1、第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应（1）【课时目标】1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。2、能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念。【知识构建】一、氧化还原反应2CuO+C2Cu+CO2分析上述氧化还原反应： （1）氧化反应 ，判断的依据 还原反应 ，判断的依据 （2） 被氧化， 被还原（3）氧化还原反应 二、氧化还原反应与化合价升降的关系：1、2CuO+C2Cu+CO2 2、 H2O+CH2+CO3、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4、CuO + H2 = Cu + H2O氧化反应 ，判断的依据 还原反应 ，判断的依据 判断发生氧化还
2、原反应的方法 三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1、化合反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 S + O2 = SO2 2、分解反应：CaCO3 = CaO + CO2 H2O = H2 + O23、复分解反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl4、置换反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cl2 + 2KI = 2KCl + I2图示四种基本反应与氧化还原反应的关系：【自主检测】1、下列反应中，属于氧化还原反应的是ANa2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2BSO3 + H2O = H2
3、SO4C4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O DCaCO3CaO+CO22、下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原的是A2H2+O2=2H2O BCO2+H2O=H2CO3CFe+H2SO4=FeSO4+H2 DMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO23、氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中ACu做还原剂 BCuO做氧化剂C铜元素的化合价降低 D铜元素化合剂升高4、下列反应中，既属于化合反应、又属于氧化还原反应的是AFe+2HCl=FeCl2+H2 B2FeCl2+Cl2=2FeCl3CCaO+H2O=Ca(OH)2 D2Fe(OH)3Fe2O3+
4、3H2O5、不属于氧化还原反应的是A2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B2Mg+CO22MgO+CCN2+3H22NH3 DSiO2+CaOCaSiO36、下列说法中错误的是A置换反应一定是氧化还原反应 B化合反应不可能是氧化还原反应C分解反应可能是氧化还原反应D凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应【交流提升】一、氧化还原反应的本质从原子结构层面分析NaCl形成的过程电子的得失情况 从原子结构层面分析HCl形成的过程电子的偏移情况氧化还原反应本质 二、用单线桥与双线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向与数目1、单线桥Fe+CuSO4FeSO4+Cu 2Na+Cl22NaCl2、双线桥：2Cu
5、O+C2Cu+CO2 H2O+CH2+CO【典型例题】1、分析下列反应中元素化合价的变化情况、电子转移情况（1）CuO+H2Cu+H2O CuO+H2Cu+H2O（2）H2+Cl22HCl H2+Cl22HCl2、写出实验室制取氧气的化学反应方程式，并标出电子转移的方向与数目：（1）在过氧化氢加入二氧化锰（2）加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物（3）加热分解高锰酸钾【评价反馈】1、下列反应中属于氧化还原反应的是ACaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 BCaO+H2OCa(OH)2C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO22、四种基本反应类型中一定是氧化还原反应的是A化合反应
6、B分解反应 C置换反应 D复分散反应3、氧化还原反应的实质是A分子里的原子重新组合 B氧原子的得失C化合价的升降 D电子的得失或共用电子对的偏移4、下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原的是A2H2+O2=2H2O BCO2+H2O=H2CO3CFe+H2SO4=FeSO4+H2 DMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO25、下列化学反应不属于氧化还原反应的是A4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4NH3+5O2 4NO+6H2O DZn+H2SO4=ZnSO4+H26、下列反应中，既属于化合反应、又属于氧化还原反应的是
7、AFe+2HCl=FeCl2+H2 B2FeCl2+Cl2=2FeCl3CCaO+H2O=Ca(OH)2 D2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O7、氧化还原反应在生活中普遍存在。下列事实中不涉及氧化还原反应的是A金属锈蚀 B烟花燃放 C食物腐败 D水垢形成8、下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是AZn + 2 HCl=ZnCl2 + H2 B2 H2S + SO2 =3S+2 H2OCH2 + CuOCu + H2O D2 H2O2H2+ O29、下列反应中，铁元素发生氧化反应的是AFeS +2HCl = FeCl2 + H2S BFe +H2SO4 = FeSO4 +H2CFeO + 2HCl =FeCl2 + H2O DFe2O3 +3CO = 2Fe +3CO28、分析下列反应中元素化合价的变化情况，分别用单线桥与双线桥标出下列氧化还原反应中电子转移方向与数目（1）4P+5O22P2O5 4P+5O22P2O5（2）2HgO2Hg+O2 2HgO2Hg+O2（3）WO3+3H2W+3H2O WO3+3H2W+3H2O
