1、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Ca40 Mn55Al27 Fe56一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1下列能源属于二次能源的是A煤B风力C电力D石油2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B氧化钙溶于水C铝粉与氧化铁粉末反应D乙醇燃烧 3化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（）A用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰BNa2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源C向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量D工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等4仅通过物理方法就能从海水中获得的
2、物质是（）A食盐、淡水B溴、碘C钠、镁D氯气、烧碱5下列叙述正确的是（）A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变6下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是：（ ）A高纯硅可用于制造半导体材料BSiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐 DSi3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机
3、7下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）8某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：ClO NH4+ Fe3+ I AlO2 Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是（）ABCD9下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OB在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I + H2O2 + 2H+ = I2 + O2+ 2H2O C红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2D“84消毒液”
4、 (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClOCl2H= Cl2H2O10向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是（）ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液11X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（）AY元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为： Z Y WC与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈DX、两种元素的氧
5、化物中所含化学键类型相同12如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铝条附近有气泡产生Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铁钉上发生还原反应13下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（） 金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液 过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液A只有B只有C只有D只有14为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（）A
6、关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO 15已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（）AC和O2B SO2 和NaOH溶液CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液 16为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL0.3 mol/L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol/L NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化
7、，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（）A0.005 molB0.01 molC0.025 molD0.03 mol二、填空题：（共52分）17A、B、C、D、E为短周期元素，AE原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：(1) B元素在周期表中的位置为_；(2) 将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_。(3) A、C两元素可组成10电子粒子X，X电子式为_。(4) 废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜
8、转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式_。(5) 我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为_，电池总反应的化学方程式为_。18用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。请回答下列问题：若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现SO2的性质II若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依
9、次做了如下处理：包有某固体物质、蘸有KI溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：(1) p中盛装试剂为 。(2) 反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式_。处包有的某固体物质可能是 _ 。aMnO2 bKMnO4 cKCl dCu(3) 在整个实验过程中，在处能观察到 。(4) 反应较长时间后，处有棕黄色褪去，生成无色的IO3，写出该反应的离子方程式： 。19.某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化。(1) 氨催化氧化的化学方程式为_。1(2) 加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_
10、反应（填“吸热”或“放热”）(3) 保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_(4) 为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_（填装置代号）；化合物X为_（只写一种）。20欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。(1) Si在周期表中的位置是 。(2) 下列说法正确的是 。a酸性：H2CO3H2SiO3b原子半径：OCSiAlc稳定性：H2OCH4SiH4d离子半径：O2Al3+(3) 该矿石的组成是 ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。(4) 该矿石
11、和1 molL1HNO3反应的离子方程式 。(5) 工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是 ；若处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1 molL1 HNO3的体积为 L。21镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。(1) 镁与稀硫酸反应的离子方程式为 ；(2) 铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为 ；(3) 在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的电极反应为 ；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能起到保护作用，其原因是 。(4) 将11.9 g Mg-Al-Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液 中，合金质量减少2.7 g 。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L（标准状况）NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为 。
