1、2016-2017学年内蒙古鄂尔多斯一中高一（上）期中化学试卷一.单项选择题（共18小题，每题3分，每题只有一个正确选项）1下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A豆浆B牛奶C蔗糖溶液D烟、云、雾2下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）0.5mol氨气 标准状况下22.4L氦气 4时9mL水 0.2mol磷酸ABCD3下列意外事故的处理方法中，错误的是（）A皮肤烫伤后刺痛发红，应立即用凉水冲洗、浸泡B温度计打破，其中的水银流出，立即把看得见的水银收集并放入瓶中密闭，在洒落水银的地方撒上硫黄粉C在胶塞上安装玻璃管时，不小心手被玻璃管割伤，先除去伤口处的玻璃，再用75%的酒精擦洗
2、水消毒，之后找医生敷药包扎D不小心将酒精灯碰倒在桌面上，燃烧起来，立即用手拍打把火扑灭4一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为50mL，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为10mL他实际倒出液体的体积为（）A40mLB大于40mLC小于40mLD不一定5同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（）A密度比为16：11B密度比为11：16C体积比为16：11D体积比为1：16下列实验设计和结论相符的是（）A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色
3、溶液加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42D加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO327下列说法正确的是（）A如果5.6LN2含有n个氮分子，则NA一定约为4nB18g水中所含的电子数是8NAC在0.5mol/L的氯化钡溶液中含有离子数为1.5NAD15gCH3+含有8mol电子8从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（）A蒸发B蒸馏C过滤D分液9在一定体积的容器中，加入1.5摩氙气和7.5摩氟气，于400和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5摩氟气
4、则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）A1：2B1：3C1：4D1：610下列实验操作与安全事故处理正确的是（）A做H2还原CuO的实验时，为防止H2爆炸，实验完毕，应先停止通H2，再停止加热B配制稀硫酸溶液时，先在量筒加入一定体积的水，再沿容器壁慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌C用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热D分液漏斗在使用前要检漏，使用过程中要适当旋开活塞放气11将一定质量的硝酸铵，置于真空中，加热至300使其完全分解，分解方程式为：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，混合气体的平均摩尔质量为（）A22.9g/molB26C26 g/molD2
5、9.3 g/mol12在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）同质量、不同密度的N2和C2H4 同温度、同体积的O2和N2不同温度压强下、同物质的量的CO2和C2H4 同压强、同体积的N2和O2ABCD13如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A LB LC LD L14将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 molL1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2 molL1，则C1和C2的关系是（）AC22C1BC2=2C1CC22C1DC1=2C215三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mo
6、l Mg2+、0.4mol Cl，则SO42的物质的量为（）A0.5 molB0.3 molC0.15 molD0.1 mol16质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出、洗净、干燥，称量，质量变为8.66g若认为溶液的体积没有变化，则溶液中Cu2+的浓度变为（）A0.89mol/LB0.82mol/LC0.78mol/LD0.6mol/L17在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解这种溶液是（）A稀硫酸B饱和硫酸镁溶液C氯化钠溶液D饱和硫酸铵溶液18同温同压下，有A、B两个完全相同的气球（质量忽略不计），A气球中充
7、入a气体，B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于肼（N2H4）气体中，气球上升下列有关叙述中正确的是（）Aa气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大Ba气体可能是CO，b气体可能是CH4CA气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数D充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量二、（非选择题共46分）19（1）现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M gmol1若阿伏加德罗常数用NA表示，该气体所含原子总数为个，该气体在标准状况下的体积为L（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为67.2L，质量为120g，此混合物中CO和
8、CO2物质的量之比是，CO的质量是，混合气体的平均摩尔质量是（3）若40g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含2g Ca2+，则NO3的物质的量浓度是（4）将标准状况下的VL氨气溶于100g水中，得到的氨水密度为ag/cm3，则该溶液的物质的量浓度为（5）标准状况下，现有6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是a体积：b物质的量：c质量：d氢原子个数：（6）按体积比为1：2：3所组成的N2、O2、CO2，混合气体20g在标准状况下体积为L20为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质，某
9、同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）判断BaCl2已过量的方法是（2）第步中，相关的化学方程式是（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A称量时NaCl已潮解 B天平的砝码已锈蚀C定容摇匀时，液面下降又加水 D定容时俯视刻度线21某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列（1）操作的名称是，操作的名称是（2）试剂a是，试剂b是，固体B是（填化学式）（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：加入试剂b所发生的化学反应方程式为：（4）该方案能否达到实验目的：若不能，应如何改进（若能，此问不用
10、回答）（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量2016-2017学年内蒙古鄂尔多斯一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题（共18小题，每题3分，每题只有一个正确选项）1下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A豆浆B牛奶C蔗糖溶液D烟、云、雾【考点】胶体的重要性质【分析】丁达尔现象是胶体的性质，依据分散系的本质特征确定分散系的类别进行判断【解答】解：选项中含有尘埃的豆浆、牛奶、烟、云、雾属于胶体分散系，具有丁达尔现象，蔗糖溶液是溶液不发生丁达尔现象；故选C2下列一定量的各
11、物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）0.5mol氨气 标准状况下22.4L氦气 4时9mL水 0.2mol磷酸ABCD【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算氦气物质的量，根据m=V计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答【解答】解：0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol4=2mol；标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；4时9mL水的质量为9g，其物质的量=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol3=1.5mol；0.2mol磷酸含有原子物
12、质的量=0.2mol8=1.6mol，故含有原子数目，故选A3下列意外事故的处理方法中，错误的是（）A皮肤烫伤后刺痛发红，应立即用凉水冲洗、浸泡B温度计打破，其中的水银流出，立即把看得见的水银收集并放入瓶中密闭，在洒落水银的地方撒上硫黄粉C在胶塞上安装玻璃管时，不小心手被玻璃管割伤，先除去伤口处的玻璃，再用75%的酒精擦洗水消毒，之后找医生敷药包扎D不小心将酒精灯碰倒在桌面上，燃烧起来，立即用手拍打把火扑灭【考点】化学实验方案的评价【分析】A皮肤烫伤后可用水降温；B硫和与水银反应；C酒精可用于杀菌消毒；D应注意烧伤手【解答】解：A皮肤烫伤后可用水降温，应用凉水冲洗，故A正确；B硫和与水银反应，
13、水银撒到地上，可用硫粉除去，故B正确；C酒精可用于杀菌消毒，可用于处理伤口，故C正确；D应注意烧伤手，应该用湿抹布盖灭，故D错误故选D4一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为50mL，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为10mL他实际倒出液体的体积为（）A40mLB大于40mLC小于40mLD不一定【考点】计量仪器及使用方法【分析】根据量筒的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏高，仰视读数偏低【解答】解：俯视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，但量取的实际体积正好偏小，如果读数为50mL，实际小于50ml，假设为49mL，仰视凹液面的最低处，看到
14、的读数偏小，但量取的实际液体偏大，由凹液面的最低处读数为10ml，实际比10ml大，假设11mL，所以倾出液体的体积是49mL11mL=38mL，小于40mL故选C5同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（）A密度比为16：11B密度比为11：16C体积比为16：11D体积比为1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量的二氧化硫和二氧化碳两种气体，根据、V=分析解答【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，二氧化硫和二氧化碳的摩尔质量分别为64g/mol、44g/mol等质量的二氧化硫和二氧化碳两种气体，A根据知，相同条
15、件下，其密度之比等于其摩尔质量之比，则二氧化硫和二氧化碳的密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故A正确；B根据A知，二者的密度之比为16：11，故B错误；C根据V=知，相同条件下，等质量的二氧化硫和二氧化碳，其体积之比等于其摩尔质量的反比，所以其体积之比=44g/mol：64g/mol=11：16，故C错误；D根据C知，二者的体积之比等于11：16，故D错误；故选A6下列实验设计和结论相符的是（）A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解
16、，则原溶液中一定有SO42D加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32【考点】化学实验方案的评价【分析】A乙醇与水互溶，不能作萃取剂；B碱使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C酸性条件下亚硫酸根离子与Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成硫酸钡；D无色无味气体为二氧化碳【解答】解：A乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应加苯或四氯化碳萃取，故A错误；B碱使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性，故B正确；C酸性条件下亚硫酸根离子与Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成硫酸钡，则原溶液中可能有SO42或SO32，或二者均存在，故C错误；D无色
17、无味气体为二氧化碳，则原溶液中存在CO32或有HCO3，或二者均存在，故D错误；故选B7下列说法正确的是（）A如果5.6LN2含有n个氮分子，则NA一定约为4nB18g水中所含的电子数是8NAC在0.5mol/L的氯化钡溶液中含有离子数为1.5NAD15gCH3+含有8mol电子【考点】物质的量的相关计算【分析】A气体的Vm不能确定；B.18g水为1mol，含有10mol电子；C氯化钡为强电解质，完全电离出钡离子和氯离子，根据n=cV来计算；D、根据m=nM来计算物质的量，结合1molCH3+含有8mol电子来计算【解答】解：解：A条件未知，气体的Vm不能确定，不能计算NA，故A错误；B.18
18、g水为1mol，水分子含有10个电子，则1mol水含有10mol电子，故B错误；C氯化钡为强电解质，完全电离出钡离子和氯离子，溶液体积不知道，0.5mol/L的氯化钡溶液中含有离子数无法计算，故C错误；D.15gCH3+物质的量是1mol，1molCH3+含有8mol电子，故D正确故选D8从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（）A蒸发B蒸馏C过滤D分液【考点】分液和萃取【分析】根据四氯化碳的沸点低，易挥发，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳【解答】解：因四氯化碳与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳，故选：B9在一定体积的容器中，加入1.5摩氙气和7.5摩氟气，
19、于400和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5摩氟气则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）A1：2B1：3C1：4D1：6【考点】质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律解题【解答】解：7.5moL氟气反应剩余4.5mol氟气，反应了3mol氟气，1.5molXe与3moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1.5：32=1：4故选C10下列实验操作与安全事故处理正确的是（）A做H2还原CuO的实验时，为防止H2爆炸，实验完毕，应先停止通H2，再停止加热B配制稀硫酸溶液时，先在量筒加入一定体积的水，再沿容器壁慢慢加入浓硫酸，并
20、不断搅拌C用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热D分液漏斗在使用前要检漏，使用过程中要适当旋开活塞放气【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A可燃性气体不纯点燃可能会爆炸；B量筒不能用来配制溶液；C用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热；D有塞子或活塞的仪器，使用前需要检验是否漏水【解答】解：A可燃性气体不纯点燃可能会爆炸，应停止加热，再先停止通H2，故A错误； B量筒不能用来稀释或配制溶液，故B错误；C用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约处，而不是，手持试管夹长柄末端，进行加热，故C错误；D有塞子或活塞的仪器，使用前需要检验是
21、否漏水，使用过程中要适当旋开活塞放气，防止压强过大，故D正确故选D11将一定质量的硝酸铵，置于真空中，加热至300使其完全分解，分解方程式为：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，混合气体的平均摩尔质量为（）A22.9g/molB26C26 g/molD29.3 g/mol【考点】化学方程式的有关计算【分析】设硝酸铵的物质的量为2mol，则可求出质量m=nM=2mol80g/mol=160g，而根据化学方程式的质量守恒可知，分解生成的气体的质量也为160g；根据化学方程式可知，2mol硝酸铵分解生成气体的物质的量为7mol，则根据气体的平均摩尔质量来计算【解答】解：在300时，水为气体铵的物
22、质的量为2mol，则质量m=nM=2mol80g/mol=160g，而根据化学方程式的质量守恒可知，分解生成的混合气体的质量也为160g根据化学方程式可知，2mol硝酸铵分解生成气体的物质的量共为7mol，则混合气体的平均摩尔质量=22.9g/mol，故选A12在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）同质量、不同密度的N2和C2H4 同温度、同体积的O2和N2不同温度压强下、同物质的量的CO2和C2H4 同压强、同体积的N2和O2ABCD【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算【分析】结合n=、n=及N=nNA可知，气体的物质的量相同，则分子数相同，以此来解答【解答】解：二者M相
23、同，质量相同，由m=nM可知，二者物质的量相同，则分子数相同，故选；同温度、同体积，压强未知，不能确定Vm，则不能确定物质的量及分子数关系，故不选；同物质的量，则同分子数，故选；同压强、同体积，温度未知，不能确定Vm，则不能确定物质的量及分子数关系，故不选；故选C13如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A LB LC LD L【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据V=nVm来计算体积【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=
24、mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol22.4L/mol=L，故选D14将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 molL1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2 molL1，则C1和C2的关系是（）AC22C1BC2=2C1CC22C1DC1=2C2【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】利用c=计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大，进行判断【解答】解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为1，则c1=mol/L=mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为2，则c2=mol/L=
25、mol/L，所以c1：c2=mol/L： mol/L=1：22，即c2=c1硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以21，所以2所以c22c1故选A15三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl，则SO42的物质的量为（）A0.5 molB0.3 molC0.15 molD0.1 mol【考点】物质的量的相关计算；电解质在水溶液中的电离【分析】溶液不显电性，溶液中阳离子电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来解答【解答】解：合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl，设SO42的物质的量为x，由电荷守恒可知，0.2mol1+0
26、.25mol2=0.4mol1+x2，解得x=0.15mol，故选C16质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出、洗净、干燥，称量，质量变为8.66g若认为溶液的体积没有变化，则溶液中Cu2+的浓度变为（）A0.89mol/LB0.82mol/LC0.78mol/LD0.6mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据发生的反应为Fe+CuSO4FeSO4+Cu，利用差量法来计算【解答】解：设参加反应的Cu2+的物质的量为x，则Fe+CuSO4FeSO4+Cum 1 （6456）g x （8.66g8.02g），解得x=0.08mol，则
27、溶液中Cu2+的浓度变为=0.82mol/L，故选B17在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解这种溶液是（）A稀硫酸B饱和硫酸镁溶液C氯化钠溶液D饱和硫酸铵溶液【考点】胶体的重要性质【分析】胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀【解答】解：A加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确； B饱和硫酸镁溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故B错误；C氯化钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，
28、故C错误；D饱和硫酸铵溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故D错误故选A18同温同压下，有A、B两个完全相同的气球（质量忽略不计），A气球中充入a气体，B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于肼（N2H4）气体中，气球上升下列有关叙述中正确的是（）Aa气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大Ba气体可能是CO，b气体可能是CH4CA气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数D充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量【考点】物质的量的相关计算【分析】A气球放在氮气中静止不动，B气球放在肼（N2H4）中上浮，说明A气体的
29、密度和氮气的密度接近，B的密度小于肼（N2H4），根据=可知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以A的相对分子质量与氮气的相似，接近28，B的相对分子质量小于肼（N2H4），即小于32，据此分析解答【解答】解：A气球放在氮气中静止不动，B气球放在肼（N2H4）中上浮，说明A气体的密度和氮气的密度接近，B的密度小于肼（N2H4），根据=可知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以A的相对分子质量与氮气的相似，接近28，B的相对分子质量小于肼（N2H4），即小于32，A根据分析可知，a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量小，故A错误；Ba的相对分子质量约为28，可能为CO，b气体的相对分
30、子质量小于32，可能为甲烷，故B正确；CA、B充气后两气球的体积相等，且在相同条件下，则二者含有气体的物质的量相等，故C错误；Da、b两气体的物质的量相等，B中气体的摩尔质量较大，则充气后，A气球的质量一定小于B气球的质量，故D错误；故选B二、（非选择题共46分）19（1）现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M gmol1若阿伏加德罗常数用NA表示，该气体所含原子总数为NA个，该气体在标准状况下的体积为L（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为67.2L，质量为120g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是1：3，CO的质量是21g，混合气体的平均摩尔质量是40g/mol（
31、3）若40g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含2g Ca2+，则NO3的物质的量浓度是2.5 mol/L（4）将标准状况下的VL氨气溶于100g水中，得到的氨水密度为ag/cm3，则该溶液的物质的量浓度为mol/L（5）标准状况下，现有6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是acda体积：b物质的量：c质量：d氢原子个数：（6）按体积比为1：2：3所组成的N2、O2、CO2，混合气体20g在标准状况下体积为12L【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）根据n=计算出该气体的物质的量，再计算出含有原子的物质
32、的量，然后根据N=nNA计算出含有原子数；根据V=nVm计算出该气体在标准状况下的体积；（2）根据n=计算混合气体的总的物质的量，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，根据质量之和与物质的量之和列式计算CO和CO2的物质的量，进而计算二者物质的量之比，根据m=nM计算CO的质量，根据M=计算平均摩尔质量；（3）根据n=计算 Ca2+的物质的量，溶液中n（NO3）=2n（ Ca2+），根据V=计算溶液体积，再根据c=计算NO3的物质的量浓度；（4）根据n=计算出氨气的物质的量，然后根据m=nM计算出氨气的质量，从而可知溶液质量，然后根据V=计算出水的溶液体积，最后根据c=计算出该溶液的浓度
33、；（5）a相同条件下体积之比等于物质的量之比；b根据n=计算6.72LCH4的物质的量，根据n=计算HCl的物质的量，根据n=计算13.6gH2S的物质的量；c根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气的质量；d根据各分子含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子物质的量；（6）体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，根据混合气体的质量，求算x的值，再根据V=nVm计算混合气体标准状况下体积【解答】解：（1）该气体的物质的量为：n=mol，该气体分子中含有3个原子，则含有原子的物质的量为mol3=mol，含有原子数为：N=nNA=NA=NA；标准状
34、况下该气体的体积为：22.4L/molmol=L，故答案为： NA；（2）标准状况下，混合气体的物质的量为： =3mol，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：，解得：x=0.75mol，y=2.25mol，此混合物中CO和CO2物质的量之比=0.75mol：2.25mol=1：3；CO的质量为：m（CO）=0.75mol28g/mol=21g；混合气体的平均摩尔质量M=40g/mol，故答案为：1：3；21g；40g/mol；（3）2g Ca2+的物质的量为： =0.05mol，溶液中n（NO3）=2n（ Ca2+）=0.05mol2=0.1mol，溶液体积为： =L，NO3的物质
35、的量浓度为： =2.5 mol/L，故答案为：2.5 mol/L；（4）标准状况下VL氨气的物质的量为： =mol，氨气的质量为：17g/molmol=g，所得溶液的质量为： g+100g，所得溶液的体积为： =L，该溶液的物质的量浓度为： =mol/L，故答案为： mol/L；（5）6.72L CH4的物质的量为： =0.3mol，3.011023 个HCl分子的物质的量为： =0.5mol，13.6g H2S的物质的量为=0.4mol，0.2mol NH3，a根据V=nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积，故正确；b由上述计算可知，物质的量为，故错误；c甲烷质量为0.3mol
36、16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol17g/mol=3.4g，故质量，故正确；d甲烷中n（H）=0.3mol4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氢中n（H）=0.4mol2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol3=0.6mol，故H原子数目，故正确；故答案为：acd；（6）体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，所以：xmol28g/mol+2xmol32g/mol+3xmol44g/mol=20g，解得：x=mol，所以标准状况下，混合气体
37、的体积为（mol+2mol+3mol）22.4L/mol=12L，故答案为：1220为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）判断BaCl2已过量的方法是取第步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2）第步中，相关的化学方程式是CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A称量时NaCl已潮解偏低 B天
38、平的砝码已锈蚀偏高C定容摇匀时，液面下降又加水偏低 D定容时俯视刻度线偏高【考点】粗盐提纯【分析】（1）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子；（3）分析具体操作对m、V的影响，根据c=分析不当操作对溶液浓度的影响；【解答】解：（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：取第步后的上层清液
39、（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl，反应的实质是：Ca2+CO32CaCO3；Ba2+CO32BaCO3，故答案为：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；（3）A称量时NaCl已潮解，m偏小，则所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；B天平是较精密的测量工具，当砝码生锈时，砝码的质量比所标的值偏大，m
40、偏大，则所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；C定容摇匀时，液面下降又加水，导致所配溶液体积v偏大，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；D定容时俯视读取刻度，导致所配溶液体积V偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高21某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列（1）操作的名称是溶解，操作的名称是过滤（2）试剂a是K2CO3，试剂b是HCl，固体B是BaCl2（填化学式）（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl加入试剂b所发生的化学反应方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O（4）该方案能否达到实验目的：否
41、若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是沉淀A1或固体B（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，则试剂a为K2CO3，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液则试剂b为盐酸，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl；（1）操作是溶解；操作过滤；（
42、2）根据以上分析判断试剂；（3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2生成碳酸钡沉淀；加入试剂b，BaCO3与HCl生成二氧化碳、水和氯化钡；（4）操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物；（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，还要求出KCl和BaCl2二者之一的质量，可以根据生成的碳酸钡或氯化钡的质量来求，而固体C中的KCl部分来源于K2CO3，所以不能用C的质量求算【解答】解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，则试剂a为K2CO3，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液则试剂b为盐酸，经蒸
43、发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl；（1）根据以上分析可知操作是把KCl和BaCl2两种固体混合物溶于水，操作为溶解；操作是分离固体和液体的操作是过滤；故答案为：溶解；过滤；（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；（3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的化学方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl；加入试剂b，BaCO3与HCl生成二氧化碳、水和氯
44、化钡，其反应的方程式为：；故答案为：K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O；（4）操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，直接蒸发结晶得不到纯净的KCl，所以不能得到实验目的；滤液中的杂质为K2CO3，在滤液中加入过量盐酸使K2CO3转化为KCl后再蒸发结晶；故答案为：否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，还要求出KCl和BaCl2二者之一的质量，沉淀A没有洗涤含有杂质离子不能用于求算氯化钡的质量，利用沉淀A的质量可以求出氯化钡的质量，固体B即是BaCl2，而固体C中的KCl部分来源于K2CO3，所以不能用C的质量求算；故答案为：沉淀A1或固体B2017年1月3日
