1、2016-2017学年吉林省吉林油田实验中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）1某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A该物质一定是钠的化合物B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠D该物质中一定含钠离子24G网络让手机飞起来了手机芯片的核心是硅板，其成分是（） ASiO2BSiCH2Si03DNa2SiO33下列关于硅的说法不正确的是（）A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D加热到一定温度时，硅能与氢气氧气等非金属发生反应4下列反应
2、中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（）ASiO2+2CSi+2COBSiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OCSiO2+4HFSiF4+2H2ODSiO2+CaCO3CaSiO3+CO25下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）AHF溶液BKOH溶液C盐酸D水玻璃6将足量CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是（）A硅酸钠溶液B石灰水C氯化钡溶液D氯化钙溶液7下列物质不能由单质直接反应制得的是（）AHClBFe3O4CCuCl2DFeCl28下列操作或叙述正确的是（）A用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素B用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放
3、回原试剂瓶C向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42D向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体9向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（）钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声，放出气体钠周围蓝色沉淀部分变黑有蓝色沉淀产生析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失ABCD10下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（）A氯水和氯化亚铁溶液B铁屑和氯化铜溶液C铁屑和过量稀硫酸D过量铁屑和氯化铁溶液11某溶液由相同物质的量的CuCl
4、2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中主要存在的阳离子是（）AFe3+、Cu2+BFe2+、Al3+CFe3+、Al3+DFe2+、Fe3+12将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（）A2：3B3：2C1：2D1：113如图所示，A处通入未经干燥的Cl2，关闭B阀时，C处的红布条看 不 到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A浓H2SO4B饱和NaCl溶液C稀盐酸DH2O14根据反应2FeCl3+2KI2FeCl2+
5、2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）AFe3+Cl2I2BCl2I2Fe3+CI2Cl2Fe3+DCl2Fe3+I215下列离子方程式中，正确的是（）A向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2ClB氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2D金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H216下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3Al2O3Al（OH）3AlABCD全部17在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液
6、直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）AMg2+、Al3+、Fe2+BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+D只有Mg2+、Al3+二、非选择题（本题包括4小题，共42分）18钠、铝和铁是三种重要的金属请回答：、（1）钠原子的结构示意图是；铝原子的结构示意图是（2）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（3）取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是（填选项）钠浮在水面迅速反应 钠沉在水底迅速反应 钠熔成小球并快速游动 反应中可以听到嘶嘶的响声 反应后的溶液变为红色（1）写出这三种金属中能与氢氧
7、化钠溶液反应的离子方程式（2）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀对此合理的解释是19图中表示AE五种物质的转化关系若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源试推断AE各物质（写化学式）：A；B；C；D；E20在50mL bmolL1的AlCl3溶液中加入50mL amolL1 NaOH溶液（1）当a3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为mol（2）当a、b满足条件时，无沉淀产生（3）当a、b满足条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为克21如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观
8、察到的现象是22为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用C溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（用字母代号填）AO2 BCl2 CCO2 DHClO23据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 （）ANaOH
9、BNaClCKBrDNa2CO3三、计算题（本题包括1小题，共7分）24把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下），计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中镁和铝的物质的量之比2016-2017学年吉林省吉林油田实验中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）1某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A该物质一定是钠的化合物B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠D该物质中一定含钠离子【考点】焰色反应【分析】焰色反应是元素的性质，灼烧时焰色反应为黄色，说明各物质中含有Na元素，依此分析解答【解答】
10、解：物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能为：钠单质、钠的化合物、Na+等，故选B24G网络让手机飞起来了手机芯片的核心是硅板，其成分是（） ASiO2BSiCH2Si03DNa2SiO3【考点】硅和二氧化硅【分析】手机芯片主要材料为半导体材料，依据物质的性质解答【解答】解：硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用制造手机芯片，二氧化硅、硅酸、硅酸钠固体为绝缘体，不导电，故选：B3下列关于硅的说法不正确的是（）A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
11、D加热到一定温度时，硅能与氢气氧气等非金属发生反应【考点】硅和二氧化硅【分析】A、晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体B、硅是半导体，导电性能介于金属与绝缘体之间C、常温下，硅和氢氟酸、氢氧化钠溶液反应发生反应D、加热条件下，硅能与一些非金属、氧化物等反应【解答】解：A、晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A正确B、硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置，所以晶体硅的导电性介于导体和半导体之间，是良好的半导体材料，故B正确C、常温下，硅的化学性质不活泼，但硅能和氢氟酸、氢氧化钠溶液反应，故C错误D、加热条件下，硅能与一些非金属、氧化物等反应，
12、如硅能与氢气氧气等非金属发生反应，故D正确故选C4下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（）ASiO2+2CSi+2COBSiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OCSiO2+4HFSiF4+2H2ODSiO2+CaCO3CaSiO3+CO2【考点】硅和二氧化硅【分析】证明SiO2是酸性氧化物，应从二氧化硅与氢氧化钠反应的角度判断，看是否生成盐和水，以此解答【解答】解：A为氧化还原反应，不能证明为酸性氧化物，故A错误；B二氧化硅与氢氧化钠反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，故B正确；C没有生成盐，不能说明，故C错误；D为高温下的反应，没有生成水，不能说明为酸性氧化物，故D错误故选B5下列
13、试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）AHF溶液BKOH溶液C盐酸D水玻璃【考点】化学试剂的存放；硅和二氧化硅【分析】能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中【解答】解：A氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误； B氢氧化钾呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钾，硅酸钾具有黏性，能把玻璃塞黏住，故B错误；C稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C正确；D水玻璃就是硅酸钠溶液，具有黏性，能把玻璃塞黏住，故D错误故选C6将足量CO2通入下列溶液
14、中，一定能产生沉淀的是（）A硅酸钠溶液B石灰水C氯化钡溶液D氯化钙溶液【考点】钠的重要化合物【分析】二氧化碳为酸性氧化物，与水反应生成的碳酸酸性强于硅酸，弱于盐酸，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，与氯化钡、氯化钙不反应，足量的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，据此解答【解答】解：A硅酸钠溶液与足量二氧化碳生成碳酸氢钠与硅酸沉淀，生成了硅酸沉淀，故A选；B足量的二氧化碳通入石灰水中生成可溶性碳酸氢钙溶液，不会生成沉淀，故B不选；C碳酸酸式弱于盐酸，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，不会生成沉淀，故C不选；D碳酸酸式弱于盐酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不会生成沉淀，故D不选；故选：A7下列物质不能由单质直
15、接反应制得的是（）AHClBFe3O4CCuCl2DFeCl2【考点】氯气的化学性质【分析】变价金属与强氧化剂反应生成高价金属化合物，氯气、氧气均为氧化性强的物质，以此来解答【解答】解：A氢气与氯气直接化合生成HCl，故A不选；BFe与氧气反应生成直接生成Fe3O4，故B不选；CCu与氯气反应直接生成CuCl2，故C不选；DFe与氯气化合直接生成FeCl3，故D选；故选D8下列操作或叙述正确的是（）A用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素B用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，
16、说明原溶液中一定含有SO42D向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体【考点】化学实验方案的评价【分析】A焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；B钠易与水反应生成强碱，且放热；C白色沉淀可能为AgCl；D制备胶体不能搅拌【解答】解：A焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，不能确定是否含钾元素，故A错误；B钠易与水反应生成强碱，且放热，不能乱放，从安全角度考虑，剩余的钠再放回原试剂瓶，故B正确；C白色沉淀可能为AgCl，由现象可知，原溶液可能存在银离子或硫酸根离子，但二
17、者不能同时存在，故C错误；D制备胶体不能搅拌，可发生聚沉，则向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液，出现红褐色液体，可制得Fe（OH）3胶体，故D错误；故选B9向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（）钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声，放出气体钠周围蓝色沉淀部分变黑有蓝色沉淀产生析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失ABCD【考点】钠的化学性质【分析】钠的密度小于水、熔点较小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠，涉及的反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CuSO4=
18、Cu（OH）2+Na2SO4【解答】解：钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，故正确；钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球，故正确；钠的性质很活泼，易和水剧烈反应生成氢气，所以发出嘶嘶的响声，放出气体，故正确；钠和水反应放出的大量热而使氢氧化铜分解生成黑色的不溶性氧化铜，则周围蓝色沉淀部分变黑，故正确；钠和水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀产生，故正确；钠的性质很活泼，先和水反应，而不是和铜离子发生置换反应，所以不会析出大量红色的铜，故错误；钠的密度小于溶液密度，所以会浮在液面上，故错误；钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动
19、，逐渐变小直至消失，故正确；故选B10下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（）A氯水和氯化亚铁溶液B铁屑和氯化铜溶液C铁屑和过量稀硫酸D过量铁屑和氯化铁溶液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验【分析】KSCN溶液遇到Fe3+显血红色，说明溶液中存在Fe3+【解答】解：A氯水和氯化亚铁反应：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3，生成三价铁离子，加KSCN溶液显红色，故A正确；B铁屑和氯化铜溶液发生反应：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显红色，故B错误；C铁屑和过量稀硫酸：Fe+H2SO4=H2+FeSO4 ，溶液
20、中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显红色，故C错误；D过量铁屑和氯化铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2，因为铁屑过量，氯化铁完全反应，加KSCN溶液不显红色，故D错误；故选A11某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中主要存在的阳离子是（）AFe3+、Cu2+BFe2+、Al3+CFe3+、Al3+DFe2+、Fe3+【考点】铁的化学性质；氧化还原反应【分析】在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断
21、反应先后顺序，从而确定溶液的成分；铁粉仍有剩余，一定有铜生成，溶液中三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断【解答】解：在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，溶液中一定存在铝离子，根据氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，还原性：FeCu，所以由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，先发生2Fe3+Fe=3Fe2+，铁粉仍有剩余，溶液中三价铁离子无剩余，必还发生Cu2+Fe=Fe2+Cu，肯定有Fe2+且无Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的阳离子是Fe2+、Al3+，故选B12将适
22、量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（）A2：3B3：2C1：2D1：1【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2 3 n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，
23、所以未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比=1.5n：n=3：2故选B13如图所示，A处通入未经干燥的Cl2，关闭B阀时，C处的红布条看 不 到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A浓H2SO4B饱和NaCl溶液C稀盐酸DH2O【考点】探究氯水、氯气的漂白作用【分析】潮湿的氯气具有漂白性，干燥的氯气不具备漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸【解答】解：氯气没有漂白性，但潮湿的氯气有漂白性，原因是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性；通过题意知，潮湿的氯气能使有色布条褪色，但经过D装置后有色布条不褪色，说明潮湿的氯气中的水蒸气被D装置吸收A、浓硫酸有吸水性
24、，能吸收潮湿氯气中的水分而干燥潮湿的氯气，所以D中装有浓硫酸符合题意，故正确B、饱和食盐水能抑制氯气的吸收，但饱和食盐水中有水，不能吸收氯气中的水蒸气，所以D中装有饱和氯化钠溶液不符合题意，故错误C、稀盐酸含有水，不能吸收氯气中的水蒸气，所以D中装有稀盐酸不符合题意，故错误D、水不能吸收水蒸气，所以D中装有水不符合题意，故错误故选A14根据反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）AFe3+Cl2I2BCl2I2Fe3+CI2Cl2Fe3+DCl2Fe3+I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析
25、】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物【解答】解：根据反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3I2，还原性为：KIFeCl2根据可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为2FeCl3，所以氧化性：Cl2FeCl3，还原性为：FeCl22FeCl3故氧化性顺序为：Cl2FeCl3I2，即Cl2Fe3+I2，故选D15下列离子方程式中，正确的是（）A向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2ClB氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+
26、2OH=Cl+ClO+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2D金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H2【考点】离子方程式的书写【分析】A、离子方程式遵循电荷守恒；B、氯气属于酸性气体，可以和强碱反应生成两种盐和水；C、金属铝可以和强碱反应生成盐和氢气；D、金属铝可以和盐酸反应生成氯化铝和氢气【解答】解：A、向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故A错误；B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中的离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故B正确；C、金属铝可以和强碱反应生成盐和氢气，离子方程式为：2H2O+2Al+2OH=2AlO
27、2+3H2，故C错误；D、金属铝溶于盐酸中的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3+3H2，故D错误故选B16下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3Al2O3Al（OH）3AlABCD全部【考点】镁、铝的重要化合物【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化
28、铝、氢氧化铝和铝，故选D17在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）AMg2+、Al3+、Fe2+BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+D只有Mg2+、Al3+【考点】镁、铝的重要化合物【分析】根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加【解答】解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉
29、淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，钡离子和氢氧化钠之间不会发生反应，所以不存在钡离子，故选B二、非选择题（本题包括4小题，共42分）18钠、铝和铁是三种重要的金属请回答：、（1）钠原子的结构示意图是；铝原子的结构示意图是（2）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是Na2CO3（3）取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是（填选项）钠浮在水面迅速反应 钠沉在水底迅速反应 钠熔成小球并快速游动 反应中可以听到嘶嘶的响声 反应后的溶液变为
30、红色（1）写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2（2）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀对此合理的解释是在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜【考点】钠的化学性质【分析】、（1）钠原子核外有11电子；铝原子核外有13电子；（2）Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3；（3）Na的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成NaOH和氢气同时放出大量热，钠受力不均导致四处游动；（1）三种金属
31、中只有铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜，能阻碍金属继续与空气反应【解答】解：、（1）钠原子核外有11电子，则钠原子的结构示意图是；铝原子核外有13电子，则铝原子的结构示意图是，故答案为：；（2）Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3，所以将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是Na2CO3，故答案为：Na2CO3；（3）Na的密度小于水，所以钠会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反
32、应生成NaOH和氢气同时放出大量热使钠熔融发出嘶嘶的响声，钠受力不均导致四处游动，生成NaOH导致溶液呈碱性，则溶液变红色，所以实验现象正确的是；故答案为：；、（1）三种金属中只有铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2；（2）在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜，能阻碍金属继续与空气反应；故答案为：在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜19图中表示AE五种物质的转化关系若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源试推断AE各物质（写化学式
33、）：ANa；BNa2O；CNaOH；DNa2O2；ENa2CO3【考点】钠的重要化合物【分析】做焰色反应实验，火焰都呈黄色，说明AE五种物质是均含有钠元素的物质，根据物质的性质和给定的实验现象来回答【解答】解：AE五种物质是均含有钠元素的物质，A能跟水起剧烈反应，所以A是金属钠，D常用作潜水艇里的氧气来源，所以D是过氧化钠，E是生活中被称为纯碱的盐，即为碳酸钠，根据物质间的转化，所以B是氧化钠，C是氢氧化钠故答案为：Na；Na2O；NaOH；Na2O2；Na2CO320在50mL bmolL1的AlCl3溶液中加入50mL amolL1 NaOH溶液（1）当a3b时，生成Al（OH）3沉淀的物
34、质的量为mol（2）当a、b满足a=4b或a4b条件时，无沉淀产生（3）当a、b满足3ba4b条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为3.9（4ba）克【考点】镁、铝的重要化合物；有关范围讨论题的计算【分析】分析本题时，写出AlCl3和NaOH反应的方程式，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl、4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O，然后利用铝离子和氢氧根离子以物质的量之比为1：3，恰好沉淀，1：4，沉淀恰好溶解，找出临界值把范围分为三部分进行讨论【解答】解：（1）在化学反应中，参加反应的物质的物质的量之比=化学计量数之比AlCl3和
35、NaOH反应，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，当AlCl3和NaOH恰好反应即物质的量之比为1：3时，生成的Al（OH）3 物质的量最大当a3b时，反应中NaOH不足量，计算时应以NaOH为标准进行，设生成Al（OH）3沉淀的物质的量为x3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl 3 10.05a x3：1=0.05a：x解得 x=mol，故答案为：；（2）AlCl3和NaOH反应生成Al（OH）3，Al（OH）3是两性氢氧化物，能够溶于NaOH溶液，所以生成的沉淀会减少，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，方程式3NaOH+AlCl3=Al（OH）3
36、+3NaCl和 NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O 相加，得到方程式4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O，由方程式可得，当AlCl3和NaOH物质的量之比为1：4时，恰好没有沉淀产生4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O 4 10.05a 0.05ba：b=4：1故答案为：a=4b或a4b；（3）先有沉淀生成，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，后又有部分沉淀溶解，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O所以3ba4b时，会出现先有沉淀生成后又有部分沉淀溶解，当全部生成沉淀时，应以AlCl3为标准进行计算，当沉淀生成
37、后又有部分沉淀溶解时，应以剩余的NaOH为标准进行计算设AlCl3全部转化为Al（OH）3时，需要的NaOH为xmol，生成的Al（OH）3为ymol，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl3 1 1x 0.05b yx=0.15b y=0.05b剩余NaOH的物质的量为：0.05a0.15b，设生成NaAlO2时需要的Al（OH）3物质的量为zmol， NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O 1 10.05a0.15b zz=0.05a0.15b 所以剩余的Al（OH）3物质的量为0.05b（0.05a0.15b ）=0.2b0.05a，质量为 （0.2b0.05a）7
38、8=3.9（4ba），故答案为：3ba4b；3.9（4ba）21如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是右瓶的现象是有色布条褪色，而右瓶不褪色【考点】氯气的化学性质【分析】氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，由此分析解答【解答】解：氯气没有漂白性，所以干燥的氯气不能使有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性而使有色布条褪色，所以可观察到右瓶的现象是有色布条褪色，反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO；故答案为：右瓶的现象是有色布条褪色，而右瓶不褪色22为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可
39、用C溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（用字母代号填）AO2 BCl2 CCO2 DHClO【考点】氯气的化学性质【分析】氯水显酸性，可以用碱性物质吸收；氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，由此分析解答【解答】解：氯水显酸性，可以用碱性物质氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反
40、应方程式为：2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O；氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，故选C，故答案为：NaOH；2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O；Ca（ClO）2； C23据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液
41、的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 （）ANaOHBNaClCKBrDNa2CO3【考点】氯气的化学性质【分析】氯气能够与碱反应，应选择碱性溶液吸收氯气，但是不能用强碱，因为强碱具有腐蚀性，以此解答该题【解答】解：氯气能够与碱反应，应选择碱性溶液吸收氯气，但是不能用强碱，因为强碱具有腐蚀性，碳酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，可以用来吸收氯气，氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，能够腐蚀皮肤，氯化钠、溴化钾溶液为中性，故选D三、计算题（本题包括1小题，共7分）24把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下），计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中镁和铝的物质的量之比【考点】有关混合物反应的计算【分析】根据盐酸过量，则镁、铝都完全反应，可根据金属的质量关系和得失电子守恒来列式计算【解答】解：设镁、铝的物质的量分别为x和y，根据题意知标准状况下的氢气的物质的量为=0.25mol，因盐酸足量，金属完全反应，则有如下关系：，解得x=0.1mol，y=0.1mol，（1）铝的质量分数为100%=52.9%，答：该合金中铝的质量分数为52.9%；（2）该合金中镁和铝的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，答：该合金中镁和铝的物质的量之比为1：12017年2月19日
