1、-化学平衡图像问题 一、选择题 1、下图是可逆反应 A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A、正反应是放热反应B、若 A、B 是气体，则 D 是液体或固体C、逆反应是放热反应D、A、B、C、D 均为气体2、在密闭容器中充入 A、B 或 G、H 进行可逆反应：aA（气）+bB（气）gG（气）+hH（气）;H=QkJ/mol，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t 表示时间），则下列结论中正确的是（）A、开始时充入 G 和 H a+bg+h Q0B、开始时充入 G 和 H a+bg+h Q
2、0C、开始时充入 G 和 H a+bg+h Q0D、开始时充入 A 和 B a+bg+h Q03、可逆反应 A（气）+2B（气）nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得 C 的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是（）A、P1P2，n 3 B、P1P2，n 3C、P1P2，n 3 D、P1P2，n 34、如下图所示 a 曲线表示一定条件下可逆反应 X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H0 的反应过程。若使 a 曲线变成 b 曲线，可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增加 Y 的浓度C、降低温度D、增大体系压强5、反应 A（g）+B（g）C（g）+D（g）；H0 分别在 673
3、K 和 373K 时进行，得 C 的体积分数和时间的关系曲线如下图所示，其中能正确表示此反应的图象是（）6、在容器相同的五个容器中，分别充入同量的 N2 和 H2，在不同温度下任其反应：N23H22NH3，分别在同时刻测得其中 NH3 的体积百分比，连成如下图所示曲线，不正确的叙述是（）。A、放热反应B、E、F 二点尚未达到化学平衡状态C、H、I 二点尚未达到化学平衡状态D、G、H、I 三点已达到化学平衡状态7、反应：L（s）+a G（g）b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强 P1P2，X 轴表示温度，Y 轴表示平衡混合气中 G的体积分数。据此可判断：（）A、
4、上述反应是放热反应B、上述反应是吸热反应C、ab D、ab 8、如图，条件一定时，反应 2NO(g)+O2(g)2NO2（g）（正反应为吸热）中 NO 的体积分数与 T 变化关系曲线图，图中有 a、b、c、d 4 个点，其中表示未达到平衡状态，且V 正x+yB、正反应吸热，m+nx+yD、正反应放热，m+nx+y10、对于可逆反应 2AB3（g）A2（g）+3B2（g），H0 下图所示的图像中正确的是（）11、.如下图所示，反应 2SO2（g）+O2(g)2SO3（g）；Hp2）下达到平衡，混合气体中 SO3 的体积分数（SO3）随温度变化的曲线应为12、下图表示：x(气)+y(气)2Z(气)
5、（正反应为放热反应）反应变化过程中物质的浓度反应的时间变化关系图中 t2t3 秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的（）A、增大了压强B、降低温度C、增加了 x 和 y 的浓度D、使用了催化剂13、图 1 表示（）（）（）（）;H=，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度的关系；图2表示在一定条件下达到平衡（正逆）后时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）图 1 曲线图 图 2曲线图、0 、0 、0 、0 14、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生气体体积 V 的数据，根据数据绘制得到图 1，则曲线 a、
6、b、c、d 所对应的实验组别可能是（）A、4321B、1234C、3421D、124315、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g).H=1025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）16、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A、点 a 的正反应速率比点 b 的大B、点 c 处反应达到平衡C、点 d(t1 时刻)和点 e(t2 时刻)处 n(
7、N2)不一样D、其他条件不变，773K 下反应至 t1 时刻，n(H2)比上图中 d 点的值大17、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g)H=373.4 Kj/mol在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()n t2abcdeNH3H20t1t A B C D18、对于可逆反应 A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）19、在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g)R(g)2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L 是气体B、正反应吸热，L 是固体C、正反应放热，L 是液体D、
8、正反应放热，L 是气体20、下图、分别代表反应、，则 Y 轴是指()N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=-QH2(g)+I2(g)2HI(g);H=+QCO(g)+2H2(g)CH3OH(g);H=-Q2SO3(g)22SO2(g)+O2(g);H=+QA、平衡混合气中一种生成物的百分含量B、平衡混合气中一种反应物的百分含量C、平衡混合气中一种生成物的转化率D、平衡混合气中一种反应物的转化率21、将 3 mol O2加入到 V L 的反应器中，在高温下放电，经 t1 s 建立了平衡体系：3O22O3，此时测知 O2的转化率为 30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t
9、)的关系R的含量T2P1T2P2T1P2时间R的含量T2P1T2P2T1P2时间的是（）22、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律，则下列说法中正确的是()反应 I：3A(g)+B(g)2C(g)反应：A(g)+B(g)2c(g)A、若反应 I 中HT1B、若反应 l 中H0，则 T20，则 T2T123、在容积固定为 2L 的密闭容器中，充入 X、Y 气体各 2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以 Y 的浓度改变表示的反应速度与时间 t的关系如图所示，则 Y 的平衡浓度表达式正确的是（式中 S 是对应区域的面积）（）
10、A、2-Saob B、1-Saob C、2-Sabdo D、1-Sbod 24、对达到平衡状态的可逆反应 X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图 1 所示，则图象中关于 X、Y、Z、W 四种物质的聚集状态为（）A23mtD23mtt1B23mtt1C23mtAZ、W 均为气体，X、Y 中有一种是气体BZ、W 中有一种是气体，X、Y 皆非气体CX、Y、Z、W 皆非气体DX、Y 均为气体，Z、W 中有一种为气体25、经一定时间后，可逆反应 aA+bB cC 中物质的含量 A和 C随温度的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A该反应在 T1、T3 温度时达到化学平衡
11、 B该反应在 T2 温度时达到化学平衡 C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动26、对于可逆反应，A2(g)+3B2(g)2AB3（g）,H0（正反应放热），下列图像不正确的是（）27、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的 v-t 图像，我们知道 v=ct；反之，c=vt。请问下图所示 v-t 图像中的阴影面积表示的意义是 ()A、从反应开始到平衡时，该反应物的浓度 B、从反应开始到平衡时，该生成物的浓度 C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度 D、从反应开始到平衡时，该反应物实际增大的浓度 28、用纯净的 CaC03与 l00 mL 稀盐酸反应制取 C
12、02，实验过程记录如图所示(C02的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是 ()A、OE 段表示的平均速率最快 B、EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 04 mol/(Lmin)C、OE、EF、，FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速 率之比为 2：6：7 D、F 点表示收集到的 C02的量最多 29、在密闭容器中，反应 X2(g)+Y2(g)2XY（g）；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A、图是加入适当催化剂的变化情况 B、图是扩大容器体积的变化情况C、图是增大压强的变化情况 D、图是升高温度的变化情况30、对于可逆反应
13、A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，H0，下列图像不正确的是（）A BC D、在一密闭容器中有如下反应：aX(g)bY(g)nW(g)；HQ 某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示 W 在反应混合物中的百分含量，t 表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（）A图可能是不同压强对反应的影响，且 P2P1，abn B图可能是不同温度对反应的影响，且 T1T2，Q0 C图可能是不同压强对反应的影响，且 P1P2，nab D图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且 1 使用的催化剂效果好 32、已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO
14、3(g)H0。某温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol V0温度V正V逆1.0110 Pa温度0AB3%1.0110 Pa67AB3%0时间100200200100压强0AB3%O2 置于 10 L 密闭容器中，反应达平衡后，SO2 的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（）A、由图甲知，A 点 SO2 的平衡浓度为 0.4 mol/LB、由图甲知，B 点 SO2、O2、SO3 的平衡浓度之比为 212C、达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D、压强为 0.50 MPa 时不同温度下 SO2 转化率与温度关系如丙图，则 T2T1二、填
15、空题 1、某温度下，在密闭容器里、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应 22（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。加催化剂对速率影响的图象是（）升温对速率影响的图象是（）增大反应容器体积对速率影响的图象是（）增大的浓度对速率影响的图象是（）2、下图中 a、b 两条曲线分别表示在 1t 和 2t 时，反应 m A（g）+n B（g）p C（g）+q D（g）从开始到平衡后，反应混合物中 A 的质量分数与时间的关系。据下图可知：（1）1t 2t（高于或低于），原因是（2）此反应是热反应，原因是。3、下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3,H 0 达到平衡时，由于条件改变而
16、引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是；b c 过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在 cd 处.。4、一密封体系中发生下列反应：N2+3H22NH3 放热反应，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：vt0 a b c d V 正V 正V 正V 逆V 逆V 逆v0 a b V 正V 逆（1）处于平衡状态的时间段是_（2）t1、t3、t4 时刻体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t65、气态可逆反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，符合下图
17、，试用“”或“”填(1)(3)题(1)温度 T1T2(2)压强 p1p2(3)mnpq(4)正反应为反应(填“放热”或“吸热”)6、已知可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJmol-1，下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：（1）加入稀有气体后的平衡图为_。（2）降低温度后的平衡图为_。（3）体系加压后的平衡图为_。（4）升高温度后的平衡图为_。（5）减小生成物浓度后的平衡图为_。（6）加入催化剂后的平衡图为_。7、在一定条件下，反应 A(g)B(g)C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：(1)升温，达到新平衡的是_，新平衡中 C 的体积分数_(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。(2)降压，达到新平衡的是_，A 的转化率_。(3)减少 C 的量，移向新平衡的是_。(4)增加 A 的量，移向新平衡的是_，此时 B 的转化率_，A 的转化率_。(5)使用催化剂，达到平衡的是_，A 的转化率_，C的质量分数_。
