1、高考资源网（ ），您身边的高考专家 铝及其化合物一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013海南高考)明矾的化学式为Al2(SO4)312H2O()(2)(2013大纲全国卷)明矾中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3()(3)(2013重庆高考)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()(4)(2013江苏高考)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33H()(5)(2012山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，三者对应的氧化物均为碱性氧化物()二、必备知识掌握牢1 Al3、Al
2、(OH)3、AlO之间的转化2“铝”的转化关系的应用(1)判断离子共存：Al3只能存在于强酸性溶液中，不能与显碱性的物质大量共存，AlO只能存在于强碱性溶液中，不能与显酸性的物质大量共存，所以Al3与AlO不能大量共存。(2)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始生成沉淀立即溶解，后产白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。(3)分离提纯：利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。利用Al2O3能与强碱反应，分离Al2O3与其他金属氧化物的混合物。三、常考题型要明了考查Al(OH)3的
3、图像分析典例考查Al(OH)3的两性演练1考查Al(OH)3的相关图像演练2典例(2012安徽高考)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()解析由题中信息可知滴入NaOH溶液，起始时生成Fe(OH)3沉淀，因此起始时不会生成Al(OH)3沉淀，A、B项错误；当滴入一定体积的NaOH溶液后才能生成Al(OH)3沉淀，当Al3全部沉淀后，加入过量的NaOH溶液，Al(OH)3沉淀全部溶解，故
4、可知C项正确，D项错误。答案C铝盐与强碱溶液反应图像题解题流程演练1(2013开封模拟)双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析：选D双羟基铝碳酸钠属于盐不属于两性氢氧化物，属于纯净物而不是Al(OH)3和Na2CO3的混合物；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H；该物质与酸反应产生CO2气体而膨胀，因此不适合于胃溃疡患者服用。演练2下列曲线图
5、(纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为加入物质的量)不正确的是()A向1 L浓度均为0.1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀硫酸B向1 L含有0.1 mol/L AlCl3和0.3 mol/L NH4Cl的混合液中加入0.1 mol/L NaOH溶液C向烧碱溶液滴加明矾溶液D向AlCl3溶液滴加过量氨水解析：选CA项1 L浓度均为0.1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中含Ba2：0.1 mol，OH：0.2 mol，AlO：0.1 mol。当加入1 L 0.1 mol/L H2SO4时，H与OH的物质的量相等，只产生BaSO4沉淀；当加入1.5 L 0.1 mol/L H2SO4时，发生反应：AlOHH2O=Al(OH)3；当加入3 L 0.1 mol/L H2SO4时，发生反应：Al(OH)33H=Al33H2O，A正确。B项铝离子结合氢氧根离子的能力比铵根离子强，先进行反应，生成1摩尔氢氧化铝需要3摩尔氢氧根离子，溶解1摩尔氢氧化铝只需要1摩尔氢氧根离子，正确。C项生成1摩尔偏铝酸根离子需要1摩尔铝离子，消耗1摩尔偏铝酸根离子却只需要1/3摩尔铝离子，C错。D项Al(OH)3沉淀不能溶解于氨水，D正确。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
