1、专题十三 选修2化学与技术【山东省某重点高中2012届高三下学期4月冲刺】27（8分）【化学化学与技术】据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.45.8 。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储水量的97.2。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。（1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是_（填序号）。A蒸馏法 B电渗析法 C冷结法 D离子交换法 E反渗透法（2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的_。（3）海水晒盐得到的母
2、液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到MgCl26H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，此原因是： ；如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本操作过程是_、_、_。 （4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用Mg高温还原TiCl4而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：_。【答案】27CDE (2分)蒸发结晶(1分)抑制MgCl2水解，防止生成Mg(OH)2(1分) 氧化(通
3、氯气)、萃取(萃取、分液)、蒸馏(2分)将产物加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥，得到纯钛。(2分)解析：上述几种方法均能使海水淡化，但由于A、B中的方法需要消耗大量的能源，故不符合题意；氯化钠的溶解度随温度的变化较小，通过日晒蒸发水分，氯化钠饱和析出，故其操作原理是蒸发结晶。MgCl2加热条件下易水解，因此需要通入HCl抑制水解；由于发生2MgTiCl42MgCl2Ti反应，得到混合物，因为MgCl2易溶于水，Mg易溶于酸，因此可用稀盐酸除去Mg及MgCl2，经过滤、洗涤、干燥可以得到纯钛。【山东省山师大附中2012届高三第二次模拟试题】11、下列叙述不正确的是( ) A、在家用电热水器不锈
4、钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀 B、草木灰(主要成分K2CO3)和铵态氮肥混合使用会降低肥效 C、施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性 D、除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用硫化钠溶液【答案】C【山东省潍坊市重点中学2012届高三2月月考】31（8分）化学化学与技术 磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H2O可以转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是转化的工艺流程示意图） （1）本工艺中所用的原料除CsSO42H2O、KCl、H2O和NH3外，还需要 等原料。 （2）本工艺中，提高吸收CO2能力的方法是 。 （3）工业上用铁做催化剂合成原料气
5、NH3时，常控制温度在700K左右，原因是 。 （4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 （写出三条即可）【答案】（1）CaCO3（2）通入氨气（或降温、 加压）（3）700K时，催化剂的活性最大，反应速率教快，且能获得教适当的转化率（4）物质循环利用（每空2分）【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】31（8分）【化学化学与技术】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质
6、VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如下：请回答下列问题。（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为_。（2）反应的目的是_。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：_。（4）经过热重分析测得：NO4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中_（填序号）。A.先分解失去H2O，再分解失去NH3B.先分解失去NH3，再分解失去H2OC.同时分解失去H2O和NH3D.同时分解失去H2、N2和H2O【答案】【山东省威海市2
7、012届高三第一次模拟考试】23.【化学化学与技术】硫酸是一种重要的化工原料，硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理，其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。（1）硫酸工业生产的主要设备有 、 和吸收塔。在吸收塔内装有大量磁环的作用是 ，浓硫酸从塔顶喷下，SO3吸收操作采取 形式（原理）；硫酸工业的尾气主要成分有SO2、O2、N2等。（2）天然海水主要含有等离子。天然海水pH约为8，原因是海水中 离子水解所致。尾气进入吸收塔内，塔顶喷下大量海水，O2能将、等氧化，试写出其中一个反应的方程式： 。向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸，最终排放出的海水中浓度与进入吸
8、收塔的天然海水相比，浓度 （填序号）。A.减少B.增大C.不变D.无法判断【答案】（1）沸腾炉、转换器（接触室）；增大吸收（接触）面积 ； 逆流（2）B（每空1分）【山东省枣庄市2012届高三第一次模拟考试】31（8分）化学化学与技术合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：合成塔和接触室中的反应分别为：（1）写出流程中设备的名称：B ，X 。（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是 。（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是 （填序号）。硫酸工业 合成氨工业 硝酸工业 （4）工业上常用98. 3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是
9、 。 （5）工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是 。 （6）根据化学平衡移动原理，下列条件或措施合理的是 （填序号）。 合成氨工业在高压下进行合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂 及时将氨液化而分离硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度【答案】【山东省淄博市2012届高三第一次模拟考试】31（8分）【化学化学与技术】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，下图是工业合成氨的简要流程示意图。（1）合成氨的原料气往往混有CO2等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是 。（2）工业上合成氨选择的适宜条件是：以铁为主的催化剂、 、 。 （3）沿X路线进入合成塔的物质是 ，这样设计的意义是 。（4）目前工业制硝酸所采用的主要方法是 。【答案】（1）防止催化剂“中毒”（2分）（2）400500（1分）1030Mpa（1分）（3）N2和H2（1分）未反应的氮气和氢气循环进入合成塔，使氮气和氢气得到充分利用（或提高原料的利用率）（2分）（4）氨催化氧化法（或氨氧化法）（1分）
