1、第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用课后篇素养形成必备知识基础练1.某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子,现向该溶液加入W试剂,根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是()选项W试剂实验现象X、Y离子的推测A淀粉KI溶液溶液变蓝Fe3+、SO42-B用pH试纸检测pH=7(常温)CH3COO-、Na+C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO32-、NH4+D过量NaOH溶液无明显现象Al3+、Mg2+答案A解析Fe3+能氧化I-使淀粉KI溶液变蓝,且与K+、Cl-、SO42-能够大量共存,所以A正确;K+、Cl-、Na+能够共存且不水解,CH3COO-
2、水解,导致溶液显碱性,溶液的pH不可能等于7,故B错误;若含有CO32-,加入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生无色无味的气体,故C错误;加入过量NaOH溶液无明显现象,说明原溶液中没有Mg2+,故D错误。2.下列各步制取物质的方法,最终无法达到目的的是()AlAl2O3Al(NO3)3晶体CuCuOCuSO4溶液CuSO45H2OFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3FeSO4溶液FeSFeSA.B.C.D.答案D解析因浓硝酸易挥发,Al(NO3)3蒸干将得到Al(OH)3,得不到Al(NO3)3晶体;FeSO4与H2S不能反应。3.某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,
3、向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I-;肯定不含Cu2+;肯定含有SO32-;可能含有I-。A.B.C.D.答案D解析根据关键信息“少量溴水”、“仍无色”及还原性I-SO32-分析可知,溶液中没有Cu2+,肯定含有SO32-,若SO32-没全部被氧化,I-不会参与反应,所以可能含有I-。4.(2020山西太原实验中学高二月考)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液置于锥形瓶中,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
4、C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小答案B解析滴定管在装液前必须用NaOH标准液润洗,否则消耗的标准液体积偏大,测定酸的浓度偏大,故A错误;碱滴定酸,氢离子浓度逐渐减小,则随着NaOH溶液的滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大,故B正确;用酚酞作指示剂,滴定前锥形瓶中为无色溶液,则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定,故C错误;滴定终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则消耗的标准液偏大,则测定酸的浓度偏大,故D错误。5.(2020北京西城区高二期末)下列有关水处理的离子方程式不正确的是()A.沉淀法:加入Na2S处理含Hg2
5、+废水,Hg2+S2-HgSB.中和法:加入生石灰处理酸性废水,H+OH-H2OC.氧化法:加入次氯酸处理氨氮废水,2NH4+3HClON2+3H2O+5H+3Cl-D.混凝法:加入明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O使水中的悬浮颗粒发生凝聚,Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+答案B解析用Na2S处理含Hg2+的废水是利用Hg2+与S2-生成沉淀HgS的原理,其离子方程式为Hg2+S2-HgS,故A项正确;生石灰为CaO,不能拆成离子形式,加入到酸性废水中发生反应的离子方程式应该是CaO+2H+Ca2+H2O,故B项错误;次氯酸具有强氧化性,氨气具有还原性可以被次氯酸氧化2N
6、H4+3HClON2+3H2O+5H+3Cl-,离子、电荷、原子均守恒,故C项正确;明矾做混凝剂是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体的吸附性使悬浮颗粒发生聚沉,其离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,故D项正确。6.某地盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是()A.由矿盐生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液答案D解析A项,除去矿盐中SO42-的最合适试剂
7、是BaCl2;B项,电解NaCl溶液制备的是NaOH、H2和Cl2,电解熔融NaCl才能获得Na和Cl2;C项,AgCl溶解过程存在平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在NaCl溶液中存在大量Cl-,平衡左移,即AgCl在NaCl溶液中的溶解度小于在水中的溶解度;D项,Na2CO3水解使溶液呈碱性,而NaCl溶液呈中性,故可以用酚酞溶液鉴别两者,该项正确。7.下列物质提纯方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓硫酸洗气BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气DNa2CO
8、3(s)NaHCO3(s)灼烧答案B解析混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时,CO2被吸收,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将上一步带出的水蒸气除去,得到纯净的CO,A项正确;NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH+NH4ClNaCl+NH3H2O,B项错误;Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大,混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去上一步带出的水蒸气,C项正确;灼烧时,杂质NaHCO3发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,D项正确。8.(2020福建福州八县一中高二联考)下列滴定中,指示剂
9、的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO46K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S2NaI+S选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色浅红色BHCl溶液氨水甲基橙黄色橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色无色答案D解析氢氧化钠滴定醋酸时,因为恰好中和时生成醋酸钠,醋酸钠溶液显碱性,所以选择碱性范围变色的指示剂酚酞,终点颜色变化为:无色浅红色,选项A正确;盐酸滴定氨水的时候,因为恰好中和时生成氯化铵,NH4Cl溶液显酸性,所以选择酸性范围变色的指示剂
10、甲基橙,终点颜色变化为:黄色橙色,选项B正确;根据题给反应,可以用酸性高锰酸钾溶液氧化亚硫酸钠,亚硫酸钠被完全氧化后,过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色,选项C正确;用碘水滴定硫化钠溶液,开始时无色,硫化钠被完全消耗后,过量的碘水使淀粉显蓝色,所以滴定终点的颜色变化为:无色蓝色,选项D错误。9.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视。直到因加入半滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
11、。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为 mL,终点读数为 mL;所用盐酸溶液的体积为 mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.31
12、26.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为。答案(1)锥形瓶内溶液颜色变化半分钟内不褪色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)0.104 4 molL-1解析(1)滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(2)滴定管未用标准盐酸润洗,内壁附着一层水,可将加入的盐酸稀释,则消耗相同物质的量的碱时所测盐酸的体积偏大,A计算结果偏高;用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的量是确定的,倒入锥形瓶后,原有的水不影响OH-的物质的量,B不影响结果;滴定前有气泡,若排出气泡,液面会下降,故读取标准溶液的体积偏大,C结果偏高;若读数时开始时仰视,结束时俯视,则读出盐酸的体积偏小,则D计算结果偏低。(3)读数时,以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准酸液的平均体积
