1、第二章第三节化学平衡图像 化学平衡常数（第三课时）（学案）【知识回顾】对达到平衡的可逆反应XYWZ，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如右图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（ ）A Z，W为气体，X，Y中之一为气体BZ，W中之一为气体，X，Y为非气体CX，Y，Z皆为气体，W为非气体DX，Y为气体，Z，W中之一为气体【教学目标】 1.利用化学平衡移动原理熟练解决化学平衡图像问题。2.理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单的计算。【教学过程】一化学平衡图像：1. 化学平衡图像的解题方法：（1）看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变化趋势)，三看点(即
2、起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。(2)想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。2.化学平衡图像题的解答原则：（1）“定一议二”原则 （2）“先拐先平，数值大”原则【练习】1、同压、不同温度下的反应：A（g）B（g） C（g）A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ）AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H02、图中表示T、p变化对下列反应的影响：L(s)G(g) 2R(g) H0,则
3、 y 轴表示的是（ ）A、平衡时，混合气中R的百分含量 B、 平衡时，混合气中G的百分含量C、 G的转化率 D、 L的转化率3、图中a曲线表示一定条件下可逆反应x（g）十y（g）2z（g）w（s） H0，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 ( )A. 加入催化剂 B. 降低温度 C. 增大体系压强 D.增大y的浓度4、mA(s)+nB(g) p C(g) H0，在恒温条件下，B的体积分数B%与压强（p）的关系如图所示。有关叙述正确的（）A. m+np B. npC. x点：v正v逆，y点：v正v逆 D. x点比y点反应速率慢【思考】分析教材P29表格数据，总结其规律。二化学平衡常数1. 定义
4、：在 下，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号 表示。2. 表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g) K= 。3. 化学平衡常数的意义：定量的衡量化学反应进行的程度（1） K值越大，表示反应进行的程度 ，反应物转化率也 。（2） 一般当K105时，该反应进行得基本完全。 (3) 化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的 无关。4.书写平衡常数表达式时，要注意：(1) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式，表达式中不需表达。(2) 化学平衡
5、常数表达式与化学方程式的书写方式有关，化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数 。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会 。5.化学平衡常数的应用：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。K值越大，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 ；K值越小，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 。（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)Cq(D)/Cm(A)Cn(B)，叫该反
6、应的浓度商。QcK ，V正 V逆，反应向 反应方向进行；QcK ，V正 V逆，反应处于 状态QcK ，V正 V逆，反应向 反应方向进行（3）利用可判断反应的热效应若升高温度，值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度，值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。三 有关化学平衡的计算：（三段式）反应物的转化率 =(反应物变化量/反应物起始量)100%【例题】教材P29-30例1、例2【练习】1、反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) Ha kJ/mol，平衡常数为K；温度/500700900K1.001.472.40(1)若500时进行上述反应，CO2起始浓度
7、为2 mol/L，CO的平衡浓度为_，CO2转化率 。(2)上述反应中的a_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)700上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有：（ ）A.缩小反应器体积 B通入CO2 C升高温度到900 D使用合适的催化剂2、下列化学平衡常数的说法正确的是：（ ）A化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B对一个化学反应只有一个平衡常数C改变温度，平衡常数一定改变 D催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变3、某温度下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（）A2500 B100 C0.02 D0.001
