1、南京学大教育专修学校高中化学一年级12月阶段测试卷第卷（50分）可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5一.选择题(本大题共20小题,115小题每题2分,1620小题每题4分,共50分.每题只有一个选项符合题意)1.下列各组混合物能用分液漏斗分离的是（ ）A.食用油和酒精 B 碘和四氯化碳 C 淀粉液和泥沙 D 汽油和水2下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 （ ）ANaCl、BaSO4 B铜、二氧化硫 CKOH、蔗糖 DKNO3、硫酸溶液3. 下列关于物质的量说法正确的是 （ ）A 某硫酸溶液中含有1.5mol
2、H2SO4 分子B 1 mol水分子中含有6.02*1023个H原子C 标况下，1mol水的体积为22.4LD C60的摩尔质量为720g/mol4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的为 （ ）ACu2+、Fe3+、OH-、K+ BBa2+、Cl-、OH-、Na+CCl-、H+、Na+、HCO3- DNO3-、Na+、Fe2+、H+5向某晶体的水溶液中加入FeCl2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是( )A、该晶体中一定含有SCN B、Fe3的氧化性比氯气的氧化性强 C、Fe2被Cl2氧化为Fe3 D、Fe3与SCN能形成红色的物质6.有两种
3、金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是( )A、Fe和Zn B、Al和Zn C、Mg和Al D、Fe和Cu7.关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是( ) A、用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3B、NaHCO3比Na2CO3稳定，而Na2CO3比NaHCO3易溶于水C、Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液颜色深D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1:18.将过量CO2通入下列溶液中，最终产生不溶物的是( )BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 饱和Na2CO3
4、溶液 Ca(OH)2溶液 Na2SiO3溶液A、 只有 B、 C、 D、9.关于氨的下列叙述中，错误的是 （ ）A氨易液化，因此可用来作制冷剂 B氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验C氨极易溶于水，因此一水合氨比较稳定（不容易分解）D氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色10.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（ ）A温室效应二氧化碳 B光化学烟雾二氧化氮C酸雨二氧化碳 D臭氧层破坏氟氯烃11.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为
5、0.1NAB2克氢气所含原子数目为NAC在标准状况下，11.2LBr 2所含的分子数目为0.5NAD17克NH3所含电子数目为10NA12下列离子方程式书写正确的是 （ ）A将金属钠加入水中：Na + 2H2O Na+ + 2OH- + H2B大理石与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2 C二氧化硅与烧碱反应：SiO2 + 2OH- SiO32-+ H2O D铁与硫酸铜溶液反应：2Fe + 3Cu2+ 2Fe3+ + 3Cu 13为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 （ ）ANaOH溶液Ca(OH)2溶液 BFeSO4溶液
6、(KSCN溶液)CKI(淀粉溶液) DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)14下列推断正确的是()ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色15工业上将镁蒸气在某种气体中冷却可制得镁粉。下列气体可用来做镁蒸气的冷却剂的是 （ ）AN2 BCO2 CH2 DO216下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是 （ ）A氧化铜、铁粉 B泥沙、氯化钠 C硝酸钾、氯化钠 D乙醇、水17自来水常用氯气进行消毒。
7、某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 （ ）AFeCl2 BNa2CO3 CNaOH DNaCl18下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是 （ ）A在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解原未知试液中一定含有SO42-B某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色原气体一定是H2C在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀原未知试液中一定含有CO32-D在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原未知试液中一定含有NH4+19两份铝片，一份与足量盐酸反应，
8、另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 （ ）A11 B23 C32 D1620将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为 （ ）A0.05 mol B1mol C1.05mol D0.13mol第卷（非选择题 共50分）21.（10分）实验室要用98%（=1.84gcm3）的硫酸配制3.68molL1的硫酸溶液500mL （1）需准确量取98%的硫酸 mL。 （2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mo
9、lL1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）： .500mL量筒 烧杯 1000mL容量瓶 500mL 容量瓶 天平 胶头滴管 锥形瓶 玻璃棒 酸式滴定管（3）若配制3.68molL1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度的影响（偏高，偏低，或不变）A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。 C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。 D用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。 （4）若配
10、制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？ 答： .22.（10分）用化学方程式解释下列有关的现象：（1）过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，产生白色沉淀： ；（2）久置的浓硝酸黄： 。（3）CuO中混有少Al2O3 ，除杂试剂（ ）离子方程式 ；（4）FeCl2溶液中混有量FeCl3 ，除杂试剂（ ）离子方程式 。（5）配平下列化学方程式，并指出其中的还原剂： H2S + HNO3(浓) H2SO4+ NO2+ H2O，还原剂是 。AB CE F H IJ G D D F Cu23.（10分）已知：（1）A为正盐。（2）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中
11、D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体。（3）F在常温下是一种无色液体。（4）C、J的水溶液是一种酸。图中反应条件（除加热外）均已略去。（1）写出A的化学式： 。（2）写出下列反应的化学方程式：B + D E + F ： ；J + Cu E： ；H和石灰乳的反应： 。（3）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为： 。24（10分）我国著名化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳气体通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。（1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置（下页所
12、示）中的 ，该装置使用的玻璃仪器有_、_、_。（2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有杂质离子有Cl和NH4，实验室鉴定Cl所选用的试剂是 、 ，鉴定另一种杂质离子的方法是 。（3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为 。25 (10分)将23.9 g表面已锈蚀成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H的物质的量为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。(1)铜片中单质铜的质量分数为_。(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为_。试卷配套答案版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
