1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题二有关物质的量的基本计算非选择题 1. (2012南京二模)聚合硫酸铁可用于自来水厂净化水源，它在水中生成的胶体能吸附镉等重金属离子。(1) 镉镍碱性电池放电时，负极的Cd转化为Cd(OH)2，正极的NiO2转化为Ni(OH)2，写出该电池的总反应式：。(2) 双氧水氧化法制备聚合硫酸铁：在反应器中加入硫酸亚铁、硫酸和水，搅拌混合，缓慢加入H2O2，反应得到聚合硫酸铁。该过程中加入H2O2不能太快，原因是。(3) 聚合硫酸铁的化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两等份。一份溶液中加入足量的Ba
2、Cl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，加热煮沸后，滴加稍过量SnCl2溶液，使Fe3+还原为Fe2+，用甲基橙除去过量SnCl2。然后用0.02000 molL-1 K2Cr2O7标准溶液滴定，到达滴定终点时共用去K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。计算聚合硫酸铁晶体中a、b、c的最简整数比(写出计算过程)。(已知：Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O)2. (2014南京期初调研)铁铵矾x(NH4)2SO4yFe2(SO4)3zH2O是一种重要的指示剂。某同学为测定铁铵矾的组成，进行如下实验：准确称取2.892 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A
3、;准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.699 0 g;准确量取25.00 mL溶液A，用适量Zn将Fe3+转化为Fe2+，再用0.010 00 molL-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。(1) Cr2与Fe2+反应生成Cr3+，其离子方程式为。(2) 通过计算确定铁铵矾的化学式(写出计算过程)。 3. (2013苏州期末调研改编)摩尔盐xFeSO4y(NH4)2SO4zH2O是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：称取1.5680 g 样品，准确配成100 mL溶液A
4、。量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 molL-1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00 mL。(1) 步骤配制溶液A必须使用的仪器是(填字母)。A. 25 mL滴定管B. 胶头滴管C. 100 mL容量瓶(2) 中发生反应的离子方程式为，滴定终点的现象是。(3) 通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 4. (2013泰州三模)乙二酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如
5、下：氧化时控制反应液温度为5560，边搅拌边缓慢滴加浓硝酸、H2SO4混合液，可发生下列反应：C6H12O6+18HNO33H2C2O4+18NO2+12H2OC6H12O6+6HNO33H2C2O4+6NO+6H2O(1) 检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为。(2) 氧化时控制反应液温度为5560的原因是 。(3) 若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%乙二酸遗留在溶液中。则30kg淀粉可生产乙二酸的质量为。(4) 生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)n(NO)=21，且NOx的吸收转化率为90%。计算：
6、理论上，每生产9kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液的质量(写出计算过程)。 5. (2012苏北四市一调)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。(1) 肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7%。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式：。 (2) 肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水。当反应生成28.0 kg还原产物时，计算参加反应的肼的质量(写出计算过程)。 6. (2013无锡期末改编)从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKClyMgCl2
7、zH2O)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。将溶液分成两等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g。在另一份溶液中加入足量的稀硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。(1) 步骤中检验白色固体已洗净的方法是。(2) 通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。(3) 若步骤中沉淀未完全烘干便直接称量，则所得化合物中z值将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 7. (2013苏锡常镇四市
8、一调)铁铝合金是一种新型高温结构材料。(1) 右图表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓硝酸中的腐蚀情况。由右图可看出添加了(填符号)元素的合金耐蚀性最差。(2) 高温条件下，Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制得Fe3Al，写出该反应的化学方程式： 。(3) 某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成。小明同学提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，再加入足量NaOH溶液(Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2)，充分反应后过滤，通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积，可计算出此合金的组成。写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式：。小军同学认为该方案难
9、以测定标准状况下气体的体积，操作不简便。于是他设计了第二种方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g;向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体;再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。试通过计算确定此合金的组成(写出计算过程)。专题二有关物质的量的基本计算1. (1) Cd+NiO2+2H2OCd(OH)2+Ni(OH)2(2) 若加入过快,H2O2有可能来不及与物料充分反应就被分解(3) n(S)=0.0075 moln(K2Cr2O7)=0.050.020 00 mol=0.001 moln(Fe2+)=n(K
10、2Cr2O7)6=0.006 moln(OH-)+n(S)2=n(Fe3+)3n(OH-)=0.006 mol3-0.007 5 mol2=0.003 molabc=0.006 mol0.003 mol0.0075 mol=4252. (1) 6Fe2+Cr2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O(2) n(S)=n(BaSO4)=3.0010-3 moln(Fe3+)=n(Fe2+)=60.010 00 molL-125.0010-3 L=1.5010-3 mol由电荷守恒知:n(N)=2n(S)-3n(Fe3+)=23.0010-3 mol-31.5010-3 mol=1.5010-3 m
11、ol即m(NH4)2SO4=1.5010-3 mol132 gmol-1=0.099 0 g mFe2(SO4)3=1.5010-3 mol400 gmol-1=0.300 0 g n(H2O)= =1.8010-2 mol故xyz=n(NH4)2SO4nFe2(SO4)3n(H2O)=1124铁铵矾的化学式为(NH4)2SO4Fe2(SO4)324H2O3. (1) BC(2) Mn+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O溶液由无色变为浅红色且30 s内不褪色(3) n(S)=n(BaSO4)=2.00010-3 moln(Fe2+)=5n(Mn)=50.0200 molL-10.010
12、 0 L=1.00010-3 mol n(N)=22.00010-3 mol-21.00010-3mol=2.00010-3molm(FeSO4)=1.00010-3 mol152 gmol-1=0.152 gm(NH4)2SO4=1.00010-3 mol132 gmol-1=0.132 gn(H2O)=6.00010-3molxyz=n(FeSO4)n(NH4)2SO4n(H2O)=116该摩尔盐的化学式为FeSO4(NH4)2SO46H2O4. (1) 取氧化后所得溶液,加入过量NaOH溶液,再向其中加入新制Cu(OH)2加热。若有砖红色沉淀产生,说明含有葡萄糖(2) 若温度过低反应过慢
13、,若温度过高硝酸会分解(或挥发)(3) 28.8kg(4) 设每产生9kgH2C2O4反应中产生NO2的物质的量为x,产生NO的物质的量为y。C6H12O6+18HNO33H2C2O4+18NO2+12H2O18318xxC6H12O6+6HNO33H2C2O4+6NO+6H2O636yyx=240mol,y=120mol需补充的硝酸m(HNO3)=360mol(1-90%)63gmol-163%=3600g=3.6kg5. (1) N2H4+HNO2HN3+2H2O (2) 根据2N2H4+N2O43N2+4H2O找出参加反应的N2H4与还原产物N2之间的关系式:2N2H4 N264 28m
14、(N2H4)28.0 kgm(N2H4)=64=64.0 kg 6. (1) 取最后一次洗涤液,滴加AgNO3溶液,若不产生沉淀,则固体已洗净(2) 5.550g样品中:n(Mg2+)=2=0.02moln(MgCl2)=0.02molm(MgCl2)=0.02 mol95 gmol-1=1.9 gn(Cl-)=2=0.06moln(KCl)=0.06mol-20.02mol=0.02molm(KCl)=0.02 mol74.5 gmol-1=1.49 gn(H2O)=0.12mol样品中n(KCl)n(MgCl2)n(H2O)=116光卤石的化学式为KClMgCl26H2O(3) 偏低7. (1) Si(2) 3Fe2O3+8Al2Fe3Al+3Al2O3(3) 2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2Si不溶于盐酸,则n(Si)=0.0025 mol,根据铁元素的守恒求得铁的物质的量2FeFe2O3 2 mol1 mol0.02 molm(Fe)=0.02 mol56 gmol-1=1.12 gm(Al)=1.46 g-1.12 g-0.07 g=0.27 gn(Al)=0.01 molxyz=0.02 mol0.01 mol0.002 5 mol=841故该合金的组成为Fe8Al4Si- 9 - 版权所有高考资源网
