1、专题二 化学基本理论【例1】(考查电解质溶液中的有关知识)(2010天津卷)下列液体均处于25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pHc(CH3COO-)【解析】某些强酸的酸式盐pH7，如NaHSO4，故A错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5molL-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5molL-1，故B正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)c(Na+)，故D错。【答案】B【例2】(考查电解质的电离平衡概念的理解)(2011新课标全国
2、卷)将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是().().()()().()()aAc HB KHFc Fc HCDc Hc HF【解析】HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H)、c(F)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H)就不再发生变化，但c(F)和c(HF)却一直会降低，所以选项D符合题意。D【例3】(考查弱电解质的稀释)(2011福建卷)常温下0.1 molL1醋酸溶
3、液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度【解析】醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHHCH3COO，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a1)，B项正确；加入等体积0.2 molL1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c(H)，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H)增大，溶液的pH减小，D项错误。【答案】B【例4】(考查电解质溶液的导电能力)把0.05 mol NaOH固体分
4、别加入下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是()A0.5 mol/L MgSO4溶液B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L的CH3COOHD0.5 mol/L NH4Cl溶液【解析】本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。此题要先考虑物质间的反应。MgSO4与NaOH溶液反应生成的Mg(OH)2是沉淀，但同时生成Na2SO4，离子浓度几乎没变化，仍然是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH后，反应生成NaCl仍是强电解质；NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3H2O，原来的NH4Cl是强电解质，反应生成物仍是强电解质；只有CH3COOH原来导电能力较弱，加
5、入NaOH后反应生成强电解质，导电能力变化较大。【答案】C【例5】(考查溶液pH的计算)室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则nm=_。【解析】此题是关于两种不反应的溶液混合后溶液pH的计算，根据混合前后溶质(NaOH)量守恒，列式求解。pH=10 c(H+)=10-10 mol/L；c(OH-)=10-4 mol/LpH=13 c(H+)=10-13 mol/L；c(OH-)=10-1 mol/LpH=12 c(H+)=10-12 mol/L；c(OH-)=10-2 mol/L10-4n+10-1m=(n+m)10-2nm=1001110
6、0:11易错点分析1强弱电解质的概念容易混淆；2水的电离及稀释问题易错；3pH的计算，尤其是碱溶液的pH计算易错。1取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 molL-1 B0.017 molL-1C0.05 molL-1 D0.50 molL-1【解析】酸碱混合时，要计算是哪种物质过量。本题很明显，碱过量，根据过量碱及pH=12，列出关系式求解原浓度。C2(例4变式)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。左下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴 定 曲 线
7、示 意图。下 列示 意 图 中，能 正 确 表示 用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()【解析】HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac为强电解质，所以电导率增大。HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3H2O弱电解质，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势。【答案】D3(例2、例5变式)下列叙述正确的是()A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0
8、.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【解析】水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但c(H+)=c(OH-)，水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH7，D错。C4将45 mL 0.1 molL-1HCl和5 mL 0.5 molL-1的Ba(OH)2溶液相混合并稀释至500 mL所得溶液的pH值等于()A2.4B3C11D
9、12【解 析】两 溶 液 混 合 过 程 中 发 生 反 应：2HCl+Ba(OH)2BaCl2+2H2O，反应后Ba(OH)2剩余0.00025 mol该溶液显碱性，稀释至500 mL后，溶液中c(OH-)=0.001 molL-1，根据KW=c(H+)c(OH-)=10-14，则c(H+)=110-11molL-1，所以该溶液的pH=-lgc(H+)=11。2 0.000250.5molC点评：两种强酸和强碱混合，求pH值时，首先应先判断哪种物质过量，若酸过量即计算c(H+)，求pH值；若碱过量要先计算剩余c(OH-)，再由水的离子积求出c(H+)，再求pH值。这样是避免产生误差的根本方法。5水的电离平衡曲线如下图所示。(1)若以A点表示25 时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100 时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液升至100，则Ba(OH)2溶液的pH=A.10B.=6C68D.8E.不能确定【解析】水的离子积常数只受温度影响，温度升高，离子积常数增加。第2小问，在计算时，切记此时水的离子积常数应该用100 的，而不要用25，否则就会出错。10-1410-12C
