1、常考点一常考点二常考点三常考点四第7讲 化学反应速率和化学平衡 常考点一常考点二常考点三常考点四1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4.了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。6.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。最新考纲 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点一 化学反
2、应速率及化学反应的方向 知识特训 1.通过判断回顾化学反应速率的概念及意义 化学反应速率是指某一时刻某种反应物的瞬时反应速率()化学反应速率为0.8 molL1s1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 molL1()根据化学反应速率的大小可推知化学反应的快慢()对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显()加入少量CH3COONa晶体可以减小Zn与稀硫酸反应的速率，但不影响产生H2的总量()常考点一常考点二常考点三常考点四2.通过填空掌握化学反应速率的图像及计算 某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。常考点一常考点二常考点三常考点四(1)由图中的
3、数据分析，该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。(3)反 应 开 始 至 2 min，用 X、Y 表 示 平 均 反 应 速 率 分 别 为_、_。(4)5 min后Z的生成速率与5 min后Z的分解速率_(填“变大”、“变小”、“相等”或“无法判断”)。3XY2Z0.05 molL1min10.075 molL1min10.025 molL1min1相等常考点一常考点二常考点三常考点四1.外界条件对化学反应速率影响的深度剖析(1)纯液体和固体浓度可视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面积的大小发生变化，故影响化学反应速率。
4、(2)对于固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，故压强对无气体参加的化学反应速率无影响。(3)对使用催化剂的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围。精华聚焦 常考点一常考点二常考点三常考点四(4)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：恒温时，压缩体积引起 压强增大引起 反应物浓度增大引起反应速率加快。恒温时，对于恒容密闭容器：a.充入气体反应物引起 气体反应物浓度增大(压强也增大)引起反应速率加快。b.充入“惰性”气体引起 总压强增大反应物浓度未改变反应速率
5、不变。恒温恒压时充入“惰性”气体引起 体积增大引起 气体反应物浓度减小引起 反应速率减小。常考点一常考点二常考点三常考点四(5)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大；改变压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强正、逆反应速率改变程度相同；升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；降低温度、v正和v逆都减小，但吸热反应方向的反应速率减小的程度大；使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。常考点一常考点二常考点三常考点四2.利用复合
6、判据综合判断反应方向的依据(1)HTS0，反应不能自发进行。常考点一常考点二常考点三常考点四1.(高考题汇编)下列说法正确的是()A.2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0(2014江苏，11B)B.反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0(2013江苏，11A)C.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大(2012江苏，10C)D.对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率(2011江苏，12D)重温真题
7、 常考点一常考点二常考点三常考点四解析 反应S0，能自发进行，说明H，温度越高(低)反应速率越快(慢)，所以温度最低；催化剂能加快化学反应速率，所以中加入了催化剂。答案(1)3 0.006(2)常考点一常考点二常考点三常考点四3.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO慢 H2O2IOH2OO2I快 下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I的浓度有关 B.IO也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJmol1 D.v(H2O2)v(H2O)v(O2)常考点一常考点二常考点三常考点四解析 A项，H2O2的分解速率
8、取决于第一步的慢反应，该反应中I为反应物，故反应速率与I的浓度有关。正确；B项，该反应的催化剂为I，IO只是该反应的中间物质，错误；C项，98 kJmol1是1 mol H2O2分解的反应热，反应热与活化能无关，错 误；D 项，将 题 给 两 个 反 应 合 并 可 得 总 反 应 为2H2O2=2H2OO2，由化学反应速率与其对应物质的化学计量数的关系可知，该反应的反应速率关系应为v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，错误。答案 A 常考点一常考点二常考点三常考点四4.向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随
9、时间变化的情况如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段都各改变一种条件，且所改变的条件均不相同。已知t3t4阶段为使用催化剂。常考点一常考点二常考点三常考点四下列说法错误的是()A.若 t115，生成物 C 在 t0t1 时间段的平均反应速率为 0.002molL1s1B.t4t5 阶段改变的条件为减小压强，t5t6 阶段改变的条件是升高温度C.B 的起始物质的量为 0.02 molD.该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)2C(g)常考点一常考点二常考点三常考点四解析 若 t115，生成物 C 在 t0t1 时间段的平均反应速率 v(C)c
10、（C）t0.11 molL10.05 molL115 s0.004 molL1s1，A选项错误；t3t4 阶段为使用催化剂，t4t5 阶段，正、逆反应速率都减小，且化学平衡不移动，所以改变的条件只能为减小压强，且反应前后气体分子数不变，反应中 A 的物质的量浓度变化为0.15 molL10.06 molL10.09 molL1，C 的物质的量浓度变化为 0.11 molL10.05 molL10.06 molL1，所以化学方程式中 A 与 C 的化学计量数之比为 0.090.0632，常考点一常考点二常考点三常考点四则该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)2C(g)，t5t6 阶段，正、逆反
11、应速率都增大，改变的条件应为升高温度，故 B、D 选项正确；由 A 的起始物质的量为 0.3 mol 和起始物质的量浓度为 0.15 molL1 可知，容器的容积 V0.3 mol0.15 molL12 L，由化学方程式可知B的起始物质的量浓度为0.05 molL1(0.11 molL10.05 molL1)1/20.02 molL1，所以 B 的起始物质的量 n(B)0.02 molL12 L0.04 mol，故 C 选项错误。答案 AC 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点二 正确理解化学平衡状态及其影响因素 1.通过以下判断，掌握化学平衡移动的影响因素 减小反应物的用量，化学反应速率一
12、定减小，平衡一定向逆反应方向移动。()降低温度，正反应速率的变化要根据反应的热效应来判断。()化学平衡逆向移动，一定是逆反应速率增大或正反应速率减小。()知识特训 常考点一常考点二常考点三常考点四 化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大。()任何化学反应都伴随着能量的变化，因此当其他条件一定时，改变温度后化学平衡一定发生移动。()H的数值与化学平衡移动有关。()常考点一常考点二常考点三常考点四2.通过以下填空，完成对“化学平衡状态”标志的理解(1)下列说法可以证明 H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是_。单位时间内生成 n mol H2 的同时，生成 n mol HI 一
13、个HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂 百分含量 w(HI)w(I2)反应速率 v(H2)v(I2)12v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)211 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 常考点一常考点二常考点三常考点四(2)一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应 A(s)3B(g)2C(g)达到平衡时，下列说法正确的是_。C 的生成速率和 C 的分解速率相等；单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol
14、 B；气体密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；A、B、C 的物质的量之比为 132；混合气体的平均相对分子质量不变 常考点一常考点二常考点三常考点四精华聚焦 化学平衡状态的判断方法指导思想：选定反应中的“变量”，即随反应进行而变化的量，当“变量”不再变化时，反应已达平衡。(1)直接判断依据v正v逆各组分的物质的量或质量不变各组分的含量（w、）不变 常考点一常考点二常考点三常考点四(2)间接判断依据对于有有色气体存在的反应体系，如 2NO2(g)N2O4(g)等，若体系的颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态。对于有气体存在且反应前后气体的物质的量发生改变的反应，如 N2(g)3H2(g)2N
15、H3(g)，若反应体系的压强不再发生变化或平均相对分子质量不再变化，则说明反应已达平衡状态。注意：对有气体存在且反应前后气体的物质的量不发生改变的反应如：2HI(g)H2(g)I2(g)，反应过程中的任何时刻体系的压强、气体的物质的量、平均相对分子质量都不变，故体系压强、气体的物质的量、平均相对分子质量不变均不能说明反应已达平衡状态。常考点一常考点二常考点三常考点四重温真题 1.2015广东理综，31(2)用 O2 将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染。(1)新型 RuO2 催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2 的总反应2HCl(g)12O2H2O(g)Cl2(g)H具有更好的催化
16、活性，实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 HClT 曲线如下图：常考点一常考点二常考点三常考点四则总反应的H_0(填“”、“”或“”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是_。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应HClT曲线的示意图，并简要说明理由_。下列措施中，有利于提高HCl的有_。A.增大n(HCl)B.增大n(O2)C.使用更好的催化剂D.移去H2O 常考点一常考点二常考点三常考点四解析(1)结合题中(HCl)T 图像可知，随着温度升高，(HCl)降低，说明升高温度平衡逆向移动，得出正反应方向为放热反应，即 H0；A、B 两点 A 点温度低
17、，平衡常数 K(A)大。结合可逆反应 2HCl(g)12O2(g)H2O(g)Cl2(g)的特点，增大压强平衡向右移动，(HCl)增大，则相同温度下，HCl 的平衡转化率比增压前的大，曲线如答案中图示所示。有利于提高(HCl)，则采取措施应使平衡 2HCl(g)12O2(g)H2O(g)Cl2(g)正向移动。A项，增大 n(HCl)，则 c(HCl)增大，虽平衡正向移动，但(HCl)减小，错误；B 项，增大 n(O2)即增大反应物的浓度，D 项，移去H2O 即减小生成物的浓度，均能使平衡正向移动，两项都正确；C 项，使用更好的催化剂，只能加快反应速率，不能使平衡移动，错误。常考点一常考点二常考
18、点三常考点四答案(1)K(A)见下图 增大压强，平衡右移，HCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前的大 BD 常考点一常考点二常考点三常考点四2.2015北京理综，26(3)反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)O22H2O(g)H550 kJmol1 它由两步反应组成：.H2SO4(l)=SO3(g)H2O(g)H177 kJmol1 .SO3(g)分解。L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。常考点一常考点二常考点三常考点四(1)X代表的物理量是_。(2)判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_ _。常考点一常考点二常
19、考点三常考点四解析 首先根据反应和反应确定反应为2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H196 kJmol1。(1)根据反应的特点：正反应方向为气体体积增大、吸热反应，增大压强SO3(g)的转化率减小，故X代表压强。(2)在等压条件下，升高温度，反应的平衡向正向移动，SO3(g)的转化率增大，故L2所代表高温曲线，即L1L2。答案 (1)压强(2)L1L2 SO3(g)分解的热化学方程式为2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H196 kJmol1，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大 常考点一常考点二常考点三常考点四感悟高考 1.题型：选择题 填空题 2.考向：常见的考查角度有：化学平衡状
20、态的判断；外界条件对化学平衡的影响规律；化学平衡图像的分析；有关影响化学平衡因素的实验探究。3.注意点：注意平衡状态判据中的压强、密度、平均相对分子质量等判据的不确定性。常考点一常考点二常考点三常考点四最新模拟 题组 1 平衡状态的建立1.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；(乙)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变 恒温时，气体压强不再改变 各气体组分浓度相等 断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的 2 倍 混合气体密度不变 单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为 91 同
21、一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量，其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是()A.B.C.D.常考点一常考点二常考点三常考点四解析 甲容器中，碳为固态，该可逆反应属于气体体积不相等的反应；乙容器中，该可逆反应属于气体体积相等的反应，气体相对分子质量、密度、压强都始终不变，错误；各气体组分浓度相等，不能判断反应是否都达到了平衡状态，错误；断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率的2倍，经转化得，氢氧键的断裂速率等于氢氧键的生成速率，正确；消耗水蒸气与生成氢气是同一反应方向，错误；消耗水蒸气是正向反应，消耗氢气是逆向反应，v正v逆，正确。答案 D 常考点一常考点二常考点三常考点四2
22、.在一个2 L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0，其中SO3的变化如图所示：(1)用 O2 表 示 0 到 8min 内 该 反 应 的 平 均 速 率 v _。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。A.v(SO3)2v(O2)B.容器内压强保持不变 C.v(SO2)逆2v(O2)正 D.容器内密度保持不变 常考点一常考点二常考点三常考点四(3)在第12 min时，容器压缩到1 L，则SO3的变化曲线为_。A.aB.bC.cD.d 解析(1)c(O2)0.2 mol2 L0.1 mol/L，v(O2)ct0.1 mol/L8 min0.012 5 m
23、ol/(Lmin)。(2)反应前后压强不等，所以可以用压强不再变化判断反应达平衡，v(SO2)逆2v(O2)正，正逆反应速率相等，可以判断反应达平衡，因此选 B、C。(3)容器压缩的瞬间，SO3 物质的量不变，随即平衡逆向移动，SO3的物质的量增大，所以 c 曲线符合。答案(1)0.012 5 mol/(Lmin)(2)BC(3)C 常考点一常考点二常考点三常考点四题组 2 平衡移动方向和结果的判定3.纳米钴(Co)常用于 CO 加氢反应的催化剂，500 K 时有催化反应：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)H0()(4)化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变()常考点一常考点二常考点
24、三常考点四(2)若升高温度，反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K_，平衡向_方向移动。(3)再 通 入 一 定 量 的 CO2 气 体，反 应 速 率 _，平 衡 常 数K_，平衡向_方向移动，CO2的转化率_。(4)再充入一定量的N2，反应速率_，平衡常数K_，平衡_移动。2.通过以下填空完成对化学平衡常数概念的理解一定条件下反应 C(s)CO2(g)2CO(g)H0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问题：(1)平衡常数表达式是_。Kc2（CO）c（CO2）增大增大正反应增大不变正反应减小不变不变不常考点一常考点二常考点三常考点四精华聚焦 1.化学平衡
25、计算的基本模式平衡“三步曲”根据反应进行(或移动)的方向，设定某反应物消耗的量，然后列式求解。例：mAnBpC qD起始量：ab00变化量：mxnxpxqx平衡量：amxbnxpxqx注意：变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例；这里 a、b 可指：物质的量、浓度、体积等；弄清起始浓度、平衡浓度、平衡转化率三者之间的互换关系；在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。常考点一常考点二常考点三常考点四2.极限思维模式“一边倒”思想极限思维有如下口诀：始转平，平转始，欲求范围找极值。例：mA nBpC起始：abc转化极限：anmapma平衡极限：0bnmacpma3.转化率计算公式转化率
26、 反应物转化的物质的量（或质量、浓度）反应物起始的物质的量（或质量、浓度）100%。常考点一常考点二常考点三常考点四重温真题 1.(2015天津理综，6)某温度下，在 2 L 的密闭容器中，加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应：X(g)m Y(g)3 Z(g)平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A.m2B.两次平衡的平衡常数相同C.X 与 Y 的平衡转化率之比为 11D.第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 molL1 常考点一常考点二常考点
27、三常考点四解析 A项，由题意可知两种条件下X、Y、Z的初始物质的量不同，而最终平衡状态相同，则两种条件下建立的平衡为温度、容积不变时的等效平衡，故满足反应前后气态物质计量数之和相等，则1m3，m2，正确；B项，温度不变，平衡常数不变，正确；C项，X、Y 的初始物质的量之比为12，根据方程式可知参加反应的X、Y的物质的量之比也为12，故X与Y的平衡转化率之比为11，正确；D项，由化学方程式可知该反应的反应前后气体的物质的量不变，所以第二次平衡时气体的总物质的量为4 mol，则Z的物质的量为4 mol10%0.4 mol，Z的浓度为0.4 mol2 L0.2 molL1，错误。答案 D 常考点一常
28、考点二常考点三常考点四2.(2015重庆理综，7)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1反应前 CO 物质的量为 10 mol，平衡后 CO 物质的量为 8 mol。下列说法正确的是()A.升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C.反应前 H2S 物质的量为 7 molD.CO 的平衡转化率为 80%常考点一常考点二常考点三常考点四解析 A项，升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应
29、吸热，正反应放热，错误；B项，通入CO气体瞬间正反应速率增大，达到最大值，向正反应方向建立新的平衡，正反应速率开始减小，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到新的化学平衡状态，错误；C项，设反应前H2S的物质的量为n mol，列“三段式”进行解题 常考点一常考点二常考点三常考点四因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以有 K228（n2）0.1，解得 n7，正确；D 项，根据上述计算可知 CO 的转化率为 20%，错误。答案 C 常考点一常考点二常考点三常考点四3.(1)2015浙江理综，28(2)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：维持体系总压 p 恒定，在温度 T 时，物质
30、的量为 n、体积为 V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数 K_(用 等符号表示)。常考点一常考点二常考点三常考点四(2)2014福建理综，24(3)已知t时，反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。t 时，反应达到平衡时n(CO)n(CO2)_。若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t 时 反 应 达 到 平 衡。此 时 FeO(s)转 化 率 为 50%，则 x _。常考点一常考点二常考点三常考点四解析(1)根据反应：平衡常数 Kn（1）V n（1）V（1）n（1）V）n2（1
31、2）V另外利用分压也可以计算出：Kp2（12）p 常考点一常考点二常考点三常考点四(2)根据该反应的 Kc(CO2)/c(CO)0.25，可知反应达到平衡时 n(CO)n(CO2)41。根据化学平衡常数可知：K0.01/(x0.01)0.25，解得 x0.05。答案(1)2（12）p 或n2（12）V(2)41 0.05 常考点一常考点二常考点三常考点四感悟高考 1.题型：选择题(主)填空题(次)2.考向：该部分内容通常是在化学反应原理综合题目中，通过与平衡浓度、转化率的计算，图像的分析等相结合，同时联系生产生活实际考查学生知识运用能力。3.注意点：化学平衡常数是个温度常数；通过“三段式”解题
32、培养解答计算题的条理性。常考点一常考点二常考点三常考点四最新模拟 题组 1 卷有关化学平衡常数的理解和计算推断1.高温下，某反应达到平衡，平衡常数 Kc（CO）c（H2O）c（CO2）c（H2）。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为 COH2OCO2H2 常考点一常考点二常考点三常考点四解析 由平衡常数表达式得该反应的化学方程式为 CO2H2COH2O，D 项错误；升高温度，H2 的浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应方向为吸热反应，该反应的焓变为正值，A 项
33、正确；恒温恒容下，如充入稀有气体使压强增大，H2 浓度不变，B 项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C 项错误。答案 A 常考点一常考点二常考点三常考点四2.在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1，下列判断正确的是()A.平衡常数约为0.15 B.B的转化率为60%C.从反应开始至平衡，A的平均反应速率为0.3 molL1min1 D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 常考点一常考点二常考
34、点三常考点四解析 平衡时 D 的浓度是 0.8 mol2 L0.4 molL1，则 x20.2 molL10.4 molL1，故 x1。将平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式，计算得 K 约为 0.15，选项 A 正确；B 的转化率是 0.2 molL10.5 molL1100%40%，选项 B 错误；从反应开始至平衡，A 的平均反应速率是 0.6 molL12 min0.3 molL1min1，选项 C 正确；各物质均是气体，总质量不变，且容器体积一定，故无论反应是否达到平衡，混合气体的密度都是定值，选项 D 错误。答案 AC 常考点一常考点二常考点三常考点四题组 2 卷中化学平衡常数的综合
35、应用3.(1)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：。在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为 a molL1，平衡时苯的浓度为 b molL1，该反应的平衡常数 K_。常考点一常考点二常考点三常考点四(2)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2 H2”“1；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应()是放热反应，故应升高温度。答案(1)27b4ab
36、 mol3L3(2)K21/K2 2.5102 75%不变 升高温度 常考点一常考点二常考点三常考点四4.(2014课标全国，26)在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。常考点一常考点二常考点三常考点四回答下列问题：(1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1；反应的平衡常数K1为_。(2)100时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0molL1s1的平均速率降低，经10 s后
37、又达到平衡。a.T_100(填“大 于”或“小 于”)，判 断 理 由 是_。b.列式计算温度T时反应的平衡常数K2_。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。常考点一常考点二常考点三常考点四解析(1)由题意知，升温时混合气体的颜色变深，则 c(NO2)增大，平衡 N2O4(g)2NO2(g)向正反应方向移动，则说明正反应为吸热反 应，即H0。由 图 中 数 据 可 知，v(N2O4)0.100 molL10.040 molL160 s 0.001 0 molL 1s 1，K1 c2（NO2）c（N2O4）（0.120
38、molL1）20.040 molL10.36 molL1。(2)c(N2O4)减小，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，应该是温度升高，即 T100，由 v(N2O4)计算出建立新平衡过程中 c(N2O4)减小值，再计算出新平衡时 c(N2O4)、c(NO2)，代入 K的表达式中计算求得 K2。(3)因为 N2O4(g)2NO2(g)的逆反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动。常考点一常考点二常考点三常考点四答案(1)大于 0.001 0 0.36 molL1(2)a.大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b.平衡时，c(N2O4)0.040 mo
39、lL10.002 0 molL1s110 s0.020 molL1c(NO2)0.120 molL 10.002 0 molL 1s 110 s20.16 molL1K2c2（NO2）c（N2O4）（0.16 molL1）20.020 molL11.3 molL1(3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点四 等效平衡及其模型构建 等效平衡的判断及应用(1)恒温恒容条件下等效平衡的判断 反应前后气体分子数不等的可逆反应 以可逆反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)为例：知识特训 常考点一常考点二常考点三常考点四 A B C D
40、判断 2 mol 1 mol 0 0 互为等效平衡 4 mol 2 mol 0 0 1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol 0 1 mol 3 mol 1 mol 0 0 3 mol 1 mol、常考点一常考点二常考点三常考点四反应前后气体分子数相等的可逆反应 以可逆反应：2A(g)B(g)3C(g)D(s)为例：A B C D 判断 2 mol 1 mol 0 0 互为等效平衡 4 mol 2 mol 0 0 1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol 0 1 mol 3 mol 1 mol 0 0 3 mol 1 mol、常考点一常考点二常考点三常考点四
41、(2)恒温恒压下等效平衡的判断 以可逆反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)为例：A B C D 判断 2 mol 1 mol 0 0 互为等效平衡 4 mol 2 mol 0 0 1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol 0 1 mol 3 mol 1 mol 0 0 3 mol 1 mol、常考点一常考点二常考点三常考点四1.等效平衡含义 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时状态相同，即同种物质的百分含量相同。2.原理 同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到
42、平衡状态。其中平衡混合物中各物质的百分含量相同。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。精华聚焦 常考点一常考点二常考点三常考点四3.常见的等效平衡 条 件 类 型 恒温、恒容，反应前后气体分子数改变的可逆反应 改变起始时加入物质的物质的量，按化学计量数比换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同 恒温、恒容，反应前后气体分子数不变的可逆反应 按化学计量数比换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同 恒温、恒压 改变起始加入的物质的量，按化学计量数比换算成同一边物质的物质的量之比
43、与原平衡相同 常考点一常考点二常考点三常考点四1.(2015江苏，15)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是()重温真题 常考点一常考点二常考点三常考点四A.反应CO2(g)C(s)=2CO(g)的S0、H0 B.体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)C.体系中c(CO)：c(CO，状态)2c(CO，状态)D.逆反应速率v逆：v逆(状态)v逆(状态)解
44、析 A项，CO2(g)C(s)=2CO(g)气体的物质的量增加的反应，故S0，观察图像知，随着温度的升高，c(CO2)减小，平衡为正移，则H0，错误；B项，相同温度下，图中点所在曲线对应的c(CO2)高，表示通入0.2 mol CO2，则点所在曲线表示通入0.1 mol CO2，点和点的c(CO2)相等，由图知参加反应的CO2的物质的量：点大于点的2倍，且该反应为气 常考点一常考点二常考点三常考点四体分子数增多的反应，同时点的温度比点高，所以体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)，B项正确；C项，状态和，温度相同，中CO2的投料量是中CO2投料量的2倍，若恒容时两平衡等效，则有c(CO，
45、状态)2c(CO，状态)，但成比例增加投料量，相当于加压，平衡向逆反应方向移动，所以c(CO，状态)v逆(状态)，错误。答案 BC 常考点一常考点二常考点三常考点四2.(2014江苏，15)一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器 编号 温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090 常考点一常考点二常考点三常考点四下列说法正确的是()A.该反应的正反应为放热反应 B
46、.达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小 C.容器中反应达到平衡所需时间比容器中的长 D.若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行 常考点一常考点二常考点三常考点四解析 对比容器、，可知起始时物质的量都是0.20 mol，容器温度降低，CH3OCH3平衡时的物质的量增大，说明平衡正向移动，故正反应是放热反应，A项正确；B项，容器的投料量是容器的两倍，相当于加压，但题给反应是气体体积相等的反应，两者建立等效平衡，CH3OH体积分数不变，错误；C项，容器的温度比容器高，温度高，化学反应速率快，到
47、达平衡时间短，错误；D项，容器中，常考点一常考点二常考点三常考点四 2CH3OHCH3OCH3H2Oc(始)/(molL1)0.20 0 0c(转)/(molL1)0.16 0.08 0.08c(平)/(molL1)0.04 0.08 0.08Kc（CH3OCH3）c（H2O）c2（CH3OH）4，Qcc（CH3OCH3）c（H2O）c2（CH3OH）0.150.100.150.1523K，则反应将向正反应方向进行，正确。答案 AD 常考点一常考点二常考点三常考点四3.(2013江苏，15)一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L 恒
48、容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A.容器、中正反应速率相同 B.容器、中反应的平衡常数相同 C.容器中CO的物质的量比容器中的多 D.容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1 常考点一常考点二常考点三常考点四解析 容器中正向建立平衡，容器中逆向建立平衡，由于正反应放热、容器为绝热，前者温度高，反应速率快，A错误；容器中温度高，相对于容器相当于升高温度平衡逆向移动，CO转化率低，剩余的多，
49、C正确；容器的投料量是容器的2倍，由于是气体体积相等的反应，最终建立等效平衡，但由于容器的投料量多，放出的热量多，两容器的温度不同，所以平衡常数不同，B错误；若容器、建立等效平衡，则容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率和为1，由A、C分析可知，A中温度高，CO的转化率低，所以两者之和小于1，D正确。答案 CD 常考点一常考点二常考点三常考点四感悟高考 1.题型：选择题 2.考向：综合考查化学反应速率、化学平衡常数计算、等效平衡原理及其模型构建。综合性强，难度较大。3.注意点：关注多个变量对化学平衡的影响。通过构建模型简化过程分析。常考点一常考点二常考点三常考点四1.(2015南通扬州二调)
50、在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)B(g)2C(g)D(s)Ha kJmol1 实验内容和结果分别如下表和下图所示。下列说法正确的是()最新模拟 实验序号 温度 起始物质的量 热量变化 A B 600 1 mol 3 mol 96 kJ 800 1.5 mol 0.5 mol 常考点一常考点二常考点三常考点四A.实验中，10 min内平均速率v(B)0.06 molL1min1 B.上述方程式中a160 C.600 时，该反应的平衡常数是0.45 D.向实验的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大 常考点一常考点二常考点三常考点四
51、解析 实验中，10 min 内，三段式计算：A（g）B（g）2C（g）D（s）n（起始）/mol：1300n（转化）/mol：0.60.61.20.6n（平衡）/mol：0.42.41.20.6v(B)0.6 mol2 L10 min0.03 molL1min1，A 项错误；由 A 项三段式数据，K(600)c2（C）c（A）c（B）0.620.21.21.5，C 项错误；800 时，投入 1.5 mol A 和 0.5 mol B，若平衡后 n(C)0.6 mol，根据三段式计算：常考点一常考点二常考点三常考点四A（g）B（g）2C（g）D（s）n（起始）/mol：1.50.500n（转化）
52、/mol：0.30.30.60.3n（平衡）/mol：1.20.20.60.3K(800)c2（C）c（A）c（B）0.320.60.11.5，而根据图像，n(C)0.6 mol，说明 K(800)K(600)，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应方向为放热反应，a0，已知生成 1.2 mol C 时，放出 96 kJ的热量，则生成 2 mol C 时，放出的热量96 kJ 2 mol1.2 mol160 kJ，常考点一常考点二常考点三常考点四B 项正确；由于该反应为恒温恒容条件下气体化学计量数不变的反应，则投料时只要满足 A 和 B 的物质的量之比为 31，则平衡时各组分的体积分数就相同，所
53、以向实验的平衡体系中再充入 0.5 mol A 和0.53mol B 时，才与原平衡等效，此时 A 的转化率不变，现在加入 B 的物质的量增多，则平衡正向移动，A 的转化率增大，D 项正确。答案 BD 常考点一常考点二常考点三常考点四2.(2015苏锡常镇一调)一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。测定各物质的物质的量的部分数据如下表。下列说法正确的是()物质 物质的量/mol 反应时间/s PCl5 PCl3 Cl2 50 0.16 250 0.2 350 0.8 常考点一常考点二常考点三常考点
54、四A.前50 s反应的平均速率v(PCl3)0.001 6 molL1s1 B.其他条件不变，降低温度，平衡时c(PCl3)0.09 molL1，则反应的Hv(正)常考点一常考点二常考点三常考点四解析 先列出下列关系：PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）n（起始）/mol：1.000n（50 s末）/mol：0.840.160.16n（250 s末）/mol：0.80.20.2n（350 s末）/mol：0.80.20.2可见，50 s 时，反应未达到平衡，250 s 时，反应已经达到平衡。前 50 s 反应的平均速率 v(PCl3)0.16 mol2 L50 s0.001 6 molL1
55、s1，A 正确；原平衡中 c(PCl3)0.2 mol2 L0.1 molL1，降低温度后，平衡时 c(PCl3)0.09 molL1，常考点一常考点二常考点三常考点四答案 AC 说明平衡逆向移动，故正反应为吸热反应，B 错误；若起始时向 4.0 L恒容容器中充入 2.0 mol PCl3 和 2.0 mol Cl2，与将 1.0 mol PCl5 加入2.0 L 恒容容器所达到的平衡状态一致，即平衡时，PCl3 的物质的量为 0.4 mol，此时 PCl3 的转化率2.0 mol0.4 mol2.0 mol80%，再将 4.0 L容器压缩为 2.0 L，平衡向生成 PCl5 的方向移动，故
56、PCl3 的转化率大于 80%，C 正确；Qc0.202 0.2021.020.02，K0.22 0.220.820.025，则 QcK，平衡正向移动，即 v(逆)v(正)，D 错误。常考点一常考点二常考点三常考点四3.(2015盐城三调)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75mol H2发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是()常考点一常考点二常考点三常考点四A.该反应的正反应为放热反应 B.压强大小关系为：p1p2p3 C.M点对应的平衡常数K的值约为 1.04102
57、D.在p2及512 K时，图中N点v(正)v(逆)，错误。常考点一常考点二常考点三常考点四4.(2015南通一调)一定条件下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器、，按下图所示投料，并在400 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A.容器、中平衡常数相同 B.容器、中正反应速率相同 C.容器、中的反应达平衡时SO3的体积分数：D.容器中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于1 常考点一常考点二常考点三常考点四解析 该反应是放热反应，随着反应的进行容器内温度升高，容器内温度不变，故两容器中的平衡常数不同，选项A错误；容器是恒温恒容
58、、容器是恒温恒压，平衡建立过程中容器容积增大，正反应速率比容器小，选项B错误；将容器的平衡虚拟于容器平衡后扩大容积，平衡逆向移动，SO3的体积分数变小，故SO3的体积分数，选项C正确；选项D中，可用虚拟容器恒温恒容，则SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和为1，平衡后再加热容器平衡逆向移动，SO2的转化率减小，则容器中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于1，选项D正确。答案 CD 常考点一常考点二常考点三常考点四5.(2015盐城南京二调)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)
59、H92.4 kJmol1)容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1 mol N2、3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3 NH3的浓度/(molL1)c1 c2 c3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强(Pa)p1 p2 p3 反应物转化率 1 2 3 常考点一常考点二常考点三常考点四下列说法正确的是()A.2c1c3B.ab92.4 C.2p2p3D.131 常考点一常考点二常考点三常考点四答案 BD 解析 从反应物的投入量可以得出，甲与乙是完全等效平衡，丙可以看作是两份的乙(或甲)压缩体积 50%。A 项，丙相当于是两份的甲压缩体积 50%，若不
60、移动，则 2c1c3，现平衡右移，c(NH3)增大，所以 2c1c3，A 项错。B 项，甲、乙是完全等效平衡，起点不同，终点相同，即：(1 mol N2、3 mol H2)放热a kJ平衡状态吸热b kJ2 mol NH3，ab92.4，B 项对。C 项，丙相当于两份的乙压缩体积 50%，若平衡不移，2p2p3，现平衡右移，总压强 p3 减小，所以 2p2p3，C 项错。D 项，甲、乙是完全等效平衡，与 B 项分析相似，有 121；现丙相当于两份的乙压缩体积 50%，平衡右移，使 NH3 的转化率 3 减小，即 32，所以 131，D 项正确。常考点一常考点二常考点三常考点四解题微模板等效平衡
61、的解题思路(1)构建等温等容平衡思维模式(见图示)：新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。常考点一常考点二常考点三常考点四(2)构建等温等压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)：新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。常考点一常考点二常考点三常考点四满分微课堂“四步”识图像 借图巧破题【示例】(2014安徽理综，10)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()A 升高温度，平衡常数减小 常考点一常考点二常考
62、点三常考点四B 03 s内，反应速率为v(NO2)0.2 molL1 C t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 D 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)常考点一常考点二常考点三常考点四【审题指导】图像特点：放热反应性质特点：温度升高，平衡左移，K 值减小图像特点：时间：3 s平衡浓度：0.4 molL1计算公式：vct图像特点：平衡不移动结论：加入催化剂，正逆反应速率增大倍数相等但平衡不移动图像特点：横坐标增大，NO2 转化率升高结论：增大 O2 浓度平衡左移，NO2 转化率降低常考点一常考点二常考点三常考点四常考点一常考点二常考点三常考点四【解题模板】常考点一常考点二常考点三常考点四体验 1 识
63、图判断类在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为 0.1 molL1 的 CH4与 CO2，在一定条件下二者发生反应：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)，测得 CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是()常考点一常考点二常考点三常考点四A.上述反应的H0 B.压强p1p2p3p4 C.1 100 时该反应的平衡常数为64 D.压强为p4时，在Y点：v(正)0，正确；B项，增大压强，平衡左移，CH4的转化率减小，所以p4p3p2p1，错误；C项，设1 100 时CH4转化的物质的量浓度为x molL1，则 常考点一常考点二常考点三常考点四x0.1100%
64、80%，x0.08，K（2x）2（2x）2（0.1x）21.638 4，错误；D 项，Y 点未达平衡，若要达到平衡，CH4 的转化率应增大，所以 v(正)v(逆)，错误。答案 A 常考点一常考点二常考点三常考点四体验2 信息整合类 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：常考点一常考点二常考点三常考点四已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()A.550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 B.650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T 时，
65、若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D.925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0p总 常考点一常考点二常考点三常考点四解析 A 项，C(s)CO2(g)2CO(g)的正反应是气体物质的量增加的反应，由于反应容器为体积可变的恒压密闭容器，充入惰性气体容器体积扩大，对反应体系相当于减小压强，故 v(正)、v(逆)均减小，平衡正向移动，错误；B 项，由图可知，650 时若设起始时 CO2 的体积为 1 L，平衡时 CO2 消耗的体积为 x，则 常考点一常考点二常考点三常考点四2x1x2x100%40.0%，x0.25 L，CO2 的转化率为 25%，正确；C 项，由图可知，T 时平衡体系中 CO 和 CO2 的体积分数均为 50%，故若恒压时充入等体积的 CO2 和 CO 两种气体平衡不发生移动，错误；D 项，925 时，CO 的平衡分压 p(CO)p总96.0%，CO2 的平衡分压 p(CO2)p 总4%，根据化学平衡常数的定义可知Kpp2（CO）p（CO2）（p总96%）2p总4.0%23.04 p 总，错误。答案 B
