1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题六 化学反应与能量转化(一)【山东省冠县一中2012届高三第三次月考】21、（4分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： H=+67.7kJmol-1 H=-543kJmol-1 H=-269kJmol-1 H=-242kJmol-1（1）肼和反应的热化学方程式为： 。（2）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为： 。【答案】21、2N2H4(g) 2NO2(g) = 3N2(g) 4H2O(g) H = 1153.7 kJmol1N2H4(g) 2F2(g) = N
2、2(g) 4HF(g) H = 1135 kJmol1 【山东省莱州一中2012届高三第三次质量检】1.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济要求的是A.发展氢能和太阳能B.举行“地球一小时”熄灯活动C.限制塑料制品的使用 D.种植农作物时大量使用化肥和农药【答案】D【山东省莱州一中2012届高三第三次质量检】11. 利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护。下列说法不正确的是A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极的反应：Fe=Fe2+2e-C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒，开关K
3、置于N处，铁极的反应：2H+2e-=H2【答案】B【山东省莱州一中2012届高三第三次质量检】22.（10分）（1）CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。回答下列问题：CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（1）转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO（g）+2H2(g)CH
4、3OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：根据上图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)= t min至2tmin时速率变化的原因可能是 ；3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线。（3）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液。当装置中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg(m12.8)。装置中、H+向 极（填“a”或“b
5、”）移动；b电极上发生的反应为 。铜的相对原子质量的表达式为 （用m和V1的代数式表示）。【答案】（1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）；驻H=-70.72 kJmol-1（2分）（2）5t molL-1min-1（或0.2/t molL-1min-1）（1分）反应受热或使用了催化剂（1分）（2分）（3）a（1分） CH3OH+H2O=CO2+6H+6e-（2分） （2分）【山东省山师大附中2012届高三第二次模拟试题】10.下列说法不正确的是A.吸热反应在常温下也可能发生B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C.化学能可转化为热能、光能、电能等D.拆开旧化学
6、键吸收的能量一定大于形成新键放出的能量【答案】D【山东省山师大附中2012届高三第二次模拟试题】11.298K、10lkPa时，1molH2（g）与O2（g）完全反应生成H2O（g）时放出242kJ热量，而生成H2O（1）时放出286kJ热量，则下列表达不正确的是A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H= 484kJmol1B.H2O（g）=H2（g）+O2（g）；H=242kJmol1C.H2（g）+O2（g）=H2O（1）；H= 286kJmol1D.H2O（1）=H2O（g）；H= 44kJmol1【答案】D【山东省山师大附中2012届高三第二次模拟试题】13.用电解法提取氯化铜
7、废液中的铜，方案正确的是A.用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产生D.用带火星的木条检验阳极产物【答案】B【山东省山师大附中2012届高三第二次模拟试题】15.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时Li+向负极移动D.总反应为：2Li+2H2O 2LiOH+H2【答案】C【山东省山师大附中2012届高三第二次模拟试题】16.锌和二氧化锰是电池工业中
8、主要原料，其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O电解MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法正确的是A.中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物B.中每产生16gS时转移电子的物质的量为2molC.按照电解时，生成MnO2的电极为阴极D.该工艺流程中H2SO4可循环【答案】D【山东省山师大附中2012届高三第二次模拟试题】17.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl、Br、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极）下列说法中，正确的是A.电池工作时，正极反
9、应式为：O2+2H2O+4e=4OHB.电解时，a电极周围首先放电的是Br而不是Cl说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者C.电解时，电子流动的路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D.忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，a极周围会产生0.71gCl2【答案】B【山东省山师大附中2012届高三第二次模拟试题】12.下列事实不能用原电池原理解释的是A.将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B.铁被钝化处理后不易腐蚀C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D.镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用 【答案】B【山东省山师大附中2012届高三第二次模拟试题】15、SF6是一种
10、优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知断裂lmol F-F、S-F键需吸收的能量分别为l60kJ、330kJ又知：S(s)=S(g) H1=+280 kJ/mol，则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热为( ) A、-770 kJ/mol B、-l220 kJ/mol C、-1500kJ/mol D、-2740kJ/mol【答案】B18、根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g) H1=+26.47kJ/mol (ii) I2(g)+H2(g) 2HI(g) H2=-9.48kJ/mol。下列判断正确的是( ) A、反应(ii)的产物比反应(i)的产
11、物稳定 B、1molI2(s)比1molI2总能量低35.96kJ C、254gI2中通入2gH2(g)充分反应放热9.48 kJ D、反应(ii)反应物的总能量比反应(i)反应物的总能量高l7 kJ【答案】B【山东省山师大附中2012届高三第二次模拟试题】19、常温时，将V1mLc1molL-1的氨水滴加到V2mLc2molL-1的盐酸中，下述结论一定正确的是( ) A、若，则混合液的pH7 B、若混合溶液的pH=7，则 C、若，混合液中c(NH4+)=c(Cl-)，则V1V2 D、若混合溶液的pH7，则混合液中c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+)【答案】C【山东省山师大附中20
12、12届高三第二次模拟试题】充电放电20、下图装置(1)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(2)为电解池的示意图。当闭合开关K时X附近溶液先变红，下列说法正确的是( ) A、K+从右到左通过离子交换膜 B、电极M的反应式：I3-+2e-=3I- C、电极X的反应式：4OH-4e-=O2+2H2O D、当电极Y有0.2mol e-转移时，产生0.1molCl2【答案】D【山东省山师大附中2012届高三第二次模拟试题】21、下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的
13、吸收率达99以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是( ) A、可采取空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染 B、反应的离子方程式为Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ C、反应中的阴极反应式为2H+2e-=H2 D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl2溶液【答案】C【山东省山师大附中2012届高三第二次模拟试题】22、将1 mol A(g)和2mol B(g)置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+2B(g)C(g)+D(g) H7，原因是（用离子方程式表示）： ；D的水溶液中离子浓度大小顺序为 将20mL 0.5molL-1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： （4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X2 .写出电解A溶液的离子方程式： 【答案】（1） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2）S(s)+O2(g)= SO2(g)；H=-296KJ/mol （3） K2S S2-+H2OHS-+OH- ，c(K+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+) 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O （4）2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-（每空2分）9
