1、2015-2016学年山东省烟台市招远二中高一（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（题型注释）1“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路”下列与之相悖的是（）A开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76
2、gL 1，W在短周期主族元素中原子半径最大下列说法正确的是（）A原子半径：WYXB元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种DY元素的含氧酸都属于强酸3下列说法中，不能用元素周期律解释的是（）A向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B与冷水反应的速率：NaMgC浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D原子半径：AlSiP4短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体下列说法正确的是（
3、）A元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、WBW的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WDWX与ZX中的化学键类型相同51.9g AO32中核外电子数比质子数多3.011022个，则元素A的相对原子质量为（）A12B28C32D766下列关于化学用语的表示正确的是（）A过氧化钠的电子式：B次氯酸分子的结构式：HClOCC60和石墨互为同位素D具有10个中子的氧原子： O713CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13C、15N叙述正确的是（）A1
4、3C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同8下列各组元素的性质递变情况错误的是（）AN、O、F原子最外层电子数依次增加BN、O、F原子半径依次增大CNa、Mg、Al元素最高正化合价依次升高DLi、Na、K的金属性依次增强9下列说法正确的是（）A新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红BNa2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱10根据中学化学教材所
5、附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中DL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等11下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等12同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）A它是一种共价化合物B它受热时，可能会分解
6、产生有色气体C它不可能与NaOH溶液反应D它只含离子键13下列有关表示正确的是（）A过氧化钙（CaO2）的电子式：B某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族CH2CO3的电离方程式：H2CO32H+CO32D葡萄糖的结构简式：C6H12O614把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL1min1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（）A1B2C3D415下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A用铁
7、片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B10.0 mL 2 molL 1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢16对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2+O22SO3，下列说法错误的是（）A使用催化剂能加快化学反应速率B增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%C降低反应温度，化学反应速率减慢D增大O2浓度，化学反应速率增大17在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）
8、C（g）+D（g）已达到平衡的是（）A混合气体压强B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量DB的物质的量浓度18如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A负极发生氧化反应B烧杯中的溶液变为蓝色C电子由铜片通过导线流向锌片D该装置能将电能转变为化学能19研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A正极反应式：Ag+Cle=AgClB每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子CNa+不断向“水”电池的负
9、极移动DAgCl是还原产物20100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A硫酸钠固体B硫酸铜固体C硝酸钾溶液D氯化钠溶液二、填空题21原电池是化学对人类的一项重大贡献某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），电极反应式为Zn极发生（填“氧化”或“还原”）反应溶液中H+移向（填“Cu”或“Zn”）极（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻g（3）有同学想把Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设
10、计成原电池，你认为是否可行？（填“是”或“否”），理由是22某实验小组对H2O2的分解做了如下探究下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关（3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应
11、时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是23（2014揭阳学业考试）某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从03分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）（1）该反应的化学方程式为；（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为（3）能说明该反应已达到平衡状态的是av（A）=2v（B） b容器内压强保持不变cv逆（A）=v正（C） d容器内混合气体的密度保持不变（4）由如图求得A的平衡时的转化率为24（2016春招远市校级月考）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C
12、12Fe3+则装置B中的溶液的作用是；装置D中加的最佳试剂是（填序号）：供选试剂：a浓H2SO4 bFeCl2溶液 c无水氯化钙 dKSCN与FeCl2的混合溶液（3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的（填溶液名称），E中加入溶液（填化学式）（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为；实验2不严谨之处应如何改进25（2016春招远市校级月考）A、B、W、D、E为短周期
13、元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等（1）E元素在周期表中的位置为写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成当消耗2mol I时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，
14、熔点为800，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是L（标准状况下）2015-2016学年山东省烟台市招远二中高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（题型注释）1“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路”下列与之相悖的是（）A开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放【考点】常见的生活环境的污染及治理【专
15、题】化学计算【分析】根据低碳经济是以节能减排为基础的减少二氧化碳的排放为目的来分析【解答】解：A开发新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减缓温室气体的排放，故A正确；B发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，减少使用煤、石油等化石燃料，故B正确；C大力开采煤、石油和天然气，消耗更多的化石燃料，排放更多的二氧化碳，故C错误；D发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放，故D正确；故选C【点评】本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识2X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期
16、元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL 1，W在短周期主族元素中原子半径最大下列说法正确的是（）A原子半径：WYXB元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种DY元素的含氧酸都属于强酸【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W为Na元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL 1，该化合物的摩尔质量为0.76gL 12
17、2.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为155=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第A族，X处于第A族，所以X为C元素，Z为O元素【解答】解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W为Na元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL 1，该化合物的摩尔质量为0.76gL 122.4L/mo
18、l=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为155=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第A族，X处于第A族，所以X为C元素，Z为O元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaCN，即WXY，故A错误；B、X为C元素、M为H元素，两元素形成的化合物甲烷为正四面体、乙烯为平面结构、乙炔为直线型，故B正确；C、Na单质与水反
19、应后的溶液为氢氧化钠溶液，将CO2通入氢氧化钠溶液中，当n（CO2）：n（NaOH）介于1：1与1：2之间时会生成碳酸钠、碳酸氢钠，故C错误；D、Y为N元素，其含氧酸中硝酸是强酸，亚硝酸属于弱酸，故D错误；故选B【点评】本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，难度中等，根据密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气是推断的关键，注意X、Z元素推断奇偶性的利用3下列说法中，不能用元素周期律解释的是（）A向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B与冷水反应的速率：NaMgC浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D原子半径：AlSiP【考点】元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分
20、析】A非金属性强的元素单质，能从非金属性弱的非金属盐中置换出该非金属单质；B金属与水反应速率的快慢可以表明该金属的活动性；C硝酸的浓度越大，其氧化性越强；D同一周期，原子序数越大，半径越小【解答】解：A向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故A正确；B与冷水反应的速率：NaMg，说明金属性NaMg，同一周期，随着原子序数的递增，金属性减弱，故能用元素周期律解释，故B正确；C硝酸的浓度越大，其氧化性越强，与元素周期无关，故不能用元素周期律解释，故C错误；D同一周期，原子序数越大，半径越小，能用元素周期律解释，故D正确，故选C【点评】本题侧重于元素周
21、期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大4短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体下列说法正确的是（）A元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、WBW的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WDWX与ZX中的化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的
22、气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于A族，只能处于A族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素，以此解答该题【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；
23、X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于A族，只能处于A族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素，AW为N元素，X为O元素，Y为F元素，同周期从左到右非金属性依次增强，则元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，故A正确；B非金属性FN，故氢化物稳定性HFNH3，故B错误；C电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，所以原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，故C错误；DNO中含有共价
24、键，MgO中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误故选A【点评】本题考查结构性质位置关系应用，根据元素原子的电子排布规律和原子结构来推断元素是解题关键，注意利用奇偶性判断Y可能所在的族，对学生的逻辑推理有一定的要求，难度中等51.9g AO32中核外电子数比质子数多3.011022个，则元素A的相对原子质量为（）A12B28C32D76【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】根据n=计算核外电子与质子的物质的量之差，而AO32离子中核外电子数与质子数之差为2，进而计算AO32离子的物质的量，再根据M=计算AO32离子的摩尔质量，进而计算A的相对原子质量【解答】解：AO32离子核外电子
25、与质子的物质的量之差为=0.05mol，而AO32离子中核外电子数与质子数之差为2，则AO32离子的物质的量为=0.025mol，故AO32离子的摩尔质量为=76g/mol，故A的相对原子质量为76163=28，故选B【点评】本题考查物质的量有关计算，难度不大，侧重考查学生分析计算能力，注意对基础知识的理解掌握6下列关于化学用语的表示正确的是（）A过氧化钠的电子式：B次氯酸分子的结构式：HClOCC60和石墨互为同位素D具有10个中子的氧原子： O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】A过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B次氯酸的中心原子为O，
26、不存在HCl键；C同位素的研究对象为原子，二者互为同素异形体；D元素符号的左上角表示的是质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数【解答】解：A过氧化钠是离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为，故A错误；B次氯酸中存在1个HO键和1个OCl键，其正确的结构式为：HOCl，故B错误；CC60和石墨互为同位素为同种元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故C错误；D氧元素的质子数为8，具有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为： O，故D正确；故选D【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、结构式、元素符号等知识，明确常见化学用
27、语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力713CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13C、15N叙述正确的是（）A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用【专题】原子组成与结构专题【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答【解答】解：A13C与15N
28、的中子数分别为7、8，故A错误；B13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D15N的核外电子数为7，中子数为157=8，故D错误；故选C【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答8下列各组元素的性质递变情况错误的是（）AN、O、F原子最外层电子数依次增加BN、O、F原子半径依次增大CNa、Mg、Al元素最高正化合价依次升高DLi、Na、K的金属性依次增强【考点】元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A同周期元素的原子，从左到右，最
29、外层电子数依次增多； B同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小；C元素最高正价=最外层电子数； D同一主族元素，从上到下，金属性依次增强【解答】AN、O、F原子最外层电子数依次为5、6、7，逐渐增多，故A正确； BN、O、F是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故B错误；CNa、Mg、Al元素最高正化合价依次为+1、+2、+3，依次升高，故C正确； DLi、Na、K是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，故D正确故选B【点评】本题考查了元素周期表中同周期、同主族元素原子的结构、性质变化规律及应用，熟悉元素周期律是解答本题的关键，难度不大9下列说法正确的是（）A新制氯水显酸性，向
30、其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红BNa2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱【考点】氯气的化学性质；原子核外电子排布；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【专题】原子组成与结构专题；卤族元素【分析】A、新制氯水含有HClO，具有漂白性；B、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2，过氧化钠与水产生氧气，而氧化钠只生成氢氧化钠；C、只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质
31、；D、稀有气体最外层电子数8，既不易失电子也不易得电子【解答】解：A、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故A错误；B、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2，过氧化钠与水产生氧气，而氧化钠只生成氢氧化钠，所以Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同，故B正确；C、只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质，故C错误；D、稀有气体最外层电子数8，既不易失电子也不易得电子，所以并不是最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱，应除稀有气体外，故D错误；故选B【点评】本题考查化
32、学键及化合物的类别，为高频考点，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答10根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中DL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A、若周期表中第七周期完全排满与第六周期元素种类一样；B、碳形成的化合物种类最多，在第14列；C、氦最外层2个电子不是A，而是0族；D、L层电子为奇数的所有元素均在第二周期【
33、解答】解：A、若周期表中第七周期完全排满与第六周期元素种类一样，所以第七周期完全排满共有32种元素，故A正确；B、碳形成的化合物种类最多，在第14列，故B正确；C、氦最外层2个电子不是A，而是0族，故C错误；D、L层电子为奇数的所有元素均在第二周期，所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故D正确；故选：C【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，侧重规律性知识的考查，比较容易11下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题
34、】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同温同压下，气体的Vm相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题【解答】解：A由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等
35、质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误故选C【点评】本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等12同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）A它是一种共价化合物B它受热时，可能会分解产生有色气体C它不可能与NaOH溶液反应D它只含离子键【考点】铵盐【分析】根据同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，则PH4I类似于NH4Cl，是离子化合物，结合氯化铵的性质解答【解答】解：APH4I中存在PH4+、I离子键，P、H之间形成共价键，因为其含义离子键，所以属于离子化合
36、物，故A错误；B氯化铵不稳定受热分解生成氨气和氯化氢，所以PH4I受热时会分解产生PH3、HI，均为无色气体，HI分解生成碘单质为紫色气体，故B正确；CNH4Cl能与NaOH反应，则PH4I可能与NaOH溶液反应，故C错误；DPH4I中存在PH4+、I离子键，P、H之间形成共价键，故D错误；故选：B【点评】本题考查了元素化合物知识，明确同一类型的化合物结构和性质相似是解题关键，题目难度不大13下列有关表示正确的是（）A过氧化钙（CaO2）的电子式：B某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族CH2CO3的电离方程式：H2CO32H+CO32D葡萄糖的结构简式：C6H12O
37、6【考点】电子式；原子结构示意图；结构简式；电离方程式的书写【专题】化学用语专题【分析】A、过氧化钙是离子化合物；B、微粒的结构示意简图为，则此微粒为Cl；C、碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离；D、将结构式化简后所得的式子为结构简式，能体现有机物的结构【解答】解：A、过氧化钙是离子化合物，由钙离子和过氧根构成，故电子式为：，故A正确；B、微粒的结构示意简图为，则此微粒为Cl，而氯元素处于第三周期第VIIA族，故B错误；C、碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，故正确的电离方程式为：H2CO3H+HCO3，HCO3H+CO32，故C错误；D、将结构式化简后所得的式子为结构简式，能体现有机物的结构，故
38、葡萄糖的结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故D错误故选A【点评】本题考查了物质的电子式、弱电解质的电离和结构简式的书写，难度不大，应注意先判断化合物为共价化合物还是离子化合物，然后再书写电子式14把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL1min1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（）A1B2C3D4【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】先根据v=计算W的平均化学反应速
39、率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比【解答】解：W的平均化学反应速率=0.02mol/Lmin，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/Lmin：0.02mol/Lmin=n：2，解得n=1，故选：A【点评】本题考查了化学反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比15下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B10.0 mL 2 molL 1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，
40、反应速率不变CSO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】A浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫；B加入适量氯化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率降低；C升高温度能增大所有反应的反应速率；D该反应方程式为2NO+2CON2+2CO2，该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，减小压强平衡正向移动，正逆反应速率都减小【解答】解：A浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫，所以不能用浓硫酸和铁片制取氢气，应该用适当提高稀硫酸浓度
41、来加快反应速率，故A错误；B加入适量氯化钠溶液，氢离子浓度减小，单位体积内活化分子个数减小，所以反应速率降低，故B错误；C升高温度，活化分子百分数增大，所以反应速率加快，故C错误；D该反应方程式为2NO+2CON2+2CO2，该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，减小压强平衡正向移动，减小单位体积内活化分子个数，所以正逆反应速率都减小，故D正确；故选D【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意：升高温度对所有的化学反应速率都加快，与反应放出热量还是吸收热量无关，易错选项是C16对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2+O22
42、SO3，下列说法错误的是（）A使用催化剂能加快化学反应速率B增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%C降低反应温度，化学反应速率减慢D增大O2浓度，化学反应速率增大【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A、催化剂降低反应活化能增大反应速率；B、增大氧气浓度增大二氧化硫转化率，但反应是可逆反应最后达到平衡状态；C、降低温度反应速率减小；D、增大反应物浓度，反应速率增大【解答】解；A、催化剂降低反应活化能增大反应速率，使用催化剂能显著增大反应速率，故A正确；B、增大氧气浓度，增大二氧化硫转化率，氧气转化率减小，反应是可逆反应最后达到平衡状态时，不能反应完全
43、，二氧化硫转化率不能达到100%，故B错误；C、降低反应温度，正逆反应速率都减小，化学反应速率减慢，故C正确；D、增大反应物浓度，反应速率增大，增大O2浓度可以增大反应速率，故D正确；故选B【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析判断，反应速率的影响因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单17在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡的是（）A混合气体压强B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量DB的物质的量浓度【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、
44、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、反应两边是气体的化学计量数相等，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；B、由于A是固体，反应两边气体的质量不相等，容器的容积固定，气体的体积不变，所以混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C、混合气体的平均相对分子质量=，反应前后气体的物质的量不变，但质量不同，所以混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，故C正确；D、B的
45、物质的量浓度不变，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选A【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的判断是高考的热点，平衡状态的本质是正逆反应速率相等18如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A负极发生氧化反应B烧杯中的溶液变为蓝色C电子由铜片通过导线流向锌片D该装置能将电能转变为化学能【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极失电子发生氧化反应，Cu作正极得电子发生还原反应，发生电池反应为Zn+H2SO4ZnSO4+H2，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答【解答】解：A、因Zn作负极，则Zn失去电子发生氧
46、化反应，故A正确；B、由发生电池反应为Zn+H2SO4ZnSO4+H2，Cu不反应，则烧杯中溶液为无色，故B错误；C、Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故C错误；D、该装置通过化学反应将化学能转变为电能，故D错误；故选：A【点评】本题考查原电池的工作原理，明确电极的判断、电极反应、电池反应、能量转化等即可解答，难度不大19研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A正极反应式：Ag+Cle=Ag
47、ClB每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子CNa+不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物【考点】电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理【专题】压轴题【分析】根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路【解答】解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反
48、应的电极方程式为：Ag+Cle=AgCl，而不是正极方程式，故A错；B、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错；D、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D错故选：B【点评】本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点20100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的
49、速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A硫酸钠固体B硫酸铜固体C硝酸钾溶液D氯化钠溶液【考点】化学反应速率的影响因素【分析】n（Zn）=0.0308mol，n（H2SO4）=4mol/L0.1L=0.4mol0.0308mol，所以硫酸有剩余，为了减缓锌和稀硫酸的反应速率，可以采用降低硫酸浓度的方法，但不能影响生成氢气的总量，则改变条件时不能和锌反应，据此分析解答【解答】解：A加入少量硫酸钠固体，硫酸钠和稀硫酸不反应，对反应速率无影响，故A错误；B加入少量硫酸铜固体，Zn和铜离子发生置换反应生成Cu，所以生成氢气总量减少，故B错误；C加入硝酸钾溶液时，硝酸和锌反应生成氮氧化物而不
50、是氢气，所以生成氢气质量减少，故C错误；D加入氯化钠溶液时，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气质量不变，故D正确；故选D【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，正确判断哪种物质过量是解本题关键，题目难度不大二、填空题21原电池是化学对人类的一项重大贡献某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），电极反应式为2H+2e=H2Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻6.5g（3）有同学想把
51、Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”），理由是此反应为非氧化还原反应，且反应吸热【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】（1）该装置构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极电极反应为Zn2e=Zn2+、正极反应为2H+2e=H2，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；（2）根据锌和转移电子之间的关系式计算；（3）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应【解答】解：（1）该装置为原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子放电，电极反应为2H+2e=H2，锌失电子发生氧化反应，电解质
52、溶液中氢离子向正极Cu极移动，故答案为：正；2H+2e=H2；氧化；Cu；（2）根据锌和转移电子之间的关系式得，消耗锌的质量=6.5g，故答案为：6.5；（3）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应是吸热反应且不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故答案为：否；此反应为非氧化还原反应，且反应吸热【点评】本题考查了原电池原理及原电池设计，根据原电池反应特点、电极反应等知识点分析解答，铜锌原电池中电池反应式与锌发生化学腐蚀离子反应相同，题目难度不大22某实验小组对H2O2的分解做了如下探究下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的Mn
53、O2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关（3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是C【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】（1）过氧化氢分解生成水和氧气
54、；（2）时间少，则反应速率快；（3）由图可知，曲线斜率变小，反应速率减小【解答】解：（1）上述实验中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2，故答案为：2H2O22H2O+O2；（2）时间少，则反应速率快，则实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关，故答案为：催化剂的表面积； （3）由图可知，曲线斜率变小，反应速率减小，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是C，故答案为：C【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握图象及速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大23（2014揭阳学业考试）某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从03
55、分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）（1）该反应的化学方程式为2A+B2C；（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bcav（A）=2v（B） b容器内压强保持不变cv逆（A）=v正（C） d容器内混合气体的密度保持不变（4）由如图求得A的平衡时的转化率为40%【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】（1）从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；（2）化学反应速率是单位时间内浓度的变化，据此可求得反应速率；（3）根据平衡状态
56、的判断标志可以作出判断；（4）根据A达到平衡时已转化的物质的量与起始的物质的量之比，可求得转化率【解答】解：（1）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，n（A）=2mol，n（B）=1mol，n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则n（A）：n（B）：n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B2C，故答案为：2A+B2C；（2）由图象可以看出，反应开始至2分钟时，n（B）=1mol，B的平均反应速率为=0.1mol/（Lmin），故答案为：0.1mol/（Lmin
57、）；（3）a、v（A）=2v（B）不能说明正反应和逆反应的关系，故无法判断反应是否达到平衡，故a错误；b、该反应为前后气体体积变小的反应，随着正反应的进行，气体物质的量不断减小，压强也减小，当压强不变时，说明反应已达平衡状态，故b正确；c、在该反应中A和C的计量数相等，所以当v逆（A）=v正（C）时，可以说明反应已达平衡状态了，故c正确；d、该反应在5L恒容容器中进行，所有物质又都是气体，所以反应体系的密度始终不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，故d错误；故答案为：bc；（3）由图可知：达平衡时，n（A）=2mol，所以A的转化率为100%=40%；故答案为：40%【点评】本题考查化学实验及
58、化学平衡图象问题，题目难度中等，注意把握由图象判断化学方程式的方法以及反应现象与结论的推断24（2016春招远市校级月考）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12Fe3+则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；装置D中加的最佳试剂是（填序号）d：供选试剂：a浓H2SO4 bFeCl2溶液 c无水氯化钙 dKSCN与FeCl2的混合溶液（3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1
59、：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的酸性高锰酸钾溶液（填溶液名称），E中加入Na2SiO3溶液（填化学式）（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；实验2不严谨之处应如何改进将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质【专题】气体的制备与性质检验类实验【分析】（1）A中加热二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢杂质，据此分析B中溶液作用；根据实验目的选
60、择试剂；（3）根据元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用强酸制弱酸来比较酸性强弱，根据CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高锰酸钾溶液除去；（4）根据CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高锰酸钾溶液除去并再次通过酸性高锰酸钾溶液是否除尽；空气中含有二氧化碳，可能干扰实验，故应排除空气中二氧化碳的干扰【解答】解：（1）A中加热二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含
61、有氯化氢杂质，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用盛有饱和食盐除去氯气中的氯化氢；本实验目的之一为证明氧化性，氯气氧化二价铁离子生成三价铁离子，检验三价铁离子通常用硫氰酸钾，所以选：d；故答案为：除去氯气中的氯化氢；d；（3）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用碳酸的酸性强于硅酸，二氧化碳能与硅酸钠反应制得硅酸沉淀，由于CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高锰酸钾溶液除去，防止干扰检验二氧化碳；故答案为：酸性高锰酸钾溶液，Na2SiO3；（4）若D中高锰酸钾溶液不褪色，说明二氧化硫除尽，E中溶液变浑浊，说明含有二氧化碳气体；空气中含
62、有二氧化碳，可能干扰实验，故应排除空气中二氧化碳的干扰，将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管可排除空气中二氧化碳的干扰，故答案为：D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥【点评】本题考查了氯气的制备及性质的检验，明确制备原理、熟悉装置特点及作用是解题关键，注意实验设计的严密性，题目难度不大25（2016春招远市校级月考）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第A族写出E的最高
63、价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH=2 AlO2+H2O（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH3OH（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成当消耗2mol I时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2+4I+3H2O2=2Fe（OH）3+2I2（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800，能与水反应放氢气，若将1mol
64、DA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期A族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，据此解答【解答】解：A、B、W、D、E为短
65、周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期A族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素（1）E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第A族，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH=2 AlO2+H2O，故答案为：第三周期第A族；A
66、l2O3+2OH=2 AlO2+H2O；（2）由H、C、O三种元素组成的18电子微粒，该微粒中只能含有1个C原子、1个O原子，故含有H原子数目=1868=4，故该微粒结构简式为CH3OH，故答案为：CH3OH；（3）A2W2为H2O2，是二元弱酸，硫酸处理BaO2来制备H2O2，则还有BaSO4生成，反应的化学方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，故答案为：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2；（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入H2O2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，反应生成Fe（OH）3与I2，当消耗2mol I时，共转移3mol电子，说明被氧化的Fe2+为1mol，参加反应的H2O2为1.5mol，该反应的离子方程式是：2Fe2+4I+3H2O2=2Fe（OH）3+2I2，故答案为：2Fe2+4I+3H2O2=2Fe（OH）3+2I2；（5）NaH+H2O=NaOH+H2 1mol 1mol 1mol2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H21mol 1mol 1.5moln（H2）=1mol+1.5mol=2.5mol，V（H2）=2.5mol22.4L/mol=56L，故答案为：56【点评】本题考查元素的推断和元素化合物知识，难度中等，本题侧重于常见化合物的存在为突破口，注重于元素化合物的考查，做题时注意把握题给信息
