1、顺义区2016届高三第一次统练理科综合能力测试本试卷共14页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6. 下列变化过程不涉及化学反应的是ABCD 陶瓷的烧制活字印刷排版术鞭炮和烟火的燃放 司母戊鼎表面出现铜绿7. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A密度： NaK B稳定性：HClHBr C还原性：IBr D碱性：K
2、OHNaOH 8. N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 B. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 C. 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量9. 脲醛塑料(UF)，俗称“电玉”，可制得多种制品，如日用品、电器元件等, 在一定条件下合成脲醛塑料的反应如下，下列说法中正确的是 （尿素） （电玉）A. 合成脲醛塑料的反应为加聚反应B. 尿素与氰酸铵 ( NH4CNO ) 互为同系物 C. 能
3、发生水解反应D. 脲醛塑料平均相对分子质量为10000，平均聚合度为11110Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是ANa2CO3溶液可除油污：CO32+ H2O HCO3 + OHBNaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O CNa2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH+ CO2 CO32+ H2ODNaHCO3与食醋混用，产生CO2气体：HCO3- + H+ CO2 + H2O11下表所列实验探究，利用右图所示实验装置，能得出相应实验结论的是选项 实验结论A水电石CuSO4溶液乙炔具有还原性B浓硝酸CuKI淀粉
4、溶液氧化性：NO2KIC浓盐酸KMnO4KI淀粉溶液氧化性：KMnO4Cl2I2D稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液溶解度：AgClAg2S12. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越 大溶液的导电能力越强。室温下，用0.100 mol/L的NH3 H2O滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol/L HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示。下列说法正确的是 A点溶液中c(H+)为0.200mol/L B点时溶液的温度最低C. 点后离子数目减少电导率略降低D点时溶液中有c(Cl-)(CH3COO-)第二部分（非选择题 共180分） 本部分共11小题，共18
5、0分。25. ( 16 分) 六元环化合物在有机合成中是一种重要的中间体，尤其是环己烯酮类，在医药领域中有着广泛的应用，六元环化合物可以通过Robinson annulation ( 罗宾逊成环)合成。例如：R1、R2、R3 ( 可为氢原子或烃基 )以下是化合物M ( 属于环己烯酮类 ) 的两步合成路线。步：步：已知： OR1CCH2R2+ R3CHOCH3CH2ONaR1CC=CHR3R2O（1）RCHCHR1 RCHO R1CHO （2） （1）用系统命名法给A命名，其名称是 。（2）B中含氧官能团名称是 。（3）B + C D 的化学方程式是 。（4）E F 的反应类型是 。（5） J的
6、结构简式是 。（6） K + D L的化学方程式是 。（7）G有多种同分异构体， 符合下列条件的G 的同分异构体有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式 。 能与浓溴水反应产生白色沉淀 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种 可在一定条件下发生水解反应和银镜反应 26.（14分）某工程技术人员在检测维修高铁时发现，某段铁轨大面积锈蚀，周围大面积森林枯萎。经调查发现附近有一个水泥厂，生产水泥原料是煤矸石，煅烧煤矸石产生二氧化硫污染空气形成酸雨造成的。政府部门为了我国国民的人身安全果断关闭水泥厂。（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。（2）已知1 mol SO2(g)氧
7、化为1 mol SO3(g)的H 99 kJ/mol。2SO2O2 2SO3 反应过程的能量变化如图a所示。 图a中H kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图a中A点降低，理由是 。 L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。图b表示L一定时，SO2(g)的平衡转化率随X的变化关系。a. X代表的物理量是 。b. 判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。（3）钢铁锈蚀图示如图c所示： 用箭头画出图c中电子的运动方向 请你分析高铁铁轨锈蚀的原因是 。 （4）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO2和O2来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极
8、A、B为多孔的材料。 A极为 （填“正极”或“负极”）。 B极的电极反应式是 。27. (14分) 某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是 （填化学式）。（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。（3）设备2中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+： 。（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。
9、用化学平衡移动原理解释原因： 。（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下： 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。28（14分）某化学小组探究酸性条件下NO3、SO42、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。（忽略氧气对反应的影响）实验记录如下：实验序号实验操作实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体。A中黄色溶液迅速变成深红棕
10、色，最终变为浅绿色。II取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。请回答下列问题：（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学用语和简单文字叙述）： 。（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡
11、移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因 。（3）实验II中发生反应的离子方程式是 。（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是 。（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是 。（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3-Fe3+SO42-。请从微粒变化的角度解释 。顺义区2016届高三第一次统练理科综合能力测试答案第一部分第二部分（选择题 共120分） 6B 7A 8C 9B 10 D 11C 12D 第二部分（非选择题 共180分） 25. （16分） ( 每空 2 分 )（1）2-甲基-1- 丙烯 ( 或2-甲基丙烯或甲基丙烯 ) （2）醛
12、基 （3）（4）取代反应（5）（6）CH3CH3 O O+ CH3CCH=CH2 O催化剂CH2CH2CCH3OCH2CHOCHCH3OCH2CH2 CH2OCH(7) 5种， OCH3OOCH2CH3OCH3H3C CHCH2OCHCHOCH COCH26. （14分）（1）SO2+H2OH2SO3 2H2SO3 + O22H2SO4 （2分） （或2SO2O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 ）（2） 198 （2分）因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低 （2分） a. 温度 （1分）b. L1 L2 2SO2O2 2SO3反应的H198 kJ/mol，是放热反应。当压强一定
13、时，温度升高，平衡左移，SO2平衡转化率减小。（2分）（3） （1分） Fe2e- Fe2+ ； 由于电解质溶液中有H2CO3溶液，电离出氢离子，2H+2e-H2发生析氢腐蚀。电解质中又溶于氧气，O2+4e- + 2H2O 4OH-，发生吸氧腐蚀。（2分）（4） 正极 （1分） SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+ （1分）27.（14分） （1）SiO2 （2分）（2）2Fe2+ MnO24H+ 2Fe3+Mn2+2H2O （2分） 或2FeCO3MnO28H+ 2Fe3+Mn2+CO24H2O（3）将Fe2+完全氧化为Fe3+ （2分）取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，
14、则有Fe2，否则没有Fe2。（2分）（4）滤渣2中存在Al(OH)3，存在电离平衡: Al3+3OHAl（OH）3 AlO2+H+H2O 加入NaOH溶液，H被中和,浓度减低， Al(OH)3不断溶解。（2分）（5）负极 （1分）4OH4e2H2OO2 （1分） Mn2+2H2O2e-MnO24H+ （2分）28. （14分）（1）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ ；加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解。 （2分）（2）Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3+6SO2Fe(SO2)63+；而反应2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液。（3分）（3）Ba2+ + SO42- = BaSO4 （2分）（4）3Fe2+ +4H+ NO3- = 3Fe3+NO+2H2O （2分）（5）2NO+ O2 = 2NO2 （2分）（6）实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+SO42；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3-Fe3+SO42-。（3分）
