1、第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定1下列热化学方程式正确的是()AC2H5OH3O2 =2CO23H2OH1 367.0 kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1CS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8 kJmol1D2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H116.2 kJ解析：A项未标明各物质的聚集状态，B项NaOH和HCl的反应为放热反应，H0，D项中H的单位是“ kJmol1”而不是“kJ”。答案：C20.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 k
2、J的热量，则下列热化学方程式中正确的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1D.CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H890 kJmol1解析：A项，水的状态为液态，应标注“l”，错误；B项，该反应放热，焓变的符号应为“”，错误；D项，焓变的数值与化学计量数不对应，错误。答案：C3请你写出298 K、101 kPa时，下列反应的热化学方程式。(1)1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1
3、mol CO和1 mol H2，吸热131.5 kJ：_。(2)用3 mol CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ：_。(3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气，吸热90.7 kJ：_。解析：1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成CO和H2时吸收131.5 kJ热量，则反应的H131.5 kJmol1。(2)用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ，则反应的H24.8 kJmol1。(3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和O2，吸热90.7 kJ，则反应的H90.7 kJmol1。答案：(1)C(s)H2O(g)=CO
4、(g)H2(g)H131.5 kJmol1(2)3CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H24.8 kJmol1(3)HgO(s)=Hg(l)O2(g)H90.7 kJmol1 (时间：40分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题8分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)1热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1
5、mol氢气，吸收热量131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ解析：依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJmol1，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量。特别要指明水的状态。答案：C2已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJmol1，则关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2的说法正确的是()A热化学方程式中的化学计量数表示分子数B该反应的H2大于零C该反应的
6、H2571.6 kJmol1D该反应的H2可表示36 g水分解时的热效应解析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，H2与H1数值相等，符号相反，H2571.6 kJmol1可表示36 g液态水分解时的热效应。答案：B3已知1 g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ 热量，则下列热化学方程式正确的是()AC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H50.405 kJmol1BC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 217.82 kJmol1CC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H50.405 kJmol1DC3H
7、8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 217.82 kJmol1解析：1 mol丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出热量为4450.405 kJ2 217.82 kJ。所以热化学方程式应为：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 217.82 kJmol1。答案：D4根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)，判断下列说法中不正确的是()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 m
8、ol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6 kJ热量解析：从所给热化学方程式分析，H0，故反应放热，A项正确；对比可知B项中硫为气态，由S(s)S(g)要吸热，故S(g)燃烧放出的热量多，故ab，B项错误；因为S(s)的燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和，C项正确；16 g固体硫在氧气中充分燃烧放出热量148.6 kJ，D项正确。答案：B5为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是()酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的
9、质量生成水的物质的量反应前后温度变化A BC D全部解析：写出在测量并计算反应放出的热量时用到的公式为：Qmct，理解各符号表示的物理意义即可：m表示反应后溶液的质量，c表示比热容，t表示反应前后温度变化，C正确。答案：C6已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1。下列说法正确的是()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出
10、270 kJ热量解析：由题中的化学方程式可知，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol气态氟化氢放出的热量为270 kJ，而从气态的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量，所以热量应大于270 kJ，B错误；由于反应为放热反应，所以在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量，C正确。答案：C7强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。
11、则下列描述正确的是()AA表示稀硝酸与NaOH溶液的反应BB表示稀醋酸与NaOH溶液的反应Cb5.73DC表示浓硫酸与NaOH溶液的反应解析：CH3COOH是弱酸，电离会吸热，浓H2SO4溶解会放出大量的热，这些不属于中和热，所以稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0 L 0.1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应，实际放出的热量的大小顺序为浓硫酸(A)稀硝酸(B)稀醋酸(C)，b点表示生成0.1 mol H2O(l)，所以b5.73。答案：C二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)8(22分)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，回答下列有关中和反应的问题：(1)
12、用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_kJ的能量。(2)如图所示装置中，仪器A的名称是_，作用是_；仪器B的名称是_，作用是_；碎泡沫塑料的作用是_。(3)通过实验测定的中和热的H常常大于57.3 kJmol1，其原因可能是_。(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析：(1)根据H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol知含0.1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硝酸反应生成0.2 mol H2O(l)，故放出的能量为11.46 kJ。(2)由实验装
13、置知，A为环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合；B为温度计，作用是测量溶液的温度；碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失。(3)在测量中和热的实验中，减少热量损失是实验的关键，即在实验中会不可避免有少量热量损失，导致结果常常大于正常值。(4)用氨水代替NaOH溶液，会使测得的数值偏小，因为NH3H2O是弱电解质，电离时需吸收热量。答案：(1)11.46(2)环形玻璃搅拌棒搅拌，使溶液充分混合温度计测量溶液的温度保温、隔热、减少实验过程中的热量损失(3)实验中不可避免有少量热量损失(4)偏小9(22分)根据下图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题。(1)反应过程()的热化学方程式：_。(2)反应过程()的热化学方程式：_。(3)Q与Q1的关系Q_Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：由图()可知，A2(g)与B2(g)化合生成C(g)为放热反应，而图()中C(g)分解生成A2(g)和B2(g)为图()反应的逆反应，故二者的H数值相等，符号相反，即QQ1。答案：(1)A2(g)B2(g)=C(g)HQ kJmol1(2)C(g)=A2(g)B2(g)HQ1 kJmol1(3)等于
