1、考试标准知识条目必考要求加试要求 1.氯气的工业制法ab2.实验室制取氯气的反应原理及其装置ab3.氯气的净化、收集和检验，尾气的处理bb4.氯气的物理性质及用途aa5.氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO 的漂白作用cc6.溴、碘单质的物理性质aa7.氯、溴、碘单质间的置换反应bb8.海水中提取溴、碘b9.检验 Br、I的常用方法b考点一 氯及其化合物的性质和应用1氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性 黄绿色气体刺激性比空气大有毒1 体积水溶解约 2 体积 Cl2注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示
2、)2从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：2Fe3Cl2=点燃 2FeCl3。与铜反应：CuCl2=点燃 CuCl2。(2)与非金属反应与 H2 反应：H2Cl2=点燃或光照2HCl。(3)与还原性无机化合物反应与碘化钾溶液反应：Cl22KI=2KClI2。与 SO2 水溶液反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。与 FeCl2 溶液反应：Cl22FeCl2=2FeCl3。3从化合价的角度认识 Cl2 的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应氯气与水反应
3、的化学方程式：Cl2H2OHClHClO。(2)与碱反应(完成下列化学方程式)与烧碱反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。制取漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是 Ca(ClO)2。4从平衡的角度理解氯水的成分氯水中存在三个平衡关系：(1)Cl2H2OHClHClO(2)HClOHClO(3)H2OHOH根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。三种分子 H2O、Cl2、HClO；四种离子 H、Cl、ClO和 OH。5次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2
4、HClO=光照 2HClO2。(2)Ca(ClO)2 的主要化学性质Ca(ClO)2 的稳定性比 HClO 强。水解显碱性，其水解离子方程式：ClOH2OHClOOH。与酸反应生成 HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3。题组一 识记氯气的性质与用途1若遇氯气泄露时，通常可选用的防御办法是()人躲到低洼的地方去 人躲到较高的地方去 多饮豆浆和牛奶 用沾有肥皂水(呈弱碱性)的软布蒙面ABCD答案 C解析 Cl2 比空气密度大，故人应躲到较高的地方去。肥皂水呈弱碱性，可以吸收有毒的 Cl2，使其转化成无毒的 Cl。2下列现象不属于
5、H2 在 Cl2 中燃烧现象的是()A苍白色火焰B瓶口有白雾C集气瓶内气体颜色变浅D爆炸答案 D3下列选项与氯气的用途无关的是()A杀菌消毒B制漂白粉C制取盐酸D海水提盐答案 D解析 海水提盐是从海水中提取 NaCl、CaCl2、MgCl2 等盐，利用这些盐可制取 Cl2，并非是Cl2 的用途。4下列有关氯气的叙述中正确的是()ACl2 是无色无味的气体B自来水用液氯消毒，利用的是氯气的毒性C氯气与碱的反应属于复分解反应DCl2 能与变价金属发生化合反应，且生成高价金属氯化物答案 D题组二 理解氯水的成分和次氯酸的性质5下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是()A次氯酸不稳定，易分解B次氯酸钙能
6、与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C次氯酸是一种强氧化剂D次氯酸能使染料和有机色素褪色答案 B6饱和氯水中，不存在的分子是()ACl2BHClOCHClDH2O答案 C7下列关于漂白粉的叙述正确的是()A漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉是将 Cl2 通入石灰水中制得D漂白粉的主要成分是 CaCl2答案 B解析 漂白粉是由 Cl2 和石灰乳反应制得，它的主要成分是 CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，故 A、C、D 错；Ca(ClO)2 易和空气中的 CO2 和 H2O 反应而失效，故 B 正确。8下列实验现象与新制氯水中的
7、某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将 NaHCO3 固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C向 FeCl2 溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色(Cl2)D向氯水中滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生(Cl)答案 B解析 由于氯水中存在 HCl，加入 NaHCO3 固体，发生反应 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，表现出酸性，即 H的性质，A 项正确；新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，B 项错误；氯气具有强氧化性，能把 Fe2氧化为 Fe3，Fe3遇 KSCN 溶液呈血红色，C项正确；氯水中滴加 AgNO3 溶液能发生
8、反应 HClAgNO3=AgClHNO3，表现出 Cl的性质，D 项正确。题组三 从平衡移动的角度分析氯水中的变化(加试)9在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A再通入少量氯气，cHcClO减小B通入少量 SO2，溶液漂白性增强C加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱答案 C解析 饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A 项错；通入少量 SO2，发生反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，使 Cl2H2OHClHClO 的平衡左移，HClO 的浓度减小，漂白性减弱，B 项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗 H，使上
9、述平衡正向移动，HClO 的浓度增大，C 项正确；光照过程中，HClO 分解，生成 O2 和 HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D 项错误。10饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HClO 溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取 HClO 溶液并进行了如下定性实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20 mL 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无
10、色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2 气体。(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的原因：_。(2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份_；第二份_。(3)试根据所学知识推测，的滤液中含有的溶质，除溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_(写化学式)。答案(1)由于饱和氯水中存在 Cl2H2OHClHClO，加入 CaCO3 后，2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO 的浓度增大(2)Ca2HCO3 OH=CaCO3H2OHCO3 H=CO2H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO解析 饱和氯水中存在
11、 Cl2H2OHClHClO 的平衡体系，加入过量 CaCO3 后，2CaCO32HCl=Ca(HCO3)2CaCl2，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，使 HCl 浓度减小，平衡右移，Cl2 浓度减小，溶液黄绿色褪去，HClO 浓度增大，溶液漂白性增强。由于滤液中含有 HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2 等成分，Ca(HCO3)2 与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 沉淀，与 HCl反应产生 CO2 气体，Ca(HCO3)2 受热分解生成 CaCO3 沉淀和 CO2 气体。1氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒
12、不同。2氯水中平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用饱和食盐水除 Cl2 中的 HCl用排饱和食盐水法收集 Cl2 盐酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2NaOHc(H)减小右移用 NaOH 溶液吸收多余 Cl2Ca(OH)2c(H)减小右移制漂白粉CaCO3c(H)减小右移制高浓度的 HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配考点二 氯气的制法1工业制法(1)原料：工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，称为氯碱工业。(2)反应原理：2NaCl2H2O=通电 2NaOHCl2H2。(3)实验装
13、置及现象实验现象结论把 a 管移近点燃的酒精灯出现爆鸣声a 管中气体为氢气b 管中产生黄绿色的气体b 管中气体为氯气 铁棒端溶液变红，石墨棒端溶液不变色U 形管左端溶液显碱性U 形管右端溶液不显碱性(4)海水中提取氯的过程海水粗盐精制 饱和食盐水电解阳极产物：Cl2阴极产物：H2、NaOH2实验室制法实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取 Cl2。题组一 氯气的工业制法1设计电解食盐水制 Cl2 的装置时，不需要考虑的是()A避免 H2 与 Cl2 的接触B避免 Cl2 与 NaOH 的接触C避免 H2 与 NaOH 的接触D避免电极本身发生反应答案 C2下列关于电解饱和食盐水过程说法正确的是(
14、)A电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸B与电源负极相连的电极区有 NaOH 生成C与电源负极相连的电极上有氯气生成D电解饱和食盐水的过程中 Na的物质的量减小答案 B解析 电解饱和食盐水的工厂可生产 H2、Cl2、NaOH，不能生产盐酸；与电源正极相连的电极区有 Cl2 产生，与负极相连的电极区产生 H2 和 NaOH；由于 Na不参与反应，其物质的量保持不变。3氯碱工业生产中，每生产 1 t Cl2，理论上应得到烧碱的质量为()A1.127 tB1 tC2 tD2 mol答案 A解析 设生成烧碱的质量为 x，则2NaCl2H2O=通电 2NaOHCl2H2 80 71 x 1 tx1.127
15、t。题组二 氯气的实验室制法4工业上电解饱和食盐水制 Cl2 和实验室用 MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2，相同的原理是()A都是将负价的氯转变为零价的氯B都是将正价的氯转变为零价的氯C都是复分解反应D都是置换反应答案 A5实验室制取 Cl2 的气体发生装置，不需要的仪器是()A长颈漏斗B分液漏斗C圆底烧瓶D铁架台答案 A解析 使用分液漏斗可以控制药品用量，不用液封只要关闭活塞就可以保证气密性，所以通常用分液漏斗而不是长颈漏斗。6某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是()A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C如果需要得到干燥纯净的 Cl2，只需在气体发生装
16、置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D含有 2 mol HCl 的某浓盐酸与足量 MnO2 混合，在一定条件下反应，转移 1 mol 电子答案 A解析 A 项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2 不与浓盐酸发生反应，从而得不到 Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和 HCl 的挥发；没有进行尾气处理；B 项，Cl2 的密度比空气大，该收集方法正确；C 项，要得到干燥纯净的 Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去 HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D 项，根据反应：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的 Cl2 的物
17、质的量小于 0.5 mol，转移的电子小于 1 mol。7实验室用下列两种方法制氯气：用含 HCl 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应；用 87g MnO2 与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A比多B比多C一样多D无法比较答案 B解析 146 g HCl 的物质的量为 4 mol,87 g MnO2 的物质的量为 1 mol，由方程式：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 知，1 mol MnO2 可以与 4 mol HCl 反应，但是应注意稀盐酸与 MnO2 不反应，也就是说 1 mol MnO2 与足量浓盐酸反应生成的 Cl2 多。题组三 氯气制备与性质实验的融合8某同
18、学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质。下列说法正确的是()A图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部被消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：发生的反应不是燃烧反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成答案 D解析 A 项，稀盐酸与 MnO2 不反应；B 项，发生的为取代反应；C 项，Cu 在 Cl2 中发生了燃烧反应；D 项，Cl、ClO在酸性条件下有 Cl2 生成。9下图是用 KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置 B、C、D 的作用分别是B_；C_；D_。答案 向上排空气收集氯气 安全瓶作用，防止 D 中的液体倒吸入 B 中
19、 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2 时应注意以下四点1为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热温度不宜过高，以减少 HCl 的挥发。2必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。3实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2 后，再拆卸装置，避免污染空气。4尾气吸收时，用 NaOH 溶液吸收 Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含 Ca(OH)2 的量少，吸收不完全。考点三 溴、碘的性质及 X的检验1溴、碘单质物理性质比较性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体固体 溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中易溶易溶 特性易挥发、有毒 易升华
20、 使淀粉变蓝2.氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应，如与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOHX2=NaXNaXOH2O(XCl、Br、I)。(2)氧化性都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为 2NaX2=2NaX(XCl、Br、I)。氯、溴、碘单质的氧化性强弱是 Cl2Br2I2，阴离子的还原性强弱是 ClBrBr2I2Bc 处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd 处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De 处变血红色还原性：Fe2Cl答案 D解析 选项 A 的实验现象只能说明氧化性：Cl2Br2 和 Cl2I2，不能说明氧化性：Br2I2；选项 B 的实验
21、现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项 C 中，氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象；e 处变血红色是氯气氧化 Fe2生成 Fe3的结果，选项 D 正确。6为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞 a。.(1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(
22、5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。答案(1)(2)湿润的淀粉-KI 试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡，静置后 CCl4 层变为紫红色(5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大解析 A 中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，生成黄绿色气体 Cl2，在 A、B、C 中分别发生反应：Cl22KI=2KClI2，Cl22NaBr=2
23、NaClBr2，由于 B、C 中生成了 Br2 而使溶液变为黄色，打开活塞 b，C 中生成的Br2 在 D 中发生反应：Br22KI=2KBrI2。过程实验，当 B 中黄色溶液继续通入过量Cl2 时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明 C 中黄色溶液无 Cl2，从而排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰。题组四 卤素单质及离子的鉴别7下列叙述中正确的是()A能使润湿的淀粉-KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别 NaCl、NaBr、KI 三种失去标签的溶液C某溶液加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 ID某浅黄色的溴水，加入 CCl4 振荡静置后，上
24、层显橙红色答案 B解析 还有很多氧化剂(如 HNO3、O3 等)能将 I氧化为 I2，A 错；碘单质的 CCl4 溶液显紫色，C 项错；CCl4 的密度比水大，应下层显橙红色，D 项错。8鉴别 NaCl、NaBr、NaI 可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液 氯水、CCl4 溴水、苯 稀硝酸、AgNO3 溶液 氯水、苯 FeCl3溶液、CCl4ABCD答案 C解析 NaCl、NaBr、NaI 中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；氯水加入 NaBr、NaI 中后，再加 CCl4 萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入 NaCl 中不发生反应，可以鉴别；溴水与NaCl、NaBr 不反应，与 NaI 反应生成
25、I2 用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；NaCl、NaBr、NaI 与 AgNO3 溶液反应分别生成 AgCl、AgBr、AgI 沉淀，且均不溶于稀 HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；与的原理相似，只是有色层在上层；FeCl3 溶液只能氧化 I生成 I2，不能鉴别。9按下列实验过程填空：(1)a、b、c、d 处应填的相应颜色分别为_。(2)写出上述反应的化学方程式：_；_；_。答案(1)棕黄、橙红、蓝、紫(2)2FeBr23Cl2=2FeCl32Br22FeCl32KI=2FeCl2I22KClBr22KI=2KBrI2解析 因为发生反应：2FeBr23Cl2=2FeCl3
26、2Br2，所以，加 CCl4 分层后，上层是 FeCl3溶液，呈棕黄色(a 处)，下层是溶有溴的 CCl4，呈橙红色(b 处)。在上层 FeCl3 溶液中加入淀粉-KI 溶液，因 Fe3能氧化 I，故发生反应：2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl，I2 使淀粉变蓝(c 处)。下层加入淀粉-KI 溶液，因发生反应：Br22KI=2KBrI2，虽然此反应也生成了 I2，但碘从淀粉溶液中被萃取到了 CCl4 里，碘的 CCl4 溶液显紫色(d 处)。卤素单质性质的特殊性1Br2 是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。2I2 易升华，遇淀粉变蓝。3Br2 和 I
27、2 都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。4氟元素无正价，F2 与 H2O 发生置换反应生成 O2：2F22H2O=4HFO2。5F2 不能从 NaX 溶液中置换出 X2(X 代表 Cl、Br、I)。考点四 海水中提取溴、碘(加试)1海水提取溴(1)流程(2)发生反应的化学方程式2NaBrCl2=Br22NaCl；Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；2HBrCl2=2HClBr2。2海带中提取碘(1)流程(2)发生反应的离子方程式：Cl22I=I22Cl。1海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外
28、，还需要用到的仪器是_。(从下列仪器中选择所需的仪器，用字母填写在空白处)A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是_。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。答案(1)BDE(2)过滤 蒸馏(3)2IMnO24H=Mn2I22H2O(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中的大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘
29、，否则没有2氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：回答下列问题：(1)混合中发生反应的离子方程式为_。(2)混合中加入试剂 a 是_。(3)加入 Na2SO3 的目的是除去过量的 Br2，但要防止过量，原因是_(请用离子方程式表示)。(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是含 Fe3，含 Br2，含 Fe3和 Br2。只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是_(填字母)。aKMnO4 溶液bNaOH 溶液cKSCN 溶液d淀粉-KI 溶液eCCl4答案(1)SO2Br22H2O=4H2BrSO24(2)BaCl2 溶液(3)SO23 2H=SO2
30、H2O(4)e解析(1)Br2 具有强氧化性，在溶液中将 SO2 氧化为 H2SO4，自身被还原为 HBr，反应的离子方程式为 SO2Br22H2O=4H2BrSO24。(2)由流程图可知，混合后过滤生成硫酸钡，滤液蒸馏产生 NaCl 溶液，故钡离子、氯离子应是加入试剂 a 引入的，故试剂 a 为 BaCl2 溶液。(3)Na2SO3 过量，能与 HBr 反应生成二氧化硫、溴化钠、水，反应离子方程式为 SO23 2H=SO2H2O。(4)CCl4 与溶液混合后分层，有机层在下层，水层在上层，若有机层无色，水层为黄色，则为含 Fe3所致；若有机层为橙色，水层为无色，则为含 Br2 所致；若有机层
31、为橙色、水层为黄色，则为含 Fe3和 Br2 所致，故选 e。海水中物质提取的思路1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张()(2014江苏，4C)(2)将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，证明Br2 的氧化性强于 I2()(2014四川理综，4C)(3)制氯气时，用饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体()(2014天津理综，2B)(4)碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物()(2013新课标全国卷，7C)(5)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌()(2013四川理综，1D)(6)实验室从
32、海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取()(2013浙江理综，8A)(7)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现()(2013福建理综，6B)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2(2014江苏，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO答案 D解析 A 项，Cl2 的颜色为
33、黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的 Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，正确；B 项，Cl与 Ag结合生成 AgCl 白色沉淀，正确；C 项，Cl2 与水反应生成HCl 和 HClO，H与 NaHCO3 反应生成 CO2 气体，正确；D 项，氯水中的 Cl2 也能将 Fe2氧化为 Fe3，错误。3(2015北京理综，11)某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)()A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的 pH 约为 12：ClOH2O
34、HClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒 Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO答案 B解析 A 项，NaClO 的制备为 Cl2 与 NaOH 溶液反应：Cl22OH=ClOClH2O，正确；B 项，NaClO 饱和溶液的 pH 为 11，该消毒液中溶液的 pH 为 12，是由于消毒液中还含有少量的 NaOH，故 pH 增大是由于 NaOH 电离所致，错误；C 项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2HClClO=Cl2H2O，正确；D 项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，
35、CH3COOHClO=CH3COOHClO，HClO 浓度增大，漂白性增强，正确。4(2015福建理综，25)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一 制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后，取出 B 中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。(2)若对调 B 和 C 装置的位置，_(填“能”或“不能”)提高 B 中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究(3)在不同条件下 KClO3 可将 KI 氧化为 I2 或 KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列 a 实验的记录表如下(实验在室温下进行
36、)：试管编号12340.20 molL1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL1 H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象系列 a 实验的实验目的是_。设计 1 号试管实验的作用是_。若 2 号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案：使用下图装置，加热 15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操
37、作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_。资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯气可被 SO2、H2O2、FeCl2 等物质还原成 Cl。答案(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)(2)能(3)研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为 0 的对照实验 ClO3 6I6H=Cl3I23H2O(4)因存在 Cl2 的重新溶解、HClO 分解等，此方案无法测定试样含氯总量(或其他合理答案)(5)量取一定量的试样，加入足量的 H2O2 溶液，待反应完全加热除去过量的 H2O2，冷却，再加入足量的硝酸
38、银溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量(或其他合理答案)解析(1)制取实验结束后，由取出 B 中试管进行的操作(冷却结晶、过滤、洗涤)，可知该实验操作过程中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管。(2)Cl2 与热的 KOH 溶液反应生成 KClO3、KCl 和 H2O，与冷的 KOH 溶液反应生成 KClO、KCl 和 H2O。因此，若将装置 B、C 的位置对调，可以除去 Cl2 中的杂质气体 HCl，故能提高 B 中 KClO3 的产率。(3)根据表格中的数据可知：KI、KClO3 的物质的量及浓度不变，改变的是硫酸溶液的体积和水的多少，二者的总体积相等，由此可见系列 a 实验的目的
39、是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；设计 1 号试管实验的作用是作对照实验，比较影响结果。根据 2 号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，证明生成了 I2；若氧化产物唯一，还原产物为 KCl，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及元素原子守恒可知该反应的离子方程式为 ClO3 6I6H=Cl3I23H2O。(4)该小组设计的实验方案不可行的主要原因是溶液中存在 Cl2 的重新溶解以及 HClO 分解生成 HCl 和 O2 等，无法测定试样含氯总量。(5)由于 HClO 具有强氧化性会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中
40、加入足量的 H2O2 溶液，H2O2 把氯元素完全还原为 Cl，H2O2 被氧化成 O2，然后加热除去过量的 H2O2，冷却，再加入足量的 AgNO3 溶液，过滤、洗涤生成的 AgCl 沉淀，干燥后称量沉淀质量，结合氯原子守恒即可确定其中含有的氯元素的质量。练出高分1下列关于电解 NaCl 水溶液的说法不正确的是()A电解产物为 Cl2 和 NaB电解过程中能产生黄绿色气体C电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色D用排水集气法可以收集到较纯净的氢气答案 A解析 电解 NaCl 水溶液的反应式：2NaCl2H2O=通电 2NaOHH2Cl2，反应过程中阳极产生了黄
41、绿色的气体，阴极生成了难溶于水的无色气体(H2)，可用排水法收集；阴极生成NaOH 使溶液呈现碱性，能使酚酞变红。A 项错误，电解熔融的 NaCl(无水时)才得到 Cl2 和Na：2NaCl(熔融)=通电 2NaCl2(这是钠的工业制法)。2为了在实验室制得干燥而纯净的氯气，正确的净化顺序是()A第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙B第一步通过浓硫酸，第二步通过饱和食盐水C第一步通过饱和食盐水，第二步通过浓硫酸D第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸答案 C解析 易知实验室制取的氯气中通常含有 HCl 和 H2O(g)，结合氯气性质可知先通过饱和食盐水除 HCl，再通过浓硫酸除水蒸气。3下列叙述
42、正确的是()A因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张B将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，证明Br2 的氧化性强于 I2C制氯气时，用饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体D碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物答案 B4下列关于氯水的叙述正确的是()A新制的氯水中只含有 Cl2 和 H2O 分子B新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气体逸出，该气体是 Cl2D氯水放置数天后 pH 会变大答案 B解析 新制的氯水中含有 H2O、Cl2、HClO 分子和 H、Cl、ClO、OH，光照氯水发生反应 2HClO=光照 2HC
43、lO2，故 A、C 项错误；氯水中的 H可使石蕊试纸变红，HClO 具有漂白性可使石蕊试纸褪色，故试纸先变红后褪色，故 B 项正确；氯水久置，因弱酸 HClO 分解成强酸(盐酸)使溶液酸性增强，pH 减小，故 D 项错误。5下列说法正确的是()A碘易升华，可用加热升华法除去 NH4Cl 中混有的 I2B次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌C实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取D从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现答案 B6下列各化合物不能由单质直接化合制取的是()AFeCl3BCuCl2CAlCl3DFeCl2答案 D解析 因 Cl2 的化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高
44、价态金属氯化物，Fe 元素有2价、3 价，Cu 元素有1 价、2 价，Al 元素只有3 价，所以选 D。7下列说法中正确的是()A干燥的液氯能用钢瓶贮存B氯水可使某些鲜花褪色，而干燥的氯气则不能C过量的盐酸与铁反应时可得到 FeCl3DCl2、Cl均有毒答案 A解析 在通常状况下，干燥的液氯与铁不反应，A 正确；鲜花本身含有水分，氯气遇鲜花后可与水反应得到 HClO，B 错误；盐酸与 Fe 反应时只能生成 FeCl2，C 错误；Cl无毒，D 错误。8下列关于氯气的说法正确的是()ACl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾CFe 在 Cl2 中燃烧生成
45、FeCl3，故与其他非金属反应的产物中 Fe 也显3 价D检验 HCl 气体中是否混有 Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液答案 B解析 Cl2 与水反应时 Cl2 既表现出氧化性也表现出还原性，A 错误；H2 在 Cl2 中燃烧生成的HCl 在瓶口会与空气中的水蒸气形成盐酸液滴，因此会出现白雾，B 正确；Fe 与氧化性较弱的非金属单质反应只能形成2 价化合物，C 错误；HCl、Cl2 都能与 AgNO3 溶液反应产生白色沉淀 AgCl，D 错误。9用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的 Cl2，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A和BC和D答案 D解析 KMnO4
46、 与浓盐酸常温下即可反应，是正确的；制得的 Cl2 中含有 HCl 气体和水蒸气，显然不能用 NaOH 溶液来吸收 HCl，因为它同时吸收 Cl2，是错误的；在用浓硫酸干燥 Cl2时，应是“长管进、短管出”，是错误的；Cl2 与金属的反应，若用图示的装置，应将导管伸入试管底部，金属也应置于试管底部，更好的方法是用两端开口的硬质玻璃管，在右端连接盛 NaOH 溶液的尾气吸收装置，因而也是错误的。10用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()CO2 HCl H2O O2ABCD答案 A解析 漂白粉的主要成分为 Ca(ClO)2 和 CaCl2，在储存过程中 Ca(ClO)
47、2 会与空气中的 CO2、H2O 发生反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO=光照 2HClO2，从而发生变质，故久置的漂白粉中会含有因变质而生成的 CaCO3，当与浓盐酸反应时，除生成 Cl2外，CaCO3 还会与 HCl 反应生成 CO2，制得的 Cl2 中还含有挥发出的 HCl 和少量 H2O(g)，A项正确。11海水提溴过程中将 Br氧化成 Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是()A酸性 KMnO4 溶液B氯水CFeCl3 溶液D碘水答案 B解析 Fe3和 I2 的氧化性都不如 Br2 的强，C、D 不正确；酸性 KMnO4 溶液能氧化 Br，KMnO4价
48、格比较高，不适合工业生产用。12向含有 KBr、NaI 的混合溶液中通入过量的 Cl2，充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是()ANaCl 和 KClBKCl 和 NaBrCNaCl 和 KIDNaCl、KCl 和 I2答案 A解析 通入过量的氯气先后发生反应：Cl22NaI=2NaClI2，Cl22KBr=2KClBr2；蒸干并灼烧后，单质溴和碘均逸出，所余固体为 NaCl 和 KCl。13溴是海水中重要的非金属元素，地球上 90%的溴元素以 Br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是()A从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B苯与溴水反应生
49、成溴苯C可以用 CCl4 萃取溴水中的溴D向 FeBr2 溶液中通入 Cl2 时，一定会发生如下反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl答案 C解析 从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，A 不正确；苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，B 不正确；FeBr2 与 Cl2 反应时，因 Cl2 的量不同，生成物也不同，题目中没有说明 Cl2 与 FeBr2 的量的关系，故 D 不正确。14下列实验现象描述正确的是()A碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾C电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀
50、粉溶液中，溶液变蓝D溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色答案 D解析 汽油的密度比水小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A 项错误；CuCl2 是固体应为烟而不是雾，B 项错误；电解 NaCl 饱和溶液，阳极产生的 Cl2 能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C 项错误。15某研究性学习小组的同学利用 MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是()A按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为 DACBEB按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为 DABAEC装置 E
51、的主要用途是制备 NaClOD在实验中使用到装置 C 且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性答案 B解析 为验证干燥的氯气有无漂白性，就需要使进入到 B 装置中的氯气不含 HCl 及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去 HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止 E 装置中水蒸气进入 B 装置中，在 B、E 装置之间还应加装一个 A 装置，尾气用 NaOH 溶液吸收，A、C 错误，B 正确；本实验的目的是验证干燥的 Cl2 是否具有漂白性，故不需要使用装置 C，且 Cl2 使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的 HClO 具有漂白性，D 错误。16元素周期表中第A 族元素的单质及其化合物的用途广泛
52、。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)。aCl2、Br2、I2 的熔点bCl2、Br2、I2 的氧化性cHCl、HBr、HI 的热稳定性dHCl、HBr、HI 的酸性答案(1)(2)bc解析(1)根据题意可知，与 Cl 同族的短周期元素为 F，其原子序数为 9，最外层电子数为 7，电子层数为 2，故其原子结构示意图为。(2)比较元素的非金属性强弱可以通过比较元素的气态氢化物的稳定性或者最高价氧化物对应水化物的酸性，气态氢化物越稳定、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，也可以通过
53、单质之间的置换反应比较，故只有 b、c 正确。17某校同学为探究 Br2、I2 和 Fe3的氧化性强弱，进行了如下实验。实验：取少量 KI 溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入 CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色。实验：取少量 FeSO4 溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴 KSCN 溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。(1)写出实验中发生的氧化还原反应的离子方程式：_。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_(填序号)。ABr2I2BFe3Br2CBr2Fe3DIBr(3)已知 Fe3的氧化性强于 I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明
54、。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)FeCl3 溶液 碘水 KI 溶液 稀硫酸 淀粉溶液_。答案(1)2Fe2Br2=2Fe32Br(2)AC(3)取少量 FeCl3 溶液于试管中，依次加入 KI 溶液和淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，证明 Fe3的氧化性强于 I2解析 由实验可知，溴水能将 KI 氧化为 I2，即氧化性：Br2I2；由实验可知，溴水能将Fe2氧化为 Fe3，即氧化性：Br2Fe3，反应的离子方程式为 2Fe2Br2=2Fe32Br。(3)可设计发生反应：2Fe32I=2Fe2I2，利用淀粉遇 I2 变蓝的性质来验证 I2 的生成，从而证明 Fe3的氧化性强于 I2。18某校化学实
55、验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2 的过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。完成下列问题：(1)装置 B、E 的作用分别为_，_。(2)装置 C、D 的作用分别为_，_。(3)装置 F 中 AgNO3 溶液的作用是_，倒置漏斗的作用是_。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置各部分字母)，装置中放入_，作用是_。答案(1
56、)证明制备 Cl2 时有 H2O(g)挥发出来 吸收 HCl 中的 Cl2，防止干扰 HCl 检验(2)证明干燥 Cl2 无漂白性 证明 HClO 有漂白性(3)证明制备 Cl2 时有 HCl 挥发出来 防止 F 中的溶液倒吸(4)E F 湿润的有色布条或湿润的淀粉-KI 试纸 检验 Cl2 是否除尽19(加试题)溴主要以 Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备 Br2 的操作步骤为一定条件下，将 Cl2 通入浓缩的海水中，生成 Br2利用热空气将 Br2 吹出，并用浓 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3 等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2 氧化
57、Br应在_条件下进行，目的是为了避免_。(2)Br2 可用热空气吹出，其原因是_。(3)写出步骤所发生反应的化学方程式_。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_。(4)为了除去工业 Br2 中微量的 Cl2，可向工业 Br2 中_。a通入 HBrb加入 Na2CO3 溶液c加入 NaBr 溶液d加入 Na2SO3 溶液答案(1)酸性 Cl2 歧化生成 HClO 和 HCl(答案合理即可)(2)Br2 易挥发(3)3H2SO45NaBrNaBrO3=3Na2SO43Br23H2O 溴酸能将氯离子氧化成氯气 溴具有强氧化性(或强腐蚀性)(4)ac解析 步骤所发生的反应是归中反应；盐酸有还原性，NaBrO3 有氧化性，二者可发生氧化还原反应。利用 NaBr 溶液与 Cl2 反应，然后分液可除去 Cl2。
