1、江门一中 2015届高三级 第二次合卷考试化学题一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7.在PH=13的无色透明溶液中，能大量共存的离子组为 AHCO3-、Al3+、Na+、SO42- BI-、NO3-、K+、NH4+CSiO32-、OH-、SO32-、Na+ DMnO4-、Cl-、SO42-、K+ 8下列叙述中，正确的是A在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀BMnO2可加快H2O2的分解速率是因为降低了该反应的活化能CFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
2、D用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg9. 常温下，一定量的乙酸溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应，下列说法正确的Ac（CH3COO）= c（Na+）时，参加反应的乙酸与氢氧化钠的物质的量之比为1：1Bc（CH3COO） c（Na+） c（H+） c（OH）时，不一定是醋酸过量Cc（Na+） c（CH3COO） c（OH） c（H+）时，一定是氢氧化钠过量Dc（CH3COO）= c（Na+）时，该溶液一定呈中性10. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路
3、中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B.C.D.11. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动.C.充电过程中，电池正极材料的质量增加D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO412. 现有四种粒子浓度间的关系式，其中正确的是若氨水和(NH
4、4)2SO4混合溶液的pH = 7，则c(NH4+) ：c(SO42-) = 2 ：1在Na2CO3溶液中，c(Na+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)在NH4HCO3溶液中，c(NH4+) + c(NH3H2O) + c(NH3) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)在Na2S溶液中，c(OH-) = c(H+) + c(HS-) +2c(H2S)A B C D二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不选的得0分。22.下列关系的表述中，正确的
5、是A0.1molL1 NaHSO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH)B中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为11CpH3的盐酸和pH3的FeCl3溶液中，水电离出的c(H+)不相等D0.1molL-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)23. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H4836 kJ mol-1氢气的燃烧热为H = -2418 kJ mol-1B已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；H0则石墨比金刚石稳定C已知NaO
6、H(ag)+HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H574 kJ mol-1则含200gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287kJ的热量D己知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)；H12C(s)+O2(g)2CO(g)；H2，则H1H2三、三、非选择题：本题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30.（16分）化合物的合成路线如下（反应条件、部分生成物省略）：H2OCH2CHCOOCH3O2（1）化合物的分子式为 ，该物质含有的官能团为 （写中文名称），1 m
7、ol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。（2）反应的化学方程式为_（不要求注明反应条件）。（3）下列说法正确的是_（双选，填字母）。A化合物均属于芳香烃衍生物B反应属于加成反应C化合物和化合物均能使溴的四氯化碳溶液褪色D化合物能与NaOH溶液反应（4）该合成工艺中可以循环利用的有机物是_。31. （16分）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g) H 1=116 kJmol-1（1）下列措施中有利于提高反应速率的是 _（双选，填字母）。A降低温度B减小压强C通入COD加入催化剂 （2）已知： H2
8、=283 kJmol-1 H3=242 kJmol-1写出1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式 （3）为研究合成气最合适的起始组成比，在1L容器中，分别在230、250和270下，改变CO和 H2的起始组成比（设起始时CO的物质的量为1mol ），结果如下图所示:230的实验结果所对应的曲线是 （填字母）。从图中可以得出的结论是 。（写一条）在270时，当CO的转化率为50%时，计算反应CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g)的平衡常数（要求列出化学反应方程式，写出计算过程，结果保留2位有效数字）32. (16)如图，p、q为直流电源两极，A由2价金属单质X制成，B、C、
9、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：(1)p为_极，A极发生了_(填反应类型)反应。(2) D为_极，试管里收集到_。(3)C极的电极方程式是_。(4)在电解过程中，测得C、D两极上产生的气体的实验数据如下：时间(min)12345678910阴极生成气体体积(cm3)6122029394959697989阳极生成气体体积(cm3)24711162126313641仔细分析上表，请说出得到以上实验数据可能的原因是_ (5)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X的质量为0.128 g，则此金属的摩尔质量为_。(6)当反应进行一段时间后，A、B电极
10、附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。33. （1）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H= -92.3KJ/mol04min时，容器气体压强为101KPa反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表：时间min0123456789n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70n（SO3）00.080.160.240.240.360.480.600.60
11、0.60回答下列问题： 时，反应处于平衡状态第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是 ；（2）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性向10mL0.01molL-1的H2C2O4溶液滴加0.01molL-1KOH溶液V（mL），回答下列问题当V10mL时，反应的离子方程式为 当V=10mL时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为 当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2
12、C2O4）；则a b（填“”，“=”或“”）当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K+）/n（C2O42-）的值将 （填“变大”，“变小”，“不变”），原因是： 江门一中 2015届高三级 第二次合卷考试化学题答案7.C 8.B 9.D 10.C 11.D 12.D22.AC 23. BC 30.（16分）（1）C7H14O （2分） 羟基（2分） 10 （2分） OH O（2）2 + O2 2 + 2H2O （3分）（3）BD （4分）漏选得2分，多选、错选、不选均得0分。（4） NH （3分）31.（16分）（1）CD （2分）漏选得1分，多选、错选、不选均得0分（2）CH3O
13、H (g) + O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H =651 KJmol-1 （3分）（3） X (2分) 温度一定时，CO的转化率随着H2与CO的起始比增大而增大 或 CO的转化率随温度升高而增大 （2分）当CO的转换率为50%时， CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g) 1分起始浓度为（mol/L） 1.0 1.5 0.0 1分转化浓度为（mol/L） 0.5 1.0 0.5 1分平衡浓度为（mol/L） 0.5 0. 5 0.5 1分平衡常数为 K=.0 3分 (写出平衡常数表达式1分，代入数据1分，计算1分共3分)32. （16分）(1)正 （2分）氧化 （
14、2分）(2)阴 （2分）H2 （2分）(3)4OH4e=2H2OO2（2分）(4)64 gmol1（2分） (5)不变（2分）(6)C、D两极所得O2、H2体积比应该为12，但实验数据由13随时间变化逐渐增大，到10分钟时约为12，这是开始阶段O2溶解的缘故 （2分）33.（1）34min和79min （2分） 增大压强 （2分）（2）H2C2O4 + OH- =HC2O4- + H2O （2分） c（HC2O4-）c（H+）c（C2O42-）c（H2C2O4） （2分） （2分）变小 （2分） 原因是:因为溶液中存在如下平衡C2O42-+H2OHC2O4-+OH-（1分）,当增大c（OH-）时，平衡向逆方向移动（1分），n（C2O42-）的值变大（1分），而n（K+）的值不变（1分），故n（K+）/n（C2O42-）的值变小；
