1、内蒙古赤峰市宁城县2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题1. 下列说法中不正确的是（ ）A. 光导纤维的主要成分是SiO2B. 玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C. 明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D. 大量排放SO2会引起酸雨【答案】C【解析】A、光导纤维的主要成分是SiO2，A正确；B、玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料，B正确；C、明矾只能用于净水，但不能用于自来水的杀菌、消毒，C错误；D、大量排放SO2会引起酸雨，D正确，答案选C。2. 胶体的最本质的特征是（）A. 丁达尔效应 B. 可以通过滤纸C. 布朗运动 D. 分散质颗粒的大小在1nm100nm之间【答案】D【解析】胶
2、体的最本质特征是分散质颗粒的大小在lnml00nm之间，答案选D。3. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L CCl4 所含分子数约为NA 个B. 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NAC. 1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NAD. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2 的物质的量为0.5 mol【答案】D考点：考查阿伏加德罗常数计算4. 同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（） 体积比为 11 密度比为 1611 氧原子数比为 11 质量比为 1611A. B. C. D. 全部【
3、答案】D【解析】相同条件下，SO2和CO2的体积之比等于其物质的量之比=1：1，正确；同温同压下，SO2和CO2的密度之比等于其相对分子质量之比=64：44=16：11，正确；每个分子都含有2个O原子，等物质的量的SO2和CO2的含有的氧原子数目之比等于其物质的量之比=1：1，正确；等物质的量的SO2和CO2的质量之比=64：44=16：11，正确，答案选D。 5. 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（ ）选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液碱石灰三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾氨气D硫酸铝合金氯化钠氢气A. A B. B C. C D. D【答案】
4、C【解析】A、 盐酸是混合物，选项A错误；B、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解解也不是非电解质，选项B错误；C、物质组合都对应，选项C正确；D、氢气既不是电解质也不是非电解质，选项D错误。答案选C。6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 0.1molL-1NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B. 0.1molL-1Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-C. 0.1molL-1FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-D. 0.1molL-1HCl的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-【答案】B【解析】AHCO3-、OH-
5、结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A错误；BCO32-分别与K+、NH4+、NO3-、SO42-离子均不发生离子反应，且K+、NH4+、NO3-、SO42-离子之间不发生离子反应，能大量共存，故B正确；CFe3+、SCN-离子之间结合生成络离子、Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；DHClO是弱酸，则C1O-不能在强酸性溶液里大量存在，故D错误；答案为B。7. 对于反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A. S是氧化剂，KOH是还原剂B. 若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C. 还原剂与氧化剂的质量比是2:1D. 氧化
6、产物和还原产物的物质的量之比为3:2【答案】B【解析】A、根据反应方程式，只有S的化合价发生变化，S既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、3molS参加反应，生成1molK2SO3，转移电子物质的量为4mol，故B正确；C、SK2SO3，S的化合价升高，根据硫元素守恒，即生成1molK2SO3，需要1molS被氧化，SK2S，化合价降低，生成2molK2S，需要有2molS被还原，因此还原剂和氧化剂质量比为1：2，故C错误；D、根据选项C的分析，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误。8. 已知氧化性强弱顺序：Cl2 Br2 Fe3+I2。下列反应不能发生的是（）A. Br2+2I-
7、= I2+2Br- B. 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3C. 2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI D. 2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2【答案】C【解析】试题分析：A、溴的氧化性强于碘，该反应能发生，A正确；B、氯气的氧化性强于氯化铁，该反应能发生，B正确；C、氯化铁的氧化性强于碘，可以氧化碘离子为单质碘，但单质碘不能氧化氯化亚铁，反应不能发生，C错误；D、根据C中分析可知反应能够发生，D正确，答案选C。考点：考查氧化还原反应的应用9. 将钠、镁、铝、 铁分别放入 的盐酸中，产的气体体积比是（同温同压下）()A. 1:2:3:2 B. 6:3:2:3
8、C. 1:1:1:1 D. 2:1:1:1【答案】D【解析】Na与盐酸反应2Na2HCl=2NaClH2，根据所给量，盐酸不足，Na过量，与盐酸反应产生氢气的量1001031/2mol=5102mol，还剩下0.1molNa，过量钠与水反应2Na2H2O=2NaOHH2，此时产生氢气的量为0.1/2mol=0.05mol，共产生(0.050.05)mol=0.1mol；镁与盐酸的反应：Mg2HCl=MgCl2H2，根据所给量，盐酸不足，产生氢气的量为1001031/2mol=5102mol；Al与盐酸反应：2Al6HCl=2AlCl33H2，根据所给量，盐酸不足，产生氢气的量为1001031/
9、2mol=5102mol；铁与盐酸反应：Fe2HCl=FeCl2H2，盐酸不足，产生氢气的量为1001031/2mol=5102mol；综上所述氢气物质的量之比为：0.1：5102：5102：5102=2：1：1：1，相同条件下，气体的体积比等于其物质的量之比，故选项D 正确。10. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A. 盐酸 B. 烧碱溶液 C. 氨水 D. KSCN溶液【答案】B【解析】盐酸与所有物质都不反应，所以选项A错误。向NaCl溶液中加入烧碱溶液无现象；向FeCl2溶液中加入烧碱溶液得到白
10、色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；向FeCl3溶液中加入烧碱溶液得到红褐色沉淀；向MgCl2溶液中加入烧碱溶液得到白色沉淀；向AlCl3溶液中加入烧碱溶液先得到白色沉淀，烧碱过量时沉淀消失；向NH4Cl溶液中加入烧碱溶液得到氨气；所以选项B正确。氨水加入MgCl2和AlCl3溶液中都得到白色沉淀，无法鉴别，选项C错误。KSCN溶液只能检验出氯化铁，所以选项D错误。11. 下列图示实验操作，能达到目的的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A. 利用焰色反应检验钾离子时，需要通过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，图示检验钾离子的方法合理，故A正确；B. 干燥氯气，导气管应
11、该采用长进短出的方式，故B错误；C. 蒸馏操作时，冷凝管通水的方向应该是从下口进水、上口出水，且温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D. 蒸发食盐水时，必须使用玻璃棒搅拌，以使蒸发皿中物质受热均匀，故D错误；答案选A。点睛：本题主要考查了常见离子的检验、气体的净化和干燥的方法、物质的分离与提纯操作，题目难度中等。解答本题的关键是掌握常见的化学实验基本操作方法，明确气体的提纯、除杂方法，本题的易错点是C项，解题时要注意蒸馏操作的方法及实验原理，尤其是对于冷凝管的进出水方向要有正确的认识。12. 在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分
12、搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）A. Na+ B. Fe3+ C. Al3+ D. Fe2+【答案】D【解析】试题分析：在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，会发生反应形成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀，在空气中充分搅拌Fe(OH)2被氧化产生Fe(OH)3沉淀，再加入过量的稀盐酸，反应变为FeCl3，溶液中离子数目明显减少的是Fe2，选项D正确。考点：考查金属及化合物的性质及转化关系的知识。13. 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）A. Al（OH）3Al2O3 B. SiO2H2SiO3C. AlAlO2
13、D. NH3NO【答案】B【解析】A、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O33H2O，能通过一步反应直接完成，故A错误；B、SiO2不溶于水，且不与水反应生成H2SiO3，不可能通过一步直接完成，故B正确；C、发生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，AlAlO2能够一步直接完成，故C错误；D、发生4NH35O24NO6H2O，NH3NO，能够一步直接完成，故D错误。14. 向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是（）A. 白色沉淀是BaSO3B. 白色沉淀是BaSO4C. 白色沉
14、淀是BaSO3、BaSO4的混合物D. FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2【答案】B【解析】试题分析：A、向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，说明铁离子被SO2还原，SO2被氧化为硫酸，白色沉淀是硫酸钡，A错误；B、白色沉淀是硫酸钡，B正确；C、白色沉淀是硫酸钡，没有亚硫酸钡，C错误；D、氯化铁被SO2还原为氯化亚铁，D错误，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断15. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气
15、瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、硅酸钠溶液吸热水分蒸发后可生成SiO2从而依附在纤维上，可防火，故A正确；B、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，在集气瓶口有大量白雾，是盐酸的小液滴，不是白烟，故B错误；C、SO2漂白性的实质,是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，通入高锰酸钾溶液，把高锰酸
16、钾还原才使其褪色，是还原性，而不是漂白性，故C错误；D、铝在空气中加热 生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜 其熔点高于Al的熔点，附着在Al的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来，故D错误。故选A。16. 有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4. 30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）A. 该混合液中一定含
17、有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，不含Cl-B. 该混合液中定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+D. 该混合液中：c(K+) 0.1mol/L c(CO32-) = 0.1mol/L【答案】D【解析】试题分析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明Cl、CO32、SO42中至少含有一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体，气体是氨气，一定含有铵根，物质的量是0.03mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为
18、2.33g，说明达到的白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡，其中硫酸钡的物质的量是2.33g233g/mol0.01mol，碳酸钡的物质的量是（4.30g2.33g）197g/mol0.01mol，阴离子的总电荷为0.01mol2+0.01mol20.04mol0.03mol，所以一定还存在K+，氯离子不能确定。由于氯离子不能确定，所以钾离子的物质的量至少是0.04mol0.03mol0.01mol，其浓度0.01mol0.1L0.1mol/L，碳酸根的浓度为0.01mol0.1L0.1mol/L，答案选D。【考点定位】本题考查离子的检验与推断。【名师点睛】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推
19、断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。17. Na 、Fe 、Cl 、Al是中学
20、化学常见的元素。回答下列问题：（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是_（填化学式）。焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过_。实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是_。反应化学方程式为 _（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的_（填序号）。ANaCl BNa2CO3 CKAl(SO4)212H2O DCuSO4氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸
21、，该反应的离子方程式为：_。写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_。ClO2 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_ 。【答案】 (1). Na2O2 (2). 黄 (3). 蓝色钴玻璃 (4). 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 (5). 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 (6). C (7). Cl2H2O=HCl-HClO (8). 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O (9).
22、21【解析】本题考查元素及其化合物的性质，（1）四种元素中常见化合物，显淡黄色的是Na2O2；含有钠元素的物质，做焰色反应时，焰色显黄色，观察K元素的焰色时需要通过蓝色钴玻璃，防止黄光对紫光的干扰；Fe(OH)2容易被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速转变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀，发生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；（2）为了让井水尽快变的澄清，需要向井水中加入净水剂，A、NaCl不能作净水剂，故A错误；B、Na2CO3不能作净水剂，故B错误；C、KAl(SO4)212H2O常作净水剂，故C正确；D、CuSO4中Cu2对人体有害，故D错误；次氯酸为弱酸，不能拆写成
23、离子，因此离子反应方程式为Cl2H2O=HClHClO；工业上制取漂白粉，常用Cl2和Ca(OH)2的反应，其化学反应方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；NaClO3ClO2，化合价降低1价，Na2SO3Na2SO4，化合价2价，根据得失电子数目守恒，n(NaClO3)1=n(Na2SO3)2，即n(NaClO3):n(Na2SO3)=2:1。18. 、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I、NO3、CO32、SO42、AlO2，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_的存在（2）取出部分溶液，
24、加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_存在（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_的存在（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_的存在，又可以排除_的存在（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_、某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D 所
25、含物质的化学式(提示：可为混合物)。固体 B_；沉淀 C_；沉淀 D _；（3）写出、反应离子方程式。_；_；（4）步骤较难操作，如何将实验方案进行改进？_。【答案】 (1). CO32、AlO2 (2). NO3 (3). Mg2+、Al3+ (4). Ba2+ (5). SO42 (6). H+、I、Ba2+ (7). NH4+ (8). 过滤 (9). Al2O3 (10). Al2O3和Fe2O3 (11). Fe2O3 (12). Al2O3+ 2 OH-=2AlO2-+H2O (13). Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+ (14). 向NaAlO2溶液中通入过量的C
26、O2到沉淀完全（答案合理即可）【解析】I本题考查离子检验和共存，（1）溶液显酸性，说明溶液中含有大量H，H与CO32不能大量共存，H与AlO2不能大量共存，一定不能存在是CO32、AlO2；（2）加入少量CCl4及数滴新制氯水，CCl4层显紫红色，说明原溶液中I，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把I氧化，因此原溶液中一定没有NO3；（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则原溶液中不含Mg2、Al3；（4）取（3）的溶液，加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀，此沉淀应为BaCO3，说明原溶液中含有Ba2，因为Ba2与SO42反应生成沉淀，则原溶液中不含
27、SO42；（5）根据上述分析，一定含有的离子是H、I、Ba2，不能确定的离子是NH4；II.（1）根据流程图，四步对于溶液和成点的分离方法是过滤；（2）Al2O3、Fe2O3不溶于水，KAl(SO4)2溶于水，推出沉淀C为Al2O3和Fe2O3，沉淀C中加入NaOH溶液，因为氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，发生：Al2O32OH=2AlO2H2O，则沉淀D为Fe2O3，反应发生Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，反应为Al2O32OH=2AlO2H2O，反应为AlO2HH2O=Al(OH)3，反应氢氧化铝分解成氧化铝，即固体B为Al2O3；（3）根据上述分析，反应的离子方程式
28、为Al2O3+ 2 OH-=2AlO2-+H2O，反应的离子方程式为 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4；（4）氢氧化铝为两性，如果盐酸过量，则发生Al(OH)33H=Al33H2O，改进方法是向NaAlO2溶液中通入过量的CO2到沉淀完全。19. 、现用Na2CO3固体配制500mL 0.200 molL1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧杯；胶头滴管；漏斗；天平；药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有_ (填代号)，还缺少的仪器是_(填仪器名称)。（2）经计算，需Na2CO3固体质量为_。（3）将所配制的Na2CO3溶液进
29、行测定，发现浓度小于0.200 molL1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因_。A定容时俯视液面 B转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C配制时容量瓶没有干燥、甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为_。（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_（用化学方程式表示）。（3）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_。、氯化铁是一种常
30、见的水处理剂，无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成FeCl3nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。（1）实验开始时，先点燃_处的酒精灯（填A或D）。A中发生反应的化学方程式为_。（2）B装置中盛放的是饱和食盐水，其作用为_。（3）F装置中的试剂为浓硫酸，其作用是 _。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。【答案】 (1). (2). 500mL容量瓶 (3). 10.6g (4). B (5). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O (6). 乙 (7). 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 (8). 将湿润
31、的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满） (9). A (10). MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (11). 吸收氯气中的HCl (12). 防止F中水蒸气进入E中 (13). 碱石灰【解析】I、本题考查配制一定物质的量浓度溶液，（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器是托盘天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，因此配制碳酸钠溶液不需要的仪器是烧瓶、漏斗，即，缺少的仪器是500mL容量瓶；（2）需要碳酸钠的质量为5001030.200106g=10.6g；（3）根据c=n/V，A、定
32、容时俯视液面，容量瓶中溶液的体积减小，所配溶液的浓度偏大，故A错误；B、没有洗涤烧杯和玻璃棒，容量瓶中溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，故B正确；C、容量瓶是否干燥对实验无影响，故C错误；II、本题考查氨气的制备和检验，（1）根据信息，制备氨气所给原料是碱石灰和氯化铵固体，因此反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O；（2）干燥氨气时应用碱石灰进行干燥，氨气与浓硫酸发生反应，因此不能用浓硫酸干燥，因此不能收集到氨气的是乙同学，氨气与浓硫酸发生反应的化学方程式为2NH3+H2SO4(NH4)2SO4；（3）验证氨气收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸置于管口
33、，若试纸变蓝，则说明已收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满；III、本题考查实验方案设计与评价，（1）因为铁粉能与空气中的氧气发生反应，因此应排尽装置中的空气，先点燃装置A中的酒精灯，让氯气排尽装置中的空气，装置A制备氯气，发生的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；（2）制备的氯气中混有HCl和水蒸气，因此装置B的作用是除去氯气中的HCl；（3）无水氯化铁遇水生成FeCl3nH2O，应避免水蒸气的进入，因此装置F中浓硫酸的作用是防止F中水蒸气进入E中；G的作用是吸收未反应的氯气，结合F的作用，得出用盛装碱石灰的干燥管代替F和G。点
34、睛：本题难点实验是III，设计实验的步骤是制备气体除杂反应或收集尾气处理，在设计实验时，一定注意题干所给信息，如本题无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成FeCl3nH2O，这就告诉我们，不仅要防止反应前水蒸气的进入，也要防止后面水蒸气的进入，从而推出F的作用，自己按照这样的思路自己设计，就可以顺利完成问题。20. 将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。（1）把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的溶液,得到沉淀2.33g，则稀释后所得溶液中的物质的量浓度为_。（2）把产生的气体缓缓通入100mL a的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是_。（3）若
35、浓硫酸中含溶质b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n()_0.5b mol(填“”“”或“=”)；原因是_【答案】 (1). 0.2 mol/L (2). 0.5 a 1 (3). (4). 随反应进行，硫酸浓度变小，稀硫酸不与铜反应 点睛：本题的难点是问题（2），硫酸是足量的，先求出气体以及气体物质的量，Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O，产生SO2的物质的量为3.2/64mol=0.05mol，SO2与NaOH反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O、SO2NaOH=NaHSO3，计算a的取值范围，采用极端假设法，假设全部生成的Na2SO3，采用n(Na)=2n(SO32)，以及元素守恒，得出a=1，假设全部生成的是NaHSO3，则有n(Na)=n(HSO3)，得出a=0.5，从而得出范围。
