1、可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 7化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是A铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中C苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似D高纯度SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能【答案】B【解析】试题分析：ACu不能置换酸中的氢离子，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，故A错误；BAl在常温下能被氧气氧化生成致密的氧化膜，致密的氧化膜能防止内部金属继续被氧化，故B正确；C纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多
2、霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故C错误；DSiO2可制造光导纤维，SiO2没有导电性不能制造光电池，光电池中的材料为单质硅，故D错误；故选B。考点：考查了元素化合物的性质及用途的相关知识。8设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A常温常压下，32gO2 、O3的混合物含有2Na个氧原子B6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子C1L1mol/L的盐酸溶液中含HCl分子数为1NAD标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA 【答案】A【解析】考点：考查了阿伏加德罗常数的计算和判断的相关知识。9短周期元
3、素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。下列说法中不正确的是A含Y元素的盐溶液可呈碱性 BX和W形成的化合物可含非极性共价键CY单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2 DW的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性【答案】C【解析】考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。10实验是研究化学的基础，下图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是 A可用装置甲制取氯气 B可用装置乙制取氨气C可用装置丙制取并检验乙炔 D可用装置丁制得金属锰 【答案】D【解析】试题分析：A
4、浓盐酸与二氧化硫反应需要加热，图中缺少酒精灯加热，故A错误；B制备氨气时反应生成水，试管口不能向上，图中试管口应略向下倾斜，故B错误；C乙炔、H2S等均能被高锰酸钾氧化，应先利用硫酸铜溶液除杂，再利用高锰酸钾溶液检验乙炔，故C错误；D点燃镁条，引发铝热反应，Al与二氧化锰发生氧化还原反应可制得金属锰，故D正确；故选D。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。KS5U11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A的溶液中：Na+、K+、SiO32、SO32-BpH1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、FC与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D01mol/L的
5、NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-【答案】A【解析】【考点定位】考查离子共存【名师点晴】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的离子共存，选项D为解答的易错点。审题时应注意题中给出的附加条件。1、酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等；2、有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)3+；3、MnO3-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性；4、S2O32-在酸性条件
6、下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O等。12已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是A外电路电子从B极移向A极B溶液中H+由B极区移向A极区C电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小DA极电极反应式为：CH3COOH - 8e-+ 2H2O = 2CO2 + 8H+【答案】D【解析】【考点定位】考查原电池原理的应用【名师点晴】本题考查了原电池原理的应用，注意把握原电池反应中元素化合价的变化以及电极的判断和电极方程式的书写，侧重于考查学生的分析能力。原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相
7、对弱的一极。2、根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极。3、根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极。4、根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极。5、根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。13溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg，室温下将0.01molLl盐酸逐滴滴入20.00mL 0.01 molLl氨水中，溶液的AG变化如图所示，下列说法正确的是A室温下，0.01 molLl盐酸的AG=12BM点时溶液中：c(NH
8、4+)=c(Cl)CM点加入盐酸的体积大于20.00 mLDM点以后NH4+的水解程度逐渐增大【答案】B【解析】【考点定位】考查溶液酸碱性判断及溶液pH的计算KS5U【名师点晴】本题考查了溶液酸碱性判断及溶液pH的计算，明确AG=lg的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及应用方法是，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。26.(14分) 海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题： （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式
9、) _。 （2）目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是_，电解饱和食盐水的化学反应方程式为_。 制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl26H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，其原因是_。（3）苦卤中先通入Cl2置换出Br2 ，为什么吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换，其理由是_，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_。（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_；最后再用H2SO4处理得到Br2 ，之后加入CCl4进行Br2的
10、萃取，最终用_方法得到单质Br2。 【答案】（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；（2）阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯；2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；防止MgCl2水解；（3）第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到富集作用；Cl2Br2SO2（4）3Br2+3CO32-5Br-+BrO-3+3CO2；蒸馏【解析】（3）苦卤中通入Cl2已经置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换是为了富集溴元素，第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到富集作用，在自发
11、进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂氧化性大于氧化产物，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-中还原性 Br-Cl-，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中还原性SO2Br-，所以还原性强弱顺序是 SO2Br-Cl-，氧化性强弱顺序为：Cl2Br2SO2，故答案为：第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到富集作用Cl2Br2SO2（4）吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，反应的离子方程式为：3Br2+3CO32-5Br-+BrO-3+3CO2，生成溴化钠和溴酸钠，最后再用H2SO4处理得到Br2，加入CCl4
12、进行Br2的萃取最后通过蒸馏操作分离得到溴单质，故答案为：3Br2+3CO32-5Br-+BrO-3+3CO2；蒸馏。【考点定位】考查海水资源及其综合利用KS5U【名师点晴】本题考查了离子性质的应用，混合物除杂的实验方案分析，氧化还原反应的强弱规律应用，归中反应的分析判断，离子方程式的书写方法。由流程可知，浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br-+C12=Br2+2Cl-，用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，从而达到富集溴，中发生3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3，中发生5Br-+6H+BrO3-3Br2+3H2O。27(15分) . 工业上可通过CO和H2化合制得CH3
13、OH: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H (CO结构式为CO)。又知某些化学键的键能(断开 1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：则H _，在相应的反应条件下，将 1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后，则放出或吸收的热量Q _ H 的数值(填“”、“”或“”)。 .电化学降解NO3-的原理如右图所示。 电源 A 极为_(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为_。若电解过程中转移了 1 mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为_g。 .已知NO2和N2O4的相互转化反应：2NO2(g) N2O4(g) H”、“”或“NCH（3）分子晶体；配位键（4）3种；BC；
14、LaNi5；1030。【解析】【考点定位】考查晶胞的计算；位置结构性质的相互关系应用KS5U【名师点晴】题目综合性较大，涉及电负性、晶体、化学键、杂化轨道、晶胞计算等，难度中等，注意运用杂化理论推导分子构型。中心原子电子对计算公式：价电子对数n=(中心原子的价电子数+配位原子的价电子数m电荷数)。注意：当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化。36【化学选修5：有机化学基础】(15分)某树脂的合成线路如下：已知：。（1）B中含有的官能
15、团的名称是_。（2）反应、的有机反应类型分别是_、_。（3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是 。（4）下列说法正确的是_(填字母编号)。 a1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag b可以用NaHCO3鉴别E和F cB分子存在顺反异构（5）写出反应的化学方程式_ 。（6）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为 。a能发生消去反应 b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀【答案】（1）碳碳双键、溴原子(2)消去反应；取代反应(或水解反应)（3）过量氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液（4）b（5）（6）6； 。【解析】（5）反应的化学方程式：，故答案为：； 【考点定位】考查有机物的合成与推断KS5U【名师点晴】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据某些物质的结构简式、反应条件及题给信息进行推断，熟练掌握常见有机物官能团及其性质，注意限制型同分异构体结构简式的确定。
