1、广东省深圳市红岭中学2019-2020学年高一化学上学期第一学段检测试题（含解析）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Fe：56 Na：23一、选择题1.下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )A. 硫酸、烧碱、碳酸铜B. 盐酸、胆矾、食盐C. 碳酸、乙醇、高锰酸钾D. 磷酸、熟石灰、生石灰【答案】A【解析】【详解】A硫酸是酸、烧碱为NaOH是碱、碳酸铜是盐，故A正确；B盐酸是HCl的溶液，是混合物，胆矾是盐，不是碱，故B错误；C乙醇是有机物，属醇类，不是碱，故C错误；D生石灰是氧化钙，是碱性氧化物，不是盐，故D错误；故答案为A。2.
2、下列仪器名称为“蒸发皿” 的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】A是蒸发皿，故正确；B是表面皿，故B错；C是蒸馏烧瓶，故C错；D是坩埚，故错误。本题答案：A。3.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系()A. 乳浊液B. 溶液C. 胶体D. 悬浊液【答案】C【解析】【详解】分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C。【点睛】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关
3、键。4.下列叙述正确的是A. 1 mol N2的质量为28 g/molB. 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4LC. Cl2的摩尔质量为71 gD. 3.011023个SO2分子的质量为32g【答案】D【解析】A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故C错误；D、n(SO2)=0.5mol，m(SO2)=nM=0.5mol64g/mol=32g，故D正确。故选D。点睛：B选项为易错点，注意气体摩尔体积只适用于气体，而固体、
4、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。气体的摩尔体积与温度和压强有关，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol.5.下列分离方法中不正确的是( )A. 利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B. 利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C. 利用碘的升华可以加热的方法除去氯化钠中的碘单质D. 利用分液的方法分离酒精和水【答案】D【解析】【详解】A溴易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，可用萃取分液的方法分离，故A正确；B利用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，故B正确；C碘受热易升华，利用碘的升华可以用加热的方法除去氯化钠中的碘单质，故C正确；D酒精和水互溶，不能用分液法分
5、离，故D错误；故答案为D。6.以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志。A、图中所示标志是腐蚀品标志，选项A错误；B、图中所示标志是爆炸品标志，选项B错误；C、图中所示标志是有毒气体标志，选项C错误；D、图中所示标志是易燃液体标志，选项D正确。答案选D。7.下列实验方案的设计中，可行的是A. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物B. 用萃取的方法分离煤油和汽油C. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉D. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以
6、除去其中的氢气【答案】C【解析】【详解】A、KNO3和NaCl都是易溶的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，二者溶解度受温度影响不同，则选结晶法、过滤分离，A不可行；B、煤油和汽油的溶解性相似，不能用萃取的方法分离煤油和汽油，B不可行；C、镁粉和铝粉可以和盐酸反应，铜粉不和盐酸反应，故可用盐酸除去铜粉中的少量镁粉和铝粉，C可行；D、氢气还原CuO，但生成的Cu与氧气反应，不能利用灼热的CuO除杂，D不可行。答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。8.下列状态的物质，既
7、属于电解质又能导电的是( )A. 氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钠【答案】D【解析】【详解】A氯化镁晶体为电解质，没有自由移动的离子，不导电，故A错误；B氯化钠溶液能导电，但是它属于混合物，不是化合物，不是电解质，故B错误；C液态氯化氢不能导电，是电解质，故C错误；D熔融氢氧化钠存在自由移动的离子，能导电，属于化合物，是电解质，故D正确；故答案为D。9.某100mL溶液中含H2SO4 0.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )A. 0.50 mol Na2SO4 (固体)B. 100mL 水C. 0.50 mol酒精D. 0.50mol Ba(OH)2(
8、固体)【答案】A【解析】【详解】A增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强，故A正确；B溶液的体积扩大大约为原来的2倍，c(H+)和c(SO42-)都变为原来的一半，溶液的导电性减弱，故B错误；C酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H+、SO42-的浓度，溶液导电性减弱，故C错误；D与H2SO4 完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减小，故D错误；故答案为A。10.某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3-，已知其中Na、K、Ca2+、NO的浓度均为0.1 molL1，则Cl的物质的量浓度为A. 0.1molL1B. 0.3molL1C. 0
9、.2molL1D. 0.4molL1【答案】B【解析】【详解】溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+20.10.1)molL1=0.3 molL1，故B项正确。综上所述，答案B。【点睛】溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等。11. 在水溶液中能大量共存的一组是A. 0. 1 mol L1的NaOH溶液中：K+、Na+、B K+、Cu2+、OH、C. 0.1 mol L1的 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、ClD. K+、Mg2+、OH【答案】A【解析】0.1mol L1的 NaOH溶液中含大量的Na+、OH，它们与K+、均不反应，A项正确；Cu2+和OH反应生成难溶
10、的Cu(OH)2，所以不能大量共存，B项错误；0.1 molL1 Na2CO3溶液中含大量的Na+、可以与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，C项错误；Mg2+与OH可结合生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D项错误。12.用容量瓶配制一定物质量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是( )A. 用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶B. Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C. 在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物D. 定容时俯视瓶颈刻度线【答案】C【解析】【详解】A用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固
11、体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶，溶质的质量不变，浓度不变，故A错误； BNa2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液，溶液冷却下来，体积偏小，浓度偏大，故B错误；C在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物，溶质的质量减少，浓度偏小，故C正确；D定容后，俯视瓶颈刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故D错误；故答案为C。【点睛】考查配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握误差分析的方法与技巧，根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比
12、理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。13.下列物质保存方法错误的是：( )A. 硝酸银见光易分解，常常保存在棕色试剂瓶中B. 碳酸钠溶液呈碱性，试剂瓶瓶塞一般用橡胶塞而不用玻璃塞C. 易吸水潮解的物质可以放在潮湿昏暗处D. 化学中的易燃易爆物要远离火源【答案】C【解析】【详解】A硝酸银见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A正确；B碳酸钠溶液水解显碱性，玻璃中的二氧化硅能和碱溶液发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘到一块，则试剂瓶瓶塞一般用橡胶塞而不用玻璃塞，故B正确； C易吸水潮解的药品需要密封、干燥保存，故C错误；D易燃
13、易爆的化学药品需要远离火源，故D正确；故答案为C。14.请找出下列图示中正确的实验操作（ ）A. 除去CO的CO2B. 萃取时振荡混合液C. 稀释浓硫酸D. 向试管中滴加液体【答案】B【解析】【详解】A选项，洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，否则易导致氢氧化钠溶液被排出而达不到实验目的，故A错误；B选项，左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，且边振荡边不断的放气，故B正确；C选项，量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅
14、出液体，故C错误；D选项，向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，故D错误；综上所述，答案为B。15.下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是A. 盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液C. 铁与盐酸；铁与稀硫酸D. 氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸【答案】B【解析】【详解】A.盐酸与碳酸钠溶液、稀硫酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式均为：2H+CO32-=H2O+CO2，故不选A；B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cu2+2OH-=Cu(OH)2；硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Cu
15、2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+ Cu(OH)2；故选B；C.铁与盐酸、铁与稀硫酸反应的离子方程式均为：Fe+2H+=Fe2+H2,故不选C；D.氢氧化钾溶液与稀硫酸、氢氧化钾溶液与稀硝酸反应的离子方程式均为：OH-+H+=H2O，故不选D；本题答案为B。16.下列叙述中正确的是()标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同；28gCO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D. 【答
16、案】B【解析】【详解】标准状况下，1L HCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，项错误；相同状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，项正确；气体的状态不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28g CO的体积为 22.4L/mol=22.4 L，项错误；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，项错误；由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，项正
17、确；由pM=RT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，项正确；综上所述，符合题意，B项正确，答案选B。【点睛】气体摩尔体积几乎每年都考，命题者主要从物质的状态与物质所处的条件上设陷阱，A项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，才能提高做题的准确率。17.欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA. B. C. D. 【
18、答案】B【解析】【详解】14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故错误；32.2gNa2SO410H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=1.0molL-1，故正确；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml5mol/L=100mlc(硫酸钠)，则c(硫酸钠)=1.0mol/L，故正确；正确，故答案为B。18.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是( )A. 46g的NO2和N2O4的混合物所含原子总数为3NAB. 24g Mg变为Mg2+时失去
19、的电子数目为NAC. 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NAD. 含有lmol FeCl3的溶液加热中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目为NA个【答案】A【解析】【详解】ANO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2中所含的原子数=3NA=3NA，故A正确；B24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA，故B错误；C溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故C错误；D一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，故D错误；故答案为A。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方
20、面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算，本题难点为选项D，要明确胶体粒子是多个小分子的集合体。19.已知该反应2H2S+SO2=3 S+2 H2O称为“归中反应”，根据该反应的特点分析下面反应哪一个不属于“归中反应”( )A. H2SO3+2H2S=3S+3H2OB. 4NH3+6NO=5N2+6H2OC. Cl2+H2O=HCl+HC1OD. Fe+2Fe3+=3Fe2+【答案】C【解析】【详解】A反应H2SO3+2H2S=3S+3H2O中硫元素从+4价降为0价，从-2价升高为0价，为归中反应，故A正确；B反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中N元素从+2价降为0价，从-3价升高
21、为0价，为归中反应，故B正确；C反应Cl2+H2O=HCl+HC1O中Cl元素的化合价从0价升高为+1，并从0价降为-1价，为歧化反应，不是归中反应，故C错误；D反应Fe+2Fe3+=3Fe2+中Fe元素从+3价降为+2价，从0价升高为+2价，为归中反应，故D正确；故答案为C。20.下列叙述正确的是( )A. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【答案】B【解析】【详解】A同温同压下，相同体积的
22、气体，其分子数一定相等，但构成不同分子的原子数目不一定相等，则原子总数也不一定相等，故A错误；B影响气体体积的因素有温度、压强、气体分子数目，气体分子间距远远大于气体分子大小，气体分子大小可以忽略不计，一定温度、压强下，气体分子间距约相等，气体体积由其分子数目决定，即气体体积由其物质的量的多少决定，故B正确；C气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，1mol任何气体所占体积，标况下1mol任何气体体积为22.4L，故C错误；D温度和压强不同，气体摩尔体积不同，温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知，则体积不同的不同气体，其物质的量无法比较，所以无法判断分子数多少，故C错误；故答案为。21.下列关于F
23、e(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ）A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl33H2OFe(OH)33HClB. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C. Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷D. Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的【答案】D【解析】【详解】A项、将饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3（胶体）3HCl，故A错误；B项、制备氢氧化铁胶体时，当溶液变成红褐色时，停止加热，不能
24、在长时间加热得原因是胶体会受热聚沉，故B错误；C项、氢氧化铁胶体不带电，氢氧化铁胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子带正电荷，故C错误；D项、氢氧化铁胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的，故D正确；故选D。【点睛】胶体不带电，胶体粒子吸附溶液中的离子而带电是解答的易错点。22.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀，在加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C. 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体再加AgNO3溶液立
25、即出现白色沉淀，一定有ClD. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2【答案】C【解析】【详解】A、原溶液中若含CO32-或HCO3-时，都会出现A项的现象，且气体也可能是二氧化硫，选项A错误；B、原溶液中若含有SO42-或Ag时，都会出现B项的现象，选项B错误；C、加硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体，说明原溶液中无CO32-、SO42-，又加入AgNO3出现白色沉淀，只能是原溶液中含有Cl，选项C正确；D、原溶液中若含Ca2也会有D项的现象，选项D错误。答案选C。23.下列离子方程式正确的是( )A. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2
26、OB. 氯气通入到FeCl2溶液中：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4D. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钾反应：HCO3-+OH-=H2O+【答案】D【解析】【详解】A澄清石灰水与稀盐酸发生的离子反应OH-+H+=H2O，故A错误；B将氯气通入到FeCl2溶液中发生的离子反应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故B错误； C稀硫酸与氢氧化钡溶液发生的离子反应为2H+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4，故C错误；D碳酸氢钠溶液与氢氧化钾发生的离子反应为HCO3-+OH-=H2O+故D正确；故答案为D。【点睛】判断离子方程式是
27、否正确主要从以下几点考虑：拆分是否合理；是否符合客观事实；配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；有无注意反应物中量的关系；能否发生氧化还原反应等。24.下列说法正确的是( ).A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质【答案】C【解析】【详解】A液态HCl溶于水能导电，固态AgCl熔化状态下能导电，又属于化合物，所以液态HCl、固态AgCl是电解质，故A错误；BNH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成
28、一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；C蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，熔融状态下也只有分子存在，不导电，所以蔗糖和酒精均是非电解质，故C正确；D铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案为C。【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合
29、物。25.标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )(已知标准状况下气体摩尔体积为vm)A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个；质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x， x=个；ng该混合气体含有的物质的量为：n=mol，其体积为：V=nVm=molVm=L，故答案为B。二、填空题 26.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物
30、充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_；(2)操作中所用的有机试剂可以是_；A乙醇 B四氯化碳 C乙酸 D汽油(3)已知操作步骤中得到的“含碘水溶液中有Cl-离子存在，写出该步骤的离子反应：_；(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出仪器N的名称是：_，装置中有典型两处错误，加以改正：_，_。【答案】 (1). 过滤 (2). 萃取、分液 (3). BD (4). 2I-+Cl2=I2+2Cl- (5). 冷凝管 (6). 温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 (
31、7). 冷凝水应下进上出【解析】【分析】以海带为原料获得少量碘单质：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中通入足量Cl2，发生反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂四氯化碳萃取，然后蒸馏得到碘单质。【详解】(1) 将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，从碘水中获取碘的有机溶液采用萃取、分液的方法；(2) 操作为萃取、分液，选择的萃取剂不溶于水，且碘在其中溶解度比水中大，因乙醇、乙酸易溶于水不能作为萃取剂，则应选择四氯化碳和汽油，故答案为BD；(3) 步骤中得到含碘水溶液中有Cl
32、-离子，说明通入Cl2氧化I-，则发生反应的离子反应方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-；(4)蒸馏装置中仪器N的名称是冷凝管，由图可知，装置中有典型两处错误，分别是温度计水银球应与烧瓶支管口相平测蒸汽温度，冷却水应下进上出与热气体对流，提高冷却效果。【点睛】解综合性分离提纯的实验题，明确实验的目的和原理是解答该题的关键，注意把握基本实验操作；分析流程图需要掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的由何原料获得何产物(副产物)，对比原料和产物；了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？
33、利用了什么原理(氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？)。每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？27.根据物质的量的相关公式计算:(1)16gO3和16g O2分子数之比为_，含氧原子数之比为_；(2)12.7g FeCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_molL-1，从该溶液中取出100mL溶液，其中C1-的浓度为_molL-1；(3)某金属氯化物MCl227g，含有0.40 mol Cl-，则该氯化物的物质的量为_，M的摩尔质量为_。(4)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是_。34g氨气 标准状况下44.8L氦
34、气 25C时18 mL水 0.5 mol H2SO4【答案】 (1). 2:3 (2). 1:1 (3). 0.2molL-1 (4). 0.4molL-1 (5). 0.20mol (6). 64g/mol (7). 【解析】【分析】(1)根据n=计算物质的量之比，分子数目之比等于物质的量之比；(2)根据n=计算FeCl2的物质的量，再根据c=计算 FeCl2的物质的量浓度，溶液是均一的取出溶液浓度与原溶液浓度相同；(3)根据化学式知，含有0.40molCl-的该化合物物质的量=0.20mol，再根据M=计算MCl2的摩尔质量和M的摩尔质量；(4)根据n=计算氦气物质的量，根据m=V计算水的
35、质量，再根据n=计算氨气和水的物质的量，结合化学式计算各物质含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子。【详解】(1)16gO3的物质的量为=mol，16gO2的物质的量为=mol，则两者分子数之比为mol:mol =2:3，含有的氧原子数目比为(mol3):(mol3)=1:1；(2) 12.7g FeCl2的物质的量为=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，其浓度为=0.2molL-1，从中取出100mL溶液，FeCl2的浓度仍为0.2molL-1，则其中Cl-的浓度为 20.2molL-1=0.4molL-1；(3) 根据化学式知，含有0.40molCl-的该化合物物质的量=0.20
36、mol，该化合物的摩尔质量M=135g/mol，化合物的相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，所以该化合物的相对分子质量是135，则M的相对原子质量=135-35.52=64，M的摩尔质量为64g/mol；(4) 34g氨气的物质的量为=2mol，所含原子的总物质的量为8mol；标准状况下44.8L氦气的物质的量为=2mol，为单原子分子，含有原子为2mol；25C时18 mL水的质量为18g，物质的量为=1mol，含有原子的总物质的量为3mol；0.5 mol H2SO4所含原子的总物质的量为3.5mol，各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是。28.现有NaCl、Na2SO4.和NaNO3
37、的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题：(1)产生沉淀A的离子反应方程式是：_；(2)试剂X是：_；(3)上述实验流程中步骤中均要用到的主要玻璃仪器有_；(4)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液产生的沉淀C是：_。(5)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_ (填化学式)，并写出离子反应方程式：_。(6)溶液3到硝酸钠晶体需要的操作步骤是：_洗涤，干燥。【答案】 (1). Ba2+SO42-=BaSO4 (2). AgNO3 (3). 烧杯、玻璃棒和三角漏斗 (4). Ag2CO3
38、和BaCO3 (5). HNO3 (6). CO32-+H+=H2O+CO2 (7). 蒸发浓缩、冷却结晶、再过滤【解析】【分析】由流程可知，中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡，中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，中钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，转化中试剂过量保证离子完全转化为沉淀，以此来解答。【详解】由流程可知，中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡，中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl
39、，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，中钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠；(1) 沉淀A为BaSO4，产生沉淀A的离子反应方程式是Ba2+SO42-=BaSO4；(2) 由上述分析可知，X为AgNO3；(3)流程中步均生成沉淀，需要进行过滤操作，均要用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和三角漏斗；(4) 加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，则产生的沉淀C是Ag2CO3和BaCO3；(5) 流程滴加过量碳酸钠溶液，则过滤后的溶液3中肯定含有Na2CO3，可加适量的稀HNO3除去，发生反应的离子方程式为CO32-+H+=H2O+CO2；(6)由于硝酸钠受热易分解，所以溶液3中滴加适量的稀硝酸后，经蒸发浓缩、冷却结晶、再过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的硝酸钠。
