1、吉林毓文中学2015-2016学年度下学期月考高一年级化学试题（理科）（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的原子量： H-1 O-16 C-12 N14 Na-23 Al27 S32一、选择题（本题包括10个小题，每题2分，每题只有一项符合题目要求）11869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A元素周期表含元素最多的族是第B族B元素周期表有18个族C第1 A族的元素全部是金属元素D短周期是指第一、二、三、四周期2某元素M n核外共有x个电子，该原子的质量数为a，则该原子的中子数
2、为()A.axn B.axn C.anx D.axn3下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是()A.6和8 B.19和16 C.17和12 D.1和84铊是超导材料的组成元素之一，铊位于第六周期A族，元素符号是Tl。以下对铊的性质推断中肯定不正确的是()A .铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价的离子化合物C.能与H+反应生成H2 D.Tl3+ 的氧化性比Al3+ 强5若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是 ()A计算机芯片的组成元素位于第14列 B第10列元素全部是金属元素
3、C第18列元素单质全部是气体D只有第2列元素的原子最外层有2个电子6我国科学家在世界上首次合成三种新核素，其中一种新核素的名称是铪185，关于铪185，下列说法中正确的是()是一种新元素 是一种新原子 原子核内有185个质子 是铪180的一种新的核素A. 和 B. 和 C. 和 D.和7有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是()A氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B有化学键断裂的过程一定是化学变化C化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键D干冰升华时，分子中的共价键发生断裂81993年我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量121.760为标准相对原子质量。已知锑元素有两种以上天然核素
4、，则121.760的含义是()A.锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值B.一个锑原子的质量与12C原子质量的1/12的比值C.按各种锑的天然核素相对原子质量与其所占原子百分比计算出的平均值D.按各种锑的天然核素质量数与其所占原子百分比计算出的平均值9 . 下列叙述正确的是（ ）AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物10下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 ( )AKCl BNaBr CLiI DKF二、选择题（本题包括10个小题，每题3分，每题只有一项符合题目要求）
5、11两种微粒的质子数、电子数均相等，则它们可能是：同位素；不同的分子；不同的离子；同一元素的不同离子。则上述说法正确的是()A. B. C. D.12某元素R的原子核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8 g与足量O2化合，可得6 g氧化物RO2，则该元素在周期表中的位置是()A.第三周期 B.第二周期 C.A族 D.A族13元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为()A.B2A3 B.B3A2 C.A2B3 D.BA214. A和B是短周期的两种元素，它们的离子A和B2具有相同的核外电子
6、层结构，下列说法中正确的是()A.原子序数AB B.电子总数AB C.原子半径AB D.离子半径AB215现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是()A原子半径：YQWBZX3可使紫色石蕊溶液变蓝CX、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物DX2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同16某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n+2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（ ）。A3n4 B123n C3n10 D3n1
7、2 17. 已知几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是（ ）AL、R的单质与稀盐酸反应速率LRBL与T形成的化合物具有两性CQ、T两元素的氢化物热稳定性QTDL、Q形成的简单离子核外电子数相等18已知同周期的X、Y、Z三种主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HZO4 H2YO4 H3XO4 。下列判断正确的是()A.三种元素的简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C.原子半径按X、Y、Z的顺序减小 D.
8、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱19下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强 HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 还原性：Cl-S2- ()A BC D20. 已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是 ()A氢气和氯气反应生成氯化
9、氢气的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1C氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1D氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1三、填空题21(8分) A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：DCAB；其中A、B处于同一周期，A、C 处于同一主族；C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。（1）这四种元素的元素符号分别是A ，B ，C ，D ；（2）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为： ；（3）A、C的最高价
10、含氧酸酸性强弱顺序是(填化学式)： 。22.（10分） A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素名称：A ,B ,C ,D ；（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： ；（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： ；（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示） 。23.（12分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能
11、量高得多的反应物分子发生碰撞时才可 能发生化 学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下 图，然后回答问题。图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H_(用含E1、E2的代数式表示)。(2)下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_(填代号)。a盐酸与NaOH反应bNa与H2O反应生成H2c碳酸氢钠受热分解d灼热的碳与CO2反应(3)已知热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8kJmol1。该反应的活化能为167.2kJmol1，则其逆反应的活化能为_ _；(4)已知A
12、B=CDH0，(a、b、c、d均为固态)。在下列示意图中分别正确填写代表反应物或生成物的字母。实验现象（A）（B）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧（C）剧烈反应，产生可燃性气体（D）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失（E）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色24. （8分）某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表(实验方案与实验现象没对应)实验方案1用砂纸打磨后的镁带加适量水加热，再向反应后溶液中滴加酚酞2钠与滴有酚酞的试液的冷水反应3镁带与2mol/L的盐酸反应4铝条与2mol/L的盐酸反应5向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量请你帮助该同学完成实验报
13、告：（1）实验的目的 ；（2）实验内容：与实验方案15对应的实验现象依次为 （填：字母编号）；实验现象（A）为： ；（3）实验结论 。25.（12分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可 以按照原子个数比41形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C 的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为21的离子化合物丙。(1)D的原子结构示意图为 ，丙的电子式为 ；E在周期表中的位置为 ；(2)下列说法正确的有 ；化合物乙分子中只含有极性共价键C、D、E、F离子半
14、径由大到小的顺序为CDEFB、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键(3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 ；(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 。吉林毓文中学2015-2016学年度下学期高一年级月考化学试题（理科）一、选择题（本题包括10个小题，每题2分，每题只有一项符合题目要求）12345678910ADBDDBACBC二、选择题（本题包括10个小题，每题3分，每题只有一项符合题目要求）11121314151617181920DABDAACC
15、CD三、填空题21.（8分）（1）C、O、Si、Na（2）Na+O2=Na2O2 （3）H2CO3H2SiO322.(10分) (1)钠、铝、硅、磷（2）（3）NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H20(4)HClH3PO4H2SiO323.(12分)(1)放热E2E1kJ/mol (2)a、b (3)409kJ/mol(4)ABCD abcd24.（8分）（1）探究同周期元素金属性的递变规律（2）E、A、C、B、D ，钠浮在水面上，熔化化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红（3）同周期元素从左到右金属性减弱。25.（12分）(1) ， ，第三周期第A族 (2)(3)3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+(4) 2NH3+H2S=2NH4+S2-或NH3+HS-=NH4+S2或NH3+H2S=NH4+HS-
