1、扶余市第一中学20152016学年度下学期期末考试试题高 一 化 学本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu:64 Ag:108第I卷 （共54分）注意事项 1答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作
2、答无效。一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中，不正确的是 （） A在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化 B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 D热化学方程式中反应热数值的大小与化学方程式的计量数成比例2在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （ ） A、增加反应物的量 B、增大体积 C、增大压强 D、升高温度3能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 （）A改变温度 B使用催化剂 C改变压强 D增加浓度4已知299
3、K时，合成氨反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g) H= -92.0kJ/mol，将此条件下的 1molN2和3molH2放在一个密闭容器中，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ） A、一定小于92.0kJ B、可能等于92.0kJ C、一定大于92.0kJ D、不能确定5下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是 A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应6已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论
4、正确的是 （ ）A碳的燃烧热为H = 110.5 kJmolB的反应热为H = 221 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H = 57.3 kJD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量少于57.3 kJ 7已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （）A原子半径ABDC Ba+2 = b+1 = c-3 = d-1C离子半径CDBb B. a=b C. ab（3）根据上述两个途径的关系，写出E4的数学表达式: .21、(10分)有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是
5、同主族元素，甲的一种常见氧化物常温下呈液态，又知乙和丁两元素的原子核中质子数之和是甲和丙两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中气体和固体各两种。按要求回答下列问题：写出元素名称：甲 ，乙 ；（2）丙在周期表中的位置： ；（3）丁的气态氢化物的电子式 。（4）在由甲、乙、丙、丁四种元素两两组成的常见化合物中，其结构存在非极性键的离子化合物有 ；其结构中存在非极性键的共价化合物有 ；（各填写一种物质的化学式）(5).写出两种均含有甲、乙、丙、丁四种元素的常见化合物： 、 ；这两种物质的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式分别是： 、 。22.（6分）（1）通过电镀欲将一把铁钥匙镀上铜, 其
6、中阳极材料为 ，结果电解质溶液的浓度将 （填“增大、减小、不变”）（2）潮湿空气中钢铁的腐蚀因环境不同，分为 和 两种类型，厨房里炒菜的铁锅未及时清洗而生锈属于 腐蚀。水库的铁闸门常被连接在直流电源的 极上来防止生锈。23（10分）工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：（1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的_通过（填写下列微粒的编号）。H2，Cl2，Cl-，H+，Na+，OH-。（2）B极为电解槽的_极，电极反应式为_，（3）若用碱性氢氧燃料电池给予上述电解槽供电，燃
7、料电池的正极反应式为： ； 如果每小时能产生标准状况下的氯气V L，则每小时至少向燃料电池中输入氧气的物质的量（理论计算）_ mol。（4）若将标准状况下13.44L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5:1，写出该反应的离子方程式_。24（4分）将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 6. 2 倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.8倍，试求：（1）反应前混合气体的平均相对分子质量为 ，
8、其中N2和 H2的体积比等于 ；（2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量等于 ；（3）平衡时H2的转化率等于 。高一化学期末考试参考答案第I卷 （共54分）一、选择题（54分）题号12345678910答案BDBADDDBCC题号1112131415161718答案DBCCBDBA第II卷 （非选择题共46分）二.填空题19.(6分)（1）2A(g) 2B(g)+C(g) (2) 0.1 mol/(Lmin) 50% (3) 增大减小20（10分）.(I).(1)反应物总能量 生成物总能量 无 降低 催化剂能降低反应的活化能(2). S（s）+3/2O2（g）=SO3（g）H=-395kJmol-1(II).（1）（2）B （3）E4=E1- E2-E321.(10分)氢 氧 （2）第三周期 IA族 （3）略 （4）H2O2 Na2O2 （5）NaHSO3 NaHSO4 HSO3-+OH-= H2O+ SO32-H+ OH-= H2O22 （6分） （1）铜，不变 （2）析氢腐蚀 吸氧腐蚀 吸氧 负23（共10分）（1） （2）阴； 2 H+2e-= H 2（3）O 2+4e-+2 H2O =4 OH- V/44.8（4）3Cl2 +6OH-5Cl- +ClO3- +3H2O24（4分）(1).12.4 2:3 (2).0.1mol (3).50% 版权所有：高考资源网()
