1、姓名： 考号： 密 封 线 20202021学年度上学期期中考试高一化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分考试时间90分钟。注意：1答卷前，将姓名、考号填在答题卡的密封线内。2答案必须写在答题卡上，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14O16 Na23 Al27 S32Cl35.5 K39Cu64 Ba137第卷（54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ） A B C D2、下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目
2、的的是A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线B. 量筒的“0”刻度在下面C. 用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D. 用托盘天平称量5.85gNaCl晶体3下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和4、气体的体积主要由什么因素决定的（）气体分子的大小 气体分子数的多少 气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量A B C D5在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色C上层为无色，下层为紫红色 D下层无色，上层紫红色6下列各种仪器：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平
3、；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）A B C D7过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是（ ）A B C D8下列叙述正确的是（ ）A1molH2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol9等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ）A它们的分子
4、数目之比是 11 B它们的质量之比为 11C它们的氧原子数目之比为 23 D它们所含原子数目之比为 3410已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol11下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液 D300mL 5mol/L KClO3溶液12若1 g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是()A. mol1 B. mol1C14x mol1 D28 x mol113实验室里
5、需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾，配成500mL溶液14、同温同压下，分别用等质量的四种气体吹四个气球，其中气球体积最小的是A. H2 B. N2 C. CO2 D. O215、设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是A. 64g二氧化硫SO2含有原子数为3NAB. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC. 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NAD. 在反应中，1mol
6、镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA16两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：含量 成分编号KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3mol0.2mol0.1mol 0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液的成分（ ）A完全相同 B只有 n(Cl)相同 C只有n(K+)相同 D完全不同17已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为()A11 B118C12 D81118下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是()选项异常情况可能的原因A蒸发结晶时，蒸发皿破裂溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部B分液时，分液漏斗中的液体很难
7、滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐C萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多D蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水第卷(非选择题共46分)二、非选择题(本题共5小题，共46分)19(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图CB13为两套实验装置。图CB13(1)写出下列仪器的名称：_，_，_。(2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；冷凝管的进水口是_(填“f”或“g”)；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中的
8、错误是_。20(12分)用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸稀释转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_(从下列中选用)。A10 mL B25 mLC50 mL D100 mL(2)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)?A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D定容时俯视溶液的凹液面_。21(16分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子
9、式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。(2)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。(3)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_(用含NA的式子表示)。(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 gmL1，质量分数为98%)的体积为_mL。22(10分)(1)用20.8 g氯化钡配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_ mol/L。(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_ mol/L，溶质的质量为_g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Ba2的物质的量浓度为_ mol/L，Cl的物质的量浓度为_ mol/L。 高一化学答案：DADCC BACBD ACDCA ABC19 (8分)(1)蒸馏烧瓶锥形瓶容量瓶(2) 温度计蒸馏g未用玻璃棒引流，未采用250 mL容量瓶20(12分)(1)16.7B(2)偏小无影响偏小偏大 21(16分)(1)321132(2)112323(3) L(4)5.422(10分)( 1)0.2(2)0.22.08(3)0.10.2
