1、南大附中2015届高三化学周考（16） 姓名：_班级：_ 2014-10一、 选择题(每题4分,共60分)1分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类2德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 ( )
2、A水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B石墨和C60互称为同位素C磷酸钙是可溶性强电解质 D一定条件下石墨转化为C60是化学变化3某同学通过下列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D镁必须密封保存在容器中，防止镁跟空气中的氧气反应4海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是（ ）A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液 MgCl2（熔融）MgC海水Mg(OH)2MgOMgD
3、海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2（熔融）Mg5关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32存在6科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中NN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（） （第7题图） （第8题图）A分子中N、O间形成的共价
4、键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面C15.2 g该物质含有6.021022个原子 D该物质既有氧化性又有还原性7甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断正确的是（）A若甲为N2，则丁可能是O2 B若甲为Fe，则丁可能是Cl2 C若甲为AlCl3，则丁可能是NH3 D若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl8将ag镁铝合金投入到x mL 2molL的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1molL的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是 ( ) A镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为01NA Bx=
5、2yC沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 D2x=y9室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是编号气体MH2SH2N H3NO气体NSO2Cl2HClO2A B C D10现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+) : c(SO42-) :c(H+) = 1 :4 :2 ,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（ ）A1:3 B3:4 C9:8 D9:1611某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g Al100ml
6、稀盐酸X溶液NaOH溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g Al100mlNaOH溶液Y溶液稀盐酸Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是( )AX溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2 Bb曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O点时两方案中所得溶液浓度相等 Da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应12某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的
7、量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系（ ） 13两种硫酸盐按一定比例混合后共熔可制得化合物X且X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到3.81g I2，反应的离子方程式为：Cr2O726I14H+2 Cr3+3I27H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为( ) AK 2SO4 2Cr2（SO4）3 B 2K 2SO4 Cr2（SO4）3C K 2SO4 Cr2（SO4）3 D K
8、2SO4 1/2Cr2（SO4）314“钾泻盐”的化学式为MgSO4KClxH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组设计了如下实验方案：以下说法不正确的是()A该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数B足量Ba(NO3)2溶液是为了与MgSO4充分反应C“钾泻盐”化学式中x=3D上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成15A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如下图所示。下列分析错误的是() (第16题图) （第17题图）A当m1m2时，溶液a中的阴离子只有1种 B生成蓝色溶液的离子
9、方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2C要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸D当m2m32.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g二、非选择题16(10分) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。（2）若D物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：_。（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主
10、族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。（4）若A是应用最广泛的金属。反应用到A，、反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_。（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质 B与C可反应生成A。请写出B的电子式_。17(14分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，
11、仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B ，D 。（2）将含l mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_。（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。（4）在A溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为 .（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。18（共16分）某研究小组为了探究
12、一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_ ，写出气体甲的电子式_ 。（2）X的化学式是_ ，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_ 。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_（用化学方程式表示）。（4）一定条件下，气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_ 。南大附中2015届高三化学周考（16）答案选择题（每题均只有一个正确选项,每题4分，共60分)
13、题号12345 678910 答案ADBDBDABBD题号1112131415答案CACDA16.【答案】(10分) （1） 4NH36NO一定条件5N26H2O （2） 第三周期第A族 （3） Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2 （4）Cu2Fe3=Cu22Fe2 （5） 17【14分】（1）KNO3 ， CuSO4 （2）Na2CO3（3）Al3+ + 3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+ （4）Ca2+ + HCO3 + OH CaCO3+ H2O （5）0.5 和2.518【16分】（1）（2）CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2（3）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（4）2FeOCO2Fe2O3CO检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶于，若显红色，表明产物有Fe()；检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色； 版权所有：高考资源网()
