1、集宁一中20162017学年第一学期期末考试高一年级化学试题本卷满分为100分，考试时间为100分钟相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Zn 65 Cl 35.5卷（选择题共42分）一、选择题（在下列各题中，只有一个选项符合题意。每小题2分，共42分）1铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（） A.强度高 B.不易生锈 C.密度小 D.导电、导热性好2下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（）分类名称(或俗名)化学式A碱性氧化物铁红Fe
2、OB碱性氧化物刚玉Al2O3C酸硫酸H2SD盐纯碱Na2CO33. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 ( ) A.泥浆 B.Fe(OH)3 胶体 C.酒精 D.CuSO4溶液4下列物质属于电解质的是（） A烧碱 B食盐水 C铜D蔗糖5下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ( )过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体 A和 B和 C和 D和6下列的分离方法不正确的是 ( ) A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金 7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A. 1.7g的NH3中含有的质子数
3、为0.1NA B.标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA C.标准状况下，22.4L氮气和氢气的混合物中所含的分子数为NA D. 常温下，9.5克MgCl2中含Mg2为0.2 NA8. 已知a molH2和b molH2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为 ( )A.3：2 B.1：3 C. 1：1 D.任意比9. 已知3.2 g某气体中含有3.011022个分子，此气体的摩尔质量是（）。A32 g/mol B.64 g/mol C. 64 D. 4 g10在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（） AAl3+、Na+、Cl、OH BFe2+、Mg2+、SO42、Cl
4、CK+、Na+、CO32、OH DNa+、Ba2+、HCO3、OH11下列化学反应的离子方程式正确的是（）A钠和冷水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAl(OH)3 D. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe2 Fe2+12 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应13下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 ( ) ANa Na2O2 BSO2 S CNaHCO3 CO2 DHCl H214. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） ANa2CO3 + 2H
5、Cl = 2NaCl + CO2 + H2O BCaO + H2O = Ca(OH)2 CCaCO3 CaO+CO2. D2CO + O22CO215下列几种类推结论中，正确的是（）钠和水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2化合物NaCl的焰色为黄色，Na2CO3的焰色也为黄色铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝露置在空气中也很容易腐蚀 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O的反应中盐酸只起还原作用 A B C D16 根据反应式：Fe+ Cu2+= Fe2+ + Cu 2Fe3+Cu2Fe2+ +Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是
6、（） AFe2+、Fe3+、Cu2+ BFe2+、Cu2+、Fe3+ CCu2+、Fe2+、Fe3+ DFe3+、Cu2+、Fe2+17. 镁粉加入到很稀的硝酸中的反应 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为( ) A4:10 B1:9 C1:5 D1:718.下列反应中,反应后固体物质增重的是() A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.将Na2O2投入水中 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液19泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是
7、（）质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存 A. B. C. D.20将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a和b的两种溶液，则a和b的关系是（） AabBabCabD无法确定21某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（） A. BC. D卷（非选择题共58分）22.（15分
8、）钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是，发生反应的化学方程式是，并用单线桥标出电子转移的方向和数目；（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是。（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是。（4）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是_（填字母）a. 1.12L b. 1.12L c.1.12L 23（9分）有四种物质：Al2O3、HNO3、NaHCO3、NaOH。根据要求，回答下列问题：（1）写出物质的电离方程式_。（2）写出物质和反应的离子方程式_。（3）
9、写出物质和反应的离子方程式。24 （12分）实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3.0molL1稀H2SO4溶液，请回答下列问题：（1）计算所需浓H2SO4体积为。（2）量取所需浓H2SO4，应选用量筒（选填5mL、10mL、20mL）（3）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有。（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是 A没有将洗涤液转入容量瓶中 B容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥 C定容时，俯视容量瓶的刻度线 D加水定容时，加水超过了刻度线 E浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容25（22分）根据下列转化关系，回答有关问题。
10、(1)浅绿色溶液D主要成分的化学式为_，。(2)试剂1是_，试剂2是(填字母)。 a铁 b氯水c硫氰化钾d氢氧化钠 (3) 往D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象_，发生反应的化学方程式、。（4）铁与水蒸汽反应的化学方程式为_。答案1-10 D D B A D C C A B C11-21 B C A D B D B B A A C 22.（1）2Na+2H2O2NaOH+H2钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声。（2）氧化铝的熔点高于铝的熔点，铝箔表面被生成的氧化铝薄膜包围，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。（3）2Al+ 2OH+ 2H2O2AlO2+ 3H2（4） B23. （1）NaHCO3=Na+HCO3（2）Al2O3+2OH=2AlO2+ H2O（3）HCO3OHCO32H2O24.（1）16.3mL （2）20mL（3）烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶（4）C E25. （1）FeCl2（2）c b（3）生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（4）3Fe+4H2O（g）= Fe3O4+4H2
