1、广东省清远市方圆培训学校2020届高三化学模拟试题精练（二）(考试用时：50分钟试卷满分：100分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。只有一项是符合题目要求的。)7化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是()A利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C利用基本的化学原料生产化学合成药物D利用反渗透膜从海水中分离出淡水8已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAD4
2、8 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA9四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是()XYZWA.Z元素位于周期表的第三周期第VA族BX与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小CY元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高DX、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X10下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸B向溶液X中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊原溶液中一定含
3、有COC向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取CCl4层无色Fe2的还原性强于BrD向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2，加热没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖11为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)2NiOOH(s)H2O(l)ZnO(s)2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是()A三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)OH(aq)e=
4、NiOOH(s)H2O(l)C放电时负极反应为Zn(s)2OH(aq)2e=ZnO(s)H2O(l)D放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区12.常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是()A曲线上任意一点的Ksp都相同B在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，可使溶液由b点变化到c点C蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点D常温下，CaSO4的Ksp的数量级为10513分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，生成的醇最多有()A5种B6种C7种D8 种选 择 题 答 题 栏题号78910111213答案二、非选择题(共58分。
5、第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题：共43分。26(14分)CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Al3等；酸性条件下，ClO不会氧化Co2，ClO转化为Cl；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01 mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67
6、.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86 ，加热至110120 时，失去结晶生成无水氯化钴。请回答：(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式_。(2)向浸出液中加入 NaClO3发生主要反应的离子方程式_。(3)“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀X成分为_。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是_(填选项序号字母)。A1.02.0 B2.53.5 C4.05.0(5)制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是_。(6)为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取2 g的粗产品溶于水
7、，配成100 mL溶液，取出20 mL置于锥形瓶，加入K2CrO4做指示剂(Ag2CrO4为砖红色沉淀)，用0.2 mol/L的AgNO3溶液滴定至终点，重复23次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00 mL。该粗产品中CoCl26H2O的质量分数为_。用K2CrO4做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.510.5，试分析原因_。27(15分)葡萄糖酸亚铁(C6HnO7)2Fe是医疗上常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。某实验小组同学拟用下图装置先制备FeCO3，再用FeCO3与葡萄糖酸反应进一步制得葡萄糖酸亚铁。请回答下列问题：(1)与普通漏斗比较，a漏斗的优点是_。(2)按如图连接好装置
8、，检査气密性后加入药品，打开K1和K3，关闭K2b中的实验现象_。一段时间后，关闭_，打开_(填“K1”“K2”或“K3”)。观察到b中的溶液会流入c中，同时c中析出FeCO3沉淀。b中产生的气体的作用是_。(3)将c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时，表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因_。(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，须将溶液的pH调节至5.8，其原因是_。向上述溶液中加入乙醇即可析出产品，加入乙醇的目的是_。(5)有同学提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亚铁纯度更高，其可能的原因是_。28(14分)乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石
9、(CaC2)直接水化法或甲烷在1 500 左右气相裂解法生产。(1)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3 000 下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为_。(2)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJ/molC2H2(g)2.5O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H21 299.6 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3571.6 kJ/mol则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)3H2(g)的H_kJ/mol。(3)哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的
10、关系如图所示。T1 时，向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)c(CH4)。该反应的H_0(填“”或“” 或“”或“HClHBrHI，其中H1(HF)特别大的原因为_，从原子结构分析影响H2递变的因素为_。 (5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图甲所示。其中实心球为磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距离为a pm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为_g/cm3。(列出计算式即可，不必化简)磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中表示P 原子的投影)，用画出B原
11、子的投影位置。 36【化学选修5：有机化学基础】(15分)光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去)： (1)A分子的名称为_，B分子中所含官能团的名称为_，由C到D的反应类型为_；(2)乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为321，E能发生水解反应，则E的结构简式为_；(3)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_；(4)C的同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有一个环状结构。满足上述条件的同分异构体有_种。其中苯环上的一氯取代产物只有两种的同分异构体的结构简式为_。(
12、5)根据已有知识并结合本题信息，写出以 CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。模拟试题精练(二)答 案 与 精 析 7. 解析：选D化学反应一定存在物质种类的改变。A、B、C三项均有新物质生成，所以属于化学变化，而D中利用反渗透膜从海水中分离出淡水只是物质分离过程，没有新物质生成。8.解析：选BA对：3He原子核中含有1个中子，3 g 3He物质的量为1 mol，含有的中子数为1NA。B错：磷酸钠为强碱弱酸盐，PO会发生水解，所以所含有的PO数目小于0.1NA。C对：Cr的化合价变化为633，1 mol K2Cr2O7含有
13、2 mol Cr，所以转移电子数为6NA。D对：58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(CnH2n2)中总键数为3n1，则该混合物中共价键数目为13NA。9解析：选B。A.Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2，Z为Li或P，根据在周期表中位置，推出Z为P，Y为N，X为C，W为S，A、Z为P，位于第三周期第A族，故A正确；B.X和W形成的化合物是CS2，属于共价化合物，同周期从左向右，半径依次减小，C的半径比N大， 故B错误；C.同主族从上到下，非金属性减弱，即N的非金属性强于P，则NH3比PH3稳定，故C正确；D.X的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，W的最高价氧化物对应水化
14、物是H2SO4，前者属于弱酸，后者属于强酸，故D正确。10解析：选C。A.酸性条件下NO与SO2发生氧化还原反应生成SO，生成的沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，错误；B.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，故原溶液中可能含有CO、HCO、SO、HSO等，错误；C.向FeBr2溶液中加入少量氯水，CCl4层无色，说明没有生成Br2，氯水与Fe2发生氧化还原反应，则Fe2的还原性强于Br，正确；D.检验葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应应在碱性条件下进行，而淀粉溶液中加入稀H2SO4，反应后的溶液呈酸性，错误。11.解析：选DA对：三维多孔海绵状Zn为多孔结构，具有较高的表面积，所沉
15、积的ZnO分散度高。B对：二次电池充电时作为电解池使用，阳极发生氧化反应，元素化合价升高，原子失去电子，阳极反应为Ni(OH)2(s)OH(aq)e=NiOOH(s)H2O(l)。C对：二次电池放电时作为原电池使用，负极发生氧化反应，元素化合价升高，原子失去电子，由电池总反应可知负极反应为Zn(s)2OH(aq)2e=ZnO(s)H2O(l)。D错：二次电池放电时作为原电池使用，阴离子从正极区向负极区移动。12解析：选A。A.Ksp只与温度有关，在曲线上的任意一点的温度相同，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，A正确；B.在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，CaSO4的
16、沉淀溶解平衡CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)逆向移动，使溶液中c(Ca2)降低，最终达到平衡时c(SO)c(Ca2)，所以可使溶液由b点变化到e点，但是不可能由b点变化到c点，B错误；C.d点为达到沉淀溶解平衡，蒸发水后，溶液中c(SO)、c(Ca2)都增大，所以不可能使溶液由d点变化到b点，C错误；D.常温下，CaSO4的Kspc(Ca2)c(SO)，根据b点计算，Kspc(Ca2)c(SO)310331039106，可见CaSO4的Ksp的数量级为106，D错误；故选A。13解析：选D。分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，
17、丁醇有4种；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；故羧酸共有5种，醇共有8种。26解析：(1)水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Al3等，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为Co2O3SO4H=2Co2SO2H2O；(2)NaClO3的作用是将Fe2氧化成Fe3，其反应的离子方程式为ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2O；(3)加Na2CO3调pH至5.2，铝离子与碳酸根离子发生相互促进水解
18、生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2；铁离子能与碳酸根离子发生相互促进水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2，所以沉淀X的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3；(4)根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2、Co2金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液pH在3.03.5之间，可使Mn2完全沉淀，并防止Co2转化为Co(OH)2沉淀，故选B；(5)根据题意知，CoCl26H2O常温下稳定无毒，加热至110120 时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，为防止其分解，制得的
19、CoCl26H2O需降低烘干温度；(6)CoCl26H2O2AgNO3 238 g 2 mol x g 0.2 mol/L0.01 Lx0.238CoCl26H2O的纯度为100%59.5% pH太小K2CrO4氧化Cl(或转化为Cr2O), pH太大生成AgOH沉淀，所以需要控制溶液pH值为6.510.5。答案：(1)Co2O3SO4H=2Co2SO2H2O(2)6H6Fe2ClO=6Fe3Cl3H2O(3)Fe(OH)3、 Al(OH)3(4)B(5)降低烘干温度，防止CoCl26H2O高温下失去结晶水(6)59.5%pH太小K2CrO4氧化Cl(或转化为Cr2O); pH太大生成AgOH
20、沉淀 (或Ag2O沉淀)27解析：(1)a为恒压滴液漏斗，可以保证内部压强不变， 使漏斗内液体顺利流下；(2)b中铁屑与稀硫酸反应，铁屑会逐渐溶解，溶液由于产生Fe2变为绿色，有大量气泡产生；反应一段时间后，需要把FeSO4加到c中，所以需要关闭K3，打开K2，利用压强把FeSO4加到c中；FeCO3易氧化，b中反应产生的H2一是把装置内的空气排干净，防止生成的FeCO3被氧化；二是把b中溶液压进c中；(3)过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，原因是FeCO3与O2反应生成Fe(OH)3，化学方程式为4FeCO3O26H2O=4Fe(OH)34CO2；(4)Fe2易发生水解，将溶液的pH调节
21、至5.8，抑制Fe2的水解；乙醇分子的极性比水小，可以降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度，便于葡萄糖酸亚铁析出；(5)碳酸根离子水解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁，用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液可以降低溶液的pH以免产生氢氧化亚铁，得到的产品纯度更高。答案：(1)平衡气压，利于稀H2SO4顺利流下(2)铁屑溶解，溶液变为绿色，有大量气泡产生K3 K2排出装置内的空气，防止生成的FeCO3被氧化；把b中溶液压进c中(3)4FeCO3O26H2O=4Fe(OH)34CO2(4)抑制Fe2的水解 降低溶剂的极性，使晶体的溶解度减小更易析出(5)溶液的pH降低，减少氢氧化亚铁杂质的生成28解析：(
22、1)碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为CaC22H2OCa(OH)2C2H2；(2)已知：CH4(g)2O2 (g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1 。C2H2(g)2.5O2(g)=2CO2 (g)H2O(l)H21 299.6 kJ/mol。2H2 (g)O2(g)=2H2O(l)H3571.6 kJ/mol，根据盖斯定律将(423)2可得：2CH4(g)=C2H2(g)3H2 (g)H(890.3 kJmol1 )4(1 299.6 kJmol12)(571.6 kJmol1)3/2376.35 kJ/mol；(3)反应2CH4(g)=C2H4(g
23、)2H2(g)为分解反应，而分解反应绝大多数为吸热反应，故此反应为吸热反应；设CH4的转化浓度为x mol/L，可知：2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)初始浓度(mol/L): 0.3 0 0浓度变化(mol/L): x x/2 x平衡浓度(mol/L): (0.3x) x/2 x根据c(C2H4)c(CH4)可知：0.3xx/2解得x0.2；故CH4的平衡转化率0.2/0.3100%66.7%；改变温度后，CH4的浓度升高，即平衡左移，即温度应为降低，即T1T2；由于CH4以0.01 mol/(Ls)的平均速率增多，经t s后再次达到平衡，故在t s的时间内，CH4的浓度变化为0.01
24、t mol/L，根据浓度的该变量之比等于计量数之比，利用三段式来计算：2CH4(g) C2H4(g)2H2(g)初始浓度： 0.1 mol/L 0.1 mol/L浓度改变： 0.01t mol/L 0.005t mol/L平衡浓度： (0.10.01t) mol/L (0.10.005t) mol/L由于c(CH4)2c(C2H4)，故有：0.10.01t2(0.10.005t)，解得t5；根据此反应的平衡常数表达式，将气体的平衡浓度换为平衡分压，即K5104；甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，充入适量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯的转化，从而提高甲烷制乙炔的转化率。答案：(1)CaC22H2OCa(
25、OH)2C2H2(2)376.35(3)66.7%55.0104充入适量乙烯35解析：(1)现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；(2)CH中的碳原子形成3个键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，碳原子采取sp2杂化；CH与NH3、H3O均具有8个价电子、4个原子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形；(3)钠离子的正电性较强且半径较小，对核外电子的吸引力比氖原子更强，要想失去电子需要更多的能量，因此钠的第二电离能比氖的第一电离能更高；(4)HF分子与水分子、HF分子之间均存在氢键，而其他卤化氢没有，故从溶液中分离出HF分子需要更多的能量，导致H1(HF)特别大；键能大小关系为HFHC
26、lHBrHI，从原子结构方面分析，影响H2递变的因素为卤素原子的原子半径的大小；(5)实心球为磷原子，处于晶胞顶点与面心，P为面心立方最密堆积；1个晶胞中，含有P原子数目为864个，含有B原子数目为4个，晶胞质量 g，设晶胞的棱长为x，已知晶胞中最近的B、P原子的距离为a pm，该距离为晶胞体对角线的，则xa pma1010 cm，xa1010 cm，晶体密度 g/cm3；根据晶胞结构分析，立方磷化硼晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心B与P重合，六边形中形成两个倒立关系的正三角形，分别由3个B或者3个P形成，所以画图为或。答案：(1)原子光谱(2)sp2三角锥形(3)(4)HF的水溶液中存在氢键原子半径(5)或
