1、吉林油田高级中学2016-2017学年度上学期期初考试高二化学试题考试时间：90分钟，满分：100分 命题人： 审题人： 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 来源:Z+xx+k.Com一.单选择题（每小题只有一个选项，每题2分，计40分）1下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 （ ）A.CH3COOH BC l2 CNH4NO3 DSO22一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）ANaOH（固体） B冰醋酸 CHC l D. CH3COONa（固体）3在0.1molL的CH3 COOH溶液中
2、存在如下电离平衡： CH3 COOHCH3 COO- +H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+ )减少D加入少量CH3 C OONa固体，平衡向正反应方向移动4下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用铜片作阳极，铁片作阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5下列各装置中都盛有0.1 molL1的NaCl
3、溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()A B C D6能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化硫气体D向水中加硫酸钠晶体7在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH)1012mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是()A该溶液一定呈酸性B该溶液中的c(H)可能等于103C该溶液的pH可能为2，可能为12D该溶液有可能呈中性8若溶液中由水电离产生的c(OH)11013mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3，Na，NO，Cl BK，Na，Cl，NOCK
4、，Na，Cl，AlO DK，NH4+，SO，NO9下列事实不能用电化学原理解释的是()A. 铝片不用特殊方法保护B. 轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C. 不纯的铁在潮湿的空气中生锈D. 镀锌铁比较耐用10在常温下，下列各组溶液的c(H)一定等于1107mol/L的是()A将pH5的CH3C OOH溶液稀释100倍B0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合CpH2的盐酸和pH12的氨水两种溶液以等体积混合DpH1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合11常温下0.1molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()
5、A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2molL1盐酸D提高溶液的温度12我国第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，依据掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，铜芯应做()A阴极 B阳极 C正极 D负极13下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式：K14已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是()A充电时作阳极，放电时作正极B充电
6、时作阳极，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作负极D充电时作阴极，放电时作正极15下列实验操作和数据记录都正确的是()A用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLB用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50 mLC用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸D用pH试纸测得某溶液pH为3.216钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A2H2e=H2BFe22e=FeC2H2OO24e=4OHDFe3e=Fe217pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是()若a4，则A、B都是弱酸稀
7、释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A B C D18电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：阳极质量减少；阴极质量增加；溶液中c(Cu2)不变。可选用的电极是()A纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极B含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极19下列过程需要通电后才可以发生或进行的是()电离电泳电解电镀电化学腐蚀AB CD全部20用石墨棒作电极，电解下列物质的水溶液，实质上是电解水的是()ANaOHBNaCl CCuSO4DCuCl2二.单选择题（每小题只有一
8、个选项，每题3分，计15分）来源:学.科.网Z.X.X.K21以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入9.8g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为()A0.1molB0.2molC0.3mol D0.4mol22常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN23已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,氯水中存在平衡Cl2
9、+H2OHCl+HClO, HClOH+ClO-。达平衡后,要使HClO浓度增大,可加入()A. 盐酸 B. Na2CO3 C. SO2 D. NaOH24常温下，向盛有1 L 0.1 molL1 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是 ()AA点时pH1B恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 LCB点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na)c(SO)c(H)c(OH)DC点时pH1425下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是()A该过程是电能转化为
10、化学能的过程B铜电极的电极反应式为CO28H8e=CH42H2OC一段时间后，池中n(KHCO3)不变D一段时间后，池中溶液的pH一定减小三 填空题（共45分）来源:Z|xx|k.Com26（9分）.某温度下，Kw1012。(1)若保持温度不变，向少量水中加入_g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H、OH的浓度乘积即：c(H)水c(OH)水1022。(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H)/c(OH)1010，则此时水电离的c(OH)_molL1。(3)若保持温度不变，某溶液中c(H)为1107molL1，则该溶液显_性(选填“酸”、“碱”或“中”
11、)。. NaCl晶体 液态SO2 纯醋酸 硫酸钡 铜 酒精(C2H5OH)熔融的KClNaOH溶液请用以上物质回答下列问题(填序号)。(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是_；(2)属于弱电解质的是_；(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_。27、（10分）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由 （2）25时，将PH = 11的NaOH溶液与PH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的PH = 10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 （3）95时，若10体积PH1= a的某强酸溶液与1体
12、积PH2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的PH1与强碱的PH2之间应满足的关系是 （4）曲线B对应温度下，PH = 2的某HA溶液和PH = 10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的PH = 5。请分析其原因： 28. （12分）.如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。请回答:(1)A极是电源的,一段时间后,甲中溶液的PH（填增大 减小或不变），丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明 在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、
13、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 。(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应是,电镀液是溶液。.某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。该电解槽的阳极反应式为_，通过阴离子交换膜的离子数_(填“”“”或“”)通过阳离子交换膜的离子数；图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为_；29. （14分）.某学生用0.100mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）
14、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（2）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。（3）实验中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。（4）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。（5）实验数据如下所示：实验编号待测HC
15、l溶液的体积L滴入KOH溶液的体积L120.0021.95220.0023.05320.0022.95计算未知盐酸的浓度（数据精确到0.001） 。答案部分1.考点：电解质试题解析：CH3COOH和NH4NO3 都是电解质，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；SO2的水溶液是亚硫酸在导电，SO2是非电解质;正确选项D。答案：D 2.考点：影响化学反应速率的因素试题解析：题给的ABC都影响氢气的总量，若加入CH3COONa固体和盐酸反应生成弱电解质醋酸，降低了c（H+），但总量不变，不影响氢气的总量。选项为D。答案：D 3.考点：化学平衡试题解析：醋酸为弱电解质，加水电离平衡向正向移动；滴
16、加盐酸，平衡逆向移动，但C（H+）增大；加入CH3COONa固体时，C（CH3COO-）增大，平衡逆向移动；加入可中和H+的NaOH，平衡正向移动。A选项正确。答案：A 4.考点：原电池试题解析：把铜片插入三氯化铁溶液中，发生Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，铜片表面不会出现铁，其他三个选项均正确。答案：C 5.考点：金属的电化学腐蚀和防护试题解析：是电解池Zn分别是阳极和阴极，是最强有力的腐蚀和保护手段；是原电池Zn是负极，其腐蚀速度加快，故Zn的腐蚀速率由快到慢的正确顺序是。答案：D 6.考点：水的电离和溶液的酸碱性试题解析：A实验促进水的电离，但c（OH）cc（H），B升高温度，促进
17、水电离，但c（OH）= c（H），C实验SO2和水反应生成H2SO3，抑制水电离，c（H）c（OH）；D是强酸强碱盐，不影响水的电离；符合题意的只有C选项。答案：C 7.考点：水的电离和溶液的酸碱性试题解析：此时是抑制了水的电离，可能是加入了强酸或强碱，故A、D错误C正确；温度不变，Kw不变，B错误。答案：C 8.考点：离子共存试题解析：因此时是抑制了水的电离，可能是强酸或强碱性环境，AD在强碱性环境中不能共存，C在强酸性环境中不能共存，符合题意的只有B。答案：B 9.考点：金属的电化学腐蚀和防护试题解析：铝片不用特殊方法保护，是因为较活泼，在空气中易被氧化，生成了致密的氧化铝保护膜，阻止了其
18、进一步氧化，与电化学无关；BCD都是发生了电化学腐蚀。A选项正确。答案：A 10.考点：水的电离和溶液的酸碱性试题解析：醋酸是弱酸，部分电离，故A中c（H）1107mol/L；B是恰好中和，符号题意；CD都是碱过量，呈碱性；正确选项为B。答案：B 11.试题解析：醋酸是部分电离的弱酸，A实验中 pH（a1）；CD实验都可使酸性增强，此时pHa；加入碱性的醋酸钠固体，可使溶液pH（a1），正确选项B。答案：B 12.考点：电解池试题解析：电镀时待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，故选A。答案：A 13.考点：弱电解质的电离试题解析：由弱电解质的电离平衡常数的定义知：K越大相对越强；其大小只受温度的影
19、响，故B正确A、C错误；H2CO3是二元弱酸，分布电离，电离常数表达式错误。答案：B 14.考点：电解池试题解析：根据电解池原理，铅蓄电池标有“”的接线柱，放电时作正极充电时作阳极，正确选项A。答案：A 15.考点：化学实验基础操作试题解析：高锰酸钾溶液有强氧化性，易腐蚀碱式滴定管的橡胶部分，A错误；筒量的取值为小数点后面一位数，pH试纸测溶液pH是整数，CD说法错误；滴定管取值为小数点后面两位数；选项B正确。答案：B 16.考点：金属的电化学腐蚀和防护试题解析：钢铁发生吸氧腐蚀时，正极是氧气发生得电子的还原反应，C正确。答案：C 17.考点：弱电解质的电离试题解析：由电解质的电离知，a4，则
20、A、B都是弱酸，若a4，则A是强酸，B是弱酸；从图像变化看，稀释后， B的酸性比A的强；稀释前二者PH相同，B的浓度要比A的大；所以，说法正确。答案：C 18.考点：电解池试题解析：依据题意要求，相当于是电镀铜，故根据电镀原理，符合要求的只有A选项。答案：A 19.考点：电解池试题解析：电泳、电解、电镀均需要外加电源，正确选项为B。答案：B 20.考点：电解池试题解析：由电解原理及相关离子的放电顺序，要使阳极放氧气、阴极放氢气，题给的电解质溶液中只有NaOH符合。答案：A 21.考点：电解池试题解析：加入98g Cu（OH）2相当于CuO、H2O各01mol,所需电子各02mol,故共流过电子
21、04mol。答案：D 22.考点：离子共存试题解析：A中酸性条件下Fe2易被NO3-氧化，B条件下可能是酸性也可能是碱性，HCO3-都不能大量存在，C的酸性条件，四种离子及H+之间都不发生离子反应，可以共存；D选项中Fe3和SCN易络合，正确选项为C。答案：C 23.考点：弱电解质的电离试题解析：欲使前平衡正向移动而后平衡不能逆向移动，题给中只有Na2CO3才能使HClO浓度增大。盐酸均逆向移动，加NaOH均正向移动，通入SO2使HClO还原而浓度降低。答案：B 24.考点：水的电离和溶液的酸碱性试题解析：A选项中NaHSO4=Na+H+SO42-，故溶液pH1，正确；恰好完全沉淀时，NaHS
22、O4和Ba（OH）2必然是等物质的量，即Ba（OH）2体积为2 L，B正确；B点时溶液呈中性，SO42-沉淀一半，所以有：c（Na+）c（SO42-）c（H+）c（OH）。 C点时，OH-过量 10101 mol，此时溶液体积为3 L，c（OH）0033 molL1，pH14，故D错。答案：D 25.考点：电解池试题解析：该装置有外加电源，是电能转化为化学能的电解池，A正确；铜电极的烧杯是CO2弱酸性环境中还原为CH4，电极反应式正确；反应一段时间后，池中H+降低，n（KHCO3）减小，C错误；池中OH-放电，溶液的pH减小，D正确。答案：C 26.考点：电解质水的电离和溶液的酸碱性试题解析：
23、（1）此时，水电离的 c（OH）水1011，c（NaOH）=01molL1n（NaOH）=01mol 即4g（2）此时c（H）=01mol，水电离的（其实就是全部的）c（OH）=1011 。（3）该情况下，c（OH）=105c（H），当然呈碱性。是强电解质，但只有能导电；是弱电解质； SO2是非电解质，但其水溶液是亚硫酸可以导电，酒精也是非电解质，水溶液也不导电。答案：（1）4 （2）1011 （3）碱 27.考点：盐类的水解水的电离和溶液的酸碱性试题解析：（1）水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度小，故25为A曲线。（2）设二者体积分别为X、Y，（10-3X-10-4Y）/（X+Y）=1
24、0-4，X:Y =2:9（3）此时二者恰好中和，故1010-a=110-（12-b）,即a+b=1（4）此时的温度是95，水的离子积为10-12，HA为弱酸，中和后还有剩余的HA，使溶液PH = 5答案：（1）A 水的电离是吸热过程，温度低，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小（2）2:9（3）a+b=13或 PH1 + PH2 = 13（4）曲线B对应95，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA和NaOH中和后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+,使溶液PH = 5 28.考点：电解池试题解析：（1）F极附近呈红色，说明该极具有较多OH，必是H+放电的还原反应，即F是阴
25、极，故DFY是阴极，CEX是阳极，即A是正极B是负极；甲中阳极OH放电，溶液的PH减小；向阴极移动的是阳离子，说明Fe（OH）3胶粒带正电荷。（2）此时C、D、E、F电极分别生成的是O2、Cu、H2、Cl2，由电子守恒，其物质的量比为1222（3）由电镀原理，接X的H是阴极，应是铜件，电镀液是含有Ag+的AgNO3溶液。电解K2SO4溶液，阳极应是OH失电子被氧化，电极反应式反应式为2H2O 4OH4e=2H2OO2，通过阴离子交换膜的离子是SO42，通过阳离子交换膜的离子是K+，由电荷守恒，前者少。从电解的原理看，阳极硫酸电解后，ba，阴极KOH电解后cd 故，最后整个电解池中溶液的pH b
26、acd。答案：（1）正极 减小 Fe（OH）3胶粒 （2）1：2：2：2 （3）铜件 AgNO32H2O4e=O24H（写4OH4e=2H2OO2也可） bacd 29.考点：化学实验基础操作试题解析：（1）依据酸碱中和滴定的基本操作，正确的操作顺序为BDCEAF（2）此时相当于多加入了待测液，必然消耗较多标准液，导致测定结果偏大（3）对酸式滴定管的使用应左手控制滴定管活塞；眼睛始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。当锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色时，到达终点。（4）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，标准液读数偏大，导致测定的结果偏大（5）从三次实验的数据看，第一次滴定明显误差太大，应舍去。故未知盐酸的浓度为20 x =01（2305+2295）/2 ，x=0115molL1答案：（1）BDCEAF（2）偏大（3）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。（4）偏大（5）0115molL1
