1、杨村三中20182019学年第一学期第二次月考高三年级化学试题相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Pb-207一、 选择题（每小题只有一个正确选项，110题，每题2分；1120题，每题3分，共50分）1. 化学与社会、生活、医学、环境密切相关，下列叙述错误的是 在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好 的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念 K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，利用牺牲阳极的阴极保
2、护法 屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理 “雾霾积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 A B C D2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 过量Fe与1mo氯气反应，电子转移数为2NAC. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA D. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2NA3.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO
3、4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A. 正极反应式：Ca+2Cl2e= CaCl2B. 放电过程中，Li+向负极移动C. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D. 每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb4. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：HClPH3C沸点：C2H5SHC2H5OH D碱性：LiOHBe(OH)25. W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为12，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地
4、壳中含量最高的金属元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断不正确的是A. Y的简单氢化物比X的稳定性高B. 含有元素W的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性C. 常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2D. Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同NaOH溶液Cl2水层有机层6. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A装置可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7.下列说法正确的是A.已知NaOH(
5、aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量B.用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液C.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈蓝色，证明HClO是弱酸D.取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质8.下列有关叙述正确的是A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀B.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自发进行，则HH2
6、SO3HCl B. HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6molL1C. 通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl24H2SO32Br4H2O4SO42Br210Cl16HD. 若再通入0.05molCl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化19.下列离子方程式书写正确的是()A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OHHCO3= CaCO3H2OB. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O422MnO416H= 2Mn210CO28H2OC. 碘化钾与稀硫酸的混合溶液中滴入淀粉观察到溶液变蓝：4I- + O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2OD. NH4HCO3溶液
7、加入过量NaOH溶液加热：NHOH= NH3H2O20.微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2 为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是A. M为电池正极，CH3COOH被还原 B. 外电路转移4mol电子时，M极产生22.4LCO2C. 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降 D. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活二、填空题（共50分）21. x、y、z、w、n为五种短周期元素，其中y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：(1)w位于周期表中第_周期，
8、第_族。(2)n、z、w、三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为：_（用化学式表示）。(3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是_Ay单质与z的气态氢化物水溶液反应，溶液变浑浊B在氧化还原反应中，1moly单质比1molz得电子多Cy和z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 Dy元素最高价氧化物水化物酸性比z元素最高价氧化物水化物酸性强(4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见价阳离子为_（填化学式）；z和氢元素形成的18电子微粒中常见价阴离子的电子式为_。(5)化合物nyz存在于天然气中，可以用NaOH溶液洗涤除去。其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有
9、水生成，其化学方程式为_ _。(6)m元素的原子序数为_，它是一种_。（填“金属”或“非金属”）22. (1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：_。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析
10、出高铁酸钾(K2FeO4)，说明_。(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图所示装甲电流方向稀土金属材料电极100 mL的NaC1溶液乙Y2O3的ZrO2固体石墨badcBA甲a乙置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2。请回答下列问题：d电极上的反应式为_图乙是电解100 mL 0.5 mol/L的NaC1溶液，若a电极上产生112 mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_（不考虑溶液体积的变化）。(3)可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如图1，用Pt作电极材料，
11、用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。若A、B均为铂电极，写出该装置中发生总反应的化学方程式 。若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是_极（填“A”或“B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为 L。23. 目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，能使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2NO2(g)CO2(g)+ N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母）；A容器内混合气体颜色不再变化 B容器内的压强保持不变
12、C. 2v逆(NO2)v正(N2) D容器内混合气体密度保持不变(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min01020304050浓度/molL-1NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根据图表数据分析Tl时，该反应在020 min的平均反应速率v(CO2）= ；计算该反应的平衡常数K= 。(保留两位有效数字)根据上表数据判
13、断，由30 min到40 min时改变的条件可能是（任写一种) 。(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）H=-l59.5kJ/mol NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+116.5kJ/mol H2O（l）=H2O（g）H=+44.0kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 。24.某地湖盐中含有Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：（1）过程中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是_。（2
14、）过程的目的是除去SO42，加入的X溶液是_。（3）下表是过程、中生成的部分沉淀及其在20时的溶解度g/100gH2OCaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO3Fe(OH)32.61022.51047.81042.41041.71034.8109过程中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有_。过程中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为_。（4）上述精制食盐水中还含有微量的I、IO3、NH4、Ca2、Mg2，除去这些离子及进行电解的流程如下：过程V生成N2的离子方程式为_。滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次0302912第二次0363056第三次1
15、102988在过程中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O35H2O。为了测定其含Na2S2O35H2O的纯度，称取8.00g样品，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500molL1的碘水滴定（发生反应2S2O32I2S4O622I），下表记录滴定结果（已知：Na2S2O35H2O的相对分子质量为248）计算样品的纯度为_。化学答案1-5 CCDCC 6-10 DDBBB 11-15 AACAA 16-20 BBCCD21.(1)三 A (2) (3)AC (4) (5) (6) 34 非金属22.
16、 (1)Na2O2 FeSO4和Na2O2 5 杀菌消毒、净水剂 高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠(2)CH48e+4O2=CO2+2H2O 13 (3)2CuSO4+2H2O= 2H2SO4+2Cu+O2 B 1.12 23.(1)AB (2)0.015molL1min1 0.56 增大压强（或压缩容积）(3)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) H=87.0 kJ/mol24. (1)加快物质溶解 (2)BaCl2溶液 (3) BaCO3、Mg2(OH)2CO3 CO32-+2H+CO2+H2O (4) 2NH4+3ClO-N2+3Cl-+2H+3H2O 89.28%
