能达到实验目的，正确；D、应把NaHCO3放在小试管中，错误。【思路点拨】本题考查了分液原理，酸碱滴定中仪器的选择，物质稳定性的检验等实验的设计和评价，基础性较强。【题文】（理综卷2015届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08）11茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用
68、的实验用品不能都用到的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和【知识点】化学实验操作 J1 C3【答案解析】B 解析：A、茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有、和，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A正确；B、用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B错误；C、过滤时用到、和，故C正确；D、检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即、和，故D正确。【思路点拨】本题考查了化学实验操作，需要学生
69、熟知试验流程，难度中等。【题文】（理综卷2015届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08）11茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和【知识点】化学实验操作 J1 C3【答案解析】B 解析：A、茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有、和，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A正确；B、用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B错误；C、过滤时用到、和，故C正确；D、检验滤液中的Fe3
70、+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即、和，故D正确。【思路点拨】本题考查了化学实验操作，需要学生熟知试验流程，难度中等。【题文】（理综卷2015届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08）12下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 甲乙 丙丁A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O【知识点】化学实验操作 J1 J2 D2【答案解析】C 解析：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误; 和碳酸
71、氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短处，故B错误; 二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确; 锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl24H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误;【思路点拨】本题考查了化学实验操作，其中D较难设计到水解应注意，本题难度中等。J2物质的分离、提纯与检验【题文】（理综卷2015届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08）12下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 甲乙 丙丁A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C
72、用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O【知识点】化学实验操作 J1 J2 D2【答案解析】C 解析：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误; 和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短处，故B错误; 二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确; 锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl24H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误;【思路点拨】本题考查了化学实验操作，其中D较难设计到水解应注意，本题难度中等。【题文】（理综卷201
73、5届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08）8 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4的混合物、蒸馏水B实验室制取H2 试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液D测定NaOH溶液的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.100 0 molL1盐酸【知识点】化学实验操作 B4 H3 J2【答案解析】C 解析：A、溴能溶解在四氯化碳中，不能用分液漏斗分离，可用蒸馏法，故A错误；B、锌与稀硝酸反应不能生成H2，故B错误；
74、C、葡萄糖中有醛基，故可以用银镜反应鉴别，故C正确；D、缺少酸碱指示剂，故D错误；【思路点拨】本题考查了基本化学实验操作，难度中等，但需要细心读题，防止遗漏知识点。【题文】（理综卷2015届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08）7下列选用的相关仪器符合实验要求的是B【知识点】化学实验操作 J1 J2【答案解析】B 解析：A、浓硝酸见光易分解，因此应用棕色瓶子，但硝酸具有强氧化性可以腐蚀橡胶塞，故A错误；B、水和乙酸乙酯不反应，不互溶，分层，可用分液漏斗分离，故B正确；C、10ml量筒的精确是0.1ml，不能量取9.50ml水，故C错误；D、制取乙烯温度应该控制在170，温度计量程不
75、够，古D错误；【思路点拨】本题考查了化学实验操作，包括物品存放、分离操作、基本仪器鉴别，难度不大。【题文】（理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）12下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作实验现象结论 A淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热无银镜生成淀粉水解产物无还原性B向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液变成血红色溶液中含有Fe2+C向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进D将CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成证明H2CO3酸性比H2SiO3强【知识点】物质检验、性质验证
76、 J2 I3 C2【答案解析】D 解析：A、淀粉与稀H2SO4共热，水解后的溶液显酸性，应该先加NaOH溶液中和硫酸，再加银氨溶液水浴加热，才会有现象，故A错误；B、检验Fe2+时，向某溶液中先加少量KSCN溶液，无现象再滴加氯水，若溶液变成血红色证明溶液中含有Fe2+，故B错误；C、向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液有白色沉淀产生，是因为AlO2，得质子的能力强，不能验证两者都发生了相互促进水解反应，故C错误；D、根据强酸制弱酸的规律，将CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成，能够证明H2CO3酸性比H2SiO3强，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了物质检验、性质验证
77、，注意实验的设计要严密，平时要加强练习。【题文】（理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）26（13分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：化合物相对分子质量密度/gcm-3沸点，/溶解度/l00g水正丁醇7408011809冰醋酸60 1045 1181互溶乙酸正丁酯1160882 126107操作如下：在50mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 34滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3
78、洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。请回答有关问题：（1）冷水应该从冷凝管 （填a或b）端管口通入。（2）仪器A中发生反应的化学方程式为_ 。（3）步骤“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是： 。（4）步骤中,10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是 。（5）进行分液操作时，使用的漏斗是 （填选项）。（6）步骤在进行蒸馏操作时，若从118开始收集馏分，产率偏 （填“高”或者“低”）原因是_（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是 。【知识点】有机物的制备、混合物分离、除杂J1 J2 L6【答案解析】
79、（1）a（1分）（2）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2分）（3）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率（2分）；（4）除去产品中含有的乙酸等杂质（2分）（5）C（1分）（6）高（1分）会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇（2分）（7）65%（或65.1） （2分） 解析：（1）为了保证冷凝效果冷水需要低进高出，所以应该从冷凝管a端管口通入。（2）根据酯化反应的原理，羧基去羟基，醇去氢生成酯和水，仪器A中发生反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。（3）利用减
80、小生成物的浓度平衡正向移动，步骤“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率。（4）步骤中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，目的是除去产品中含有的乙酸等杂质。（5）AC都是分液漏斗，A主要组装制气体的装置，进行分液操作时，使用的漏斗是C。（6）步骤在进行蒸馏操作时，若从118开始收集馏分，由于会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇似的产率偏高。（7）18.5 mL正丁醇的质量是18.5 mL0.8g/mL=14.8g，13.4 mL冰醋酸的质量是13.4 mL1.045g/mL=14g，设理论上得到乙酸正丁酯的质量是x,CH3COOH+CH3CH2C
81、H2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。60g 74g 116g14g 14.8g xCH3COOH过量，所以x=116g14.8g74g=23.2g生成乙酸正丁酯的产率是：15.1g23.2g100%=65.1%【思路点拨】本题考查了有机物的制备、分离、除杂，产率计算，难度不大。【题文】（理综卷2015届广西桂林中学高三8月月考（2014.08）36化学与技术（15分）水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因： （用必要的离子方程式和文字
82、描述）。（2）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性碳，活性炭的作用是 。（3）根据水中Ca2+，Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。硬水软化的方法通常有 、 和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把CaR2（或MgR2）型树脂置于 中浸泡一段时间，便可再生。当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比， 洗涤效果较好，原因是 。（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在消化细菌作用下将NH4+氧化为NO3： NH4+ O
83、2= NO3+ H+ H2O，然后，加入甲醇与NO3生成N2： NO3+ CH3OH= N2+ CO2+ H2O+ OH（试配平以上两个离子方程式）。【知识点】氧化还原反应方程式配平、物质分离和提纯 B3 J2【答案解析】（1）Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2+O2+2H2O+8OH=4Fe（OH）3（胶体）（3分）（2）吸附泄露在河水中的有机物（1分）（3）加热法（1分）、 药剂法（1分） ，5%-8%的食盐水（1分）洗衣粉（1分），肥皂易与Ca2+，Mg2+生成沉淀（1分）（4）1，2，1，2，1（3分）；6，5，3，5，7
84、，6（3分）。 解析：（1）由于FeSO47H2O溶于水后显酸性，而Fe2+在碱性条件下更容易被氧化成Fe3+，所以要将pH调到9左右，变成效果更好的三价铁离子；（2）硬水软化的方法通常有热煮沸法药剂软化法蒸馏法离子交换法电渗析法离子膜电解法；离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型：2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+，2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+，用5%-8%的食盐水浸泡可使其再生：CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+，MgR2+2Na+=2NaR+Mg2+；肥皂易与Ca2+，Mg2+生成沉淀，洗涤效果不好；洗衣粉不与Ca2+，Mg2+生成沉淀
85、，洗涤效果较好。（3）根据活性炭具有吸附性；（4）根据电子得失守恒、电荷守恒来分析离子方程式为：NH4+2O2=NO3-+2H+H2O，甲醇和硝酸根反应生成氮气、二氧化碳、水，离子方程式为：6NO3-+5CH3OH3N2+5CO2+7H2O+6OH-，【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的知识以及硬水的处理，难度中等，根据所学知识即可完成。【题文】（化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初联考（2014.08）12. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是( )选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaC
86、l2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液【知识点】溶解度 J1 J2【答案解析】 B 解析：A、溶解度随温度变化大与溶解度随温度变的可溶性物质，而NaCl的溶解度受温度影响变化不大，故A错误；B、若溶液中存在SO42-，则加入钡离子后产生沉淀，沉淀不溶于HCl，故B正确；C、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，故C错误；D、Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。不可能配制出2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液
87、，故D错误。故答案选 B【思路点拨】本题考查了物质性质的分析应用，注意知识积累和反应现象与性质的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等。【题文】（化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初联考（2014.08）14.说法不正确的是（ ）A金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞B滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用待装液润洗C检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液。D碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法。【知识点】溶解度 C3 J2
88、【答案解析】 C 解析：A、A即为汞洒落的正确处理方法，故A正确；B、滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，以免量得的液体浓度过低，而容量瓶若润洗的话将会使所配溶液浓度过高，故B正确；C、Fe2O3不溶于水，因此过滤液中不含铁离子，无法检验，故C错误；D、碘单质易升华，可用加热的方法与氯化钠分离，碘在有机溶剂中的溶解度大，可用萃取的方法提取碘水中的碘，故D正确。故答案选 C【思路点拨】本题考查实验操作及物质的分离，掌握物质的性质及各种操作的适用范围是回答此类问题的关键。【题文】（化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初联考（2014.08）20.强酸性溶液X中可能含有
89、Na、K、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（ ）AX中肯定存在Na、Fe2+、A13+、NH4+、SO42 B气体F经催化氧化可直接生成气体D C沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3 DX中不能确定的离子是 A13+ 、Na、K和C1【知识点】常见离子的检验 J2【答案解析】 B 解析：强酸性溶液中CO32-、SO32-不能存在；X溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42-存在；硝酸被
90、还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2+存在。溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在。溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1-。
91、A、X中肯定存在Na+、Fe2+、NH4+、SO42-，Al3+不能确定，故A错误；B、气体F经催化氧化可直接生成气体D，即氨的催化氧化反应为：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O，故B正确；C、沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3，故C错误；D、溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，故D错误。故答案选 B【思路点拨】本题考查常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验等，难度中等。【题文】（化学卷2015届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09）)23（16分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E
92、，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是 和 。（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。则：X为 （填字母）。 ABr- BSO CCH3COO- DHCOA中阴、阳离子个数比为 B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。将0.02 mol的A与
93、0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 (精确到0.1 g)。（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的 （填离子符号），有关反应的离子方程式为 。【知识点】离子检验和离子共存 J2 B1【答案解析】23（每空2分） （1）Na2CO3 Ba（OH）2（2）B 1:2c（Na+）c（CO32-）c（H+）c（HCO3-）c（OH-）6.1g （3）NO3- 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O解析：（1）CO32-与Al3+、Mg2+、Ba2
94、+、Fe3+不能大量共存，OH-与Al3+、Mg2+、Fe3+不能大量共存，由于所含阴、阳离子互不相同，所以对应的物质应为Na2CO3和Ba（OH）2，故答案为：Na2CO3； Ba（OH）2；（2）将 （1）中的两种物质记为A、B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，红褐色沉淀为Fe（OH）3，气体为CO2，应发生的是互促水解反应：2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2，则B为Na2CO3，A为Ba（OH）2C中含有Fe3+，当C与A的溶液混合时产生沉淀，向该沉淀中滴入过量稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，说明生成BaSO4沉淀，则C为
95、Fe2（SO4）3A、C、D不可能生成不溶钡盐沉淀，则X只能为SO42-A是Ba（OH）2阴、阳离子个数比为1:2B是Na2CO3溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（CO32-）c（H+）c（HCO3-）c（OH-）0.02 mol的Ba（OH）2和0.01 mol Fe2（SO4）3反应：3Ba（OH）2+ Fe2（SO4）3=3BaSO4+2Fe（OH）3故Fe2（SO4）3过量，生成0.02molBaSO4和0.04/3mol Fe（OH）3,故总质量为6.1g（3）D是将Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体为N
96、O2，说明D中含有NO3-，反应离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O【思路点拨】本题考查了离子推断，重点在于对常见离子共存的理解与认识，难度中等。【题文】（化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（2014.08）6采用下列装置和操作，不能达到实验目的的是 【知识点】化学实验J1 J2 J3【答案解析】B 解析：A、苯与液溴在铁粉做催化剂的条件下可制取溴苯并产生HBr，进入四氯化碳中后与四氯化碳分层，故A正确；B、电石为粉末状，不能放在多孔板上，故B错误；C、再接一个导管置于水中，用手握住烧瓶底部片刻，导气管冒泡，松开手后形成一段水柱，表明气密性良好。故
97、C正确；D、根据强酸与弱酸盐可制取弱酸，D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了化学实验装置，是高考中常见的考点，应注意平时知识的积累。【题文】（化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（2014.08）4利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是选项实验器材(省略夹持装置)相应实验 lA三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 用CuSO45H2O制取无水CuSO4粉末B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用浓盐酸配制0.1molL-1的HCl溶液C烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶
98、液【知识点】化学实验J1 J2【答案解析】C 解析：A、用CuSO45H2O制取无水CuSO4粉末，需要加热，则缺少酒精灯，不能完成，故A错误；B、用浓盐酸配制0.1molL-1的HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积，则缺少量筒，不能完成，故B错误；C、饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反应后分液，则给出的仪器可完成分液操作，故C正确；D、中和滴定，需要胶头滴管滴加酸碱指示剂，则缺少胶头滴管，不能完成实验，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学实验操作，熟悉各类操作及实验用品是回答本题的关键。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08）18（16
99、分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。固体含镍废催化剂碱液酸液碱浸操作b保温一段时间操作a酸浸操作aH2O2调pH为2-3操作c溶液固体操作aNiSO47H2O晶体部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀完全沉淀Al(OH)33.85.2Fe(OH)32.73.2Fe(OH)27.69.7Ni(OH)27.19.2回答下列问题：（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃
100、棒外还需要的主要仪器为 。（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是 ， 。（3）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含有的金属离子是 。（4） 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是 。（5）“调pH为23”的目的是 。（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是 。【知识点】制备实验方案的设计 J1 J2 J4【答案解析】（1） 漏斗、蒸发皿（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（3）H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ （4） 3.27.1 （5）防止在浓缩结晶过程
101、中Ni2+水解（6） H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2未被完全氧化造成的解析：（1）操作a是过滤得到固体和滤液，c是蒸发浓缩得到晶体过滤得到NiSO47H2O；，操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为过滤装置中的漏斗和蒸发浓缩溶液需要的蒸发皿（2）“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物，铝是两性元素和强碱反应，氧化铝是两性氧化物和强碱反应，镍单质和铁及其氧化物不和碱反应达到除去铝元素的目的；反应的两种方程式为：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2、Al2O3+2OH-2AlO2-+3H2O（3）“酸浸”时主要是溶
102、解镍金属和铁单质及其氧化物，依据制备目的是得到NiSO47H2O，加入的酸不能引入新的杂质，所以需要加入硫酸进行酸浸；镍、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸镍溶液，故溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+（4）依据图表中沉淀需要的溶液PH，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子后，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，镍离子不沉淀得到较纯净的硫酸镍溶液，pH应在3.2-9.2间（5）硫酸镍溶液需要蒸发浓缩结晶析出，为防止镍离子水解生成氢氧化镍沉淀，需要控制溶液pH在酸性条件下（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），说明在加入过氧化氢氧化剂氧化亚铁离子时未把亚铁离子全部氧化，氢氧化亚铁沉
103、淀的pH大于镍离子沉淀的pH，保温目的是把亚铁离子完全氧化【思路点拨】本题考查了物质分离的实验设计和方法应用，主要是利用溶液不同PH条件下离子沉淀的情况不同，控制溶液PH除去杂质离子，得到较纯净的硫酸镍溶液来制备硫酸镍晶体，同时考查了除杂原则不能引入新的杂质，铝及其化合物性质分析判断，题目难度中等【题文】（化学卷2015届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（2014.09）5.用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是A.用图1所示装置制取少量H2B.用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COO C2H5的混合物C.用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应D.用图4所示装置蒸干NH
104、4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体【知识点】实验设计 物质分离、气体制取 J1 J2 J3【答案解析】C 解析：A、长颈漏斗的下端要伸到有孔的塑料隔板以下，当关闭弹簧夹的时候，稀盐酸才能重新回到漏斗使反应停止，故A错误；B、分离Na2CO3溶液和CH3COO C2H5的混合物应该用分液的方法，故B错误；C、Na和水反应如果放热就会使大试管内空气受热膨胀，引起U形管左侧液面下降，故C正确；D、NH4Cl受热易分解，不能用蒸干NH4Cl饱和溶液的方法制备NH4Cl晶体，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了实验设计，应该从实验目的出发先分析所采取的方法是否科学，如果方法得当，再看装置有没有不合理
105、的地方。【题文】（化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（2014.08）10除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 （ ）AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶CCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏【知识点】除杂的方法 J2【答案解析】A 解析：A、除去HNO3溶液中的H2SO4，加适量BaCl2溶液与H2SO4反应生成硫酸钡和氯化氢，过滤除掉硫酸钡，HNO3溶液有了新杂质盐酸，故A错误；其它正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了除杂的方法，注意除去一种杂质的同时
106、不能引入新杂质。【题文】（化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（2014.08）7.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中0.1mol/L；向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成，下列结论不正确的是 （ ）A .甲溶液含有 B. 乙溶液含有 C .丙溶液含有 D.丁溶液含有【知识点】离子共存、常见阳离子、阴离子的检验 B1 J2【答案解析】D 解析：根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合中提供信息，甲与其它三种
107、物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故答案选D【思路点拨】本题考查了常见阳离子、阴离子的检验，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键。【题文】（化学卷2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09）12、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用
108、溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI【知识点】实验基本操作 J1 J2【答案解析】D 解析：A、缺少酒精灯无法加热浓缩，故A错误；B、用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，缺少试纸盐酸的量无法控制，盐酸量少时不能除尽杂质，过量又会引进新杂质，故B错误；C、缺少天平，无法称量氯化钠的质量，故C错误；D、溴水氧化NaI，得到碘单质，再用CCl4萃取碘单质，最后分液即可，正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了实验基本操作，明白实验原理是关键。【题文】（化学卷2015届安徽省示范高中高三第一次联考试题（2014.09）4. 下列有关实验叙述不正确的是（ ）A. 图A中顾虑适用于分离固-液混合物B.
109、图B中利用渗析可将胶体粒子与杂志的小分子、离子分离开C. 图C中萃取可用来将固体或液体中的某溶质用萃取剂提取出来D. 图D中只有液态胶体才能产生丁达尔效应【知识点】物质的分离和提纯，胶体的性质 J2 H4【答案解析】D 解析D、胶体从状态上可以分为液溶胶、固溶胶和气溶胶，都能产生丁达尔效应，故错误。【思路点拨】本题考查了固液分离的方法，可溶性的液液分离的方法，胶体的基本性质，基础性较强，难度不大。【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）3仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A配制一定质量分数的NaCl溶液
110、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒B测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯D实验室用浓氨水和生石灰制备氨气普通漏斗、烧杯、玻璃棒【知识点】化学实验操作 J1 J2 J3【答案解析】D 解析：D、应用分液漏斗，控制反应发生，还应用锥形瓶，故D错误；【思路点拨】考查基本化学实验操作，较简单，做题时适当回忆操作流程有助于答题。【题文】（化学卷2015届安徽省示范高中高三第一次联考试题（2014.09）9. 为了检验某种晶体的成分，下列实验叙述中正确的是（ ）A. 观察样品呢 ，呈块状、绿色，该晶体中肯定有铜离子B. 用纯净的铂丝蘸取该样品的溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，
111、火焰呈黄色，说明样品中有Na+但不一定无K+C. 取适量该晶体溶于蒸馏水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D. 取少量该晶体放入试管中，加热，将产生的气体通过硫酸铜粉末，硫酸铜粉末变蓝，则可证明晶体的成分中含有结晶水【知识点】物质的检验 J2【答案解析】B 解析：A中样品呈块状、绿色，也可能有亚铁离子，A错误；钠元素的黄光会对钾元素的焰色掩盖，故观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃，B正确；白色沉淀也可能是氯化银，C错误；D、使硫酸铜粉末变蓝的物质是水，但是水也可能是晶体分解产生的水，错误。【思路点拨】本题考查了物质的检验，在进行检验时
112、一定要注意其他物质的干扰，如检验钾元素的存在时为了排除钠元素的干扰，观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃，在减检验SO42-时要注意Cl的干扰等，本题是易错试题，难度不大。【题文】（化学卷2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09）1、下列实验方案中，可行的是 A、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物B、将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHC、用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4【知识点】混合物的分离与除杂 pH试纸的使用 B1 J2【答案解析】A 解析：A、溶解后过滤，滤渣为CaCO3，滤液蒸发得C
113、aCl2，故A正确；B、用pH试纸测定溶液pH值时不能润湿，否则溶液将被稀释，不能准确测定pH值，故B错误；C、氢氧化钠溶液除去HCl也能与CO2气体反应，两种气体都会被吸收，故C错误；D、BaCl2与K2SO4，反应生成BaSO4和KCl，KNO3溶液中会重新引入新杂质，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了混合物的分离与除杂，注意除去杂质的同时不要引入新杂质。【题文】（化学卷2015届贵州省贵阳市高三8月摸底考试（2014.08）8. 下列实验方案中，可达到预期目的的是（ ）A. 用萃取的方法分离Br2和CCl4混合物B. 加足量烧碱溶液过滤，出去混在镁粉中的少量铝粉C. 加入盐酸酸化
114、的Ba(NO3)2溶液，可以鉴别Na2SO3和Na2SO4D. 用溶解、过滤的方法分离K NO3和NaCl的混合物【知识点】物质的分离和提纯 J2 【答案解析】B 解析：A. Br2在CCl4中溶解度较大，不能利用萃取的方法分离，错误；B. 铝可以与氢氧化钠反应，故可以用烧碱溶液除去混在镁粉中的少量铝粉，正确；C. 被盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液具有一定的氧化性，可以把Na2SO3氧化为Na2SO4，故鉴别时不能用Ba(NO3)2溶液，错误；D. K NO3和NaCl都是易溶于水的物质，故不能用溶解、过滤的方法分离，错误。【思路点拨】本题考查了物质的分离和提纯、物质的鉴别等，涉及到的都是物质
115、的基本性质，掌握物质的基本性质是此类试题的关键，难度不大。【题文】（化学卷2015届河北省石家庄二中高三开学考试（2014.08）2列除杂操作可行的是A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O B、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D、通过水除去CO中的CO2【知识点】 物质的分离和除杂 J2【答案解析】A 解析：A、浓硫酸做干燥剂可除去HCl中的H2O，正确； B、CO可以与灼热的CuO反应但又生成了CO2，在H2中又混入了杂质，错误；C、镁可以与氮气发生反应生成氮化镁，故错误；D、CO2在水中的溶解度很小，不能通过溶解的方法除去，错误。 【思路点拨】本题考查了物质
116、的分离和除杂，物质在分离时要利用物质的不同的性质，除杂的原则是把杂质除掉，但不要引入新的杂质，本题难度不大，但是是易错试题。【题文】（化学卷2015届河北省石家庄二中高三开学考试（2014.08）4实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气【知识点】 气体的制备、收集、净化和吸收 J2 J3 【答案解析】A 解析A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置，正确；B制氯气时，氯
117、气中含有氯化氢杂质，可以与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，错误； C乙烯的密度和空气的密度相差不大，不能用排空气法收集，错误； D二氧化氮与水反应生成一氧化氮，故不能用水吸收，错误。【思路点拨】本题考查了一些气体气体的制备选择的装置、在进行除杂时试剂的选择、收集气体时的方法、尾气吸收的试剂的选择，综合性较强。【题文】（化学卷2015届河北省石家庄二中高三开学考试（2014.08）5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O【知识点】
118、物质的制备、物质的分离和除杂 J2 J3 【答案解析】C 解析A用浓盐酸和二氧化锰制备氯气时需要进行加热，错误； B氯化氢可以与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，错误；C二氧化锰难溶于水，易溶于水，故可以用过滤的方法分离，正确；D在加热蒸干时MnCl24H2O可能失去结晶水，错误。【思路点拨】本题考查了氯气的实验室制备法、氯气中氯化氢杂质的除去，在除杂过程中不仅要把杂质除掉，同时还要注意不要引入新的杂质；物质在进行分离时要用物质的不同的性质，如本题C中利用了二氧化锰和氯化锰的溶解性的不同而进行分离等，是基础性试题。【题文】（化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（2014.08
119、）17.（11分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色； A和I相遇产生白烟 B和E都能使品红溶液褪色 将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟 将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； C和D相遇生成红棕色气体； G在D中燃烧可以产生E和H2O 将B和H 在瓶中混合后于光亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：（1）A的化学式是 ，中白烟的化学式是 ；(2)
120、 中发生反应的化学方程式是 ；（3）中发生反应的化学方程式是 ；（4）C的化学式是 ，D的电子式是 ；(5) 中发生反应的化学方程式是 ；(6) H的结构式是 【知识点】常见气体的性质 J2 N3【答案解析】1）HCl NH4Cl （2）Cu+Cl2CuCl2 （3）2Mg+ CO2 2MgO+ C（4）NO （5）2H2S+ 3O22H2O+ 2SO2 （6） 解析：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，故A为HCl，B为NH3，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；A和I相遇产生白烟，为NH3与HCl；B和E都能使品
121、红溶液褪色，为Cl2和SO2；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B为Cl2，E为SO2；Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，F为CO2；C和D相遇生成红棕色气体，为NO和O2；G在D中燃烧可以产生E和H2O，E为SO2，故D为O2，故C为NO，G含有H、S两种元素，G为H2S；B为Cl2，和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A（HCl），故H为CH4【思路点拨】本题以文字描述形式考查中学常见气体的性质以及化学用语的书写，难度不大，注意基础知识的掌握，注意Mg可以在二氧化碳和氮气中燃烧。【题文】（化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（20
122、14.08）18.（12分）设计CO2高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在右面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不必画出，需要加热的仪器下方用标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如右：(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；(4)验证CO的方法是 。【知识点】实验设计 J2 J4 J5
123、【答案解析】 (1)（2）仪器标号仪器中所加物质作用B饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体C浓硫酸除去CO2中的水蒸气D干燥木炭粉与CO2反应生成COE澄清石灰水吸收未反应的CO2（3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊 解析：首先明确实验目的：设计CO2高温下与木炭反应生成CO的实验，石灰石与盐酸生成的CO2中含有HCl和水蒸气，必需经过除杂和干燥后才能与碳反应，注意先除杂后干燥，所以气体先通入饱和碳酸氢钠溶液以便
124、除去HCl，再通过浓硫酸除去水。干燥纯净的CO2才能与碳反应。由于二氧化碳不可能完全反应，最后还要注意吸收。根据分析即可完成画图和填表。【思路点拨】本题考查了实验设计，根据所选的药品判断制得的气体中所含的杂质，注意除杂顺序。【题文】（化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（2014.08）19（14分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。已知： 氧化性： IO3 Fe3+ I2 还原性：S2O32 I反应式：3I2 + 6OH = 5I + IO3 + 3H2O KI + I2 KI3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下
125、实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 该红色物质是 （用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是 （用电子式表示）。 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 ； 。(2) KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： 。 将I2溶于KI溶液，在低温
126、条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由： 。(3) 为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。A. Na2S2O3 B. AlCl3 C. Na2CO3 D.NaNO2(4)对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+： 。【知识点】氧化还原反应、离子检验B3 J2 J5【答案解析】（1）Fe（SCN）3 IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O、2Fe3+2I-2Fe2+I2（2）4KI+O2+2H2O2I2+4KOH，否，K
127、I3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华；（3）AC；(4)取适量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氯水、，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+解析：（1）某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+，用蒸馏水溶解，酸化后将溶液分为3份从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3，Fe（SCN）3呈血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成这是因为由于“氧化性：IO3-Fe3+I2”，加足量KI后，IO3-和Fe3+
128、均能将I-氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色由此可知该加碘盐中不含KI（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4KI+O2+2H2O2I2+4KOH，根据KI3H2O是在低温条件下制得可知KI3在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为KI和I2，所以KI3H2O作为食盐加碘剂是不合适的。（3）提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I-被氧化，根据“还原性：S2O32-I-”，可以选Na2S2O3作稳定剂；又由题给信息“3I2+6OH-IO3-+5I
129、-+3H2O”，可知I2与OH-会发生反应生成IO3-和5I-，而Na2CO3水解呈碱性，因而也可以用Na2CO3作稳定剂，AlCl3水解后呈酸性，不能作稳定剂；NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，不能作稳定剂。（4）检验Fe2+首先可取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，然后用盐酸酸化后，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），使溶液中Fe2+转化为Fe3+，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。【思路点拨】本题通过实验，检验加碘盐中所含有的成分，突出了能够从新信息中准确提取实质性的内容，并与所学的知识进行结合，解决实际问题的能力【题文】（化学卷2015届湖南省师大附中高三
130、第一次月考（2014.09）16(16分)化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：(1)硼砂中B的化合价为_ _，溶于热水后，常用稀H2SO4调pH23制取H3BO3，该反应的离子方程式为_ _。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_ _ (2)MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是_ _。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为_ _(3)镁H2O2酸性燃料电池的反应机理为MgH2O22H=Mg22H2O，则正极反应
131、式为_ _。常温下，若起始电解质溶液pH1，则pH2时，溶液中Mg2浓度为_ _。已知KspMg(OH)25.61012，当溶液pH6时，_ _(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30 molL1Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为_(提示：I22S2O=2IS4O)。【知识点】制备实验方案的设计；化学电源新型电
132、池；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 J4 F3 J2【答案解析】(1)3(1分)；B4O2H5H2O=4H3BO3(2分)；3MgB2O32B3MgO(2分)(2)防止MgCl2水解生成Mg(OH)2(1分)；2H2OMg22e=H2Mg(OH)2(2分)(3)H2O22H2e=2H2O(2分)；0.045molL1(2分)；没有(1分) (4)碱式(1分)； 99%(2分) 解析：（1）硼砂的化学式为Na2B4O710H2O，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价-2价，依据化合价代数和计算得到硼元素化合价为+3价；用H2SO4调pH23，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3，
133、反应的离子方程式为：B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3，X为H3BO3晶体加热脱水的产物判断为B2O3，与Mg反应生成粗硼和氧化镁，反应的化学方程式为3MgB2O32B3MgO（2）MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热，是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁；若用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡破坏，水电离生成氢氧根离子浓度增大，和镁离子形成氢氧化镁沉淀，合并写出阴极反应式为：2H2O+Mg2+2e-=H2+Mg（OH）2（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+Mg2+2H2O，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式H
134、2O2+2H+2e-=2H2O；若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中，氢离子浓度减小0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L，依据反应方程式得到Mg2+离子浓度=0.045mol/L；KspMg（OH）2=5.610-12，当溶液pH=6时，c（OH-）=10-8mol/L，则Qc=c（Mg2+）c2（OH-）=0.045mol/L10-16mol/L=4.510-18KspMg（OH）2，说明无氢氧化镁沉淀生成（4）硫代硫酸钠溶液呈碱性，选择碱式滴定管；硫代硫酸钠的物质的量为：0.30mol/L0.018L=0.0054mol，根据关系式：BBI33/2I23S2O3
135、2-，n（B）=1/3n（S2O32-）=0.0018mol硼的质量为：11g/mol0.0018mol=0.0198g，粗硼中硼的含量为：0.0198g/0.02g100%=99%【思路点拨】本题考查了盐类的水解、原电池原理和电解池原理的分析，沉淀溶解平衡的计算应用，题目难度稍大，计算是难点，计算时要充分利用题目所给数量关系和表中数据，根据质量关系和质量分数的概念快速解题。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08）17（14分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备C
136、O2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 molL-1），需要的玻璃仪器有 （2）上述装置中，A是 溶液，其作用是 。（3）上述装置中，B物质是 。（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的 。a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d 正已烷饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式 。【知识点】化学实验基本操作，物
137、质的分类，化学方程式的书写 J1 J2 【答案解析】（1）烧杯、玻璃棒、量筒；（2）饱和NaHCO3；吸收HCl气体或吸收酸性气体；（3）无水CaCl2 或硅胶或P2O5固体；（4）烃 ， d CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2 解析：1）配制一定体积比的溶液时，用量筒量出相同体积的浓盐酸和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解，故应选用烧杯、玻璃棒和量筒，； 2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体； 3）B是用来除去水份
138、的，但这种干燥剂又不能与CO2反应所以是氯化钙（或硅胶或P2O5固体等不与CO2反应的干燥剂）； 4）从物质分类的角度分析，石蜡中只含有碳氢两种元素，故石蜡属于有机物中的烃类；根据相似相容的原理，应选择有机物正己烷来把石蜡溶出。【思路点拨】此题考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价等化学实验知识，此题很好的将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，综合考查学生的能力和素质；考查知识也是从简单到复杂、从单一到综合【题文】（化学卷2015届天津一中高三上学期零月月考（2014.09）14. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）A. 用装置甲制取氯气 B. 用装
139、置乙出去氯气中的少量氯化氢C. 用装置丙分离二氧化硫和氯化锰溶液D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O【知识点】化学实验操作 D2 J2【答案解析】C 解析：A、需要加热，故A错误；B、长进短出，故B错误；D、氯化锰会发生水解，故D错误；选择C【思路点拨】本题考查了化学实验操作，难度不大，注意平时积累。【题文】（化学卷2015届天津一中高三上学期零月月考（2014.09）19. 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A. 将茶叶灼烧灰化，选用、和B. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C. 过滤得到滤液，选用、和D. 检验滤液中的F
140、e3,选用、和【知识点】化学实验操作 J2【答案解析】B 解析：溶解稀释不用容量瓶，故B错误；选择B【思路点拨】本题考查了化学实验操作，难度不大。【题文】（理综卷2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（2014.08）11向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4【知识点】离子检验 J2【答案解析】B 解析
141、：A、滴加BaCl2溶液生成白色沉淀的原溶液中可能含Ag+、SO32-、SO42等离子，故A错误；B、滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色，说明有碘单质生成，原溶液中有I正确；C、因为没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能确定有无钾离子，故C错误；D、滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝，只能确定无氨气逸出，可能生成的氨气较少，溶解在溶液中，不能确定原溶液中有无NH4，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了离子检验的方法，在进行离子检验时一定要注意排除其它离子的干扰。【题文】（理综卷2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（2014.08）23下列实验装置用途
142、正确的是A装置()用于I2与NH4Cl混合物的分离。B装置()用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质。C装置()橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用。D装置()用于HCl或NH3吸收，以防倒吸。【知识点】混合物的分离、实验安全 J2 H4【答案解析】CD 解析：A、I2易升华，NH4Cl受热易分解遇冷重新反应，所以烧瓶底的外面得到的仍然是I2与NH4Cl的混合物不能实现二者的分离，故A错误；B、胶体和可溶性物质都能透过滤纸，不能用过滤除去Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质，去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质应该用渗析的方法，故B错误；C、D均正确。故答案选CD【思路点拨】本题
143、考查了混合物的分离、实验安全等，注意体会常见的混合物的分离方法。J3气体的制取【题文】（理综卷2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（2014.08）8下列实验装置设计正确的是 【知识点】化学实验的常用仪器和基本方法J1 J3 【答案解析】C 解析：A、干燥气体时应该让气体从长的导管进入，故A错误；B、稀释浓硫酸应该将浓硫酸慢慢加到水中，并不断搅拌，故B错误；C、制取氨气的装置及收集方法都正确，故C正确；D、将氢氧化钠溶液盛在了酸式滴定管中，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学实验的常用仪器和基本方法，注意分清酸式滴定管与碱式滴定管。【题文】（化学卷2015届江西省南昌二中高三上
144、学期第一次考试（2014.08）6采用下列装置和操作，不能达到实验目的的是 【知识点】化学实验J1 J2 J3【答案解析】B 解析：A、苯与液溴在铁粉做催化剂的条件下可制取溴苯并产生HBr，进入四氯化碳中后与四氯化碳分层，故A正确；B、电石为粉末状，不能放在多孔板上，故B错误；C、再接一个导管置于水中，用手握住烧瓶底部片刻，导气管冒泡，松开手后形成一段水柱，表明气密性良好。故C正确；D、根据强酸与弱酸盐可制取弱酸，D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了化学实验装置，是高考中常见的考点，应注意平时知识的积累。【题文】（化学卷2015届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（2014.09）9.
145、根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A. 反应均属于氧化还原反应和离子反应B. 反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C. 相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1:1D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4【知识点】氧化还原反应 B3 J3【答案解析】B 解析：A、 反应均属于氧化还原反应，不属于离子反应，故A错误；B、反应为铝热反应，高温下铝可用于制熔点较高的金属，故B正确；C、根据反应方程式，假设都生成1摩尔O2，反应转移的电子数为2摩尔，反应转移的电子数为4摩尔，和转移的电子数之比为1:2，故C错误；D、反应的方程式为MnO2+4HClMnCl
146、2+Cl2+2H2O，4摩尔HCl参与反应时有2摩尔被氧化，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的分析和应用，双氧水分解与氯酸钾分解制等量氧气转移的电子不同属于易错点。【题文】（化学卷2015届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（2014.09）5.用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是A.用图1所示装置制取少量H2B.用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COO C2H5的混合物C.用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应D.用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体【知识点】实验设计 物质分离、气体制取
147、 J1 J2 J3【答案解析】C 解析：A、长颈漏斗的下端要伸到有孔的塑料隔板以下，当关闭弹簧夹的时候，稀盐酸才能重新回到漏斗使反应停止，故A错误；B、分离Na2CO3溶液和CH3COO C2H5的混合物应该用分液的方法，故B错误；C、Na和水反应如果放热就会使大试管内空气受热膨胀，引起U形管左侧液面下降，故C正确；D、NH4Cl受热易分解，不能用蒸干NH4Cl饱和溶液的方法制备NH4Cl晶体，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了实验设计，应该从实验目的出发先分析所采取的方法是否科学，如果方法得当，再看装置有没有不合理的地方。【题文】（化学卷2015届河北省石家庄二中高三开学考试（201
148、4.08）5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O【知识点】物质的制备、物质的分离和除杂 J2 J3 【答案解析】C 解析A用浓盐酸和二氧化锰制备氯气时需要进行加热，错误； B氯化氢可以与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，错误；C二氧化锰难溶于水，易溶于水，故可以用过滤的方法分离，正确；D在加热蒸干时MnCl24H2O可能失去结晶水，错误。【思路点拨】本题考查了氯气的实验室制备法、氯气中氯化氢杂质的除去，在除杂过程中不仅要把杂质除
149、掉，同时还要注意不要引入新的杂质；物质在进行分离时要用物质的不同的性质，如本题C中利用了二氧化锰和氯化锰的溶解性的不同而进行分离等，是基础性试题。【题文】（化学卷2015届河北省石家庄二中高三开学考试（2014.08）4实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气【知识点】 气体的制备、收集、净化和吸收 J2 J3 【答案解析】A 解析A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
150、，正确；B制氯气时，氯气中含有氯化氢杂质，可以与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，错误； C乙烯的密度和空气的密度相差不大，不能用排空气法收集，错误； D二氧化氮与水反应生成一氧化氮，故不能用水吸收，错误。【思路点拨】本题考查了一些气体气体的制备选择的装置、在进行除杂时试剂的选择、收集气体时的方法、尾气吸收的试剂的选择，综合性较强。【题文】（化学卷2015届安徽省示范高中高三第一次联考试题（2014.09）8. 下图各相应仪器中加入的试剂，可用于制取、净化、收集的气体是（ ）【知识点】气体的制取、净化、收集 J3 D2【答案解析】D 解析：A、C中的氢气、乙炔气体收集不宜用向上排空气法
151、收集，故错误；B、氯气中的氯化氢气体不能用浓硫酸进行净化，错误；D、制取、净化、收集氧气均正确。【思路点拨】本题考查了基本气体的制取、净化和收集，制取时试剂的选择是否合理，净化时除杂试剂选择是否正确，收集时的方法是否正确是此类试题常考到的题型，基础性较强，难度不大。【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）3仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A配制一定质量分数的NaCl溶液胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒B测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯D实验室用浓氨水和生石灰制备
152、氨气普通漏斗、烧杯、玻璃棒【知识点】化学实验操作 J1 J2 J3【答案解析】D 解析：D、应用分液漏斗，控制反应发生，还应用锥形瓶，故D错误；【思路点拨】考查基本化学实验操作，较简单，做题时适当回忆操作流程有助于答题。【题文】（化学卷2015届河北省衡水中学高三小一调考试（2014.08）28、X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色气体，这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）：请回答：（1）XZ的化学方程式： （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 （3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多
153、种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。若装置中反应的化学方程式是 ，则装置中物质的化学式是 。若用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，则该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要装置，填写编号）（4）向Z中溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。【知识点】元素周期表元素周期律的应用，无机物的推断，实验装置的选择，化学方程式的书写 C1 J3 J4【答案解析】(1) 2NaHCO3 = Na2
154、CO3 + H2O+CO2 （2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（3）Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ CO2 +H2O或 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4+ 2CO2 + 2H2O Na2O2H2O2 、（4）2Na2CO3+C12+H2O =NaClO+NaCl+NaHCO3 解析：X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，这四种化合物均为短周期元素组成，且W为无色无味的气体，可推出X为NaHCO3，Y为NaOH，Z为Na2CO3，W为CO2。（1）由以上分析可知XZ是碳酸氢钠加热转化为碳酸钠的过程。
155、（2）氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O（3）X所含的四种元素为：Na、H、C、O，利用元素之间组成的化合物，制备并收集纯净干燥的无色气体，且由组成X的四种元素中的一种组成，为气体单质，装置中产生白色沉淀，则装置中反应生成CO2，固体为NaHCO3或Na2CO3固体，在装置中反应生成气体单质，应为二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置除去氧气中混有的二氧化碳，装置为干燥氧气，装置中收集的气体是O2。在中得到装置中气体是氧气，故可以用H2O2制备氧气，所需装置只用、即可。（4）氯气与碳酸钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与碳酸氢钠，反应方程式为：
156、2Na2CO3+C12+H2O =NaClO+NaCl+NaHCO3【思路点拨】本题考查较为综合，涉及无机物的推断、气体的制备等，题目难度中等，注意碳酸钠、碳酸氢钠等物质的性质，把握常见气体的制备方法【题文】（理综卷2015届广东省广州市第六中学高三上学期第一次质量检测（2014.09）33氨气是一种化工原料。（4） 请写出工业上合成氨的化学方程式： （5） 实验室中，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。 B C实验装置实验药品制备原理甲小组A 反应的化学方程式为 乙小组 浓氨水、氢氧化钠固体氢氧化钠的作用：氨水中存在平衡：，NaOH固体溶于水
157、，使溶液中c(OH-)增大，平衡向右移动，且NaOH固体溶于水时放热，溶液温度升高，平衡向右移动。（6） 请设计一个操作简单的实验，验证NH3H2O是弱电解质。 。（4）甲同学把制得的氨气溶于适量水中，得到稀氨水，用标准浓度的盐酸滴定，测定其浓度。实验步骤：准确量取10.00mL稀氨水于锥形瓶中，加入20mL水稀释，滴加 溶液作为指示剂（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至 ，停止滴定，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。计算原稀氨水的物质的量浓度= （只列出算式，不做运算
158、）【知识点】氨的制法、铵盐的水解、酸碱中和滴定 H3 J1 J3【答案解析】（1）（2分）（2）氢氧化钙固体、氯化铵固体（2分）： （2分） 乙小组：B （1分）（3）配制NH4Cl溶液，用pH计测量其pH值，若pH值小于7，则NH3H2O是弱电解质。（2分）（4）甲基橙 （2分） 0. 1980 （2分） 溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原来颜色 （2分）（2分） 解析：（1）工业合成氨：（5） A装置是固固加热产生气体的装置，药品是氢氧化钙固体、氯化铵固体，反应的方程式为：；乙小组是浓氨水、氢氧化钠固体，固液反应制气体，选用B装置；（6） 配制NH4Cl溶液，用pH计测量其pH值，若pH
159、值小于7，则NH3H2O是弱电解质。（7） 因为正好中和的产物是氯化铵，溶液呈酸性，故选在酸性时变色的甲基橙；浓度精确到小数点后4为，故选0.1980mol/L的盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原来颜色 是为滴定终点；原稀氨水的物质的量浓度=。【思路点拨】熟练掌握实验室中制取氧气的实验装置，能根据反应物和生成物的性质来选择发生装置，中和滴定时注意因水解造成的溶液酸碱性来选择指示剂。J4 综合实验（实验方案的设计与评价）【题文】（理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）36【化学选修2：化学与技术】（15分） 有机合成中常用的钯活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化
160、合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：（1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是 。（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：_ 。（3）加浓氨水时，钯转变为可溶性Pd（NH3）42+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为89，实验室检测溶液pH的操作方法是： 。（5）“焙烧2”的目的是： 。（6）与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是 ，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为（7） P
161、d中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3A+B+H2O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为424%，H元素的质量分数为08%。则A的化学式为 。【知识点】制备实验方案的设计、氧化还原反应、测定溶液pH的方法 B3 H2 J4【答案解析】（1）大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。（2分）（2） HCOOHPdOPdCO2H2O（2分）（3）Fe(OH)3（2分）（4）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比色，读出pH（2分）（5）脱氨（使 Pd(NH3)2Cl2生成PdCl2
162、）（2分）（6）N2H4，（1分）N2H4+4OH4e=N2+4H2O（2分）（7） H2PdCl4（2分） 解析：（1）为了使有机物等可燃物充分燃烧，要加入过量的氧气，但通入空气过多大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。（2）根据题给信息知，甲酸被氧化生成二氧化碳，则金属氧化物被还原生成金属单质，同时该反应中还生成水，反应方程式为：HCOOH+PdOPd+CO2+H2O，（3）加浓氨水调节pH为8到9，溶液呈碱性，且前面过程中有强化剂，所以铁的存在形式是Fe(OH)3（4） 实验室中用pH试纸检测溶液的pH的操作方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后将
163、pH试纸与标准比色卡对比；（5）根据题给信息知，反应物是Pd（NH3）2Cl2，生成物是PdCl2，“焙烧2”的目的是发生分解反应，得到产物。（6）焙烧方程式为:Pd（NH3）2Cl22NH3+PdCl2与氨气组成元素相同的化合物是N2H4，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为N2H4+4OH4e=N2+4H2O；（7）Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3-A+B+H2O（未配平），其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在，则B是一氧化氮；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%，根据元素守恒知剩余的是氯元素，氯
164、元素的质量分数为1-42.4%-0.8%=56.8%，Pd原子、氢原子和氯原子个数比为：（42.4%/106.4）:（0.8%/1）：（56.8%/35.5）=1:2:4所以A的化学式为：H2PdCl4【思路点拨】本题考查了制备方案的设计，涉及化学式的确定、氧化还原反应、pH的测定等知识点，根据原子守恒及原子个数比确定化学式。【题文】（理综卷2015届广西桂林中学高三8月月考（2014.08）28(16分)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。已知：室温下， 2NO+Na2O2=2NaNO2 酸
165、性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+， 5 NO2 + 2MnO4+ 6H+= 5NO3+ 2Mn2+ 3H2O（1）A中观察到的现象_。（2）装置B中反应的离子方程式有_，_。（3）装置C的作用：_，装置F的作用：_。（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物_。（填化学式）（5）NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有_。A自来水 B碘化钾淀粉试液 C淀粉 D白糖 E食
166、醋 F白酒（6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100 ml，取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗的溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（只列式，不用化简，不用计算，已知：NaNO2摩尔质量69g/mol） 。【知识点】物质的性质、氧化还原滴定的计算 D4 J4【答案解析】（1）有红棕色气体生成 （2分）（2）3NO2+H2O=2H+2NO3+NO （2分）3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2O （2分） (3)防止倒吸 （2分） 吸收未反应的NO（
167、2分）（4）Na2CO3 NaOH （2分）（5）BE （2分）（6）（不写单位不给分）（2分） 解析：（1）A中发生的反应是C+4HNO3 = CO2+4NO2+2H2O，所以观察到的现象是有红棕色气体生成。（2）A中的气体进入装置B，NO2与水接触反应为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO ；生成的稀硝酸与铜反应：3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2O。（3）装置C的作用是防止倒吸 ；装置F的作用是吸收未反应的NO，防止污染环境。（4）若无装置D，NO中混有CO2和H2O，CO2和H2O都能与Na2O2反应生成Na2CO3和NaOH；（5）根据提示亚硝酸钠能发生：2Na
168、NO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，所以鉴别亚硝酸钠和食盐需要碘离子和酸性环境，选BE。（6）根据反应：5 NO2 + 2MnO4+ 6H+= 5NO3+ 2Mn2+ 3H2O通过滴定消耗KMnO4的物质的量：0.100mol/L20ml10-3L/mL，得到25 ml溶液中NaNO2的物质的量：，然后计算NaNO2的质量及质量分数。【思路点拨】本题考查了物质的性质，氧化还原滴定的计算，考查的接近课本知识，注意理解氮及化合物的性质。【题文】（理综卷2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（2014.08）33（16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用
169、。为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。请回答相关问题。（1）制备SO2气体的反应方程式为： ；发生装置的玻璃仪器名称为 、 ；（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。 ； ；（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子） 。（4）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管
170、中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，对此他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3和SO32，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确 ，其理由是 。（5）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，再分别一次性加入20ml0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO3溶液，发现加入Na2SO3溶液的品红褪色较快。微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“ ”内容：同浓度溶液SO32HSO3H2SO3褪色速度Na2SO3溶液多少少快NaHSO3溶液较上面_较上面_较上面_慢根据
171、实验和分析，得出的结论是 【知识点】实验设计 硫及其化合物的性质 D3 J1 J4【答案解析】（1） Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2SO4+SO2+H2O； 圆底烧瓶、分液漏斗（4） 二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）；没有尾气吸收装置。（5） H2SO3、HSO3-、SO32-。（4）不正确，因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸。（5）NaHSO3较上面少较上面多较上面多慢主要是SO32-有漂白性。解析：(1)略（2)实验目的是探究干燥的SO2能不能使品红褪色，但是气体却没有进行干燥，SO2有毒，装置中却没有设计尾气吸收装置。（3）根据实验干燥的SO2通入品红的
172、酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色，排除了SO2使品红褪色的可能。问SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有哪些，就是回答SO2与水反应形成的溶液中有哪些微粒，所以答：H2SO3、HSO3-、SO32-。（4）甲同学分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体溶于水都发生水解，所含的微粒相同且都有H2SO3。他的结论是不正确的。（5）通过对比实验很容易得到主要是SO32-有漂白性的结论。【思路点拨】本题考查了实验设计、问题比较简单，只要按照题目提示结合所学内容即可解答，做这类题目关键是阅读理解。【题文】（化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初联考（2014.08
173、）21、（14分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称。（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式 。（3）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应离子方程式 。（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式 。（5）若A是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。写出反应的离子方
174、程式 。【知识点】制备实验方案的设计、性质实验方案的设计 J4【答案解析】(1) 硫酸、（2分）(2) 4NH35O24NO6H2O （条件：催化剂 加热） （3分）(3)AlO2- +2H2O+CO2=Al(OH)3 + HCO3- （3分）(4) Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2（3分） (5) Fe+2Fe3+=3Fe2+ （3分）解析：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质判断为SO2所以A为S，C为SO2，B为H2S，D为SO3，与水反应生成硫酸，故答案为硫酸；（2）若B是气态氢化物C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2B
175、与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为N2，B为NH3，该反应的化学方程式4NH3+6NO=5N2+6H2O，（条件：催化剂 加热）故答案为：4NH35O24NO6H2O （条件：催化剂 加热）（3）若D物质具有两性推断D为Al（OH）3，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl3，单质A为Al，元素在周期表中的位置是第三周期A族，反应离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2Al（OH）3+HCO3-，故答案为：AlO2-+2H2O+CO2Al（OH）3+HCO3-；（4）若A是太阳能电池用的光伏材料
176、，判断A为SiC、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，C为Na2SiO3，D为Na2CO3，B为SiO2；反应的化学方程式为：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2，D的化学式为Na2CO3，故答案为：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2；（5）若A是应用最广泛的金属推断为Fe，反应用到A，反应均用到同一种非金属单质推断为Cl2，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+【思路点拨】本题考查了物质转化关系的应用和性质应用，主要考查硫及其化合物性质、氮及其化合物、硅及其化合物、铁及其化合物性质的综合应用，用好条件是解题关键。【题文
177、】（化学卷2015届浙江省台州中学高三上学期第一次统练（2014.09）28. （14分） 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B也必须添加温度控制装置，应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度
178、低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 N
179、a2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合运用，制备实验方案的设计 D2 D5 J4 【答案解析】 解析：（1）加热60，氯酸钾和草酸反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯和水，反应方程式为：（2）要控制温度必须使用温度计测量温度；二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴；（3）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法；为防止析出晶体NaClO23H2O，应趁热过滤；（4）为减少实验误差，应采
180、用多次实验的方法；设原ClO2溶液的浓度为x，2ClO2 5I2 10Na2S2O32mol 10mol(10-2xV110-3)/10-1mol 110-3cV2mol得到x=2CV2/V1mol/L=135CV2/V1g/L，【思路点拨】本题考查了实验方案的设计，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，明确物质的性质是解本题关键，难度较大【题文】（化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（2014.08）20.（14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3-5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究
181、。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验步骤（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时
182、，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前
183、后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量，根据化学反应方程式的计算A4 J4【答案解析】【方案一】(1)97mL (2)偏高【方案二】EDG 锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大。ACD（2）平衡气压，使稀硫酸能够顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。V1-V2解析：【方案一】（1）镁铝合金中镁占3%5%，所以铝占95%97%，当铝含量为97%时用的氢氧化钠最多设氢氧化钠的体积最少为x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H25
184、4 805.4g97% x1g/mL8%x=97mL（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体若未洗涤固体，镁表面混有偏铝酸钠固体，则镁的质量偏大，镁的质量分数将偏高【方案二】为排水法测定生成气体的体积，故最简单的连接方式为EDG。该反应产生氢气，且放出大量的热，使得锥形瓶内气压急剧增强，导致液体无法流下。 A反应放热，故应等实验装置冷却后再读数，以免引起误差；B应选用G量筒，故B错误；C正确；D读数时，视线应与页面凹液面相平齐。故ACD（2）装置中导管a可保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使稀硫酸能顺利滴下，和消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL则产生
185、氢气的体积为 V1-V2mL【思路点拨】本题考查与实验相结合的化学方程式的计算，分析装置特点，明确反应原理是解题关键。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08）6右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠【知识点】有关气体的收集和吸收 D5 J4【答案解析】C 解析：A、碱石灰可以吸收氯化氢气体，故不能收集得到氯化氢气体，错误；B、氨气的密度比空气的密度小，故在进行收集时必须从短导管进入集气瓶中，错误；C、氯化钙可以对二氧化硫进行干燥，另二氧化硫的
186、密度比空气的大，收集时必须是长导管进入，二氧化硫是酸性氧化物，故可用氢氧化钠溶液进行吸收，正确；D、一氧化氮不能用排空气法进行收集，错误。【思路点拨】本题考查了气体的收集方法和尾气的吸收，难度不大，但是是易错试题，【题文】（化学卷2015届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（2014.09）16.（16分）I、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：实验步骤：先连接好装置，检查气密性，加入试剂；加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将Cu丝上提离开液面。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_.（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被
187、吸收，应当采取的操作是_. （3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点_,（填“同意”或“不同意”），说明理由_（用离子方程式表示）。II、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。回答下列问题：（4）配平在滤液（III）中发生反应的化学方程式： _NOx+_H2O+_O2=_HNO3（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：_.（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是_.【知识点】浓硫酸的性质 实验改进 D3 J4 J5【答案解析】（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O (3分)（物质
188、正确未配平给2分）（2）从D管口向A中大量鼓气 (2分)（3）不同意（2分) SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-(3分) （未配平给2分）（4）4；2；（5-2x）;4(2分)（5）2Cu +O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O（2分）（物质正确未配平给1分）(6)HNO3（2分） 解析：（1）装置A中发生反应：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O （2）拆除装置前，不需打开胶塞，从D管口向A中大量鼓气就可使装置中残留气体完全被吸收，（3）不同意，二氧化硫使溴水褪色，是因为二氧化硫具有还原性。离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO4
189、2-（4）利用化合价升降相等即可配平中发生反应的化学方程式：4NOx+2H2O+（5-2x）O2=4HNO3【思路点拨】本题整合和拓展了教材中的典型实验，侧重基本实验操作能力考查关键要弄清楚课本中的基本实验本题注意体会D管的作用。【题文】（化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（2014.08）18.（12分）设计CO2高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在右面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不必画出，需要加热的仪器下方用标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；其他可选用的仪器(数量不
190、限)简易表示如右：(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；(4)验证CO的方法是 。【知识点】实验设计 J2 J4 J5【答案解析】 (1)（2）仪器标号仪器中所加物质作用B饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体C浓硫酸除去CO2中的水蒸气D干燥木炭粉与CO2反应生成COE澄清石灰水吸收未反应的CO2（3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出（4
191、）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊 解析：首先明确实验目的：设计CO2高温下与木炭反应生成CO的实验，石灰石与盐酸生成的CO2中含有HCl和水蒸气，必需经过除杂和干燥后才能与碳反应，注意先除杂后干燥，所以气体先通入饱和碳酸氢钠溶液以便除去HCl，再通过浓硫酸除去水。干燥纯净的CO2才能与碳反应。由于二氧化碳不可能完全反应，最后还要注意吸收。根据分析即可完成画图和填表。【思路点拨】本题考查了实验设计，根据所选的药品判断制得的气体中所含的杂质，注意除杂顺序。【题文】（化学卷2015届贵州省贵阳市高三8月摸底考试（2014.08）20.（8分
192、）某研究性小组同学在学习相关有机基础知识后，决定试用类似制乙酸乙酯的装置，以环己醇为主要原料制备环己烯。已知：(1)制备粗产品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。请回答有关问题：A中碎瓷片的作用是_,导管B除了导气外还具有的作用是_;试卷C置于冰水浴中的目的是_.(2)制备精品环己烯粗品长含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，震荡、静置、分层，环己烯_层（填“上”或“下”），分液后用_(填写编号)洗涤；A. KMnO4溶液 B稀H2SO4 C.Na2CO3溶液再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从_口进入(填
193、“g”或“f”)。收集产品时，温度应控制在_左右，实验制得的环己烯制品质量低于理论产量,可能的原因是_.【知识点】制备实验方案的设计 J4 J5 【答案解析】（本题8分，每空1分） （1）防暴沸 冷凝 使环己烯液化，减少其挥发 （2）上 C g 83 制备粗品时部分环己醇随产品一起蒸出（合理均给分）解析：（1）根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝。冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化。（2）环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层；由于
194、分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，因制备乙酸乙酯提纯产物时用Na2CO3溶液洗涤可除去酸，故本题中的杂质也可用Na2CO3溶液洗涤除去。为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口（g）进入，冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好；更容易将冷凝管充满水；以防蒸汽入口处骤冷骤热使冷凝管破裂，故应为g；根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83，故收集产品应控制温度在83左右；若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量。【思路点拨】本题考查了以环己醇制备环己烯的实验方法，综合考查了物质的分离方法，冷凝，产量的分析等，难度适中，考查学生解决实际问题的能
195、力【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）22卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：（1）A的系统命名 ，B中官能团的名称是 ，BC的反应类型是 。（2）CD转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式 。（3）D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式 、 。a红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基b核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子c能与FeCl3溶液发生显色反应（4）B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该
196、反应的化学方程式 。【知识点】有机合成推断 J4【答案解析】（1）2-甲基丙烯酸（2分）；羧基、氯原子（各1分，共2分）；取代反应（1分）（2）C5H9NO2（2分）（3）（各2分，共4分）（4）（3分）解析：（1）从左侧开始标号，含有官能团的最常碳链为主链，2位上连一个甲基，含有碳碳双键和羧基，根据命名原则，系统命名是2-甲基丙烯酸；易忽略氯原子；B-C 羟基被氯原子取代，所以是取代反应。（2）C-D 氯原子被取代且另一产物是HCl，故X的分子式是C5H9NO2（3）重点抓住所给条件推出同分异构体（4）B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后，左侧氯原子被羟基取代，在浓硫酸、加热条件下发生缩聚反应
197、，注意水的物质的量。【思路点拨】本题考查了有机反应推断，较难部分是同分异构体的判断和缩聚反应，但这两点都是高考选修5的高频考点，应仔细琢磨。【题文】（化学卷2015届河北省衡水中学高三小一调考试（2014.08）盐酸12、现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中的镁的质量分数，几位同学设计了一下三种不同的实验方案：实验设计1：镁铝合金 测定生成的的气体在标准状况下的体积氢氧化钠溶液实验设计2：镁铝合金 测定生成的的气体在标准状况下的体积氢氧化钠溶液盐酸实验设计3：镁铝合金 溶液 过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是（ ）A、都能 B、都不能C、不能，其他都能 D、不能， 能【知识点
198、】化学实验方案的评价 C2 J4【答案解析】A 解析:已知质量的铝镁合金，设计1、2中，利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量，以此得到质量分数，设计3中，沉淀的质量为氢氧化镁，元素守恒可知镁的质量，以此得到质量分数，即三个实验方案中均可测定Mg的质量分数，故选A【思路点拨】本题考查以物质含量的测定、实验方案设计考查化学实验方案的评价，题目难度中等，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，注意金属量的确定为解答的关键【题文】（化学卷2015届河北省衡水中学高三小一调考试（2014.08）28、X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰
199、色反应均为黄色，W为无色气体，这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）：请回答：（1）XZ的化学方程式： （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 （3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。若装置中反应的化学方程式是 ，则装置中物质的化学式是 。若用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，则该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要装置，填写编号）（4）向Z中溶液中通入氯气，可制得某
200、种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。【知识点】元素周期表元素周期律的应用，无机物的推断，实验装置的选择，化学方程式的书写 C1 J3 J4【答案解析】(1) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O+CO2 （2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（3）Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ CO2 +H2O或 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4+ 2CO2 + 2H2O Na2O2H2O2 、（4）2Na2CO3+C12+H2O =NaClO+NaCl+NaHCO3 解析：X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的
201、化合物X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，这四种化合物均为短周期元素组成，且W为无色无味的气体，可推出X为NaHCO3，Y为NaOH，Z为Na2CO3，W为CO2。（1）由以上分析可知XZ是碳酸氢钠加热转化为碳酸钠的过程。（2）氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O（3）X所含的四种元素为：Na、H、C、O，利用元素之间组成的化合物，制备并收集纯净干燥的无色气体，且由组成X的四种元素中的一种组成，为气体单质，装置中产生白色沉淀，则装置中反应生成CO2，固体为NaHCO3或Na2CO3固体，在装置中反应生成气体单质，应为二氧化碳与过氧化钠
202、反应生成氧气，装置除去氧气中混有的二氧化碳，装置为干燥氧气，装置中收集的气体是O2。在中得到装置中气体是氧气，故可以用H2O2制备氧气，所需装置只用、即可。（4）氯气与碳酸钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与碳酸氢钠，反应方程式为：2Na2CO3+C12+H2O =NaClO+NaCl+NaHCO3【思路点拨】本题考查较为综合，涉及无机物的推断、气体的制备等，题目难度中等，注意碳酸钠、碳酸氢钠等物质的性质，把握常见气体的制备方法【题文】（化学卷2015届河北省衡水中学高三小一调考试（2014.08）29、某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由钠、镁、铝、铁、铜中的两种组成的合金粉末）进行研究。请完成
203、下列探究报告。【探究目的】探究该焰火原料的组成 【资料检索】Mg2+检验方法：取2滴待检液，加入2滴2molL-1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂（）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）若出现沉淀并吸附镁试剂（）染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+检出Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵很多合金是金属互化物，有确定的化学组成【探究思路】确定焰火原料所含金属种类；测定焰火原料的化学式【实验探究】（1）甲同学了初步实验，实验步骤和实验现象如下填写下表试验序号实验步骤实验现象结论取少量该焰火原料，加入冷水无明显现象取少量该焰火原料
204、，加入足量稀盐酸完全溶解，有大量气体（2）乙同学取甲同学第组实验所得溶液，加入试剂（I）染料，得出合金中不含镁。乙的结论 （选填“正确”或“错误”）。（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下：由丙的实验记录可知，该焰火原料是由 和 两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化溶液后需煮沸，煮沸的理由是 .（4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成问题讨论： 能确定合金组成的数据组有( ) （填写选项字母）Am、nBm、yCn、y若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol试在右图中作出y随x变化的曲线。 当y=8.
205、5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为 【知识点】 金属的性质，实验方案的设计和评价 J4 C4 C5【答案解析】（1）合金中不含Na；含有能与盐酸反应的镁、铝、铁三种金属中的任意两种金属，不含铜。（2）错误（3）Mg和Al；将NH4+转化为NH3，煮沸将氨气赶出，防止NH4+干扰Mg2+检测。（4）A、B、C；Mg4Al3 解析（1）原料加入冷水无现象表明不含Li、Na等活泼金属；原料与盐酸反应产生气体表明含有能与盐酸反应的较活泼的金属。（2）第组实验所得的溶液含有过量盐酸，加入2滴NaOH溶液则不会产生沉淀，从而不能吸附镁试剂（I）染料呈天蓝色。（3）由图结合题意知该合金含镁、铝（
206、不溶于足量饱和氯化铵溶液的白色沉淀既能溶液盐酸又能溶液氢氧化钠）；由于Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，因此用镁试剂（）染料检验Mg2+时要排除NH4+的干扰，所以滤液加入足量氢氧化钠溶液将NH4+转化为NH3，煮沸将氨气赶出。（4）镁和铝都能与盐酸反应生成氢气，根据氢气的体积结合合金总质量可确定合金的组成，加入过量氢氧化钠得到的沉淀为氢氧化镁，灼烧后可得到氧化镁，根据氧化镁的质量可知镁的质量，则可知铝的质量，已知镁的质量和镁铝生成氢气的体积可知铝的质量，则A、B、C都可测定合金的组成。若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，相对分子质量较小的为镁，如x=
207、0，则全被为铝，7mol铝反应生成10.5mol氢气，如全被为镁，即x=7，则生成氢气7mol，则可得图象。当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，设合金中Mg为m mol，Al为n mol，则m + n=7m +1.5n = 8.5 解得m=4，n=3，则化学式为Mg4Al3。【思路点拨】本题考查物质含量的测定，侧重于考查学生的实验能力和分析能力，注意根据物质的性质进行判断，题目难度较大。【题文】（化学卷2015届河北省石家庄二中高三开学考试（2014.08）19(12分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌
208、铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是 _。（2）A物质可以是 _（选填序号）。aCuCl2 bCuSO4 cCu(NO3)2 加入少量A物质发生的反应化学方程式为 _。（3）操作的名称为 _。（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是 _。（5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72被还原成Cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式 _。【知识点】 物质的制备实验方案的设计，化学方程式的书写，氧化还原反应 J4【答案解析】（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少。意思相近均给
209、分） (2) b Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (3) 过滤 (4) 避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化 (5) 6Fe2+ + Cr2O72- +14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O 解析（1）锌、铁和盐酸构成原电池，锌易失电子而作负极，构成原电池负极金属加速被腐蚀，当锌完全反应后，铁和稀盐酸不能构成原电池，则反应速率降低，所以可以根据生成气体的反应速率判断锌镀层是否已被除去，故答案为：反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少，意思相近均给分）；（2）加入的物质或与稀硫酸反应后的物质能与铁反应且不引进新的杂质离子，ac能引进新的杂质离子，b不能引进新的杂质
210、离子，故选b。（3）分离固体和溶液的方法是过滤，故答案为：过滤；（4）如果采用加热的方法制取硫酸亚铁铵，加热过程中，硫酸亚铁铵易失水，且亚铁离子易被氧气氧化，从而得不到硫酸亚铁铵晶体，故答案为：避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化；（5）K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72-被还原成Cr3+，亚铁离子被氧化生成铁离子，离子反应方程式为：6Fe2+Cr2O72-+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。【思路点拨】本题考查了制备实验方案的设计，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，知道原电池原理、除杂原理、离子方程式的书写、氧化还原反应即可进行解答，难度不大【题
211、文】（化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（2014.08）15.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 （ ）A.取a克混合物充分加热，剩余b克固体B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰直接吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。【知识点】实验方案的设计与评价 J4【答案解析】C 解析：A、取a克混合物充分加热，剩余b克固体，a-b就是NaHCO3,分解放出的二氧化碳和水的质量，据此求出NaHCO3的质
212、量，即可得到Na2CO3质量分数；B、通过原混合物的质量是a,，与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体，列方程组分别求出Na2CO3和NaHCO3的质量，,即可得到Na2CO3质量分数；C、a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体含水分，不能得到产生的二氧化碳的准确质量，故C错误；D可以分别求出Na2CO3和NaHCO3的质量，,即可得到Na2CO3质量分数；故答案选C。【思路点拨】本题考查了实验方案的设计与评价，难度稍大，平时注意加强这方面的练习。【题文】（化学卷2015届湖南省师大附中高三第一次月考（2014.09）16(16分)化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成
213、分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：(1)硼砂中B的化合价为_ _，溶于热水后，常用稀H2SO4调pH23制取H3BO3，该反应的离子方程式为_ _。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_ _ (2)MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是_ _。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为_ _(3)镁H2O2酸性燃料电池的反应机理为MgH2O22H=Mg22H2O，则正极反应式为_ _。常温下，若起始电解质溶液pH1，则pH2时，溶液中Mg2浓度为_ _。已知Ks
214、pMg(OH)25.61012，当溶液pH6时，_ _(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30 molL1Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为_(提示：I22S2O=2IS4O)。【知识点】制备实验方案的设计；化学电源新型电池；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 J4 F3 J2【答案解析】(1)3(1分)；
215、B4O2H5H2O=4H3BO3(2分)；3MgB2O32B3MgO(2分)(2)防止MgCl2水解生成Mg(OH)2(1分)；2H2OMg22e=H2Mg(OH)2(2分)(3)H2O22H2e=2H2O(2分)；0.045molL1(2分)；没有(1分) (4)碱式(1分)； 99%(2分) 解析：（1）硼砂的化学式为Na2B4O710H2O，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价-2价，依据化合价代数和计算得到硼元素化合价为+3价；用H2SO4调pH23，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3，反应的离子方程式为：B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3，X为H3BO3晶体加热脱水
216、的产物判断为B2O3，与Mg反应生成粗硼和氧化镁，反应的化学方程式为3MgB2O32B3MgO（2）MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热，是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁；若用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡破坏，水电离生成氢氧根离子浓度增大，和镁离子形成氢氧化镁沉淀，合并写出阴极反应式为：2H2O+Mg2+2e-=H2+Mg（OH）2（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+Mg2+2H2O，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式H2O2+2H+2e-=2H2O；若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中，氢离子浓度减
217、小0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L，依据反应方程式得到Mg2+离子浓度=0.045mol/L；KspMg（OH）2=5.610-12，当溶液pH=6时，c（OH-）=10-8mol/L，则Qc=c（Mg2+）c2（OH-）=0.045mol/L10-16mol/L=4.510-18KspMg（OH）2，说明无氢氧化镁沉淀生成（4）硫代硫酸钠溶液呈碱性，选择碱式滴定管；硫代硫酸钠的物质的量为：0.30mol/L0.018L=0.0054mol，根据关系式：BBI33/2I23S2O32-，n（B）=1/3n（S2O32-）=0.0018mol硼的质量为：11g/mol0.
218、0018mol=0.0198g，粗硼中硼的含量为：0.0198g/0.02g100%=99%【思路点拨】本题考查了盐类的水解、原电池原理和电解池原理的分析，沉淀溶解平衡的计算应用，题目难度稍大，计算是难点，计算时要充分利用题目所给数量关系和表中数据，根据质量关系和质量分数的概念快速解题。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08）18（16分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。固体
219、含镍废催化剂碱液酸液碱浸操作b保温一段时间操作a酸浸操作aH2O2调pH为2-3操作c溶液固体操作aNiSO47H2O晶体部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀完全沉淀Al(OH)33.85.2Fe(OH)32.73.2Fe(OH)27.69.7Ni(OH)27.19.2回答下列问题：（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是 ， 。（3）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含有的金属离子是 。（4） 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控
220、范围是 。（5）“调pH为23”的目的是 。（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是 。【知识点】制备实验方案的设计 J1 J2 J4【答案解析】（1） 漏斗、蒸发皿（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（3）H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ （4） 3.27.1 （5）防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解（6） H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2未被完全氧化造成的解析：（1）操作a是过滤得到固体和滤液，c是蒸发浓缩得到晶体过滤得到NiSO47H2O；，操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁
221、圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为过滤装置中的漏斗和蒸发浓缩溶液需要的蒸发皿（2）“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物，铝是两性元素和强碱反应，氧化铝是两性氧化物和强碱反应，镍单质和铁及其氧化物不和碱反应达到除去铝元素的目的；反应的两种方程式为：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2、Al2O3+2OH-2AlO2-+3H2O（3）“酸浸”时主要是溶解镍金属和铁单质及其氧化物，依据制备目的是得到NiSO47H2O，加入的酸不能引入新的杂质，所以需要加入硫酸进行酸浸；镍、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸镍溶液，故溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+（4）依据图表中沉淀
222、需要的溶液PH，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子后，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，镍离子不沉淀得到较纯净的硫酸镍溶液，pH应在3.2-9.2间（5）硫酸镍溶液需要蒸发浓缩结晶析出，为防止镍离子水解生成氢氧化镍沉淀，需要控制溶液pH在酸性条件下（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），说明在加入过氧化氢氧化剂氧化亚铁离子时未把亚铁离子全部氧化，氢氧化亚铁沉淀的pH大于镍离子沉淀的pH，保温目的是把亚铁离子完全氧化【思路点拨】本题考查了物质分离的实验设计和方法应用，主要是利用溶液不同PH条件下离子沉淀的情况不同，控制溶液PH除去杂质离子，得到较纯净的硫酸镍溶液来制备硫酸镍晶体，同时
223、考查了除杂原则不能引入新的杂质，铝及其化合物性质分析判断，题目难度中等【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08）20.（本题共12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式 （2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤 不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是 （选填编号）a析出的氯化铵纯度更高 b析出的氯化铵纯度更高c的滤液可直接循环使用 d的滤液可直接循环使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2、SO42
224、。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_；滤渣的主要成分是_ _。（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_ _。（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）【知识点】制备实验方案的设计 J4【答案解析】（1）NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH
225、4Cl （2）ad（3）使Fe3完全水解为Fe(OH)3；Fe(OH)3、BaSO4（4）选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点（5）偏高解析：（1）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），根据质量守恒可知同时生成NH4Cl，反应的方程式为NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（2）母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，纯度更高，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用，而的滤液可直接循环使用（3）加热有利于亚铁离子的氧化，且有利于铁离子的水解，再加入BaCl2溶液，得到硫酸钡沉淀，滤渣的主要成分是氢氧化铁、硫酸钡（4）碳酸氢钠溶液的PH本来就接近8
226、.2，与酚酞变色的PH接近，变色时的PH和反应终点的PH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小（使用甲基橙易判断滴定终点，误差小），（5）如全被为碳酸氢钠，与盐酸反应后生成氯化钠，质量减小，而如全部为氯化钠时，质量基本不变，可知加热后固体质量越小，碳酸氢钠含量越大，则若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏高。【思路点拨】本题为2014年上海考题，设计制备实验的设计的考查，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验原理以及物质的性质，难度中等【题文】（化学卷2015届内蒙古赤峰二中（赤
227、峰市）高三9月质量检测试题（2014.09）17.(9分)氮的氧化物对人体危害极大，试验时应防止其对空气的污染。 实验一：某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸的反应。IV 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3.V 将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。VI 按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。（4） 请完成过程I发生反应的离子方程式：Cu2(OH)2CO3+4H+=_.（5） 过程III的后续操作如下：为使浓硝酸与铜丝接触，操作是打开止水夹a和b，_.当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。生成红棕色气体的化学方程式是_.控制b和分
228、液漏斗活塞，玻璃管充满硝酸时，关闭b打开a，可见有无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的目的是_.实验二：NO2与水反应的实验探究。（6） 将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示（忽略温度对气体体积的影响、根据上表得出的结论是温度越_(填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。查阅材料：a.NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+ HNO2、3HNO2= HNO3+2NO+H2O；HNO2不稳定，则产生上述现象的原因是_.【知识点】实验设计 J1 J4【答案解析】（1）2Cu2+ CO2+3H2O（2分）
229、（2）从注射器中推入空气；Cu+4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+2 NO2+2H2O（2分） 将玻璃管中的NO2和空气排出（1分） （3）低（1分） 温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，即生成的NO所占体积小，所以进入试管中的溶液多（2分） 解析：（1）用稀硫酸除去铜锈：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+ CO2+3H2O（3） 看图知需要增大锥形瓶内的压强才能使硝酸进入玻璃管与铜丝接触，所以操作是打开止水夹a和b从注射器中推入空气；浓硝酸进入玻璃管与铜丝接触发生反应：Cu+4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+2 NO2+2H2O 要得到无色气体的关键是排除装
230、置内的空气，防止NO被氧化。（3）根据上表数据：水温是0摄氏度时液面上升高度最高，50摄氏度时液面上升高度最低，得出的结论是温度越低，进入试管中的溶液越多。【思路点拨】本题考查了实验设计，在课本实验的基础上进行改进，我们要从压强的角度，结和气体性质解答。J5 化学实验综合【题文】（化学卷2015届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（2014.09）16.（16分）I、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：实验步骤：先连接好装置，检查气密性，加入试剂；加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将Cu丝上提离开液面。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_.
231、（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是_. （3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点_,（填“同意”或“不同意”），说明理由_（用离子方程式表示）。II、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。回答下列问题：（4）配平在滤液（III）中发生反应的化学方程式： _NOx+_H2O+_O2=_HNO3（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：_.（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是_.【知识点】浓硫酸的性质 实验改进 D3 J4 J5【答案解析】（1）2H2SO
232、4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O (3分)（物质正确未配平给2分）（2）从D管口向A中大量鼓气 (2分)（3）不同意（2分) SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-(3分) （未配平给2分）（4）4；2；（5-2x）;4(2分)（5）2Cu +O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O（2分）（物质正确未配平给1分）(6)HNO3（2分） 解析：（1）装置A中发生反应：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O （2）拆除装置前，不需打开胶塞，从D管口向A中大量鼓气就可使装置中残留气体完全被吸收，（3）不同意，二氧化硫使溴水褪色，是因为二氧化硫具有还原性。离子
233、方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-（4）利用化合价升降相等即可配平中发生反应的化学方程式：4NOx+2H2O+（5-2x）O2=4HNO3【思路点拨】本题整合和拓展了教材中的典型实验，侧重基本实验操作能力考查关键要弄清楚课本中的基本实验本题注意体会D管的作用。【题文】（化学卷2015届湖南省师大附中高三第一次月考（2014.09）18(12分)乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是一种不溶于水的液体，熔点：45 ，沸点：180.8 ，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应方程式为：2CH3COOC2H5CH
234、3COCH2COOC2H5C2H5OH。反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙钠醇。乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：金属钠，有机液体钠熔化小米状钠珠橘红色溶液含乙酰乙酸乙酯的混合物乙酰乙酸乙酯粗产品阅读下列关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。(1)将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳密度(g/cm3)0.970.880.870.861.60熔点()97.85.59513.
235、322.8沸点()881.480111138.476.8最好选用 来熔化钠。是否能用四氯化碳？_ _(填“是”或“否”)，理由是_。(2)将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是_ _烧瓶配上长导管的作用是_ _，导管上端接一干燥管的目的是_ _(3)步骤为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是 _，写出步骤实验操作的主要仪器：_ (填最主要一种)。粗产品(含乙酸乙酯和少量水及乙酸等)经过以下几步操作，最后成为纯品。粗产品乙酰乙酸乙酯(4
236、)向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是 (5)精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如下图所示。冷凝管的进出水方向应_ 口进，_ _口出。毛细管的作用是_ _。【知识点】化学实验方案的评价；制备实验方案的设计 J5【答案解析】(1)对二甲苯(1分);否(1分);四氯化碳的沸点比钠的熔点低(1分)(说明：填“钠浮在四氯化碳上面易被空气氧化”能得分)(2) 有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解(1分)。导气及冷凝回流(1分)防止空气中的水蒸气进入烧瓶(1分)。(3)使乙酰乙酸乙酯分层析出(1分)(注：NaCl有增大溶液密度，降低酯溶解度等作用，使酯更易分层析出); 分液漏斗
237、(1分) (4)除去水分(1分)。(5)b(1分) ；a(1分)；平衡压强、提供汽化中心、防暴沸(1分，答出一点即给分) 解析：（1）为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，则有机物的密度应比Na的小，并且沸点比Na的熔点高才符合，由于苯的沸点和钠的熔点相差较小，应用对二甲苯。（2）因钠易与水反应，生成NaOH，使乙酸乙酯水解，则原料乙酸乙酯必须无水；烧瓶配上长导管可起到与空气充分热交换的作用，使蒸汽充分冷凝；实验必须在无水的环境中进行，可在导管上端接一干燥管防止空气中的水蒸气进入烧瓶。（3）乙酰乙酸乙酯难溶于饱和食盐水，可使生成的有机物分层，可用分液漏斗分离（4）无水硫酸钠固体具有
238、吸水的作用故可用硫酸钠除去水分（5）蒸馏时，应从冷凝管的下口进水，上口出水，可使冷水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，毛细管的起到平衡压强、提供汽化中心、防暴沸的作用【思路点拨】本题考查有机物制备的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握实验原理、目的和方法，解答该题时注意分析题中数据，根据数据得出物质性质的异同【题文】（化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（2014.08）19（14分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。已知： 氧化性： IO3 Fe3+ I2 还原性：S2O32 I反应式：3I2 + 6OH = 5
239、I + IO3 + 3H2O KI + I2 KI3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 该红色物质是 （用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是 （用电子式表示）。 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 ； 。(3) KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引
240、起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： 。 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由： 。(4) 为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。A. Na2S2O3 B. AlCl3 C. Na2CO3 D.NaNO2(4)对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+： 。【知识点】氧化还原反应、离子检验B3 J2 J5【答案解析】（1）Fe（SCN）3 IO3-+5I-+6H+3I2+3H2
241、O、2Fe3+2I-2Fe2+I2（2）4KI+O2+2H2O2I2+4KOH，否，KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华；（3）AC；(4)取适量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氯水、，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+解析：（1）某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+，用蒸馏水溶解，酸化后将溶液分为3份从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3，Fe（SCN）3呈血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知
242、有碘生成这是因为由于“氧化性：IO3-Fe3+I2”，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能将I-氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色由此可知该加碘盐中不含KI（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4KI+O2+2H2O2I2+4KOH，根据KI3H2O是在低温条件下制得可知KI3在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为KI和I2，所以KI3H2O作为食盐加碘剂是不合适的。（3）提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I-被氧化，根据“还原性：S2O3
243、2-I-”，可以选Na2S2O3作稳定剂；又由题给信息“3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O”，可知I2与OH-会发生反应生成IO3-和5I-，而Na2CO3水解呈碱性，因而也可以用Na2CO3作稳定剂，AlCl3水解后呈酸性，不能作稳定剂；NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，不能作稳定剂。（4）检验Fe2+首先可取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，然后用盐酸酸化后，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），使溶液中Fe2+转化为Fe3+，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。【思路点拨】本题通过实验，检验加碘盐中所含有的成分，突出了能够从新信息中准确提取实质性的内容，
244、并与所学的知识进行结合，解决实际问题的能力【题文】（化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（2014.08）18.（12分）设计CO2高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在右面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不必画出，需要加热的仪器下方用标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如右：(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长
245、颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；(4)验证CO的方法是 。【知识点】实验设计 J2 J4 J5【答案解析】 (1)（2）仪器标号仪器中所加物质作用B饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体C浓硫酸除去CO2中的水蒸气D干燥木炭粉与CO2反应生成COE澄清石灰水吸收未反应的CO2（3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊 解析：首先明确实验目的：设计CO2高温下与木炭反应生成CO的实验，石灰石与盐酸生成的CO2中含
246、有HCl和水蒸气，必需经过除杂和干燥后才能与碳反应，注意先除杂后干燥，所以气体先通入饱和碳酸氢钠溶液以便除去HCl，再通过浓硫酸除去水。干燥纯净的CO2才能与碳反应。由于二氧化碳不可能完全反应，最后还要注意吸收。根据分析即可完成画图和填表。【思路点拨】本题考查了实验设计，根据所选的药品判断制得的气体中所含的杂质，注意除杂顺序。【题文】（化学卷2015届河北省石家庄二中高三开学考试（2014.08）18（16分）氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的
247、溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图4所示。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Mg29.611图4（1）加入BaCl2的目的是除去SO42，如何检验SO42已沉淀完全？答_。（2）加入BaCl2沉淀后需经过两步实验才进行下步反应请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硫酸、MgCl2溶液、MgO)： _； _；（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应方程式为： _。再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤。（4）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50 g产品配成100
248、.00 mL溶液。步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 molL1 K2Cr2O7 溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。步骤1中配成100.00 mL溶液所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 _ 写出步骤2中发生反应的离子方程式： _ 步骤3中若滴定终点时仰视读数会造成产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数 _（偏高、不变、偏低）。【知识点】 金
249、属元素及其化合物的性质，物质的分离和提纯，实验方案的设计和评价 J5 【答案解析】(1) 静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全。(2) 向溶液中加入稍过量双氧水，充分反应；向溶液中加入氧化镁调节PH为3.29.6， 过滤。(3) MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl(4) 100mL容量瓶 ClO3-+6Fe2+6H+=6Fe3+ +Cl-+3H2O 偏低 解析（1）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等，其中玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，钡离子已经和硫酸根离子只
250、碱反应生成了硫酸钡沉淀，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；BaSO4和Fe（OH）3；（2）检验硫酸根离子是否除净的方法：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全，故答案为：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全；（3）根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发结晶、过滤、冷却结晶；故答案为：蒸发结晶；趁热过滤；冷却结晶；（4）氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，化学方程式为：ClO3-+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O根据化学方程式：ClO3-+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O以及Cr2O72-+6F
251、e2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，可以得出： ClO3-6Fe2+，Cr2O72-6Fe2+，用0.100molL-1K2Cr2O7溶液滴定至终点过程可以得出剩余的亚铁离子的物质的量为：0.100molL-10.015L6=0.009mol，和氯酸根离子反应的亚铁离子的物质的量为：2010-3L1.000molL-1-0.009mol=0.011mol，氯酸根离子的物质的量为：1/60.011mol，产品中Mg（ClO3）26H2O的质量分数：（1/21/60.011299g/mol）101/3.5100%=78.3%【思路点拨】本题考查了对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，以及
252、对离子反应实质的认识；同时考查应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力，物质溶解度概念的应用，晶体析出的方法，杂质离子的除杂原则和试剂选择，题目难度中等【题文】（化学卷2015届贵州省贵阳市高三8月摸底考试（2014.08）20.（8分）某研究性小组同学在学习相关有机基础知识后，决定试用类似制乙酸乙酯的装置，以环己醇为主要原料制备环己烯。已知：(1)制备粗产品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。请回答有关问题：A中碎瓷片的作用是_,导管B除了导气外还具有的作用是_;试卷C置于冰水浴中的目的是
253、_.(2)制备精品环己烯粗品长含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，震荡、静置、分层，环己烯_层（填“上”或“下”），分液后用_(填写编号)洗涤；A. KMnO4溶液 B稀H2SO4 C.Na2CO3溶液再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从_口进入(填“g”或“f”)。收集产品时，温度应控制在_左右，实验制得的环己烯制品质量低于理论产量,可能的原因是_.【知识点】制备实验方案的设计 J4 J5 【答案解析】（本题8分，每空1分） （1）防暴沸 冷凝 使环己烯液化，减少其挥发 （2）上 C g 83 制备粗品时部分环己醇随产品一起蒸出（合理均给分）解析：（1）根据制乙烯实验的知识，发生装置A
254、中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝。冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化。（2）环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层；由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，因制备乙酸乙酯提纯产物时用Na2CO3溶液洗涤可除去酸，故本题中的杂质也可用Na2CO3溶液洗涤除去。为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口（g）进入，冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好；更容易将冷凝管充满水；以防蒸汽入口处骤冷骤热使冷凝管破裂，故应为g；根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点
255、为83，故收集产品应控制温度在83左右；若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量。【思路点拨】本题考查了以环己醇制备环己烯的实验方法，综合考查了物质的分离方法，冷凝，产量的分析等，难度适中，考查学生解决实际问题的能力【题文】（化学卷2015届安徽省示范高中高三第一次联考试题（2014.09）21.（11分）某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu2、Ca2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，发生反应的过程。【已知KspCuOH2小于Ksp（CuCO3）】取适量样品溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液。测得pH变化曲线如下图所示：（1）为精确控制加入碳酸
256、钠溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于 （填仪器名称）中滴加。（2）图中有两个pH增加较快的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 。（3）对于a、b之间溶液的pH值变化缓慢的本质，该小组同学做出了如下推测，请补充推测2和3：推测1：生成了Cu(OH)2沉淀，消耗了CO32;推测2： 。推测3： 。若推测1符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为 。（4）请设计实验验证检验推测1（可不填满），不要写出详细的实验过程，试剂不受限制。实验方法、步骤实验现象和结论【知识点】化学实验的设计和评价 J5 【答案解析】（1）碱式滴定管（1分）（2） 有无色无味的气体产生（2分）（3） 生成了CaCO3沉淀，
257、消耗了CO32-（1分）；既生成了CaCO3沉淀，又生成了Cu（OH)2沉淀，都消耗了CO32-；（1分）CO32-+Cu2+H2O=Cu（OH)2+CO2（2分）(4)实验方法、步骤实验现象和结论取适量洗涤、干燥后的沉淀充分加热，将产生的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水。（2分）（每步1分，共2分）若加热时蓝色固体变为黑色，无水硫酸铜由白变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则推测1成立，否则不成立。（2分）（每个现象1分，共2分） 解析：（1）碳酸钠溶液由于碳酸根离子的水解而使溶液显示碱性，故将碳酸钠溶液置于碱式滴定管中。（2）第一阶段（a点前）发生的是碳酸钠与盐酸的反应，故实验现象是有无色无味的气体产生。（3）由于KspCu（OH)2小于Ksp(CuCO3)，故CO32-与Cu2+发生双水解反应，CO32-与Ca2+发生复分解反应。（4）验正推测1时既要检测氢氧化铜，又要证明没有碳酸钙、碳酸铜；只要答案合理均可得分，没有标准答案。【思路点拨】本题考查了化学实验，在本试题中不仅要对实验进行预测，还要对实验进行设计，综合性较强，难度较大，实验的设计是本题的关键。- 106 - 版权所有高考资源网
