1、高考资源网（） 您身边的高考专家2013-2014学年云南省西双版纳州景洪一中高二（上）期末化学试卷（理科）一、选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列分离方法不正确的是（）A用过滤法除去食盐溶液中的泥沙B用分液漏斗分离汽油和植物油C用四氯化碳萃取碘水中的碘D用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水2（2分）（2009天津校级学业考试）下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A纤维素B蛋白质C油脂D葡萄糖3（2分）（2010广东校级学业考试）欲配制100mL0.1molL1KMnO4溶液，需量取0.2molL1KMnO4溶液的体积
2、是（）A25mLB50mLC75mLD100mL4（2分）（2013秋景洪市校级期末）设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是（）A常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3NAC常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3NAD常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA5（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别其他分散系本质特征是分散质微粒直径在lnm100nm之间B光线通过胶体时会产生丁达尔效应C胶体是纯净物DFe（OH）3胶体能够使水中的悬
3、浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列离子方程式正确的是（）A硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4BFe片插入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+C铁和硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D碳酸钙与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O7（2分）（2012云南校级学业考试）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）ABa2+、H+、SO42、CO32BNa+、H+、Cl、NO3CMg2+、H+、Cl、OHDNa+、NH4+、Cl、OH8（2分）（2010山东校级学业考试）下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）AFe3+Fe2+BC
4、uOCuCClCl2DH2SO4BaSO49（2分）（2009四川学业考试）下列各组物质中，互为同位素的是（）A石墨和金刚石B水和重水C纯碱和烧碱D氕和氘10（2分）（2012秋景洪市期末）下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）ANa2O和H2OBNa2O2和H2OCCa（OH）2溶液和Na2CO3溶液DCa（OH）2溶液和NaCl溶液11（2分）（2009天津校级学业考试）下列说法中，不正确的是（）ANa2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应BNa2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性CNa2CO3固体中含有的NaHCO3可以用加热的方法除去D在相同的条件下，Na2CO3比NaHCO3在
5、水中的溶解度小12（2分）（2009天津校级学业考试）只用一种试剂即可鉴别Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、AlCl3四种溶液，这种试剂是（）A氨水BBa（OH）2溶液CNaOH溶液DAgNO3溶液13（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列说法不正确的是（）A纯净的SiO2可用于制造计算机芯片B沙子、石英、光导纤维的主要成分是SiO2C氢氟酸可用于刻蚀玻璃D陶瓷，普通玻璃，水泥属于硅酸盐材料14（2分）（2012端州区校级学业考试）下列试剂保存或盛放方法正确的是（）A浓硝酸盛放在铜质器皿中B稀硝酸盛放在铁质器皿中CNaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中DNaOH溶液保存在带玻璃塞的试
6、剂瓶中15（2分）（2010山东校级学业考试）下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（）ACl2B盐酸CCuSO4溶液D稀H2SO416（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）A氯化钙溶液B氯水C二氧化硫D次氯酸钠溶液17（2分）（2013秋景洪市校级期末）实验室制备干燥的氨气所需的药品是（）ANH4Cl溶液、NaOH溶液BNH4Cl固体、消石灰、碱石灰C浓NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4D浓氨水、浓硫酸18（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常
7、温下能够使铁、铝等金属钝化C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气D浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体19（2分）（2012山东校级学业考试）下列过程中需要吸收热量的是（）AH22HB2H2+O22H20CCaO+H20=Ca（OH）2D2ClCl220（2分）（2010山东校级学业考试）据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272该元素的原子序数为（）A111B161C272D43321（2分）（2009天津校级学业考试）下列化学变化属于加成反应的是（）A在光照条件下甲烷与氯气的反应B乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应C在浓硫酸作用下，乙醇和
8、乙酸共热的反应D在浓硫酸作用下，苯在55左右与浓硝酸的反应22（2分）（2013秋景洪市校级期末）X和Y均为元素周期表前20号元素，X2和Y离子具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）A原子半径：XYB离子半径：X2YC质子数：XYD氢化物的稳定性：H2XHY23（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列排序正确的是（）A热稳定性：H2OHFH2SB碱性：Mg（OH）2Al（OH）3C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4D原子半径：NC24（2分）（2010湖南校级学业考试）下列物质中只含有非极性共价键的是（）ANaOHBNaClCH2SDO225（2分）（2011春醴陵市校级期末）除去乙酸乙酯
9、中残留的乙酸，有效的处理方法是（）A蒸馏B用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C水洗后分液D用过量氯化钠溶液洗涤后分液26（2分）（2013辽宁校级学业考试）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A铜为负极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原27（2分）（2013春昆明校级期末）在恒温下的定容密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是（）A容器中SO2、O2和SO3共存BSO2和SO3的物质的量浓度相等C反应器内压强不再变化D容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：228（2分）（2013秋景洪市校级期末）一定条件下，对
10、于反应N2+3H22NH3来说，下列反应速率中最快的是（）AV（H2）=0.6mol/（Lmin）BV（N2）=0.3 mol/（Lmin）CV（H2）=0.01 mol/（Ls）DV（NH3）=0.5 mol/（Lmin）二、解答题（共6小题，满分44分）29（7分）（2013秋景洪市校级期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的号元素，填写下列空白：主族周期123（1）写出下列微粒的表示符号：的元素符号、阳离子符号；正一价阳离子的结构示意图是（2）最高氧化物是两性氧化物的元素是（填名称）；它的最高价氧化物对应水化物与的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为（3）、量元素形成的最简单
11、化合物的电子视为30（12分）（2013秋景洪市校级期末）某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：粗盐试回答下列问题：（1）在第步和第步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是（2）第步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中的（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、（填化学式）（4）在第步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是（5）写出第步涉及的两个反应的离子方程式：、31（5分）（2013秋景洪
12、市校级期末）某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成（1）设计实验：利用如图装 置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是（填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”）（2）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有沉淀生成（填沉淀的颜色），说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3NaHCO3（填“”或“”）（3）某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4g
13、 NaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为L（标准状况）32（8分）（2012秋盐津县期末）某校研究性学习小组，设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有SO2和CO2同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（1）实验时，反应产生的气体应从端通入装置（用“a”或“b”填空）（2）A瓶的实验现象是，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是（3）讨论中某同学认为两次出现品红溶液不必要，你认为（填“能”或“不能”）去掉C瓶，C瓶溶液的作用是（4）要证明产物中含有CO2的实验现
14、象是：C中品红溶液，D中澄清石灰水33（6分）（2013秋景洪市校级期末）现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀请回答下列问题：（1）写出A、C、D的化学式：、（2）写出E转化为G的化学方程式；（3）写出H放在空气中的现象：34（6分）（2013秋景洪市校级期末）某足量的铁与一定体积的稀硫酸发生反应，反应完成后收集到8.96L氢气（标准状况）（1）计算参加反应的铁的质量是多少？（2）若所用稀硫酸的浓度为0.8mol/L，则硫酸溶液的体积为多少升？2013-2014学年云南省西双版纳州景洪一中高二（上）期末化学试卷（理科
15、）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列分离方法不正确的是（）A用过滤法除去食盐溶液中的泥沙B用分液漏斗分离汽油和植物油C用四氯化碳萃取碘水中的碘D用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水考点：物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：化学实验基本操作分析：A泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离；B汽油和植物油混溶；C碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水；D水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备解答：解：A泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故A正确；B汽油和植物油混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏法，故B错误；C碘易溶
16、于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可用四氯化碳萃取，故C正确；D水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备，故D正确故选B点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，以及常见物质的分离、提纯方法，实验原理和注意事项，只有相关基础知识的积累，难度不大2（2分）（2009天津校级学业考试）下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A纤维素B蛋白质C油脂D葡萄糖考点：消去反应与水解反应版权所有专题：有机反应分析：在酸、碱或酶等催化剂的作用下，油脂均可以发生水解1mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸；而糖类根据能否水解分为单糖、低聚
17、糖和多糖，葡萄糖是单糖，所以不能水解，纤维素是多糖，水解生成葡萄糖；蛋白质在一定情况下会水解成各种氨基酸解答：解：A、纤维素属于多糖，在酸性条件下，可以水解生成葡萄糖，故A不选；B、蛋白质在酶、酸、碱等体积下，可以水解为多肽，进一步水解为氨基酸，故B不选；C、油脂在酸条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解生成甘油与高级脂肪酸盐，故C不选；D、葡萄糖属于单糖，不能水解，故D选故选D点评：本题考查了糖类、蛋白质、油脂的结构和性质，比较基础，注意这几类物质的水解条件和水解产物3（2分）（2010广东校级学业考试）欲配制100mL0.1molL1KMnO4溶液，需量取0.2molL1KMnO
18、4溶液的体积是（）A25mLB50mLC75mLD100mL考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液稀释前后溶质的物质的量不变，根据C浓V浓=C稀V稀来分析解答解答：解：溶液稀释前后溶质的物质的量不变，根据C浓V浓=C稀V稀得，V浓=0.05L=50mL，故选B点评：本题考查了物质的量的计算，明确溶液稀释前后变化的物理量及不变的物理量是解本题关键，结合溶质的物质的量不变来分析解答，难度不大4（2分）（2013秋景洪市校级期末）设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是（）A常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3mol二氧
19、化碳中含有氧原子数为0.3NAC常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3NAD常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、常温常压下气体摩尔体积Vm不知道；B、0.3mol二氧化碳中含有氧原子数为0.6NA；C、依据化学方程式和电子转移计算；D、Mg2+ 在溶液中能水解；解答：解：A、常温常压下气体摩尔体积Vm不知道，所以无法计算甲烷的物质的量，因此无法计算氢原子的个数，故A错误；B、根据二氧化碳的化学式可知，0.3mol二氧化碳中含有氧原子数为0.6NA；故B错误C、n（Al）
20、=0.1mol，已知Al从0价升高到+3价，失去3个电子，所以0.1molAl失去0.3mol电子，所以电子的个数为0.3NA；故C正确；D、Mg2+ 在溶液中能水解，Mg2+数目减少，所以1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+ 数小于0.2NA；故D错误；故选C点评：本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，解题关键是要通过质量m、气体体积V、溶液物质的量浓度C求出物质的量，最后求微粒数目5（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别其他分散系本质特征是分散质微粒直径在lnm100nm之间B光线通过胶体时会产生丁达尔效应C胶体是纯净物DFe（OH）3胶体
21、能够使水中的悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：A、根据胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小；B、胶体具有丁达尔效应；C、分散系都是混合物；D、根据Fe（OH）3 胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的解答：解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1100nm之间，故A正确；B、根据胶体的性质，光线透过胶体会发生丁达尔现象，故B正确；C、胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，属于混合物，故C错误；D、Fe（OH）3 胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的
22、目的，故D正确；故选C点评：本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，较简单，熟悉胶体的性质是解答的关键6（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列离子方程式正确的是（）A硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4BFe片插入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+C铁和硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D碳酸钙与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A、生成难溶的硫酸钡；B、电子得失不守恒，导致电荷不守恒；C、氢离子是弱氧化剂，只能将氧化为亚铁离子；D、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式解答：解：A、
23、生成难溶的硫酸钡，正确的离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4，故A正确；B、电子得失不守恒，导致电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe+Fe3+=3Fe2+，故B错误；C、氢离子是弱氧化剂，只能将氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故C错误；D、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故D错误；故选A点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析7（2分）（2012云南校级学业考试）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）ABa2+、H+、SO42、
24、CO32BNa+、H+、Cl、NO3CMg2+、H+、Cl、OHDNa+、NH4+、Cl、OH考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：离子能在溶液中大量共存，则离子之间不发生任何反应，如发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质，或发生氧化还原反应、互促水解反应等解答：解：ABa2+与SO42反应生成沉淀，H+与CO32反应生成气体和水，不能大量共存，故A错误；B离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；CMg2+、H+与OH不能大量共存，故C错误；DNH4+与OH反应而不能大量共存，故D错误故选B点评：本题考查离子共存问题，侧重于考查对元素化合物知识的综合应用能力，题目难度不大，注
25、意把握离子的性质以及常见反应类型8（2分）（2010山东校级学业考试）下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）AFe3+Fe2+BCuOCuCClCl2DH2SO4BaSO4考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：加入氧化剂才能实现，则题中物质应具有还原性，与氧化剂发生氧化还原反应，所含元素被氧化，化合价升高，以此解答解答：解：AFe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；B元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；CCl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；D元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题
26、型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大9（2分）（2009四川学业考试）下列各组物质中，互为同位素的是（）A石墨和金刚石B水和重水C纯碱和烧碱D氕和氘考点：同位素及其应用版权所有专题：物质的组成专题分析：具有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，以此来解答解答：解：A石墨和金刚石为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故A不选；B水和重水为化合物，均为水，故B不选；C纯碱和烧碱分别为盐和碱，为不同的化合物，故C不选；D氕和氘的质子数均为1，中子数分别为0、1，均为H原子，则互为同位素，故D选；故选D点评：本题考查
27、同位素，注意同位素的分析对象为原子，侧重“五同”概念的辨析与判断，题目难度不大10（2分）（2012秋景洪市期末）下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）ANa2O和H2OBNa2O2和H2OCCa（OH）2溶液和Na2CO3溶液DCa（OH）2溶液和NaCl溶液考点：钠的重要化合物版权所有专题：元素及其化合物分析：常见钠的化合物中，Na2O、Na2O2都可与水反应生成NaOH，碳酸钠可与碱发生复分解反应生成碳酸盐沉淀和NaOH，以此解答解答：解：ANa2O和H2O反应生成NaOH，故A不选；BNa2O2和H2O反应生成NaOH和O2，故B不选；CCa（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应生
28、成CaCO3和NaOH，故C不选；DCa（OH）2溶液和NaCl溶液不发生反应，不能生成氢氧化钠，故D选故选D点评：本题考查钠的重要化合物，为高频考点，侧重于元素化合物知识综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大11（2分）（2009天津校级学业考试）下列说法中，不正确的是（）ANa2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应BNa2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性CNa2CO3固体中含有的NaHCO3可以用加热的方法除去D在相同的条件下，Na2CO3比NaHCO3在水中的溶解度小考点：钠的重要化合物版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：ANa2CO3和NaHCO3均能与盐酸反
29、应生成氯化钠、水和二氧化碳；B都是强碱弱酸盐，水解显示碱性；C碳酸氢钠加热分解，碳酸钠性质稳定；D在相同温度下，Na2CO3较NaHCO3溶解度大；解答：解：A碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，由此可知，Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，故A正确；B碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，水解显示碱性，故B正确；C因2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，而碳酸钠加热不分解，则可用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故C正确；D在相同温度下，Na2CO3较NaHCO3溶解度大，可
30、通过在饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳溶液变浑浊验证，故D错误；故选D点评：本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用溶解性、稳定性、与酸的反应、水解来分析解答，题目难度不大12（2分）（2009天津校级学业考试）只用一种试剂即可鉴别Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、AlCl3四种溶液，这种试剂是（）A氨水BBa（OH）2溶液CNaOH溶液DAgNO3溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计版权所有专题：物质检验鉴别题分析：Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、AlCl3四种溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的现象为：白色沉淀、无现象、白色沉淀
31、和刺激性气体、先生成白色沉淀后溶解，以此来解答解答：解：ANa2SO4、NaCl均不与氨水反应，现象相同，不能鉴别，故A错误；BNa2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、AlCl3四种溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的现象为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、先生成白色沉淀后溶解，现象不相同，可以鉴别，故B正确；CNa2SO4、NaCl均不与NaOH反应，现象相同，不能鉴别，故C错误；D四种物质均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选B点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质差异及反应中的现象为解答的关键，注意相同相同不能鉴别物质，综合考查元素
32、化合物性质，题目难度不大13（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列说法不正确的是（）A纯净的SiO2可用于制造计算机芯片B沙子、石英、光导纤维的主要成分是SiO2C氢氟酸可用于刻蚀玻璃D陶瓷，普通玻璃，水泥属于硅酸盐材料考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；含硅矿物及材料的应用版权所有专题：元素及其化合物分析：A、纯净的SiO2可用作光导纤维；B、根据沙子、石英、光导纤维的成分分析；C、二氧化硅能与氢氟酸反应；D、根据陶瓷，普通玻璃，水泥的成分分析解答：解：A、纯净的SiO2可用作光导纤维，不能用于制造计算机芯片，故A错误；B、沙子中含有二氧化硅晶体、石英是二氧化硅晶体、光导纤
33、维是由纯净的SiO2晶体制成的，所以它们的主要成分是SiO2，故B正确；C、二氧化硅能与氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以氢氟酸可用于刻蚀玻璃，故C正确；D、陶瓷，普通玻璃，水泥的成分均为硅酸盐，所以陶瓷，普通玻璃，水泥属于硅酸盐材料，故D正确；故选A点评：本题考查了硅的化合物的用途，及硅酸盐材料，涉及的内容均为基础知识，题目难度不大14（2分）（2012端州区校级学业考试）下列试剂保存或盛放方法正确的是（）A浓硝酸盛放在铜质器皿中B稀硝酸盛放在铁质器皿中CNaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中DNaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中考点：化学试剂的存放版权所有专题：化学实验基本操作分析：A浓硝
34、酸能够与铜反应，浓硝酸见光分解，应该避光保存；B稀硝酸能够与铁反应，不能保存在铁质器皿中；C氢氧化钠能够与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞；D氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应，不能保存中玻璃塞中的试剂瓶中解答：解：A浓硝酸能够与铜发生反应，不能盛放在铜质器皿中，可以保存在铁质或者铝质器皿中，故A错误；B稀硝酸能够与铁反应，不能盛放在铁质器皿中，可以存在在玻璃塞的试剂瓶中，故B错误；CNaOH溶液能够与二氧化硅反应，不能不存在玻璃塞的试剂瓶中，可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中，故C正确；D氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能保存中玻璃塞的试剂瓶中，应该使用橡胶塞，故D错误；故
35、选C点评：本题考查了常见化学试剂的保存方法，题目难度不大，注意明确化学试剂的化学性质，熟练掌握常见化学试剂的保存方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力15（2分）（2010山东校级学业考试）下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（）ACl2B盐酸CCuSO4溶液D稀H2SO4考点：氯气的化学性质；铁的化学性质版权所有专题：元素及其化合物分析：与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色，则物质具有强氧化性，生成铁离子，以此来解答解答：解：AFe与Cl2反应生成氯化铁，其溶液与KSCN溶液作用使溶液变红色，故A选；BFe与盐酸反应生成氯化亚铁，与KSCN
36、溶液作用使溶液不变红色，故B不选；CFe与CuSO4溶液反应生成FeSO4溶液，与KSCN溶液作用使溶液不变红色，故C不选；DFe与稀H2SO4反应生成FeSO4溶液，与KSCN溶液作用使溶液不变红色，故D不选；故选A点评：本题考查物质的性质，侧重Fe的化学性质的考查，注意Fe与强氧化性物质反应生成铁离子为解答的关键，题目难度不大16（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）A氯化钙溶液B氯水C二氧化硫D次氯酸钠溶液考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质版权所有专题：元素及其化合物分析：能使品红溶液褪色，物质具有漂白性，具有漂白
37、性的物质分为3类：强氧化性物质、二氧化硫、活性炭，以此解答解答：解：A氯化钙溶液不具有漂白性，也不与品红反应，不能使品红褪色，故A选；B氯气通到品红溶液中，氯气和水反应生成HClO具有强氧化性和漂白性，能使品红溶液褪色，故B不选；C二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，故C不选；D次氯酸钠溶液可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，故D不选；故选A点评：本题考查无机物的性质，题目难度不大，本题注意把握常见具有漂白性的物质的种类和区别17（2分）（2013秋景洪市校级期末）实验室制备干燥的氨气所需的药品是（）ANH4Cl溶液、NaOH溶液BNH4Cl固体、消石灰、碱石灰C浓NaOH溶液、N
38、H4Cl晶体、浓H2SO4D浓氨水、浓硫酸考点：氨的物理性质版权所有专题：元素及其化合物分析：实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，易溶于水，干燥氨气应用碱性或中性干燥剂，据此进行判断解答：解：A氨气易溶于水，不能用溶液制备氨气，且无法获得干燥氨气，故A错误； B实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故B正确；C浓硫酸能够与氨气反应，使用干燥剂不能使用浓硫酸，故C错误；D浓硫酸能够与氨气反应，不能干燥氨气，故D错误故选B点评：本题考查氨气的制备和干燥，侧重于氨气性质的考查，较为基础，难度不大，实验室制备氨气可用氯化铵和消石灰反应，也可用浓氨水和碱石灰
39、或氢氧化钠固体制备18（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气D浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体考点：浓硫酸的性质版权所有专题：氧族元素分析：浓硫酸具有强氧化性，可与铜在加热条件下反应，常温下可使铁、铝钝化，具有吸水性，可用于干燥气体，具有脱水性，可使蔗糖碳化，以此解答该题解答：解；A浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；B浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故B正确；C浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，
40、则不能用于干燥氨气，故C错误；D浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故D错误故选B点评：本题考查浓硫酸的性质，为高考高频考点，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，注意把握浓硫酸的特性以及性质之间的区别，难度不大，注意相关基础的积累19（2分）（2012山东校级学业考试）下列过程中需要吸收热量的是（）AH22HB2H2+O22H20CCaO+H20=Ca（OH）2D2ClCl2考点：吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、断裂化学键吸收能量；B、燃烧反应是放热反应；C、多数化合反应是放热反应；D、形成新的化学键放出能量解答：解：A、断裂化学键吸收能量，H2H+H要吸
41、收能量，故A选；B、2H2+O22H2O是燃烧反应，属于放热反应，放出能量，故B不选；C、CaO+H2OCa（OH）2是化合反应，属于放热反应，放出能量，故C不选；D、形成新的化学键放出能量，Cl+ClCl2要放出能量，故D不选；故选A点评：本题考查了化学反应的本质，化学键断裂吸热，化学键形成放热，燃烧反应，化合反应等分析应用，题目较简单20（2分）（2010山东校级学业考试）据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272该元素的原子序数为（）A111B161C272D433考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子序数版权所有专题：压轴题；原
42、子组成与结构专题分析：根据原子中质子数和中子数以及质量数存在关系解答：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数解答：解：原子中存在：中子数+质子数=质量数，则质子数=质量数中子数=272161=111，又质子数=原子序数=核外电子数，所以该元素的原子序数为111故选A点评：本题较为简单，考查原子的结构和组成，答题时注意两个关系：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数21（2分）（2009天津校级学业考试）下列化学变化属于加成反应的是（）A在光照条件下甲烷与氯气的反应B乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应C在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热的反应D在浓硫酸作用下，苯在55左右与
43、浓硝酸的反应考点：取代反应与加成反应版权所有专题：有机反应分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答解答：解：A甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，故A错误；B乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2二溴乙烷，溶液褪色，属于加成反应，故B正确；C乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，故C错误；D苯与浓硝酸的反应，苯环中的氢原子被硝基取代，生成硝基苯，属于取代反
44、应，故D错误；故选：B；点评：本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，可以根据所学知识进行，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）22（2分）（2013秋景洪市校级期末）X和Y均为元素周期表前20号元素，X2和Y离子具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）A原子半径：XYB离子半径：X2YC质子数：XYD氢化物的稳定性：H2XHY考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X2和Y离子具有相同的电子层结构，应位于相同周期，且X位于第A族，Y位于第A族，结合同周期元素的性质递变规律解答该题解答：解：X2和Y离子具有相同的电子层结构，应
45、位于相同周期，且X位于第A族，Y位于第A族，A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径XY，故A错误；B具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则X2Y，故B正确；CX位于第A族，Y位于第A族，则质子数XY，故C错误；D非金属性XY，氢化物的稳定性：H2XHY，故D错误故选B点评：该题综合考查原子结构与元素周期律知识，是中等难度的试题，也是高考中的常见题型明确X、Y可能为阴离子、阳离子及相对位置是解答本题的关键该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度考查了学生对物质结构与性质关系以
46、及运用元素周期律解决具体化学问题的能力23（2分）（2013秋景洪市校级期末）下列排序正确的是（）A热稳定性：H2OHFH2SB碱性：Mg（OH）2Al（OH）3C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4D原子半径：NC考点：元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素的非金属性越强，其气氢化物的热稳定性越强；B元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期元素金属性从左到右依次减弱；C元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D同周期元素原子半径依次减小解答：A元素的非金属性越强，其气氢化物的热稳定性越强，非金属性：FOS，所以热稳定性顺序：HFH2
47、OH2S，A错误；B同周期元素金属性从左到右依次减弱，金属性：MgAl，所以碱性：Mg（OH）2Al（OH）3，B正确；C元素的非金属性：CPS，所以酸性：H2CO3H3PO4H2SO4，C错误；D同周期元素原子半径依次减小，所以半径：NC，D错误故：选D点评：本题考查了元素金属性、非金属性的判断依据、元素性质的递变规律，题目难度小属于基础题，注意理解并记住相应的递变规律24（2分）（2010湖南校级学业考试）下列物质中只含有非极性共价键的是（）ANaOHBNaClCH2SDO2考点：共价键的形成及共价键的主要类型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非
48、金属元素之间易形成极性共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，据此分析解答解答：解：ANaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在极性共价键，故A错误；BNaCl中氯离子和钠离子之间存在离子键，故B错误；CH2S中硫原子和氢原子之间存在极性共价键，故C错误；DO2中氧原子之间存在非极性共价键，故D正确；故选D点评：本题考查了化学键的判断，根据离子键、非极性共价键、极性共价键的概念来分析解答即可，易错选项是C，注意硫化氢中氢原子之间不存在化学键，为易错点25（2分）（2011春醴陵市校级期末）除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（）A蒸馏B用过量饱和碳酸钠溶
49、液洗涤后分液C水洗后分液D用过量氯化钠溶液洗涤后分液考点：乙酸的化学性质；酯的性质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：根据除杂时不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质，质量不能减少但可增加，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离解答：解：A、因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离，故A错误；B、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故B正确；C、虽然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于水，故C错误；D、虽然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于水
50、，故D错误；故选：B点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能减少被提纯的物质的量26（2分）（2013辽宁校级学业考试）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A铜为负极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：由图可知，为Cu、Zn原电池，发生Zn+H2SO4ZnSO4+H2，Zn为负极，电流从正极流向负极，以此来解答解答：解：由图可知，为Cu、Zn原电池，发生Zn+H2SO4ZnSO4+H2，ACu为正极，表面有气泡产生，故A错误；BCu的质
51、量不变，故B错误；CCu为正极，则电流从铜片经导线流向锌片，故C错误；D该反应生成氢气，是因氢离子在铜片表面被还原，故D正确；故选D点评：本题考查原电池，明确原电池反应及工作原理即可解答，注意该电池中活泼金属作负极，题目较简单27（2分）（2013春昆明校级期末）在恒温下的定容密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是（）A容器中SO2、O2和SO3共存BSO2和SO3的物质的量浓度相等C反应器内压强不再变化D容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反
52、应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系解答：解：A、该反应是可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种物质都存在，所以容器中三种物质共存时不是达到平衡状态的标志，故A错误；B、容器是恒容的，无论反应是否达到平衡状态，SO2和SO3的物质的量浓度相等和起始量变化量有关，不是达到平衡状态的标志，故B错误；C、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故C正确；D、SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物
53、质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故D错误；故选C点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止28（2分）（2013秋景洪市校级期末）一定条件下，对于反应N2+3H22NH3来说，下列反应速率中最快的是（）AV（H2）=0.6mol/（Lmin）BV（N2）=0.3 mol/（Lmin）CV（H2）=0.01 mol/（Ls）DV（NH3）=0.5 mol/（Lmin）考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：利用反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应速率越大，以此来
54、解答解答：解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，则A.=0.2，B.=0.3，C.=0.2，D.=0.25，显然B的比值最大，反应最快，故选B点评：本题考查反应快慢的比较，利用转化法或比值法即可解答，但比值法更简单快速，适合选择题的解答，注意单位要一致，题目难度不大二、解答题（共6小题，满分44分）29（7分）（2013秋景洪市校级期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的号元素，填写下列空白：主族周期123（1）写出下列微粒的表示符号：的元素符号O、阳离子符号Al3+；正一价阳离子的结构示意图是（2）最高氧化物是两性氧化物的元素是铝元素（填名称）；它的最高价氧化物对应水化物与的最
55、高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（3）、量元素形成的最简单化合物的电子视为考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：号元素在元素周期表中的相对位置可知分别是元素：H、C、N、O、Na、Al，（1）是氧元素，元素符号是：O、是铝元素，失去最外层上的三个电子变成其阳离子；正一价阳离子是钠离子，钠原子失去最外层上的一个电子变成钠离子；（2）氧化铝是两性氧化物；氢氧化铝是一元弱酸；（3）氨气的电子式中有一对弧对电子对，不能漏掉解答：解：由号元素在元素周期表中的相对位置可知分别是元素：
56、H、C、N、O、Na、Al，（1）是氧元素，元素符号是：O、是铝元素，阳离子符号Al3+；正一价阳离子是钠离子，结构示意图是，故答案为：O；Al3+；（2）最高氧化物是两性氧化物的元素是铝元素，铝的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，的最高价氧化物对应水化物的溶液是氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：铝元素；Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（3）、元素形成的最简单化合物是氨气，其电子式为，故答案为：点评：本题考查元素周期表与元素周期律的关系，题目难度不大，注意电子式的书写30（12分）（2013秋景洪市校级期末）某粗盐主要成分为氯化钠
57、，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：粗盐试回答下列问题：（1）在第步和第步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是搅拌和引流（2）第步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中的HCl、Na2CO3（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化学式）（4）在第步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质KCl（5）写出第步涉及的两个反应的离子方程式：H+OH=H2O、CO32+2H+=H
58、2O+CO2考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用版权所有专题：实验设计题分析：（1）第步为粗盐的溶解，第步为过滤，根据玻璃棒在溶解和过滤操作中的作用解答；（2）氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；（3）难溶物质和溶液的分离采用过滤的方法，根据方案流程判断沉淀的成分；（4）加入氢氧化钾，引进了杂质钾离子；（5）加入盐酸中和氢氧化钠和过量的碳酸钠，根据反应实质来书写离子方程式解答：解：（1）第步为粗盐的溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解；第步为过滤，过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，玻璃棒在其中的作用是引流，避免溶液洒落，故答案为
59、：加速粗盐的溶解；引流；（2）氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，步骤是为了除去硫酸钠；第步操作加入盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，故答案为：Na2SO4；HCl、Na2CO3；（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3以及BaCO3，故答案为：CaCO3；BaCO3；（4）加入氢氧化钠，可以除去溶液中的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，否则会引入钾离子，故答案为：会引入新的杂质KCl；（5）第步加入盐酸，盐酸与氢氧
60、化钠生成氯化钠和水，与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式：H+OH=H2O、CO32+2H+=H2O+CO2，故答案为：H+OH=H2O；CO32+2H+=H2O+CO2点评：本题主要考查了化学实验基本操作方法及综合应用方法，涉及粗盐提纯时的物质的除杂和净化，题目难度中等，注意除杂质时不要引入新的杂质，明确粗盐提纯试剂的加入顺序是解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力31（5分）（2013秋景洪市校级期末）某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时
61、可能有CO2生成（1）设计实验：利用如图装 置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是澄清石灰水（填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”）（2）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有白色沉淀生成（填沉淀的颜色），说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3NaHCO3（填“”或“”）（3）某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4g NaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为1.12L（标准状况）考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质版权所有专题：实验题分析：（1）检验二氧化
62、碳的常用试剂为澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显现象；（2）碳酸氢钠分解生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；（3）根据反应关系式计算出生成的二氧化碳气体在标况下的体积解答：解：（1）由于氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应没有明显现象，所以无法检验是否有二氧化碳生成，检验二氧化碳气体的常用试剂为澄清石灰水，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，故答案为：澄清石灰水；（2）碳酸钠加热不分解，而碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳通入澄清石灰水后，溶液变浑浊，生成了白色沉淀碳酸钙，说明碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，故答案为：白色；（3）碳酸氢钠分解的关系式为：2Na
63、HCO3CO2，8.4gNaHCO3的物质的量为：=0.1mol，完全分解可以生成0.05mol二氧化碳，标况下0.05mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol0.05mol=1.12L，故答案为：1.12点评：本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性大小，能够根据反应方程式进行简单的化学计算32（8分）（2012秋盐津县期末）某校研究性学习小组，设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有SO2和CO2同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2S
64、O4（1）实验时，反应产生的气体应从a端通入装置（用“a”或“b”填空）（2）A瓶的实验现象是品红溶液褪色，A瓶溶液的作用是检验二氧化硫的存在，B瓶溶液的作用是吸收二氧化硫气体（3）讨论中某同学认为两次出现品红溶液不必要，你认为不能（填“能”或“不能”）去掉C瓶，C瓶溶液的作用是检验二氧化硫气体是否除净（4）要证明产物中含有CO2的实验现象是：C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊考点：性质实验方案的设计；浓硫酸的性质版权所有专题：实验设计题分析：（1）反应产物含有二氧化碳和二氧化硫气体，需要先验证二氧化硫的存在，除去二氧化硫，再验证二氧化碳气体的存在，气体通过溶液导气管一个长进短出；（2）
65、A是验证二氧化硫气体的存在，二氧化硫能使品红溶液褪色，B瓶是除去二氧化硫检验二氧化碳气体不受干扰的装置；（3）不能去掉，C是检验二氧化硫是否除净的装置，无C装置不能验证二氧化碳的存在；（4）当C装置品红不褪色，D装置中 澄清石灰水变浑浊怎么含有二氧化碳解答：解：（1）反应产物含有二氧化碳和二氧化硫气体，都能使澄清石灰水变浑浊，需要先验证二氧化硫的存在，除去二氧化硫，再验证二氧化碳气体的存在，气体通过溶液导气管一个长进短出，所以实验时，反应产生的气体应从a端进入装置；故答案为：a；（2）A是验证二氧化硫气体的存在，二氧化硫能使品红溶液褪色，B瓶是除去二氧化硫，在检验二氧化碳气体时不受干扰的装置；
66、故答案为：品红褪色，检验二氧化硫的存在，吸收二氧化硫气体；（3）二氧化碳和二氧化硫气体，都能使澄清石灰水变浑浊，C是检验二氧化硫是否除净的装置，不能去掉，无C装置不能验证二氧化碳的存在；故答案为：不能；检验二氧化硫气体是否除净；（4）当C装置品红不褪色，证明二氧化硫气体除净，D装置中澄清石灰水变浑浊证明含有二氧化碳；故答案为：不褪色；变浑浊点评：本题考查了物质性质的实验设计，反应现象和装置选择，物质现在的分析判断是解题关键，题目难度中等33（6分）（2013秋景洪市校级期末）现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀请回答
67、下列问题：（1）写出A、C、D的化学式：Al、H2、NaAlO2（2）写出E转化为G的化学方程式Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；（3）写出H放在空气中的现象：白色转化为灰绿色再转化为红褐色考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：金属A能与既能与盐酸反应生成气体C，又能与NaOH反应生成气体C，则A为Al，C为H2，E为AlCl3，D为NaAl2，G为Al（OH）3，金属A与黑色晶体M在高温下反应得到金属B，可推知M为Fe3O4，B为Fe，与盐酸反应得到F，F能与NaOH反应，可推知F为FeCl2，H为Fe（OH）2，据此解答解答：解：金属A能与既能与盐酸反应生成气体C，
68、又能与NaOH反应生成气体C，则A为Al，C为H2，E为AlCl3，D为NaAl2，G为Al（OH）3，金属A与黑色晶体M在高温下反应得到金属B，可推知M为Fe3O4，B为Fe，与盐酸反应得到F，F能与NaOH反应，可推知F为FeCl2，H为Fe（OH）2，（1）由上述分析可知，金属A为Al，C为H2，物质D为NaAlO2，故答案为：Al；H2；NaAlO2；（2）E转化为G的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；（3）H为Fe（OH）2，暴露在空气中被氧化生成氢氧化铁，现象为：白色转化为灰绿色再转化为红
69、褐色，故答案为：白色转化为灰绿色再转化为红褐色点评：本题考查无机物推断，“A能与酸、碱反应及与黑色晶体M反应得到金属B”是推断的突破口，在结合转化关系推断，难度中等34（6分）（2013秋景洪市校级期末）某足量的铁与一定体积的稀硫酸发生反应，反应完成后收集到8.96L氢气（标准状况）（1）计算参加反应的铁的质量是多少？（2）若所用稀硫酸的浓度为0.8mol/L，则硫酸溶液的体积为多少升？考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：（1）根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2计算参加反应Fe的质量；（2）根据方程式计算H2SO4的物质的量，再根据V=计算解答：解：（1）令参加反应的Fe的
70、质量为mg，则：Fe+H2SO4=FeSO4+H256g 22.4Lm g 8.96L所以，56g：m g=22.4L：8.96L解得m=22.4，答：参加反应的铁的质量是22.4g；（2）令消耗H2SO4的物质的量为y mol，则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 1mol 22.4L ymol 8.96L所以，1mol：ymol=22.4L：8.96L解得y=0.4，故需要0.8mol/L硫酸溶液的体积=0.5L，答：需要0.8mol/L硫酸溶液的体积0.5L点评：本题考查化学方程式的相关计算，比较基础，注意利用方程式计算时，左右单位不一致，应左右相当、上下单位一致 - 29 - 版权所有高考资源网
