1、第9讲钠及其重要化合物建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)1取一小块金属Na，放在燃烧匙里加热，下列现象描述错误的是()A金属先熔化B在空气中燃烧，燃烧时火焰为黄色C燃烧后得白色固体D燃烧后生成淡黄色固体物质答案C2取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(1.06 gcm3)，再加入5 mL苯(0.87 gcm3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(0.97 gcm3)。下列实验现象中，能观察到的有()钠在饱和澄清石灰水中反应并四处游动有气体产生澄清石灰水变浑浊钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动钠停留在苯层不反应钠块最后消失ABCD答案B3
2、下列说法正确的是()ANA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子B用如图装置进行实验，由中澄清石灰水变浑浊，可证明中NaHCO3固体受热分解C苏打是面包发酵粉的主要成分之一D过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质答案B解析Na2O2中钠的化合价为1,1 mol Na只能失去1 mol e，A错误；小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，C错误；过氧化钠在空气中因与CO2和H2O反应而易变质，D错误。4如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C
3、a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案C解析侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理所以c中放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C正确。5下列说法正确的是()A可用H2O来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2CNa2O比Na2O2稳定D将适量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色答案A解
4、析CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，且CO2、H2O与Na2O2反应时能产生O2，因O2、CO2均是无色无味的气体，故不能用CO2来确定Na2O粉末中是否含有Na2O2，而Na2O2与H2O反应会产生气泡，Na2O与H2O反应无明显现象，可用H2O来确定Na2O粉末中是否含有Na2O2，所以A正确，B错误；Na2O在空气中加热会转化为Na2O2，故Na2O2比Na2O稳定，C错误；将Na2O、Na2O2加到酚酞溶液中，二者均与溶液中的H2O反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有强氧化性，最终会使溶液褪色，D错误。6(2019黑龙江鹤岗一中期末)Na2CO3和NaHCO3是常见
5、的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是()A小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人BNaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀答案C解析小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气，易造成胃穿孔，A正
6、确；NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，使得馒头或面包松软多孔，B正确；Na2CO3和NaHCO3溶液都能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，C错误；Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，D正确。7(2019大同高三调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是()A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成BNa2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应CNa2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又
7、是还原剂DNa2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊答案B解析A项，可燃物燃烧的条件是温度达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3。8某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ACH3COOBSOCCODHCO答案A解析Na2O2与水反应生成NaOH，HCOOH=CO
8、H2O，HCO浓度减小，CO浓度增大；SO具有还原性，会被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO浓度几乎不变。二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)9下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是()AU形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积BU形管内淡黄色粉末渐渐变白C注射器1活塞推到底后，注射器2
9、中收集到的气体大于50 mL，只是因为还含有CO2D打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气答案C解析玻璃珠可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用，A正确；U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白，B正确；由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知，100 mL CO2理论上应产生50 mL O2，收集到的气体大于50 mL，除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀，C错误；可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明，D正确。10已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe24N
10、a2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na。下列说法正确的是()A该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4B若Fe2失去4 mol电子，生成氧气的体积约为22.4 LC4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子D反应过程中不能看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色答案CD解析该反应中Fe2失电子作还原剂，Na2O2中的氧元素既得电子又失电子，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，A错误；未指明温度和压强，无法计算生成的氧气的体积，B错误；该反应中转移6e，且只有Na2O2中的氧元素得电子，4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子，C正确；反应过程中Fe2直接被氧化生成
11、Fe3，形成Fe(OH)3沉淀，反应过程中无Fe(OH)2生成，D正确。11向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 molL1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是()A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL1B当0V(HCl)10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OHH=H2OC乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOHD乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)答案AC解析加入50 mL盐酸时，恰好反应生成NaC
12、l，根据物料守恒可知，n(HCl)n(NaOH)，所以c(NaOH)0.05 L0.1 molL10.01 L0.5 molL1，A正确；根据图像可知，甲溶液中含有的溶质为Na2CO3和NaHCO3，所以0V(HCl)10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为COH=HCO，B错误；根据图像可知，乙溶液中含有的溶质为NaOH和Na2CO3，C正确；当40 mLV(HCl)50 mL时，乙溶液中发生反应：HCOH=CO2H2O，V(CO2)0.01 L0.1 molL122.4 Lmol10.0224 L22.4 mL，D错误。12实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中N
13、aHCO3的含量。称取1.59 g样品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出该溶液25.00 mL用0.1 molL1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是()A上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCOH=H2OCO2B下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl、HCOC此样品n(NaHCO3)(28.1211.9)103 molD使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点答案C解析根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性，发生的离子反应：COH=HCO，故A错误；下一个计量点溶液pH4，显示酸性，不能存在HCO离子，故B错误；Na2CO3和N
14、aOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不止得到1个计量点，是3个计量点，故D错误。三、非选择题(本题共2小题)13现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_。(2)装置B的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式为_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度
15、为_。答案(1)6 molL1盐酸(2)除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%解析(1)A是用来制取二氧化碳的装置，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能继续进行，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故装置A中液体试剂选用6 molL1盐酸。(4)根据反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，即生成的氧气的物质的量为0.01 mol，则过氧化钠的物质的量为0.02 mol，故试样中过氧化钠的纯度为100%78%。14某
16、研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧及产物中的白色物质进行了如下探究：实验：将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着有白色物质。提出假设：假设1：白色物质是Na2O；假设2：白色物质是Na2CO3；假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。设计实验方案验证假设：实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向
17、其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液无明显现象思考与交流：(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，理由是_。(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，则白色物质为_。(3)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_。(4)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_。答案(1)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞溶液变红(2)Na2CO3(3)4Na3CO22Na2CO3C(4)不同意，因为反应体系中无氢元素(或其他合理答案)解析(2)方案2实验中产生白色沉淀，说明白色物质中有Na2CO3，实验中滴加无色酚酞溶液，溶液不变红，说明白色物质中无Na2O，因此白色物质为Na2CO3。
