1、化学试卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Al27S32Cl35.5 Mn55Fe56第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。12016年12月，中共中央、国务院印发了关于全面推行河长制的意见，进一步加强 水环境治理工作。下列做法不应该提倡的是 A用碱性废水中和处理酸性废水 B将工业废液排入海洋以减少河道污染C生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D推广使用高效、低毒农药减轻水体污染2下列有关化学用语表示正确的是 ANa2O的电子式：Na2N
2、a BF的结构示意图：C中子数为20的Ar原子：Ar D苯甲酸的结构简式：3下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板4工业上输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2。下列说法正确的是 A元素H只有H和H两种核素BCl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r(Cl)r(Cl)C工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D该反应表明常温下氯气有氧化性5高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确
3、的是 A该反应过程中的能量变化如右图所示B该反应条件下，Al的还原性强于FeC反应中每生成1 mol Fe转移66.021023个电子D实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂6炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠。下列说法正确的是 A用装置甲制取CO2并通入废碱液 B用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3 D用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AMgCO3MgCl2(aq)Mg BNaCl(aq)NaHCO3Na2CO3CCu2(OH
4、)2CO3CuOCu(OH)2 DSO2（NH4）2SO3(NH4)2SO48下列指定反应的离子方程式正确的是 ANa2CO3溶液中CO水解：CO2H2OH2CO32OHBNO2溶于水：3NO2H2O=HNO2NOCFe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2OD向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4: Ba2OHHSO=BaSO4H2O9一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是 A该电池工作时，每消耗22.4 L NH3转移3 mol电子B电子由电极A经外电路流向电极BC电池工作时，OH向电极B移动D电极B上发生的电极反应为O2
5、4H4e=2H2O10常温下，取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A加入过量NaOH溶液：Na、AlO、OH、SOB加入过量氨水：NH、Al3、OH、SOC通入过量SO2：Fe3、H、SO、SOD加入过量NaClO溶液：Fe2、Na、ClO、SO不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11莨菪亭是
6、一种植物生长激素，其结构简式如图所示。下列有关莨菪亭的说法正确的是A分子中只含有一个手性碳原子B分子中所有碳原子可能处于同一平面C该物质能发生加成、取代和消去反应D1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应12下列说法正确的是A若1 mol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为26.021023B向0.1 molL1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小C一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s) O2(g)容器的体积，O2的浓度减小D恒温恒压密闭容器中进行的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；Ha kJmol1，平衡时向容器中再充入一定量NH3
7、，重新达平衡时a值不变 13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含NHB将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色分解产物中含乙烯C室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D室温下，用pH试纸测得0.100 molL1 CH3COOH溶液的pH约为3，0.100 molL1 HCN溶液的pH约为5酸性：HCNc(H2CO3)c(C
8、O)BE点溶液中：c(Na+)c(H2CO3)c(CO32-)0.100 molL1CpH11的溶液中：c(Na)0C保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，达到新平衡前v(正) v(逆)D相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于第卷(非选择题共80分)16（12分）湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 molL1计算)
9、：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5 浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是 。 除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为 。 除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。 除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO4)n(Fe2) 。 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为 。 若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。若设计实验方案加以检验，则可选择的试剂为 。 净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质
10、。电解废液中可循环利用的溶质是 。17(15分)化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成： 化合物E中的含氧官能团名称为 。 BC的反应类型为 。 D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式： 。 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： 。 分子中含有两个苯环； 能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应； 分子中只有3种不同化学环境的氢。已知：Na2Cr2O7不能氧化 (R为烃基)。请以 和CH3OH为原料制备 写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH
11、2=CH2CH3CH2OH 18(12分)肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼(N2H4)，其反应的化学方程式为NaClO2NH3=N2H4NaClH2O。 生产1 000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要 L(标准状况)NH3。 工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原(ClO在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性)，加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.100 0 molL1硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反
12、应后，用0.010 00 molL1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点(Cr2O被还原为 Cr3)，消耗该溶液20.00 mL。 H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为 。 实验中加热煮沸的目的是 。 计算样品中NaClO3的含量(以gL1表示)(写出计算过程)。19(15分)实验室中利用CoCl26H2O为原料制取三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl3的实验步骤如下：已知：不同温度下Co(NH3)6Cl3在水中的溶解度曲线如右图；在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶；KspCo(OH)21.091015，KspCo(OH)321044。 在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防
13、止在滴加氨水 时c(OH)过大，其原理是 。 氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。氧化时需先加入氨水再加入H2O2，其原因是 。该反应的化学方程式为 。反应时需要控制反应温度在50 60 之间，可采取的加热方式是 。 冰水冷却的目的是 。 请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌， ，低温干燥。(实验中需使用的试剂：盐酸、乙醇)20(14分) 氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。 传统工业上利用氨气合成尿素。以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；H159
14、.47 kJmol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)；H 72.49 kJmol1反应2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(g)；H kJmol1。液氨可以发生电离：2NH3(l) NHNH，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式： 。 氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料。已知：2NH3(g) N2(g)3H2(g)；H92.4 kJmol1。氨气自发分解的反应条件是 (填“低温” 或 “高温”)。其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如右图所示。在600 时催化
15、效果最好的是 (填催化剂的化学式)。c点氨气的转化率高于b 点，原因是 。 垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示)和氯化 物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池(电极 为惰性材料)进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。写出电解时A极的电极反应式： 。写出第二步反应的化学方程式： 。21(12分)物质结构与性质原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X是除碳元素外形成化合物种类最多的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子外层电子数是内层电子数的3倍，J是第四
16、周期中未成对电子数最多的元素。 Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为 (填元素符号)。 J原子的外围电子排布式为 。 Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为 。1 mol Y2X4分子中含有键与键的数目之比为 。 X与W形成的一种X2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为 (填化学式)。 JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为21，1 mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液可得430.5 g白色沉淀。则该配合物溶于水的电离方程式为 。 12345678910BACDBCDCBA1112131415BDADABC16. (12分，每空2分)(1
17、) 2CuO24H=2Cu22H2O(2) As2O312H12e=2AsH33H2O(3) 13 3.37.2(4) H2O2 KSCN(5) H2SO418. (12分)(1) 358.4(2分)(2) H2O2ClO=ClO2H2O(2分) 除去过量的H2O2(2分) n(K2Cr2O7)0.010 00 molL120.00103 L2104 mol(1分)根据Cr2O 6Fe214H=2Cr36Fe37H2O与K2Cr2O7反应的Fe2：n(Fe2)12104 mol61.2103 mol(1分)与ClO反应的Fe2：n(Fe2)20.100 0 molL130.00103 L 1.
18、2103 mol1.8103 mol(1分)根据ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2O在10 mL NaClO溶液试样中：n(NaClO3)1.8103 mol3104 mol(1分)样品中NaClO3的含量3.195 gL1(2分)19. (15分)(1) NH4Cl溶于水电离出的NH会抑制NH3H2O的电离(2分)(2) 防止Co(OH)3的生成(2分) H2O22CoCl22NH4Cl10NH3H2O=2Co (NH3)6Cl312H2O或H2O22CoCl22NH4Cl10NH3=2Co(NH3)6Cl32H2O(2分) 水浴加热(2分)(3) 降低三氯化六氨合钴的溶解度，提高产量(
19、2分)(4) 趁热过滤，向滤液中加入少量盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤(5分)20. (14分)(1) 86.98 (2分) COCl24NH3=CO(NH2)22NH4Cl(2分)(2) 高温 (2分) Ru(2分)c点温度较高，且Rh比Fe的催化能力强 (2分)(3) 2Cl2e=Cl2 (2分) 3Cl22NH3=N26HCl或3Cl28NH3=N26NH4Cl(2分)21. (12分)(1) CNO(2分)(2) 3d54s1(2分)(3) sp2(2分)51(2分)(4) NH(2分)(其他合理答案也得分)(5) Cr(NH3)4(H2O)2Cl3=Cr(NH3)4(H2O)233Cl(2分)
