1、说习题拾阶而上练能力SHUO XI TI 自/主/评/价1下列各图所示装置属于原电池的是()解析：本题考查的知识点是形成原电池的条件。要构成原电池，必须符合构成原电池的4个条件：活动性不同的两种金属(或一种为金属，一种为能导电的非金属)作为两个电极；两个电极必须以导线相连或直接接触；电极插入电解质溶液中形成闭合回路；有自发进行的氧化还原反应(此电池中为电解质溶液要与一个电极发生化学反应)。在以上四个装置中，A中两个电极是相同的，B中两个电极都不与电解质溶液反应，D中的溶液是非电解质溶液，只有C符合上述的几个条件，所以C是原电池。答案：C2将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()ACu电
2、极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色解析：将K闭合构成闭合回路后，甲、乙构成原电池。饱和硫酸钠、酚酞溶液为电解质溶液，滤纸为“电解池”。A项，原电池反应为：ZnCu2=Zn2Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu电极上发生还原反应；B项，电子不能通过电解质溶液；C项，盐桥中Cl移向甲池，c(SO)不变；D项，b点为电解池的阳极，OH放电，该极区呈酸性，此处滤纸颜色无明显变化。答案：A3银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后
3、发现黑色会褪去。下列说法正确的是()A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl解析：由“电化学原理”可知正极反应式为Ag2S2e=2AgS2，负极反应式为Al3e=Al3；电解质溶液中发生反应Al33H2OAl(OH)33H，S2与H结合生成H2S，使Al33H2OAl(OH)33H的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B选项正确。答案：B4.目前发明的电动势法检测溶液中OH浓度的原理如图，总反应方程式为CuAg2O=CuO2Ag。下列有关说法正确的是()A电池工作
4、时，Cu电极表面的c(OH)增大B该电池反应说明氧化性Ag2O强于CuOC负极的电极反应为Ag2O2e=2AgO2D该电池也可以测量盐酸溶液中c(OH)解析：原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据电池总反应方程式可知该电池的负极反应为Cu2OH2e=CuOH2O，铜电极表面的c(OH)减小，A、C项错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，Ag2O的氧化性强于CuO的氧化性，B项正确；盐酸能与Ag2O发生反应生成AgCl沉淀，D项错误。答案：B5如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题。(1)若a为镁、b为CuCl2，则正极材料为_，负极上的电极反应式为_。(2)
5、若a为镁、b为NaOH，则Mg极上发生_反应(填“氧化”或“还原”)，负极上的电极反应式为_。(3)若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为_，正极上的电极反应式为_。(4)上述事实表明，确定原电池中电极的类型时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑_。解析：(1)镁、铝均能与CuCl2溶液反应，但镁比铝活泼，故镁失去电子作负极。(2)铝能与NaOH溶液反应而镁不能，铝作负极失去电子变成AlO，电极反应式为Al3e4OH=AlO2H2O。(3)常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故铜失去电子作负极，正极上是NO得到电子生成NO2。答案：(1)AlMg2e=Mg2(2)还原Al3e4OH=AlO2H2O(3)铝铜2HNOe=H2ONO2(4)电解质的性质
