1、2014-2015学年吉林省延边州汪清六中高三（上）第三次月考化学试卷 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1（3分）（2011江苏）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料ABCD考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发版权所有专题：热点问题分析：“节能减排，科学发展”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展解答：解：加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；研发易降解的生
2、物农药能减少污染物的排放，故符合题意；应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故不符合题意；推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意即有利于节能减排、保护环境的是，故选B点评：本题考查环境保护问题，学生应明确习题中含有当前的社会热点是高考的一大特点，学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来来解答即可2（3分）（2012北京）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂AABBCCDD考点：常见的食品添加剂
3、的组成、性质和作用；钠的重要化合物版权所有专题：化学应用分析：A食盐具有咸味，可用作调味剂；B碳酸氢钠用于制作发酵粉，碳酸氢钠与酸反应并放出大量气体二氧化碳；C氢氧化铝能与盐酸反应；D反应生成次氯酸，次氯酸能够消毒杀菌解答：解：A食盐是常见的调味剂中的咸味剂，故A正确；B发酵粉的作用是与发酵过程中产生的酸反应，释放出大量气体二氧化碳，使糕点臌松，常见的疏松剂有：碳酸氢钠、碳酸氢铵等，碳酸氢钠用于制作发酵粉，而不是碳酸钠，故B错误；C抗酸药氢氧化铝能与胃酸即盐酸反应，3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O，且自身对人无害，故C正确；D漂白粉杀菌消毒是利用了次氯酸钙的强氧化性，Ca（ClO）
4、2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，次氯酸也能够消毒杀菌，故D正确；故选B点评：本题考查了结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，解答本题时须充分理解各种物质的性质方面的内容3（3分）（2014蒙山县模拟）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料考点：盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质版权所有专题：化学应用分析：A明矾在水溶液中能电离出Al3+，水解生成Al（OH）3胶体；BFe3+具有
5、氧化性，可与Cu发生氧化还原反应；CSO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性；DZn为活泼金属，可作原电池的负极解答：解：A明矾在水溶液中能电离出Al3+，水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有较强的吸附能力，可用于净水，故A正确；BFe3+具有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应而用于蚀刻印刷电路，故B正确；CSO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性，反应类型为化合反应，与氧化性、还原性无关，故C错误；DZn为活泼金属，具有良好的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，故D正确故选C点评：本题考查较为综合，题目难度不大，注意把握盐类水解的原理和应用，学习中注意常见元素化合物的知识4（3分）（201
6、2海南）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）ACO2属于大气污染物B酸雨是PH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧考点：常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：热点问题分析：A二氧化碳无毒，是空气的组成成分；B正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；CNO2或SO2都会导致酸雨的形成；D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧解答：解：A因二氧化碳无毒，则不属于大气污染物，故A错误；B正常雨水的pH为5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫其pH小于5.6，故B错误；C、NO2或SO2会导致酸雨的形成，CO2含量的增加会导致温室效
7、应，故C错误；D、大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，注意节能减排，故D正确故选D点评：本题考查环境污染及物质的性质，明确空气污染物、酸雨、温室效应的判断即可解答，题目难度不大5（3分）已知C（石墨）C（金刚石），H=+119KJ/mol，则可判断（）A金刚石比石墨稳定B一样稳定C石墨比金刚石稳定D无法判断考点：反应热和焓变版权所有分析：根据物质的能量越低越稳定来判断解答：解：石墨生成金刚石吸热，说明石墨能量低，所以石墨稳定，故C正确；故选：C；点评：本题考查了物质的能量越低越稳定，题目比较简单6（3分）如图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的
8、结论是（）A发生的反应可表示为：2A（g）2B（g）+C（g）B前2 min A的分解速率为0.1molL1min1C开始时，正逆反应同时开始D2 min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1考点：化学平衡的计算版权所有分析：由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c（A）：c（B）：c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A2B+C，根据v=计算反应速率解答：解：A、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c（A）：c（B）：c（C）=
9、0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A2B+C，故A正确；B、由图可知前2 minA的c（A）=0.2mol/L，所以v（C）=0.1 molL1min1，故B正确；C、由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，开始时从正反应开始，故C错误；D、2 min时，A、B、C的浓度分别为：0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，A、B、C的浓度之比为0.2mol/L：0.3mol/L：0.1mol/L=2：3：1，故D正确；故选C点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象
10、书写反应的化学方程式，计算速率、判断反应的方向7（3分）（2011海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H为（）A+519.4kJmol1B+259.7 kJmol1C259.7kJmol1D519.4kJmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有专题：压轴题；化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，H也应乘以或除以某
11、数 （2）反应式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“”符号，即把H看作一个整体进行运算解答：解：已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmol1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=181.6kJmol1根据盖斯定律，得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），H=（701.0kJmol1 ）（181.6kJmol1 ）=519.4kJmol1，即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），H=259.7kJmol1故选C点评：本题考查利用盖斯定律进行反应热的计算，难度中等，关键在于根据已知热化学方程式反应构造目标反
12、应式8（3分）（2012福建）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A二氧化氮B钠C硫酸镁D二氧化硅考点：钠的化学性质；铵盐版权所有专题：压轴题；元素及其化合物分析：能和氯化铵反应生成氨气说明该溶液呈碱性，和水反应生成碱的物质即是正确选项，据此分析解答解答：解：A、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氯化铵不反应，所以不符合条件，故A错误B、钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，所以符合条件，故B正确C、硫酸镁和氯化铵不反应，所以不符合条件，故C错误D、二氧化硅和氯化铵不反应，所以不符合条件，故D错误故选B点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大
13、，明确“和氯化铵反应生成氨气的溶液必须是碱性溶液”即可解答本题9（3分）（2012福建）下列做法不正确的是（）A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50 mL量筒中配制0.1000 molL1碳酸钠溶液D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火考点：化学实验安全及事故处理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：化学实验基本操作分析：A、易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时，会发生爆炸；B、氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，所以能用红色石蕊试纸检验氨气；C、根据量筒的用途分析，量筒只能量取溶液；D、根据钠的性质分析，能和水、氧气反应解答
14、：解：A、强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故A正确；B、氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故B正确；C、量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液，故C错误；D、钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，故D正确；故选C点评：本题考查了实验室安全、氨气的检验等知识点，难度不大，明确氨气能用湿润的红色石蕊试纸检验，不能用蓝色的石蕊试纸检验10（3分）（2012广东）下列应用不涉及氧化
15、还原反应的是（）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；解答：解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是单质气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符
16、合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D符合；故选D点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单11（3分）下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜AABBCCDD考点：二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；铁盐和亚铁盐的相互转变版权所有专题：元素及其化合物分析：A二氧化硫具有还原性能够还原溴单质；B二氧化硅不能导电；C浓硫酸做干燥剂体系其吸水性；D三价铁离子能够
17、氧化铜解答：解：A二氧化硫具有还原性能够还原溴单质使溴水褪色，与漂白性无关，故A错误；BSiO2可用于制备光导纤维，是因为能够反射光线，故B错误；C浓硫酸可用于干燥H2和CO，体现了浓硫酸的吸水性，故C错误；DFeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，是因为三价铁离子具有氧化性能够氧化铜，故D正确；故选：D点评：本题考查了物质的性质，明确二氧化硫、浓硫酸、二氧化硅、三价铁的性质是解题关键，注意二氧化硫漂白具有专一性和不稳定性12（3分）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）AH+、I、BAg+、Fe3+、Cl、CK+、Cu2+、DNH4+、OH、Cl、考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题
18、分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：A因H+、I、NO3发生氧化还原反应，H+、SiO32结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B因Ag+、Cl结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C该组离子之间不反应，能共存，故C正确；DNH4+、OH结合生成弱电解质，OH、HCO3结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意选项A中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大13（3分）（2011海南）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核
19、电站是否发生放射性物质泄漏下列有关I的叙述中错误的是（）AI的化学性质与I相同BI的质子数为53CI的原子核外电子数为78DI的原子核内中子数多于质子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A、互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，物理性质有差别B、原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合C、电中性原子质子数等于核外电子数D、原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合根据质量数=质子数+中子数计算中子数据此判断解答：解：A、53131I与53127I质
20、子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确；B、原子符号AZX左下角数字代表质子数，53131I的质子数为53，故B正确；C、53131I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误；D、53131I的质子数为53，中子数=13153=78，中子数多于质子数，故D正确故选：C点评：考查学生对原子符号AZX理解，难度较小，注意质量数=质子数+中子数以及对原子符号AZX理解14（3分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D爆竹一
21、声一岁除，春风送暖入屠苏考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：首先判断诗句中的化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降解答：解：A纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；D爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不选故选C点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意判断诗句中的反应，从化合价的角
22、度分析氧化还原反应15（3分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝与氧化铁粉未反应D氧化钙溶于水考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答解答：解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误故选A点评：本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大16（3分
23、）短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（）AX与Y不可能位于同一周期BX与Y不可能形成原子个数之比为1：1型离子化合物CX离子与Y离子的电子层结构可能相同，也可能不同DX与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：原子序数相差2的短周期元素可能是同一周期，也可能是不同周期；可能都是非金属元素，也可能是金属和非金属元素；根据元素可能形成的化学键判断可能形成的化合物类型，根据原子最外层电子数判断形成离子时离子的最外层电子数解答：解：AX与Y可能位于同一周期，如C、O，故A错误； B若一种元素是H，
24、另一种元素为Li，原子序数相差2，两者能形成离子化合物LiH，故B错误；CX离子与Y离子的电子层结构可能相同，如钠离子和氟离子的电子层结构相同，也可能不同，如铝离子和硅离子，故C正确；D若一种元素是H，另一种元素为Li，原子序数相差2，两者能形成离子化合物LiH，不满足8电子的稳定结构，故D错误故选C点评：本题考查了有关元素的知识，难度较大，思考本题时要缜密，防止漏写而导致错误17（3分）（2012江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 M
25、gCl2（aq）Mg（OH）2MgOABCD考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物版权所有专题：元素及其化合物分析：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝硫燃烧生成二氧化硫在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁解答：解：氧化铝与氢氧
26、化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3+3H2O2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故正确；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加
27、热分解生成氧化镁，故正确故正确故选：D点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液18（3分）实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）ANaNO2是还原剂B生成1molN2时转移的电子为6molCNH4Cl中的N元素被氧化DN2既是氧化剂又是还原剂考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由3价升高为0，以此来解答解答：解：ANaNO2中N元
28、素的化合价降低，为氧化剂，故A错误；B由N元素的化合价变化可知，生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错误；CNH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；D只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，而氧化剂、还原剂均为反应物，故D错误；故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度不大二、填空题（共46分）19（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期AAAAAAA0二三四（1）在元素中，原子半径最大的是Na，其离子的原子结构
29、示意图为（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物；的最高价氧化物的对应的水化物；（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中位置，可知为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为Cl、为Ar、为K、为Br（1）同周期自左而右原子半径减小，故Na原子半径最大，钠离子核外有10个电子，有
30、2个电子层，各层电子数为2、8；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，由于F元素没有最高价含氧酸，故高氯酸酸性最强，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，氢氧化钾碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物；（3）NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；KOH属于离子化合物，由钾离子与氢氧根离子构成；（4）同主族至上而下元素非金属性减弱，单质的活泼性减弱，可以根据单质之间的相互置换说明该事实解答：解：由元素在周期表中位置，可知为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为Cl、为Ar、为K、为Br（
31、1）同周期自左而右原子半径减小，故Na原子半径最大，钠离子核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8，钠离子结构示意图为：，故答案为：Na；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，由于F元素没有最高价含氧酸，故高氯酸酸性最强，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，氢氧化钾碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；（3）NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：；KOH属于离子化合物，由钾离子与氢氧根离子构成，其电子式为：，故答案为：；（
32、4）同主族至上而下元素非金属性减弱，单质的活泼性减弱，故氯气比溴活泼，可以根据单质之间的相互置换说明该事实，反应方程式为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，故答案为：Cl2；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对化学用语及元素周期律的考查，注意掌握元素金属性、非金属性强弱比较20（8分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯（1）请完成该过程的化学方程式并配平2KClO3+4HCl（浓）2KCl+2ClO2+1Cl2+2H2O（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）氧化性； 还原性； 酸性； 碱性（3）若
33、反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子数为1.2041023（或0.26.021023）（4）ClO2具有很强的氧化性因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的2.63倍（提示：Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl）考点：氧化还原反应的计算版权所有专题：氧化还原反应专题分析：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合原子守恒，配平各物质的系数；（2）反应中盐酸表现为酸性和还原性；（3）反应中只
34、有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量；（4）1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得电子5mol电子，以此进行计算解答：解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合原子守恒配平方程式，其反应方程式为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O，故答案为：2；4；2；2；1；2H
35、2O；（2）在反应2KClO3+4HCl（浓）2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中，HCl中Cl元素的化合价由1价升高0，则HCl具有还原性，又该反应生成盐KCl，则表现酸的酸性，故答案为：；（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol2=0.2mol，电子的转移的数目为1.2041023（或0.26.021023），故答案为：1.2041023（或0.26.021023）；（4）设质量都是71g，氯气得到的电子数为21=2mol，ClO2得到的电子数为15=mol=mol，则ClO2消毒的效
36、率是Cl2的倍数为=2.63，故答案为：2.63点评：本题以氯气的制法来考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键，难点是消毒效率的计算，题目难度中等21（12分）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式A中现象是试管内壁有无色液滴B中浓硫酸的作用是干燥气体（吸收H2O）C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D中现象是石灰水变浑浊，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OE中收集的气体是O2考点：钠的重要化合物；碱金属及其化合物的性质实验版权
37、所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体，在C中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应生成碳酸钙沉淀，氧气不溶于水，可用排水法收集根据碳酸氢钠受热分解的产物进行回答；根据浓硫酸的性质分析；根据过氧化钠的性质分析；根据二氧化碳和石灰水的性质分析；根据反应后可能剩余的气体分析解答：解：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水以及二氧化碳，会看到试管内壁有无色液滴，故答案为试管内壁有无色液滴；浓硫酸有吸水性，所以能作干燥剂，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化碳，故答案为：干燥气体（吸收H2O）
38、；二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以未与过氧化钠反应的二氧化碳使石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O，故答案为：石灰水变浑浊；CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O；碳酸氢钠分解生成的水蒸汽被浓硫酸吸收，未与过氧化钠反应的二氧化碳被石灰水吸收，所以剩余的气体就是二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，故答案为：O2点评：本题考查了碳酸氢钠加热易分解的性质，书写过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式时，生成的氧气不能写气
39、体符号；在离子方程式中，微溶物的澄清液写离子形式，浑浊或沉淀时写化学式22（10分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（）（1）反应（）中还原剂是（CH3）2NNH2（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g）（）当温度降低时，气体颜色变浅，则反应（）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应（3）一定温度下，反应（）的焓变为H现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容
40、器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应2s后NO2的物质的量为0.8mol，则02s的平均反应速率v（N2O4）=0.2molL1s1考点：化学平衡状态的判断；氧化还原反应；吸热反应和放热反应；反应速率的定量表示方法；转化率随温度、压强的变化曲线版权所有专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：（1）在氧化还原反应中化合价降低的反应物是氧化剂；（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动；（3）根据达到平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应速率相等进行判断；K=，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；根据v（NO2）=计算NO2的化学反应速率，再根据同一反应中、同一时间段
41、内反应速率之比等于计量数之比计算v（N2O4）解答：解：（1）反应（）中，N2O4（l）中N元素得电子化合价降低，N2O4（l）是氧化剂，（CH3）2NNH2（l）中碳元素化合价升高，是还原剂，故答案为：（CH3）2NNH2；（2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应；故答案为：吸热；（3）a、反应方程式两边气体的质量不相等，密度不变，说明达到了平衡状态，故a正确；b、反应过程中，反应热不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；c、根据反应速率大小，无法判断正逆反应速率是否相等，故c错误；d、四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；K=，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数K不变，v（NO2）=0.4mol/Ls，则v（N2O4）=v（NO2）=0.2mol/（Ls）；故答案为：ad；不变；0.2点评：本题考查了氧化剂的判断、化学反应速率的计算等知识点，注意化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关
